河北正定中學(xué)2008―2009學(xué)年高三第二次月考
化學(xué)試卷
第Ⅰ卷(選擇題 共60分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H:
一、選擇題(1~10題,每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列敘述正確的是:
A.光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)
B.將草木灰和硫銨混合施用,可提高肥效
C.棉花、蠶絲和淀粉的主要成分都是纖維素
D.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長保質(zhì)期,可在包裝袋中放入生石灰
2.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是:
A.碳12 的原子符號 12
C.Mg離子結(jié)構(gòu)示意圖: D.次氯酸鈉的電子式:
3.下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI 的說法錯誤的是:
A.均為直線型極性分子 B.能量依次減弱
C.穩(wěn)定性依次減弱 D.還原性依次增強(qiáng)
4.近日來,質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3],在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波,引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列說法正確的是:
A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D、反應(yīng)中NO2是還原劑
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是:
A.
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.
C.NH3既易液化,又極易溶于水,都是形成氫鍵的緣故
D.室溫下,
6.下列離子組中,能大量共存且無色透明是:
A.c( H + ) = 10―13mol ? L-1的溶液:Na+、CO32-、S2-、SO32-
B.pH = 0的溶液:Fe3-、NO3-、SO42-、I-
C.pH = 14的溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.使紫色石蕊試液變紅的溶液:K+、Na+、Ca2+、HCOO-
7.右圖為周期表中短周期的一部分。若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3 ,下列說法正確的是:
A.只有a 和d 的單質(zhì)有同素異形體
B.原子半徑大小順序是c> b > a> d
C.b和d 的原子可構(gòu)成帶3 個(gè)負(fù)電荷的陰離子
D.a(chǎn)、b 、c 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸的強(qiáng)弱關(guān)系是c > b > a
8.下列對物質(zhì)用途的描述中,錯誤的是:
A.與Mg 、Al 比較,鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大,常用作航天器的材料
B.Cl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物質(zhì)
C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、H2S、O2
D.二氧化硅、碳酸鈉、碳酸鈣可用于制玻璃
9.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判斷不正確的是:
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取 B.為使I- → I2 , 步驟② 中Cl2應(yīng)適量
C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是CCl4
10.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、100 mL容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是:
A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸發(fā)
C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量 D. 萃取 分液
二、選擇題(11~30題,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是:
A.對裝置①,雙手移去后.導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面
B.對裝置②,長頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變
C.對裝置③,長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱
D.對裝置④,上下移動a管后,a、b兩端液面仍相平
12.常見的非極性分子、最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒有許多,下列既屬于非極性分子,又屬于各原子達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子是:
A COCl2 B PCl
13.下列離子方程式正確的是
A.向100 mL3 mol?L的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4 .
2Fe2+ + 4Br-+3Cl2= 2Br2+ 6Cl-+2Fe3+
B.硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體:Cu2+ +H2S = CuS↓+2 H+
C.碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4+十OH- = NH3?H2O
D.以石墨為電極電解CuSO4溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
14.下列敘述正確的是:
A.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,說明有SO42-存在。
B.將SO2氣體通入酸性 KmnO4溶液,KmnO4溶液褪色,說明SO2有漂白性。
C.量取20.00 mL lmol?L一1NaOH溶液:選用25mL堿式滴定管
D.向某溶液中加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明有CO32-存在。
15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù).
