A．砷原子結(jié)構(gòu)示意簡圖 B．水合鈉離子示意簡圖 C．N2結(jié)構(gòu)式 D．電子云示意圖
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3．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 （ ） A．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力的大小 B．共價化合物：是否含有共價鍵 C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 D．酸：化合物電離時生成的陽離子是氫離子 試題詳情
4．下列物質(zhì)存放方法正確的是 （ ） A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水 B．少量的鈉保存在無水乙醇中 C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸鈉溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中 試題詳情
5．第116號元素假如于2008年被發(fā)現(xiàn)，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會推薦，該元素的符號是Ch，以紀(jì)念其發(fā)現(xiàn)地China。關(guān)于Ch的說法正確的是 （ ） A．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B．Ch是超鈾元素，其原子質(zhì)量數(shù)是116 C．其氧化物有兩種ChO2 ChO3 D．其核外電子層數(shù)是為7，且是非金屬元素 試題詳情
6．兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁� （ ） ①兩種不同的原子 ②兩種不同元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦兩種不同陽離子 ⑧兩種不同陰離子 ⑨一種陰離子和一種陽離子 A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是 試題詳情
7．不用外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是 （ ） （1）Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3?H2O （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 （4）CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH （5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl （6）NH4Cl Na2SO4 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 AlCl3 A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（4）（6） C．（1）（4）（5）（6） D．（2）（3）（5）（6） 試題詳情
8．下列說法正確的是 （ ） （1）氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維均屬于新型無機(jī)非金屬材料 （2）腎功能衰竭而引起的尿中毒，可用血液透析進(jìn)行治療 （3）光化學(xué)煙霧屬于二次污染 （4）為防止食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉或者生石灰、硅膠等 （5）新材料可從結(jié)構(gòu)、組成、功能、應(yīng)用領(lǐng)域等多種角度進(jìn)行分類 （6）目前世界上使用量最大的合金是鋁合金 （7）N2O3、N2O5、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物 （8）Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同 A．（1）（3）（4）（5）（8） B．（2）（3）（5）（7） C．（1）（3）（5）（6）（8） D．（2）（3）（4）（5）（7） 試題詳情
9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A．1molNa2O2在熔融狀態(tài)和水溶液中的離子數(shù)目均為3NA 試題詳情
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2 LO2充分混合后，所得氣體的分子數(shù)為NA 試題詳情
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NA 試題詳情
D．含有2NA個陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成約44.8L乙炔氣體 試題詳情
二、選擇題（每小題只有一個正確答案。共27分） 10．分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 （ ） ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 試題詳情
11．2006．10就近日某品牌的9種化妝品被檢出含有禁用物質(zhì)鉻Cr和釹Nd一事，有關(guān)部門召開新聞發(fā)布會。下列說法不正確的是 （ ） A．在PH=0時，Cr2O2-7，SO2-3，F(xiàn)e2+，I+，Na+不能共存 B．14360Nd的中子數(shù)，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)總和是203 試題詳情
 C．如Cr的轉(zhuǎn)化關(guān)系CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2，說明Cr(OH)3具有兩性
D．CrO3是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化空氣中的SO2消除酸雨 試題詳情
12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。 下列說法錯誤的是 （ ） A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子 C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2 試題詳情
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D．S2Cl2的電子式為
試題詳情
13．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)） （ ） A．若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于VA以后的活潑非金屬元素 B．若M(OH)n+1為強(qiáng)堿，則R(OH)n也為強(qiáng)堿 C．若T的最低化合價為―3，則J的最高正化合價為+6 D．若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素 試題詳情
14．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（ ） 試題詳情
A． B． 試題詳情
C． D． 試題詳情
15．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 （ ） A．過量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl溶液等體積混合均勻：
4AlO-2+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O D．用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O===
NaHCO3↓+NH+4 試題詳情
16．a(chǎn) gMg和Al合金完全溶于C1 mol?L-1
V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b mol H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2
mol?L-1 V2L NaOH溶液恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg，下列關(guān)系不正確的是 （ ） A．d = a+ 34b B．C1=C2V2/V1 C．鋁的質(zhì)量為（24b+a）/9g D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（C1V1－2b）mol 試題詳情
17．兩種硫酸鹽按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO2-4，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O2-7+6I-+14H+
=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推斷出X的化學(xué)式為 （ ） A．K2SO4?Cr2（SO4）3 B．K2SO4?2Cr2（SO4）3 試題詳情
C．2K2SO4?Cr2（SO4）3 D．K2SO4? Cr2（SO4）3 試題詳情
18．氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定條件下自身可發(fā)生KX→KY+KZ（未配平，KY與KZ的關(guān)系比1：3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，則推斷KX中氯元素的化合價是 （ ） A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 第Ⅱ卷（共55分） 試題詳情
三、填空題（20分） 19．（3分）有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具 ②磚瓦 ③水泥路橋
④門窗玻璃 ⑤水晶鏡片 ⑥石英鐘表 ⑦瑪瑙手鐲
⑧硅太陽能電池 ⑨光導(dǎo)纖維 ⑩計算機(jī)芯片（用①②等符號表示） 其中用到硅單質(zhì)的是
； 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
； 所用材料為硅酸鹽的是
