1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO ₂的量

B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10％的空氣有利于人體健康

C．pH在5．6～7．0之間的降水通常稱為酸雨

D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

2．下列各溶液中，Na濃度最大的是

A．0．8 L 0．4 mol／L的NaOH溶液

B．0．2 L 0．15 mol／L的Na ₃ PO ₄溶液

C．1 L 0．3 mol／L的NaCl溶液

D．4 L0．5 mol／L的NaCl溶液

3．2008年9月中國爆發(fā)了三鹿奶粉事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥。經(jīng)調(diào)查是一些不法商人用三聚氰胺作奶粉添加劑，以提升奶粉檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)和增加產(chǎn)品的含水量。以下有關(guān)三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法錯(cuò)誤的是

A．該分子為非極性分子

B．該物質(zhì)的水溶液顯弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)

C．該物質(zhì)有毒，不能作食品添加劑

D．三聚氰胺為有刺激性氣味的深黃色物質(zhì)

4．下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

C

膠體

分散系

混合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

5．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O ₂（g）====SO ₂（g）；△H= kJ?mol（297．2）分析，下列說法不正確的是

A．S （s）在O₂（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．S（g）+O ₂（g）====SO ₂（g）；△H= kJ?mol，則

C．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148．6 kJ的熱量

D．1 mol SO ₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O ₂（g）所具有的能量之和

6．下列說法正確的是

A．堿金屬離子的氧化性比較為：Li<Na<K<Rb

B．SO ₂和O₃同時(shí)通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水

D．沸點(diǎn)高低比較為：H₂O>HF>NH₃

7．對于3BrF₃+5H₂O====HBrO₃+Br₂+9HF+O₂反應(yīng)，若有5 mol水充當(dāng)還原劑，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為

A．2／3mol              B．10／3mol            C．2mol                     D．4／3mol

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．58．5 g氯化鈉中約含有6．02×10²³個(gè)氯化鈉分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L的H₂O所含的原子數(shù)必大于1．5×6．02×10²³

C．9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

D．12．5 mL 16 mol?L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2N_A

9．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O====2H+Cl+ClO

B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO+5I+3H₂O====3I₂+6OH

C．Na投入水中：Na+2 H₂O ====Na+2 OH+H₂↑

D．Ca（OH）₂溶液與足量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca+OH+HCO====CaCO₃↓+ H₂O

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且均為同周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，X和Y的原子序數(shù)比為6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)絕對值的2倍。下列說法不正確的是

A．Y的單質(zhì)可能為原子晶體

B．X和W可組成離子化合物

C．Z和W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價(jià)化合物

D．Z和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

11．下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的是

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N ₂和CO              B．同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的T₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂ H₄和C₃ H₆             D．同質(zhì)量、同體積的N ₂ O和¹³CO₂

13．中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè)，以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是

A．氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

B．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

C．工業(yè)上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

D．接觸法制H₂SO₄在接觸室中SO₂氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

14．關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO

B．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH

15．下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO、SO

B．c（H）=1×10mol?L的溶液：Ba、Na、NH、SO

C．含有大量SO的溶液：K、Cu、Cl、NO

D．含有大量ClO的溶液：H、Mg、I、SO

16．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積的液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值

C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量

D．做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值

第Ⅱ卷（非選擇題，共62分）

注意事項(xiàng)：

1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2．答卷前，將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

17．（13分）

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

（1）請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請用電子式表示LiH的形成過程：

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc₆，f能與g能形成化合物f₂g₂。請回答下面問題：

①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是：                ，通過測定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc₆分子空間構(gòu)型為：         

②乙同學(xué)通過查資料知化合物f₂g₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：             ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：                                          

（4）下列敘述正確的是

A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C．c與h形成化合物的水溶液顯中性

D．離子半徑：f>g>h>d

E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電

F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a

18．（11分）

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

元素種類

A、B

A、C

A、D

C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣小；乙為液體；丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）乙的電子式為              ，丁中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為             

（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L的甲完全燃燒放出的熱量為325 kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                

（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式               

（4）已知丙的晶體結(jié)構(gòu)與NaC!相似，則該晶體中與D離子距離最近的D離子有   個(gè)；有資料顯示，丙是一種危險(xiǎn)物質(zhì)，其反應(yīng)活性很高，在潮濕的空氣中能自燃。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                    

（5）A、B、C、D所對應(yīng)元素的原子半徑大小順序?yàn)?u>                            （用元素符號表示）。

19．（8分）

A、B、C、D、E五小燒杯透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃中的一種。已知：

①A與B反應(yīng)有氣體生成                        ②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成                        ④D與E反應(yīng)有沉淀生成

⑤A與E反應(yīng)有氣體生成                 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是                           。

（2）A是                ，C是               ，D是            

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是                      

（4）某同學(xué)計(jì)劃檢驗(yàn)A中的陽離子，他還需要哪些儀器和藥品：                

20．（9分）

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A和E為單質(zhì)且B物質(zhì)為由極性鍵形成的非極性分子。B的電子式為：       ，M的原子序數(shù)比A大76，則M位于元素周期表中第     周期    族。試寫出M的最高價(jià)氧化物與濃鹽酸反應(yīng)得到單質(zhì)氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式：           

（2）若A、B、D、E均為高熔點(diǎn)的物質(zhì)且E、D為單質(zhì)，寫出A→B的化學(xué)方程式：                               。D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                   ．

（3）若A為可溶性強(qiáng)堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩元素的質(zhì)量比為l：1，試寫出A→B的化學(xué)方程式：                        

21．（12分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：            ，指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：                              。

（3）①反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：          ：（填寫序號字母）

I．都褪色    II．都不褪色  Ⅲ．B褪色，D不褪色    Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：       ，D：                  。

（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：                                       

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                 

22．（9分）

2 g Cu₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0．075 mol／L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO+5Cu₂ S+44H====10Cu+5SO₂+8Mn+22H₂O

6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO₂+6Mn+14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0．1 mol／L（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：

    MnO+    Fe+    H====    Mn+    Fe+    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為           mol。

（3）欲配制500 mL 0．1 mol／L Fe溶液，需稱�。∟H₄）₂ Fe（SO₄）₂?6 H₂O（M=392 g／mol）的質(zhì)量為             

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  

2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)高中期中聯(lián)考