已知反應(yīng): Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O 下列說法正確的是:
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.在Na2FeO4中Fe 為+6 價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol 電子轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
16.下列說法不正確的是:
A.將NH4HCO3 和NaOH 的混合物灼燒,得到的固體可能只有Na2CO3
B.pH=12 的燒堿和氫氧化鋇溶液,二者物質(zhì)的量濃度之比為2:1
C.2CaSO4?H2O的摩爾質(zhì)量為
D.CH3COOH、CH3COONa濃度均為0.1 mol?L-1 的混合溶液的PH<7,則c( CH3COO- )>c(CH3COOH)
17.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是:
A.含
B.由4P(s,紅磷)= P4(s,白磷);ΔH >0可知,白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ?mol-1 ,則H2 的燃燒熱大于241.8 kJ?mol-1
D.已知:
18.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理,下列推斷正確的是:
A.若弱酸HA 的酸強(qiáng)于弱酸HB ,則同濃度鈉鹽溶液的pH : NaA < NaB
B.若X3+ 離子的質(zhì)子數(shù)為a ,中子數(shù)為b ,則X 的質(zhì)量數(shù)為:a + b + 3
C.若ⅡA族X元素的原子序數(shù)為m ,則同周期ⅢA族Y元素的原子序數(shù)可能為m +25
D.若M3+ 離子的最外層電子數(shù)為2,在周期表中M可能位于ⅡA
19.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是:
A.S2Cl2的電子式為
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
20.化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物),以下結(jié)論不正確的是:
A.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個(gè)是化合反應(yīng)
B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)
C.甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體
D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為氧化還原反應(yīng)
21.下列敘述正確的是:
① CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)
② 正常雨水的pH 為5.6,主要是因?yàn)槿芙饬薙O2
③ 利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源能改善空氣質(zhì)量
④ 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,不會導(dǎo)致水體污染
⑤ 為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
22.下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是:
23.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知:①S(單斜,s)+O2(g)==SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(正交,s)+O2(g)==SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1③S(單斜,s)==S(正交,s)△H3下列說法正確的是:
A.△H3=0.33kJ?mol-1
B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.S(單斜,s)==S(正交,s)△H3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.S(單斜,s)==S(正交,s)△H3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)
24.常溫下,一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合,所得溶液呈酸性,有關(guān)判斷正確的是:
A.若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA一定是弱酸
B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同,則BOH一定是弱堿
C.溶液中水的電離程度:混合溶液>純水>BOH溶液
D.混合溶液中離子濃度一定滿足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
25.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒,在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是:
A.若乙為無色無味氣體,則甲一定是CO32-
B.若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)
C.若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存
D.甲有可能是AlO2- 也有可能是Al(OH)3
26.下列離子方程式書寫正確的是:
A.NaHCO3溶液水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B.向澄清石灰水中通入過量的CO2:Ca+2OH-+CO2=CaCO3↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中滴入少量明礬溶液:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-
D.向NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
27.下列各組離子,在給定條件下一定能夠大量共存的是:
A.在堿性溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.使紫色石蕊試液顯紅色的溶液中:K+、F-、NO3-、Br-
C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、CO32-、SCN-
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol?L?1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
28.某氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物共五種:NO、SO2、HNO3、H2SO4、H2O,則對該
氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是:
A.反應(yīng)的離子方程式:3SO2+2NO3-+2H2O =2NO↑+4H++3SO42-
B.NO是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物
C.SO2是還原劑,NO是還原產(chǎn)物