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（1）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合A圖像的兩種反應(yīng)物為
。 （2）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合B圖像的離子反應(yīng)物為
。 （3）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合C圖像的離子反應(yīng)物為
。 （4）反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合D圖像的離子反應(yīng)物為
。
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21．（9分）氨可以形成多種離子，如N3-、N-3、NH-2、NH+4、N2H+5、N2H2+6、N4H4+4等，已知N2H+5與N2H2+6是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH+4的性質(zhì)。N4H4+4，遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 （1）1個N-3離子含有 個電子，NH-2的電子式為
。 （2）形成N2H+5離子的中性分子的分子式是
。 （3）寫出N2H2+6離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式
。 （4）N4和N2的關(guān)系正確的是
（填序號） （A）同種單質(zhì) （B）同位素 （C）同分異構(gòu)體 （D）同素異形體 （5）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分為碳酸鉀）混合施用。 試題詳情
 （6）已知液氨中存在著下列平衡：2NH3 NH+4+NH-2�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH+4生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
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四、實驗（12分） 22．（3分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）
A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶 B．容量瓶檢漏：在容量瓶中按容量加足水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可使用。 C．金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化 試題詳情
D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 E．NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中 F．常溫下銅跟稀硫酸不反應(yīng)，跟濃硫酸能立即反應(yīng)。 G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸餾 H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水濕潤 I．為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林 J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會產(chǎn)生沉淀 K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的，可向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿呈堿性是由CO2-3引起的。 試題詳情
23．（9分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分是進(jìn)行了驗證。請一起完成實驗： 第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO2-4，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有
存在（填離子符號）。 第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在： ②在制藥過程中生成少量Fe3+； ③本實驗過程中有少量Fe3+生成。 第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。 第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）
紅色又逐漸褪去的原因可能是
設(shè)計實驗證明你的推測
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性怎樣理解藥品說明書中所述“與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？ 五、物質(zhì)推斷（12分） 試題詳情
24．（12分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素。由a、b、c三元素組成的 化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和1：2組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平） ①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊 試題詳情
25．（4分）向Cu與CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加熱，使之恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中不產(chǎn)生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將溶液冷卻后剛好全部結(jié)晶（無其他任何殘留物），得到250gCuSO4?5H2O。求： （1）混酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比
（2）原混合物中Cu與CuO的物質(zhì)的量之比
（3）混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） 試題詳情
26．（7分）向100mL某二價金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。 （1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）要計算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些項目的數(shù)據(jù) （ ） A．M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2mol?L‑1） 試題詳情
B．M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g） 試題詳情
C．與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1mol?L-1） D．題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù) （3）根據(jù)你的選擇，試計算金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 試題詳情
一、選擇題
20081210 二、選擇題 10―18 BDDBCCCAC 三、填空題 19．（8）（10）；（4）（5）（6）（7）（9）；（1）（2）（3）（4） （每空1分，有一處錯誤該空 將不分） 20．（1）Ca（OH）2
H3PO4 （2）Al++3OH-
==Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O （3）Ca++2OH-+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca++2HCO-3 （4）Ca（OH）2 CO2 KOH（每空2分）
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21．22；
（2）N2H4 （3）N2H2+6+2OH-=N2H4+2H2O （4）D （5）不能 （6）8NH3+4CsOH =
N4+4CsNH2+6H2↑+4H2 方程式2分其余的空每空1分 22．G J K（一個1分，多選倒扣至0分） 23．第二步：Fe2+（1分） 第三步：②③（各1分） 第五步：2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O（1分）Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（1分） H2O2氧化SCN―使平衡Fe3++3SCN―==Fe（SCN）3左移，紅色消失（1分） 向A試管，繼續(xù)加入少量幾滴KSCN溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明推測正確（1分） 第六步：還原（1分） Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+無此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+氧化成Fe3+（1分） 24．（1）甲：H2SO4；丙：SO2；�。篐2S（共3分） 反應(yīng)③：H2O2+SO2=H2SO4（2分） 反應(yīng)④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分） （3）H―O―O―H；極性（各1分） （4）①吸水性；②強(qiáng)酸性；③電解質(zhì)溶液（共3分） 25．（1）2：5 （1分） （2）3：2（1分） （3）51.1%（2分） 26．（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O
MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分） （2）B（1分） （3）137；58.8g（各2分）
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