1. 紅珊瑚棲息于200～2000米的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來(lái)制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是：

A. Na                      B. Fe                    C. Si                      D. Cu

2．某煉金廠的廢水因暴雨溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸。下列說(shuō)法不正確的是

A．CN^－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN               B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－還原                   D．HCN的電子式為

3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

       B．純水的pH隨溫度的升高而減小

       C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH^―)增大

       D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離

4．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂  △H ＞0）

   （a）將兩容器置于沸水中加熱

   （b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

       A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                       B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

       C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                       D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

5.下列離子方程式正確的是

A．60 mL1mol/L  氫氧化鋇溶液與15mL2 mol/L 明礬溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^―+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL1 mol/L純堿溶液與20 mL2 mol/L膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：

       3CO₃^2―+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^―+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2―＝4¹⁸OH^―＋O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^―+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

6．在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的離子組是

A．K^＋、Al^3＋、H₂PO₄^―、SO₄^2－              B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－                      D．Na^＋、Ba^2＋、I^－、SO₃^2－

7.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號(hào)

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤          C．①③④              D．①②③④

8. 常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)－n(OH^－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是

A．9～11之間；   0.1                         B．9～11之間；  0.2

C．12～13之間；  0.2                         D．13；  0.1

9．乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H₂O + H₂O H₃O⁺ + OH^-，

NH₃+NH₃  NH₄^＋+ NH₂^―，則下列敘述正確的是

　    A．乙醇的電離方程式：2CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH₂⁺ + CH₃CH₂O^―

　    B．液氨的離子積常數(shù)為：1.0×10^-28，則液氨濃度為1.0×10^-14mol／L

C．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩�義來(lái)規(guī)定pOH、pNH₂^-等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?lgc(CH₃CH₂OH₂⁺)

D．乙醇中K_W = c（CH₃CH₂OH₂⁺）．c（CH₃CH₂O^―）= 1.0 × 10^-30，則此時(shí)的p CH₃CH₂O^―=-15

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A．一定量的Fe與1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．160 g CuO 加熱到1273K時(shí)完全分解，若轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，則反                    應(yīng)方程式為：2CuO      2Cu＋O₂↑

C．N₆₀結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個(gè)數(shù)為N_A

D．0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

11．一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管作電池正極

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂ +OH^－

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O

12．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

_{A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a ：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變}

13．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)tesoon

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂>T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

第II卷（非選擇題  共72分）

15．（10分）某校科技活動(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于                                            

經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；

   （2）欲配置100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                               　　　　　　　　；

   （3）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中

        ①t(a₁)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b₁)的原因?yàn)椋?u>                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代數(shù)式表示]說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸中存在電離平衡。

   （4）該實(shí)驗(yàn)得到什么結(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入                          （填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）。

16．（8分）“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

　　已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　�。�1）“京”是　　　　　，“歡”的同素異形體是　　　　。

　�。�2）寫出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：

　　　　　　                                                ，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為　　　　　　         。

　　（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會(huì)造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫出該肥料的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　�。�4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。則PCl₅（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是                                          

（2）n mol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H₂                   mol（用含n的代數(shù)式表示）

（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是      （多選扣分）

（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理

（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于                                        
（寫出CO₂的一種重要用途）。

（5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）

五、（本題包括1小題，共10分）

18.（10分））污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu^2＋時(shí)，先發(fā)生配合反應(yīng)：Cu^2＋＋2 H₂DzCu(HDz)₂＋2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）寫出雙硫腙和Fe^3＋絡(luò)合的離子方程式：                                      。

萃取過(guò)程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過(guò)大，其后果是                。

下圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi^3＋、Zn^2＋，用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題：

（2）欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來(lái)，須控制溶液pH＝____________________。

（3）當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有：____________________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

六、（本題包括1小題，共12分）

19. （12分）配位平衡也是一種相對(duì)平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說(shuō)，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象。Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物,就存在配位平衡。       Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂                   Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄] ^2-濃度越大，顏色越深。同時(shí)，溫度可能對(duì)[Cu Br₄] ^2-的穩(wěn)定性有影響。

某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對(duì)Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：

【假設(shè)與猜想】

1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；

2、                                                                            

3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無(wú)水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50 ml、25 ml（第三種溶液已飽和）；

（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50 ml、50 ml、25 ml。

問(wèn)題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：

                                                                            ；

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

現(xiàn)象

①

第一份CuSO₄溶液

a

溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色

②

第一份CuSO₄溶液

b

溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色

③

第一份CuSO₄溶液

c

溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

現(xiàn)象

①

d

第一份NaBr溶液

溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色

②

e

第一份NaBr溶液

溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色

③

f

第一份NaBr溶液

溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對(duì)配合物形成的影響

編號(hào)

5 mlCu²⁺溶液（mol?L^-1）

10 ml Br^-溶液（mol?L^-1）

溫度

現(xiàn)象

①

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

25℃

溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色

②

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

60℃

溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色

③

第一份CuSO₄溶液

第一份NaBr溶液

75℃

溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問(wèn)題2：上表中b=        mol/L  e=        mol/L；

問(wèn)題3：通過(guò)表3得出的結(jié)論是                                                 ；

問(wèn)題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是                                                 。

七、（本題包括1小題，共10分）

20. （10分）用沉淀法測(cè)定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量/g

沉淀質(zhì)量/g

1

1.716

2.758

2

2.574

3

3.432

5.516

4

4.290

5.516

回答下列問(wèn)題：

（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處。

（2）Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                                    。

（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量是                                 。

（4）室溫下取第2組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計(jì)算過(guò)程）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．下表是元素周期表的一部分。

族
周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

二

a

b

  d

e

三

f

g

h

j

（1）表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是＿＿＿（填元素符號(hào)）；寫出a的氯化物的電子式          ；e、f、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序依次為_(kāi)_____________（填離子符號(hào)）；

（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為＿＿；該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；

（3）現(xiàn)有一種元素，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，該元素是表中＿＿＿＿＿元素（填編號(hào)）；

（4）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k,則g、f、k中硬度最大的是_____（填物質(zhì)名稱）。

（5）若制得117號(hào)元素，按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種    

（選填“金屬”“非金屬”）元素，寫出117號(hào)元素最外層電子排布式              。

(6)試用短周期元素，寫出兩種中心原子雜化軌道類型不同的AB₃型分子的化學(xué)式

　　 　　　、　　　　　　　　 。