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí),有1molH+生成
29.常溫下跟鎂粉、溴水、氯化鐵溶液、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是:
A.Na2S溶液 B.K2SO4溶液 C.(NH4)2SO3飽和溶液 D.NaOH溶液
30在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯,調(diào)節(jié)天平使之平衡,向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的A和B,反應(yīng)完成后,天平仍保持平衡,則A、B一定不可能是:
A.Na Mg
B.KHCO3 CaCO
第Ⅱ卷(非選擇題,共40分)
三、填空(40分)
31.(10分)A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大。A可形成A-或A+,B在自然界中形成的化合物種類最多,C在自然界中形成的氧化物種類最多,D在地殼中含量最高,E-不易被任何氧化劑氧化,F(xiàn)在短周期中原子半徑最大。六種元素的原子彼此能形成多種微粒,試用這些微粒填空。
(1)寫出常見的兩核18e-微粒的化學(xué)式:陰離子:_______分子:_________
(2)寫出兩種常見的能促進(jìn)水電離的五原子離子的化學(xué)式:___________、_________
(3)寫出兩種常見的10e-的微粒間反應(yīng)的離子方程式:__________________________________
32.(9分)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。
Ⅰ.侯氏制堿法所得純堿樣品中往往只含有少許NaCl雜質(zhì),現(xiàn)欲測定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
A:沉淀分析法
把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl2,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。
B:氣體分析法(用右圖裝置)
把一定量的混合物與足量硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。
C:中和滴定法
用已知濃度的硫酸或鹽酸,滴定一定量的未知濃度的Na2CO3溶液(用甲基橙或酚酞做指示劑),
(1)上述方法中,綜合考慮,你認(rèn)為較好的是:____________。
(2)對上述方法的敘述,你認(rèn)為合理的是:________________。
a.A測定的結(jié)果較準(zhǔn)確,但操作復(fù)雜
b.B操作比較簡單,但測定結(jié)果不太準(zhǔn)確
c.C操作比較簡單,測定的結(jié)果較準(zhǔn)確
d.A、B、C測定的結(jié)果都不準(zhǔn)確
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉溶液與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,他們設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (填寫裝置的序號)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:________
(2)檢驗(yàn)C中的已被氧化的試劑(不必簡述實(shí)驗(yàn)步驟):_____________________(填化學(xué)式)
33.(12分)右圖為中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知各物質(zhì)所含元素均為短周期元素,且甲、乙為單質(zhì),A、B、C、D為化合物,其中C為白色難溶于水的固體,D在常溫下為氣體。試回答下列問題:
(1)下面關(guān)于相關(guān)的物質(zhì)的說法中不正確的是:
a.甲可能為金屬,也可能為非金屬
b.乙一定為非金屬單質(zhì),D一定為非金屬氫化物
c.A可能為離子化合物,也可能為共價(jià)化合物
d.B不可能為氧化物
e.C可能為酸,也可能為堿
(2)若C既能溶于酸,又能溶于堿,且D是18電子分子,則A的化學(xué)式為:_______________________
寫出一種實(shí)現(xiàn)甲→B→C兩步變化的離子方程式:_______________________________________________。
(3)若C不溶于堿,但可溶于酸,且D為堿性氣體,A溶于足量鹽酸可生成兩種鹽,這兩種鹽的化學(xué)式為:
___________________、_______________________
(4)若C不溶于強(qiáng)酸,但可溶于強(qiáng)堿,且甲的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,乙為常見有色氣體,且A為非極性分子,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________________。
34.(9分)(1)現(xiàn)將乙醇、O2、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池以提高燃料的利用率。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,電池放電過程中,溶液pH不斷減小,則負(fù)極反應(yīng)的離子方程:________________。
(2)含氮廢水進(jìn)入水體后對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。經(jīng)環(huán)境專家測定:
①在水溶液中,在微生物作用下NH3轉(zhuǎn)化為NO3-,溶液的pH變小,有關(guān)離子方程式_________________。
②用金屬鋁可將水體中的NO3- 還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH―。有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。則鎂和含NO3-的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________。
河北正定中學(xué)2008―2009學(xué)年高三第二次月考化學(xué)答案
一、二.選擇題(每小題2分)
三(10分)31.(1)O22-或F2 (2)HCO3-、NH4+ (3)NH4++OH-=NH3?H20或NH4++OH- NH3+H20
32.Ⅰ(9分)①C ②abc Ⅱ(1)甲 Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4=2Cl2+2H2O+CaSO4↓ (2)BaCl2 HCl
33.(12分)(1)d(2)Al2S3方法一2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓方法二
2Al+6H+=Al3++3H2,Al3++3NH3?H20=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)MgCl2 NH4Cl(4)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
34.(9分)(1)C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O(2)①NH3 + 2O2 = H+ + NO3-+H20
②15Mg+6NO3-+18H2O=3N2+15Mg(OH)2↓+6OH-
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