高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――溶液的pH

 

溶液的pH,教材內(nèi)容較為簡(jiǎn)單,考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

在25 ℃時(shí)向V mL  pH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10  V mL時(shí),溶液中Cl的物質(zhì)的量恰好等于Na的物質(zhì)的量,則ab的值是

A.13                                   B.14                                   C.15                                   D.不能確定

●案例探究

[例題]常溫下,將100.10 mL 0.0010 mol?L1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 mol?L1的HCl(aq)混合均勻,然后滴入2滴酚酞試液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶液的顏色。

命題意圖:考查學(xué)生計(jì)算pH的能力。

知識(shí)依托:酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。

錯(cuò)解分析:只依據(jù)堿過(guò)量,而判定溶液變紅色。殊不知,pH小于8.2的酚酞溶液呈無(wú)色,pH介于8.2~10.0之間的酚酞溶液呈淺紅色,只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。

解題思路:本題是一個(gè)有關(guān)pH的計(jì)算題,不是一個(gè)簡(jiǎn)單的過(guò)量判斷題。由于堿過(guò)量,所以須先算出混合溶液的c(OH),再求pH。

c(OH)=

   =1.0×106 mol?L1

pOH=6

pH=14-6=8

滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色。

答案:無(wú)色

●錦囊妙計(jì)

溶液稀釋或混合時(shí),pH的變化規(guī)律及求解方法

(1)強(qiáng)酸溶液,每稀釋10倍,pH增加1,但所得值不能大于7;弱酸溶液,每稀釋10倍,pH增加值小于1,所得值也不能大于7。

強(qiáng)堿溶液,每稀釋10倍,pH減小1,但所得值不能小于7;弱堿溶液,每稀釋10倍,pH減小值小于1,所得值也不能小于7。

(2)酸酸混合,先求c(H),再求pH。

(3)堿堿混合,先求c(OH),再求c(H)[或pOH],最后求pH。

(4)酸堿混合,酸過(guò)量時(shí),先求c(H),再求pH; 堿過(guò)量時(shí),先求c(OH),再轉(zhuǎn)化為c(H),最后求pH。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是(   )

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液AG<0

C.常溫下0.1 mol?L1氫氧化鈉溶液的AG=12

D.常溫下0.1 mol?L1鹽酸溶液的AG=12

2.(★★★★)在25℃時(shí),分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸,消耗氨水的體積分別為V1V2,則V1V2的關(guān)系是(   )

A.V1=10V2                                      B.V1>10V2                                    C.V1<10V2                                    D.V210V1

3.(★★★★)弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的pH范圍是(   )

A.3.0~3.3                   B.3.3~3.5                   C.3.5~4.0                   D.3.7~4.3

4.(★★★★★)20℃時(shí),若體積為Va,pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb,pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合,恰好中和,且已知VaVba=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。

(3)a的取值范圍是_____________。

 

 

 

 

難點(diǎn)磁場(chǎng)

解析:根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)后的溶液中:

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)

由于c(Na)=c(Cl)

所以:c(OH)=c(H)

即酸所提供的n(H)等于堿所提供的n(OH):

10a mol?L1×V mL=10b14 mol?L1×10V mL

解得:ab=13。

答案:A

殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.AD

2.解析:因?yàn)閜H1=9,所以c1(OH)=105 mol?L1;因?yàn)閜H2=10,所以c2(OH)=104 mol?L1

根據(jù)題意得:c1(NH3?H2O)V1=c2(NH3?H2O)V2

由于弱電解質(zhì)濃度越大,電離程度越小,則>10,即V1>10V2。

答案:B

3.解析:(虛擬法):虛擬HY為強(qiáng)酸,則將其與等體積水混合后

c(H)=×103 mol?L1          pH=3+lg2=3.3

事實(shí)上HY為弱酸,隨著水的加入,還會(huì)有部分H電離出來(lái),故

c(H)>×103 mol?L1         pH<3.3

答案:A

4.解析:(1)若a=3,則由a=0.5b推知b=6,這與pH=6的溶液是強(qiáng)堿溶液相矛盾,故答案為:否。

(2)若a=5,則ca(H)=105 mol?L1

再由a=0.5b推知b=10,則cb(H)=1010 mol?L1,cb(OH)=104 mol?L1

由于酸堿相混恰好中和,所以

Va?ca(H)=Vb?cb(OH)

=10>1

這與題意VaVb不符,故答案仍為:否。

(3)由題意知,Va?ca(H)=Vb?cb(OH),則

=10ab14

因?yàn)?i>VaVb<1,則

10ab14<1=100    ab-14<0

a=0.5b代入得:a

又因?yàn)閜H=b=2a>7(堿性溶液)

所以,a;

總之,

答案:(略)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案