1.化學(xué)與人們的生活、健康密切相關(guān)。下列做法不合理的是(　)

       A.用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO₃)

       B.向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl₂)制做豆腐

       C.用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物

       D.用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液

2.同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是(　)

       A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n

       B.同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n∶m

       C.同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m∶n

       D.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n∶m

3.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₃的吸收過程是在吸收塔(如圖)中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)SO₃的說法中不正確的是(　)

A.從①處通入SO₃，整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO₂，可直接排入大氣

D.從④處流出的是可供稀釋用的硫酸

4.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　)

A.Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，常溫常壓下生成16gO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B.22.4L的HCl溶于水，溶液中H^＋數(shù)為N_A

C.將5.0mol?L^－1的FeCl₃溶液20mL滴加到沸水中形成的膠體中，分散質(zhì)粒子數(shù)為0.1N_A

D.銅的電解精煉時，當(dāng)陰極析出32gCu時，陽極產(chǎn)生的Cu^2＋離子數(shù)為0.5N_A

5.航天飛船可用肼(N₂H₄)和過氧化氫為動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出20.05kJ的熱量。下列說法錯誤的是(　)

A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)；ΔH＝ 817.6kJ/mol

B.物質(zhì)的量相同的肼(N₂H₄)和過氧化氫所含電子數(shù)相等

C.該動力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染

D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬類型均相同

6.下列各項因果關(guān)系中正確的是(　)

  A.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，因為兩種晶體中原子間平均距離前者小于后者

B.水的熱穩(wěn)定性比較高，因為水分子之間存在氫鍵

C.金屬晶體能導(dǎo)電，因為金屬晶體中存在金屬陽離子

D.離子晶體硬度較大、難于壓縮，因為離子晶體中的陰、陽離子排列很有規(guī)則

7.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是(　)

8.右圖為某學(xué)生設(shè)計的一個實驗裝置，大試管中裝有過氧化鈉固體�，F(xiàn)往大試管中加入水，下列說法中正確的是(　)

A.試管中發(fā)生了置換反應(yīng)

B.一段時間后，看到“U”形管中的液面右邊升高，左邊下降

C.“貯存”在反應(yīng)物中的總能量低于生成物的總能量

D.廣口瓶中氣體的分子在反應(yīng)后增加

9.已知：①在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)

②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的Na₂SO₃ 溶液，藍(lán)色逐漸消失

③取實驗②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成

下列判斷正確的是(　)

A.上述實驗證明氧化性：ClO^－＞I₂＞SO

 B.上述實驗③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C.實驗①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D.實驗②證明SO既有氧化性又有還原性

10.乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化變質(zhì)，而其兩分子結(jié)晶水(H₂C₂O₄?2H₂O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H₂C₂O₄?2H₂O做KMnO₄的滴定劑，下列關(guān)于H₂C₂O₄的說法正確的是(　)

A.草酸是二元弱酸，其電離方程式為H₂C₂O₄??2H^＋＋C₂O

B.草酸滴定KMnO₄屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得

D.將乙二酸滴加到濃H₂SO₄上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO₂和H₂O

11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　)

A.NH₃　　　　B.(NH₄)₂SO₄　　　　C.Cl₂　　　　D.CH₃COOH

12.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(　)

A.第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同

B.晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子

C.離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D.C₆₀晶體(其結(jié)構(gòu)模型如右圖)中每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有12個

13.某含Na^＋的近中性溶液中，還可能含NH、Fe^2＋、Br^－、CO、I^－、SO等6種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；

②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán).

由此推斷該溶液肯定存在的離子為(　)

A.Na^＋、Fe^3＋、SO、CO  B.Na^＋、NH、Fe^2＋、CO

C.Na^＋、Fe^2＋、Br^－、I^－  D.NH、Na^＋、Br^－、CO

14.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b極：

Fe－2e^－＝Fe^2＋，則以下說法不正確的是(　)

A.該裝置可能是電解池

       B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

       C.a、b可能是同種電極材料

       D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

15.下列實驗裝置圖安全正確的是(　)

16.某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度做精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕�低的�?　)

①    用量筒來量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)

②    量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌

③    用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面

④    用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使溶液液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

A.②③④    B.③④    C.①②③      D.①②③④

題號

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答案

第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)

17.(12分)將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識。請你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問題1：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))。

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例(寫名稱)

(1)

通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率   

(2)

使用催化劑增大反應(yīng)的速率      

問題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O₂===2Na₂O　2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：　

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。

如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是　　　(填“放熱”或“吸熱”)。

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(金剛石、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 問題4：在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NH₃?H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中

(1)第二個離子反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

問題5：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：

 8KMnO₄＋15KI＋17H₂SO₄?→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.(10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著的廣泛應(yīng)用，其中氯堿廠就是用電解飽和食鹽水制取NaOH、H₂、Cl₂等化工原料。

 (1)下圖1是實驗室中電解NaCl溶液裝置圖，X極為鐵棒、Y極為石墨，電極通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

①Y電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　

③某學(xué)生在接入電源時，將電極連接反了，電解一段時間后溶液中的現(xiàn)象是　

(2)上圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水用的電解槽，內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過)，其工作原理如圖所示。

①由C處加入的是(　)

A.飽和NaCl溶液  B.純水

C.含有少量NaOH的水   D.含有少量NaCl的水

②電解得到的氫氧化鈉溶液從液體出口　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

19.(10分) 已知：A、B 是兩種鹽的溶液，其焰色反應(yīng)均呈黃色，A 呈中性，B呈堿性，具有氧化性并具有殺菌消毒作用；D 在CCl₄中呈紫紅色。下圖為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象

請回答：

(1)依次寫出 A、B 中溶質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　

(2)依次寫出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某＋5價元素含氧酸根離子)

　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.(12分)已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在圖轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。

請回答：

   (1)A的化學(xué)式為　　　　　　　　；

B分子的電子式為　　　　　　　　　　。

   (2)已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。某�；瘜W(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模�你認(rèn)為在裝置(選填裝置序號)　　　之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

四.(本題包括1小題，8分)

21.已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在49.7gCl₂，將其通入足量70℃的NaOH水溶液，反應(yīng)完全后得到500mL溶液.

(1)寫出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式.

(2)計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H₂O處).