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安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

元素周期律和周期表

1．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（C ）

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析． X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、C1。

2．（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無(wú)中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，則下列有關(guān)敘述正確的是（ C ）

A．XY₂與ZY₂的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

B．ZY₂為酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．XW₄與XY₂均為只含極性鍵的非極性分子

D．常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)

3．（安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)）下列有關(guān)表述正確的是（ C ）

A．位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高正化合價(jià)一定是X<Y

B．分子晶體的熔沸點(diǎn)都很低，所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

C．熱穩(wěn)定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

4. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（ C ）

A.氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF B.離子半徑：K⁺＞Cl^-＞S^2-

C.分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

5. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ D ）

A. WX₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B. WX₂、ZX₂中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同

C. WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序?yàn)椋篨＜W＜Y＜Z

6 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是（ D ）

A.FeS₂ B.CaC₂ C.BaO₂ D.MgCl₂

7. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級(jí)第三次月考）下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ B ）

A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)

B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

8．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

①用化學(xué)符號(hào)填空：

B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。

②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

①丙和鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

②乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。

③在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn) （填“高”或“低”）。

答案

9．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋?nbsp; D ）

A．只有s區(qū)

B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．d區(qū)和ds區(qū)

10．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）下列說(shuō)法正確的是（ C ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O²^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

11．（安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考）下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（D ）

A．非金屬性：Y >Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）有A、B、C、D 4種短周期元素。A、B、C為同一周期相鄰的3種元素，A和C 的原子序數(shù)之比為3：4；A、B、C分別與D形成的化合物的電子總數(shù)相等。試回答：

（1）由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為__________，Y分子的空間構(gòu)型為直線型，該分子的化學(xué)式為_____________________。Z分子為天然高分子化合物（限中學(xué)教材范圍內(nèi)），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲物質(zhì)屬鹽類，其溶液呈酸性，甲物質(zhì)的化學(xué)式為__________，其水溶液呈酸性的原因是_____ _____________；乙物質(zhì)為常見的天然高分子化合物，其化學(xué)式為__________________________________________。

（3）E和F為兩種共價(jià)化合物，它們均含上述四種元素，且互為同分異構(gòu)體；它們一個(gè)分子中均含有2個(gè)A原子。E可發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)分子中含有40個(gè)電子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________ _____，E發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式_________ ___。

答案．（1）； C₂H₂（CO₂）(其它合理答案均可給分)；

（2分）（2）NH₄NO₃； NH₄⁺+H₂O NH_3●H₂O+H⁺(2分)；（C₆H₁₀O₅）_n；

（3）CH₃CH₂NO₂；

13．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（11分）有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫常壓下皆為氣體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色；

②X₂Y在常溫常壓下為液體；

③Z單質(zhì)溶于化合物X₂Y所得溶液具有漂白性。

試回答下列問(wèn)題：

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；

（2）化合物X₂Y₂的電子式：；

（3）化合物XZ在固態(tài)時(shí)的晶體類型是；

（4）化合物X₂Y的分子空間構(gòu)型為：，其中Y原子的雜化方式為：（選填“sp¹、sp²、sp³等”）；由于X₂Y分子間能形成，使其具有相對(duì)較高的熔沸點(diǎn)；寫出X₂Y在反應(yīng)中作還原劑的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）SO₂也有漂白性，將少量SO₂氣體通入③所得溶液中，會(huì)使該溶液的漂白性（填“增強(qiáng)、減弱或無(wú)影響”），寫出其反應(yīng)的離子方程式。

答案.【每個(gè)方程式2分，其余每空1分，本題共11分】

（1）（2）

（3）分子晶體；

（4）V形（或折線形）；sp³；氫鍵；2F₂+2H₂O = 4HF+O₂；

（5）減弱，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+SO₄²^―+2Cl^―；

14．（7分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。

（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個(gè)化學(xué)方程式：、。

答案．（1）第二周期ⅣA族（1分）；（2分）

（2）（各2分）

15．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．CO₂和SiO₂ B．SiCl₄和CCl₄ C．大理石和金剛石 D．CaC₂和Mg₃N₂

16．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

A．m、n B．m+2 、 n+10 C．m?2 、 10?n D．3、 7

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