A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極

B．甲裝置中SO^2-₄向Cu極移動，乙裝置中的Na⁺向石墨極移動

C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．當石墨電極上產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質(zhì)量為65g

12．(洛陽二模)在和的混合溶液中，，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況）氣體，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為A

A．      B．       C．    D．

14．(商丘期末)右圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部     

示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，  

下列有關說法中不正確的是C

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．燃料電池放電時的負極反應：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

12．(全省大聯(lián)考)下列有關水的電解實驗的說法中不正確的是A

A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉

B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結束后溶液的pH將會保持不變

C．電解過程中，陰極區(qū)附近的溶液會使酚酞試液變紅

D．當電解產(chǎn)生氧氣1．12 L（標準狀況）時，轉移的電子總數(shù)為0．2mol

12．（六市大聯(lián)考）如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是C

A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬     

B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

12、（省實驗中學3月月考）鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、容量大而受重視，目前已經(jīng)開發(fā)制成多種類型的電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO₂＝LiMnO₂下列說法不正確的是B

A．Li為負極，電極反應式為Li ? e^- = Li⁺   

B．MnO₂為正極，發(fā)生氧化反應

C．放電時，電池內(nèi)部的陽離子向正極運動

D．若提供0.5C的電量，理論上消耗Li 0.036mg

13. （省示范性高中2月調(diào)研）以Pt為電極，電解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H⁺為氫離子)A

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．條件不足，無法確定

13．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯(lián)考）某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析正確的是D

A．溶液中。（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應：B－2e^-==B²⁺

C．y電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

10．（羅山高中月考）普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)₂，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag。下列說法正確的是C

A．普通水泥的主要成分是Na₂O•CaO•6SiO₂

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

C．負極的電極反應為：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

D．電池工作時，OH^－向正極移動

8.(開封五縣五校聯(lián)考)用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na₂SO₃溶液，一段時間后，測得兩極放出的氣體體積之和為20.16L（標準狀況），則在整個電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為C

A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol

10．（許昌新鄉(xiāng)一模）用鉑作電極，電解500mL KCl溶液，當兩極產(chǎn)生氣體的總體積在標準狀況下為l 6．8mL時，溶液的pH范圍為（假定氣體全部逸出，溶液總體積保持不變）B

A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4

13、（焦作一模）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為:

                放電

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=======2CO₃^2-+6H₂O， 

                充電

則下列說法不正確的是C

A.充電時,電能轉化為化學能

 B.充電時,電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

 C.放電時, CH₃OH參與反應的電極為負極,發(fā)生還原反應

 D.放電時,負極的電極反應為: CH₃OH+8OH^--6e= CO₃^2-+6H₂O

9、(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關推斷錯誤的是（  D ）

A.當打開K₂，閉合K₁時，裝置①為原電池

B.當打開K₁，閉合K₂時，裝置②為電解池

C.在U形管②中滴入酚酞試液，當打開K₁，閉合K₂時，E極周圍溶液顯紅色

D.在U形管①中滴入酚酞試液，當打開K₂，閉合K₁時，B極周圍溶液顯紅色

6．(開封調(diào)研)在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說法正確的是A

A．X是正極，Y是負極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

B．X是正極，Y是負極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．X是負極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH逐漸變小

D．X是負極，Y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

11．(平頂山一模)以Pt為電極，電解含有0.10molCu²⁺和0.10molM³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是B

A．M³⁺＞Cu²⁺＞ H⁺

B．Cu²⁺＞ H⁺＞M³⁺

C．M³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺

D．條件不足，難以確定

 14、(周口期末)某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是：C

15．(駐馬店二模)右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為： a極：Cu²⁺+2e^一=Cu  b極：Fe一2e^一=Fe²⁺，下列說法中不正確的是D

A．該裝置可能是電解池

B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

15．(豫南七校期末)下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ D ）

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應式：

①中陽極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑     ②中負極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

15．(平頂山調(diào)研)用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時間后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為B    

A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L

24．(洛陽一模)（14分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-=34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為                                    ；

（2）正極電極反應式為                                。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是       ，它來自           。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。

① 寫出反應的離子方程式                           。

② 將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為                     。

③ 若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標準狀況下為       mL。

24．（每空2分，共14分）

   （1）2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O      （2）O₂＋2CO₂ +4e^-=2CO₃^2-

（3）CO₂          負極反應產(chǎn)物

（4）①2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-   ②5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃    ③560

15．(省示范性高中聯(lián)考)(15分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO₄ 溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學式為           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。

（2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應接在直流電源的    極（填“正”或“負” ）。

（3）電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有                   

                                                      ；石墨電極上的電極反應式                   。

（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）            。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

（5）銅的相對原子質(zhì)量為               （用帶有n、V的計算式表示）。

15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全  （2）負（3）溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生；4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分) 

15．(省示范性高中聯(lián)考)（12分）如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K₂、斷開K₁，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是        （填序號）。

A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液

（2）C極的電極反應式為                       。

（3）若乙池中AgNO₃溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為       g。

（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉，則A極電極反應式為                        。

15（每空3分）（1）A、B、C（3分，選對1個得1分，選錯1個扣1分，全題不計負分）；

（2）Ag⁺+e^－ =Ag；（3）1.08；（4）H₂－2e^－==2H⁺。

16(除注明外每空2分)：