2008高考化學(xué)試題分類解析

電解質(zhì)溶液

1．（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（   ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

       B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

       D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

解析：選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。

答案：C。

2．（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④                 B．①②          C．②③          D．③④

解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol?L^－1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。①SO₂＋H₂OH₂SO₃，H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋，HSO₃-SO₃^2－＋H^＋，溶液呈酸性；④NaOH₌₌₌Na^＋＋OH^－，溶液呈堿性。

答案：A   

3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H^＋)＞c(OH^－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na^＋)＞C(CH₃COO^－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(NH₄^＋)＋c(H^＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH^－)＜c(H^＋)，則c(CH₃COO^－)＞c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H^＋)＝c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＝c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H^＋)＜c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)＜c(NH₄^＋)＋c(Na^＋)，所以c(CH₃COO^－)一不定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和。

答案：A   

4．（08全國(guó)Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)           B． c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C． c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)            D． c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A^－)＜c(B^－)；再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH^－)＞c(H^＋)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH^－)＜c(A^－)和c(B^－)。

答案：A。

5．（08廣東卷）已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol?L^-1）。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100　mL.　0.020　mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（   ）

解析：Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時(shí)Q<Ksp）。由計(jì)算可知選B。

答案：B

6．（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（   ）

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：e(H⁺)+e(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL0.10　mol?L^-1CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c（OH^-）＞c(H⁺)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；

電荷守恒 ：C(H⁺)+C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

物料守恒：C(Na⁺)=C(HCO₃^-)+ C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

兩式相減得 ：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（CO₃^2-）+C(OH^-) 所以B錯(cuò)誤。

C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同PH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。

答案：C

7．（08廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（   ）

解析：1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂�，有下降趨�?shì)。

綜上所述：答案選D。

答案：D

8．（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的c(OH^－)相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)……①，由于c(CH₃COOH)＝c(CH₃COONa)，且它們等體積混合，由原子守恒得：2c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)……②，將①×2－②得：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，同時(shí)也可以判斷HA^－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)。

答案：A、C。

9．（08江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ?mol^-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ?mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  

                         ，                                              。

答案：⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-；HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫。

⑵2.7×10^-3。⑶172.5。

⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

10．（08山東卷）某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常數(shù)K_ap=c(Ba²⁺)?c(SO^2-₄),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_ap

答案：C。

11．（08重慶卷）向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（  ）

A．減小、增大、減小                            B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                            D．增大、減小、增大

解析：CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，NH₄NO₃和FeCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性，因此，這兩種鹽能促進(jìn)CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－增大；Na₂SO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，抑制CH₃COONa的水解，溶液中的CH₃COO^－濃度減小。

答案：D。

12．（08全國(guó)Ⅱ卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(   )

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH₃COONa溶液pH接進(jìn)，所以指示劑選擇酚酞。

答案：D。

13．（08全國(guó)Ⅱ卷）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(   )

A．0.01mol?L^－1     B．0.017mol?L^－1     C．0.05mol?L^－1      D．0.50mol?L^－1

解析：由題意可得： = 0.01，c＝0.05mol?L^－1。

答案：C。

14．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰(shuí)成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中加入少量的固體CH₃COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應(yīng)后溶液呈酸性。

答案：B。

15．（08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(    )

【解析】水的電離式為：H₂O=H^＋＋OH^－，A溶于水成為鹽酸，電離產(chǎn)生的H^＋，使得平衡左移，B質(zhì)子數(shù)為26的是Fe^3＋，其能發(fā)生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl^－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】電離平衡的影響因素，化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解₂₆M^3＋中左下角標(biāo)的含義，做出錯(cuò)誤判斷

【備考提示】此題涉及了電離平衡的知識(shí)，特別是能發(fā)生水解的離子對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)是掌握解題的方法和技巧，明確化學(xué)用語(yǔ)的意義。

16．（08北京卷）下列敘述正確的是(   )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

【解析】A中將稀氨水加入硫酸中，=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）， 根據(jù)電荷守恒原則，2c（SO₄^2－）=c（NH₄^＋），即c（SO₄^2－）<c（NH₄^＋），錯(cuò)誤；B中由于醋酸是弱酸，故其PH相差10倍時(shí)，物質(zhì)的量濃度不是相差10倍，錯(cuò)誤；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應(yīng)，未電離部分過(guò)量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D中加硫酸銨時(shí)，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH^-）/c（NH₃.H₂O）減小，錯(cuò)誤。

【答案】C

【高考考點(diǎn)】溶液中離子濃度比較、弱電解質(zhì)電離平衡及其移動(dòng)

【易錯(cuò)提醒】不能正確理解弱電解質(zhì)電離的平衡的存在，造成BCD項(xiàng)錯(cuò)誤判斷

【備考提示】解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H^＋和OH^－總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。