江蘇省蘇州市2009屆高三教學(xué)調(diào)研測試

化學(xué)試題（2009.1）

選擇題（共48分）

單項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每題只有一個選項符合題意）

1．從化學(xué)的視角看，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

B．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生資源

C．用尿素、硝酸鈣、硝酸鎂制成的新型融雪劑還能起到施肥養(yǎng)護樹木的作用

D．減少CO2排放有利于抑制酸雨形成

2．下列說法正確的是

A．和遇FeCl3溶液均顯紫色

B．乙酸、乙醇都可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng)，因此它們都屬于電解質(zhì)

C．114號元素的一種同位素中子數(shù)為184，則該核素的質(zhì)量數(shù)為298

D．由“Fe＋I2＝FeI2”反應(yīng)可以推出“Fe＋Cl2＝FeCl2”

3．下列有關(guān)比較中，大小順序排列正確的是

A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3                                        B．離子半徑：Ca2＋＞K＋＞Cl－＞S2－

C．物質(zhì)沸點：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫＞氟化氫 D．物質(zhì)酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．23g Na和O2恰好完全反應(yīng)，一定失去NA個電子

B．1.7g 羥基所含的電子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)中所含的原子數(shù)一定為0.2NA

D．1L濃度為1mol/L的NH4Cl溶液中，含有NA個NH4＋

5．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個原電池。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag

③鹽橋中的NO3－移向AgNO3溶液、K＋移向Cu(NO3)2溶液

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②                      B．②③                       C．②④                      D．③④

6．下列溶液中的各組離子能大量共存的是

A．pH＝2的溶液中：Ca2＋、ClO－、Na＋、SO32－

B．c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cl－

D．無色透明的溶液中：Al3＋、Na＋、SO42－、HCO3－

7．氧化還原反應(yīng)包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

O3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．在具有上述還原過程的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性

B．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中，只有Cu2O能使上述反應(yīng)進行

C．上述還原過程中若產(chǎn)生0.2mol NO，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol

D．要使上述還原過程發(fā)生，硝酸的濃度不宜過大

8．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g），反應(yīng)過程和能量關(guān)系如右圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列說法錯誤的是

A．紅磷與氯氣反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：P(s)＋Cl2(g)＝PCl3(g) △H1＝－306kJ/mol

B．PCl5分解的熱化學(xué)方程式是：PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)s △H2＝－93kJ/mol

C．PCl5分解是一個可逆反應(yīng)，溫度升高時，它的分解百分率增大

D．紅磷和氯氣分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變與紅磷和氯氣一步反應(yīng)生成1mol PCl5的焓變相同

不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

9．下列離子方程式正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH＋NH4＋

B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

C．NH4HSO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合加熱：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－＋Ba2＋NH3↑＋BaSO3↓＋2H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－→C6H5OH＋HCO3－

10．乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

B．乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)

C．每1mol該有機物最多可以與含5mol Br2的溴水反應(yīng)

D．該有機物分子中最多有8個碳原子共平面

11．關(guān)于下列圖示裝置的描述中，錯誤的是

A．裝置①中，c為陰極，d為陽極

B．裝置②可用于收集H2、CO2、O2、NH3等氣體

C．裝置③中的X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收尾氣

12．已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，且K300℃＞K250℃，在一定溫度下，將一定量的NO和O2充入2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，測得n(NO)隨時間的變化如下表所示：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關(guān)說法中正確的是

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．用O2表示的0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.003mol/(L?s)

C．當(dāng)v逆(NO)＝2 v正(O2)＝v正(NO2)時，說明反應(yīng)已達到平衡

D．為使平衡向正反應(yīng)方向移動，可適當(dāng)升高溫度或增大O2濃度

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．在Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．在pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L

C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小順序：①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

14．將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2L，將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關(guān)系式中錯誤的是

A．35.5aV2＝W2－W1                                          B．23n(Na)＋27n(Al)＝W1

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4                       D．a(chǎn)V2＝V1/11.2

非選擇題（共72分）

15．（10分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑, 還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：

文本框: Cu2Cl2產(chǎn)率%試填空：

⑴ 加入的A是          ，通入的B是          。

⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                           。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5。這樣做的目的是              。

⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是                            。

