1．下列關(guān)于鈉物理性質(zhì)的敘述正確的是                     （    ）

①銀白色的金屬                                   ②質(zhì)軟可用小刀切

③熔點低于100℃                                 ④密度比水小          ⑤熱和電的良導(dǎo)體

A. ①②④          B.①②③④             C.①③④                D.①②③④⑤

2．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體，又有沉淀的是    （    ）

A.硫酸銨          B.碳酸氫鈉              C.氯化鋇溶液          D.硫酸銅溶液

3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（    ）

A．H₂SO₄          B．氯水         C．ZnSO₄           D．CuCl₂

4．0.1mol某元素的單質(zhì)直接與Cl₂反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是（     ）

A．Na            B．Al            C．Fe            D．Cu

5.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有Cl^－，最好的操作是(    )

A.取樣，滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀

B.取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

C.取樣，先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成

D.取樣，加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失

6.下列敘述正確的是（    ）

Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L。

Ｂ．1mol氣體的體積約為22.4L。

Ｃ．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。

Ｄ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮氣混合氣（任意比）的體積約為22.4L。

7  設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　 　 (      )

A．142gCl₂ 中含分子數(shù)為2NA

B．1.7g OH^-離子中所含電子數(shù)目為NA

C．49g H₂SO₄中所含氧原子數(shù)目為2NA

D． 58.5gNaCl中所含離子數(shù)目為NA

8.  下列離子方程式正確的是（      ）

A.碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO＋2H^＋====CO₂↑＋H₂O

B.鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H^＋====Al^3＋＋H₂↑

C.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag^＋====Cu^2＋＋Ag

D.氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應(yīng)：Mg^2＋＋2OH^－====Mg(OH)₂↓

9   下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是(      )

A.CH₃COOH            B.Fe(OH)₃         C．H₂O      Ｄ．AgNO₃

10.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(      )

A.H^＋、SO、CO、SO                B．Ba^2＋、Cl^－、NO、CO

C．Mg^2＋、H^＋、SO、Cl^－                D．Mg^2＋、OH^－、CO、H^＋

11．下列說法中正確的是(        )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的變化

C．還原劑就是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)

D．氧化劑是所含元素化合價升高的物質(zhì)

12 、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，體積比為1∶10∶100。三種溶液中Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．1∶1∶1     B．1∶2∶3     C．1∶10∶100    D．1∶100

13.下列關(guān)天膠體的敘述不正確的是(      )

Ａ.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液、乳濁液區(qū)別開來

Ｂ.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

Ｃ.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

Ｄ.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

14 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g／mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密為d g?mL^－1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(       )

A.?     B.      C.?      D.

第Ⅱ卷

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15.（4分）按要求書寫方程式：

(1)實驗室用NaOH溶液吸收Cl₂的化學(xué)方程式

(2)漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式

16．（8分）硫酸亞鐵放置時間長了往往變棕黃色，這是因為_________________________

____________________，檢驗硫酸亞鐵是否被氧化，應(yīng)將硫酸亞鐵溶于水，加入________________，根據(jù)_________________________可知已被氧化。如果要使部分氧化的硫酸亞鐵[其中含少量的Fe(OH)₃]恢復(fù)原狀，應(yīng)將其溶解于水，加入 _______________和 _______________ （填寫化學(xué)式）

17（11分）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都能生成C。則A是____________；B是__________；C是_________；D是______________。B與H₂O反應(yīng)的離子方程式為____________________，B與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，D與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為___________________________

三   實驗題

18、（8分）欲配制 500mL, 0.2mol/L的碳酸鈉溶液回答下列問題：
 （1）通過計算，應(yīng)用托盤天平稱取______________g碳酸鈉；
 （2）稱取固體碳酸鈉的操作順序為（填寫序號）________________________；
     A、調(diào)整天平的零點   B、游碼歸零    C、向小燒杯中加碳酸鈉  D、稱量空燒杯
     E、向右盤加砝碼，并移動游碼到所需位置    F、將砝碼歸盒  G、記錄稱量結(jié)果
 （3）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯），天平平衡時稱量碳酸鈉的質(zhì)                            量是 _____________ g； 
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是_________________________ 。
   Ⅰ、若稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進(jìn)行配制    Ⅱ、稱量時選用了生銹的砝碼
   Ⅲ、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量的液體濺出   Ⅳ、碳酸鈉中有不溶性雜質(zhì)
   Ⅴ、未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯               Ⅵ、定容時仰視刻度線
   Ⅶ、小燒杯洗凈未干燥即用來稱量           Ⅷ、容量瓶未干燥即用來配制溶液

19（6分）有一演示實驗：用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；

b.                                               。。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖中的裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗方法是                                   

②用以驗證結(jié)論b的實驗方法及現(xiàn)象是                             。

四 計算題

20（7分）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，

1參加反應(yīng)的HCl與作為還原劑的HCl的分子個數(shù)比為_______________

2當(dāng)被氧化的HCl為73克時，生成標(biāo)況下氯氣為多少升？ （ 寫出計算過程）