1、宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內航天服，神六宇航員所穿艙內航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，下列相關敘述錯誤的是

A．它耐高溫，抗氧化    B．它比鋼鐵輕、硬，但質地較脆

C．它沒有固定熔點      D．它是一種新型無機非金屬材料

2、分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大的關系,所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

3、用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含陽離子數為0.1N_A

B．常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應生成N_A個NO₃^－離子

C．0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質子數為0.3N_A

D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4N_A

6、《青花瓷》中所描繪的“屏層鳥繪的牡丹一如你梳妝” 、“色白花青的景已躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi₂O_x,銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是

A. 可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO₂     B.性質穩(wěn)定，不易脫色

C. 易溶解于強酸和強堿                      D.x等于6

7、中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是

A．用原子（或離子）半徑數據推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

B．用沸點數據推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D．用反應物、產物中鍵能數據可判斷對應反應的熱效應

8、某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；

②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；

④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是                                                

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應              

B．鎂粉只與溴水中的酸反應

C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到  

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

9、兩種微粒的質子數和電子數都相等，它們不可能是

   A．一種陽離子和一種陰離子      B.一種原子和一種分子

C. 一種單質分子和一種化合物分子   D. 一種分子和一種離子

10、右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

B

C

D

E

A．A與B形成的陰離子可能有：AB₃^2－、A₂B₄^2－

B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高

C．D在過量的B中燃燒的主要產物為DB₃

D．這5種元素能形成多種只含極性鍵的

非極性分子

11、下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

12、右圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部     

示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液， 

下列有關說法中不正確的是

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．燃料電池放電時的負極反應：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

13、某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^- 這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現象記錄如下：①pH試紙檢驗，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀產生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產生。則關于原溶液的判斷中不正確的是

A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-

B．肯定存在的離子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^- 、Cl^-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。

14．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0.24mol      B．0.21mol     C．0.16mol     D．0.14mol

第II卷（非選擇題）

15、（6分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應制得。請寫出反應的離子方程式：

                                                     。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子數是            。（設阿伏加德羅常數為N_A）

（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是               。

 A．MnO₂    B．KMnO₄溶液     C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

16、(12分) 甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

（1）甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過量的方法是______________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是___________________________________________________。

（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應是_________________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是______________________________。

（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物

中Na₂CO₃的含量。

方法：__________________________________。

用到的主要試劑：_____________________________（至少2種）。

用到的玻璃儀器：___________________________（至少2件）。

17、（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。

已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體；C的焰色反應為黃色；M為有顏色的固體。

（1）寫出：A的電子式          ，J的結構式          ，M的化學式               。

（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為        ，寫出該反應的化學方程式                              。

（3）寫出K和E反應的離子方程式                                       。

寫出F溶液和H反應的離子方程式                                   。

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為              。

18、(12分) (1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子

（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是           (填寫序號)

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變     B．微粒的形狀發(fā)生了改變

 C．微粒的化學性質發(fā)生了改變       D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

     (2) 隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”�！盁岜�”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來      (填寫序號)

   A．代替干冰                  B．防止冰川熔化   

C．在室溫下制作冰雕          D．建室溫溜冰場

(3)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒                       ；將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                  。

(4)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結構式是         。

(5)新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制取。該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是(寫一個化學方程式)                            。

五、本題共2題（20分）

19、（10分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液。A、B能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和l：1。根據以上信息回答下列問題：

（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是          ，

（2）C和D的離子中，半徑較小的是          （填離子符號）。

（3）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質量時，發(fā)現實際測定值比理論值大出許多，其原因是                             。

（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D^＋（用O表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC（用●表示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是           。

20、（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數K的值是              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數a的值為                   。

(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？其理由是                  。

(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                     B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的轉化率α＝ 　　             (用含Q、Q₁的代數式表示)。

六、計算題（10分）

21、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式____   ____________________。

（2）當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量。

   (其中（3）寫出必要的計算過程)