1,3,5 A.將二氧化硫通入品紅溶液中,溶液顯紅色,加熱后又變?yōu)闊o(wú)色 B.向紫色石蕊試液中加入過(guò)氧化鈉粉先變紅后褪色。 C.將干燥的紅布條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中,紅布條褪色 D.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含甲基橙指示劑的鹽酸,終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
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10.
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量的硫酸氫鈉溶液:AlO2―+4H+ Al3++2H2O B.濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH- = AlO2- +H2↑
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C.以石墨作電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe2++H2O2+2H+ = Fe3++2H2O
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二、選擇題(本題包括10小題,每題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 11.以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是 A.3g的金剛石晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)
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B.一定條件下,將0.5mol N2和1.5 mol H2充入一密閉容器內(nèi),充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù) C.16gO2和O3混合物中所含的原子總數(shù) D.64g銅片與含1mol H2SO4的濃硫酸共熱,充分反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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12.下列關(guān)于置換反應(yīng):X+Y=W+Z(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)的描述正確的是 A.若X是金屬單質(zhì),則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì) B.若X是非金屬單質(zhì),則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì) C.若X是含有金屬元素的化合物,則W和Z中一定有一種是含金屬元素的化合物 D.若X是不含有金屬元素的化合物,則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)
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13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為10,A與C同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是 A.原子半徑:A<B<C B.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性 C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到 D.在一定條件下,A單質(zhì)能置換出C單質(zhì),B能置換出A的單質(zhì)。
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14.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原: 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
……………………① Sb4O6+6C=4Sb+6CO ………………………………② 關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是 A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3
mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6
mol電子 C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng) D.每生成4 mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4┱3
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15.在常溫下的下列各組數(shù)據(jù)中,其比值為2:1的是
( ) A.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中,c(NH4+)與c(SO42-
)之比. B.相同溫度下,O.2mol/L 醋酸鈉溶液與O.1mol/L醋酸鈉溶液中c(CH3COO-)之比. C.H2CO3溶液中c(H+)與c(CO32- )之比. D.pH=2的H2SO4溶液與pH=1的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比.
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以下反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是
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A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0)
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B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
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C.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g);△H=-Q3 kJ/mol(Q3>0)
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D.H2(g)+
CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4 kJ/mol(Q4>0)
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17.
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 ( )
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18.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂蓄電池的反應(yīng)為:
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xMg
+ Mo3S4 MgxMo3S4在鎂蓄電池放電和充電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.放電時(shí)Mg發(fā)生氧化反應(yīng) B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:Mo3S4
+ 2xe-= Mo3S42x- C.充電時(shí)Mg2+向陽(yáng)極遷移 D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:xMg2++2xe-=xMg
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19.某1 L混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol?L-1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 molL-1氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是
A.硫酸鋁、硫酸鐵、氫氧化鈉
B.硫酸鋁、硫酸鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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20.將6.3克鎂鋁合金粉末投入到500mL某稀硝酸中,經(jīng)充分反應(yīng)后,測(cè)得合金和HNO3均無(wú)剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有NO一種,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )
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A.0.8mol/L B.1.6mol/L C.1.4mol/L D.0.75mol/L 玉田一中2008--2009第一學(xué)期高三期中統(tǒng)一考試 化 學(xué) 試 卷 第II卷(非選擇題 共60分)
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21、(6分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,某課外興趣小組用金屬鋁將 NO3-還原為N2,從而消除污染。 (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: NO3-+ Al+ H2O→ N2↑+ Al(OH)3↓+ OH- (2)上述反應(yīng)中,還原劑是________,每生成2molN2,將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
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22.(6分)有一類無(wú)機(jī)化合反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)+化合物(1)=化合物(2),請(qǐng)寫出滿足以下要求的任意三個(gè)此類無(wú)機(jī)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30 ②三個(gè)方程式的3種單質(zhì)不能相同。 (1)
; (2)
; (3)
;