16．（10分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。

元素

A

B

C

D

E

相

關(guān)

信

息

在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。

室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。

根據(jù)上述信息填空：

⑴ B在元素周期表中的位置是                ，畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。

⑵ 寫出D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱反應(yīng)的離子方程式                                  。

⑶ C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1:2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

⑷ 某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物，它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

⑸ 以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽，該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5:56:7:16:14。請寫出該化合物的化學(xué)式           。其水溶液的pH     7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

17．（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴ 請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

Au2O3＋        ＋        →        ＋        ＋       ；

⑵ 反應(yīng)中，被還原的元素是          ，還原劑是              。

⑶ 當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量是       mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。

⑷ 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為     。

18．（10分）在一定溫度下，向某帶活塞的密閉容器中通入0.60mol A、0.20mol C和一定量的B三種氣體，此時容器的體積為2L，發(fā)生的反應(yīng)為：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下表所示：

時間/s

c(A)/mol?L－1

c(B)/mol?L－1

c(C)/mol?L－1

t0＝0

c1

c2

0.10

t1＝5

0.18

c3

0.18

t2＝15

0.12

0.10

0.22

t3＝25

c4

0.10

c5

在反應(yīng)進行到某一時刻t4時改變?nèi)萜髦械哪骋粭l件，則反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示（四個時段都只改變濃度、溫度、壓強、正催化劑中的一種條件，且所用條件均不同）。

試填空：

⑴ 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式                    。

⑵ 反應(yīng)進行到t3時，A的轉(zhuǎn)化率為                %。

⑶ t6~ t7階段改變的條件是                    。

⑷ 起始時B的物質(zhì)的量為            mol。

⑸ t7~ tN階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共增加0.06mol，而此過程中容器與外界交換的熱值總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

19．（12分）下圖是合成一種高分子的部分流程，反應(yīng)均在一定條件下進行，某些含N雜環(huán)的化合物性質(zhì)類似于苯環(huán)。

試填空：

⑴ 乙與苯酚的關(guān)系是              （選填字母序號）。

A．互為同系物      B．互為同分異構(gòu)體     C．同屬芳香族化合物 D．均屬芳香烴

⑵ 寫出反應(yīng)類型：①           ，④           。

⑶ 寫出消去反應(yīng)②的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）                                 。

⑷ 寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1:1，不必注明反應(yīng)條件）               。

⑸ 下列說法正確的是           。（選填字母序號）

A．甲物質(zhì)屬于酯類化合物

B．丙物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙分子的1H-NMR的特征峰的面積比為6:3:2:2:2:1:1:1

D．乙分子中有兩個手性碳原子

20．（10分）近來，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：

⑴ 操作a的名稱是         。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                      。

⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                      。

⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是           （選填字母序號）。

A．NaOH溶液、酚酞試液                              B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液                                         D．KMnO4溶液、稀硫酸

⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

21．下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“化學(xué)實驗”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題都做，則按A題評分。

A．（12分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題：在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d?q。例：CO2分子中d＝0，所以μ＝0，H2O分子中d≠0，所以μ＞0。

試填空：

⑴ HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中，μ＝0的是                  。

⑵ 實驗測得：μ(PF3)＝1.03、μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型是              。BCl3分子的空間構(gòu)型是              。

⑶ 治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，鉑處于四邊形中心，氨和氯分別處在四邊形的四個角上。已知該化合物有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，甲的固體呈綜黃色，μ＞0，乙的固體呈淡黃色，μ＝0。

① 試寫出這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式。甲                、乙                。

② 相同溫度下，                （選填“甲”或“乙”）在水中溶解度較大。

B．（12分）《實驗化學(xué)》模塊試題：電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水的方法，右圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，A、B電極附近都有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去（或撇掉），即起到了浮選凈化的作用。試填空：

⑴ 圖中的A極為            極。

⑵ B電極材料的物質(zhì)X的名稱是            。

⑶ 深色沉淀具有            性，可以將水中的污物沉積下來。

⑷ 寫出A電極附近可能發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式（至少三個）：                    

                                                            。

⑸ 若污水導(dǎo)電性不良時，可以加入適量鹽溶液，試寫出其中一種溶質(zhì)的化學(xué)式            。

 


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