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23.(6分)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。 ①C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個(gè); ②A、B形成的化合物X與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Y,發(fā)生化合反應(yīng)生成Z; ③電解C、D 形成的化合物的水溶液,兩極均放出氣體且相同條件下氣體體積相等。 試回答: (1)B為
,D為
(填元素符號(hào)),X的電子式為
。 (2)Z的水溶液呈現(xiàn)
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),只用離子方程式說(shuō)明原因
。 (3)當(dāng)電解C、D形成的化合物(足量)的水溶液500mL時(shí),兩極共產(chǎn)生氣體1120mL(標(biāo) 況),則溶液的pH= (假設(shè)溶液體積不變,溫度為常溫)
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24.(l2分) 物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請(qǐng)討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)
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(l)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí),有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則: ① B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________ ___________________。 ② G的化學(xué)式為 ③ D與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________ _________。 (2)第二種情況:
甲由兩種氣態(tài)單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為能使品紅試液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則: ① 工業(yè)上,反應(yīng) I 在___________________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。 ② G的化學(xué)式為_(kāi)_____________。 ③ D和C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________
___。
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25、(10分)某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+或K+)中只可能含有OH―、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、HCO3-中的一種或若干種,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量):
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回答下列問(wèn)題: (1)待測(cè)液中肯定存在的陰離子是 ; 肯定不存在的陰離子是 ; 可能存在的陰離子是 。 (2)反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為
(4)檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-的方法是
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26、(14分)氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退@孟聢D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置部分均略去)。回答下列問(wèn)題:
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⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。 (2)在干燥管B中不能選用的干燥劑是
(填序號(hào)); A.堿石灰 B.生石灰
C.五氧化二磷 D.濃硫酸 (3)在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是:
。 (4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是:
; (5)待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)a L,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為: mol;若測(cè)得干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含a、b字母的代數(shù)式表 示) 。 (6)上述實(shí)驗(yàn)中,如果省去B裝置,測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)(填“增大”、 “減少”或“無(wú)影響”) ,理由是:
。
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27、(6分)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:
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(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ______________________________________
(2)當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)__________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。 玉田一中2008--2009第一學(xué)期12月份高三階段考試(答案)
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一、選擇題 1、B 2、A 3、C 4、D 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A
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二、選擇題 11、C 12、D 13、D14、B 15、A16、B 17、C 18、C 19、C 20、B
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三、填空簡(jiǎn)答題 21、(6分) (1)6、10、18、3、10、6;(2分) (2)Al (2分) 20(2分)
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(4) 2FeCl + Fe = 2FeCl
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(1)N Cl
(每空1分) (2) 酸性
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NH4+
+ H2O NH3?H2O+H+
(3)13
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24.(12分)每空2分 (1)①2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
(2分) ②HNO3
(2分) ③2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(2分) (2)①沸騰爐
(2分) ②H2SO4 (2分) ③2H2O+SO2+2Fe3+
=2Fe2+
+SO42-+4H+ (2分)
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25、每空2分 (1) SO32- 、HCO3-;(2分)Br-、OH―;(2分)SO42-、Cl-(2分) (2)Ba2++HCO3―+OH―=BaCO3↓+H2O (2分) (3)取原待測(cè)液先加入過(guò)量的鹽酸,再加入過(guò)量的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明溶液中有SO42-;若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則說(shuō)明溶液中沒(méi)有SO42-;(2分)
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⑴2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O 。。 (2) C、D (填序號(hào)); (3)黑色固體變成了亮紅色 。 (4)吸收多余的NH3 ;
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(5)3a/22.4mol;9a/11.2b 。 (6)減少 ,因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置
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27、 (1)H+ + OH― = H2O,CO32― + H+ = HCO3― (2分) (2)224mL(2分) (3)(2分) 設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則
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x +
y = 1mol/L×(0.045-0.025)L
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z - y =
1mol/L×[0.025-(0.045-0.025)]L
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84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
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x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
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所以,NaOH的質(zhì)量為0.6g,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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