1．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是學(xué)科網(wǎng)

A．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑學(xué)科網(wǎng)

B．直接將秸稈在田中焚燒學(xué)科網(wǎng)

C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料學(xué)科網(wǎng)

D．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用學(xué)科網(wǎng)

2．下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是①在瀝青公路上翻曬糧食；②火腿中加過量亞硝酸鈉可調(diào)味．增色和防腐；③用無煙煤直接燒烤雞．鴨；④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬；⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果學(xué)科網(wǎng)

　　A．①②③④　　　    B．①②③⑤⑥            C．②③④⑤　　　    D．①②③④⑤學(xué)科網(wǎng)

3．蘋果汁中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有學(xué)科網(wǎng)

A．酸性               B．堿性                C．氧化性              D．還原性學(xué)科網(wǎng)

4．下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

X

y

Z

H

A

分散系

膠體

溶液

煙

B

電解質(zhì)

酸

堿

鹽

C

元素周期表的縱列

主族

副族

鹵族

D

化合物

共價化合物

離子化合物

酸

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

5．下列表示正確的是學(xué)科網(wǎng)

    A．NH₄Cl的電子式：　           B．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：學(xué)科網(wǎng)

C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₅OOCH　　     D．甲烷分子的比例模型：學(xué)科網(wǎng)

6．關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．裝置①是制備和收集氧氣的實驗裝置學(xué)科網(wǎng)

B．裝置②是蒸餾海水的實驗裝置學(xué)科網(wǎng)

C．裝置③導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)學(xué)科網(wǎng)

D．裝置④制取氫氧化亞鐵時能觀察到白色沉淀學(xué)科網(wǎng)

7．2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH₄ClO₄ N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑  ΔH＜0。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子學(xué)科網(wǎng)

B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1學(xué)科網(wǎng)

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量學(xué)科網(wǎng)

D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

8．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．1L 1mol?L^－1鹽酸所含的氯化氫分子數(shù)為N_{A學(xué)科網(wǎng)}

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L苯中所含碳原子數(shù)為3N_A 學(xué)科網(wǎng)

C．1.8gNH₄^＋中含電子數(shù)為1.1N_{A學(xué)科網(wǎng)}

D．一個H原子的質(zhì)量為ag，則H的相對原子質(zhì)量數(shù)值為aN_{A學(xué)科網(wǎng)}

9．已知1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H =－akJ/mol 學(xué)科網(wǎng)

B．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H =－2akJ/mol學(xué)科網(wǎng)

C．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  △H =＋akJ/mol學(xué)科網(wǎng)

D．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  △H =＋2akJ/mol 學(xué)科網(wǎng)

10．下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是學(xué)科網(wǎng)

A．乙烯．丙烯　　　　　　　　　               B．甲醇．乙二醇學(xué)科網(wǎng)

C．乙炔．苯　　　　　　　　　                 D．丙烯．環(huán)丙烷學(xué)科網(wǎng)

11．下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．小蘇打溶于水：NaHCO₃ = Na⁺+H⁺+CO₃^{2-學(xué)科網(wǎng)}

B．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O學(xué)科網(wǎng)

C．將SO₂通入氯水：Cl₂+SO₂+2H₂O = 4H^＋＋2Cl^－+SO₄^{2－學(xué)科網(wǎng)}

D．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O學(xué)科網(wǎng)

12. 已知A^＋．B^2＋．C^－．D^2－為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．離子半徑：D>C>B>A學(xué)科網(wǎng)

B．原子序數(shù)：D>C>B>A學(xué)科網(wǎng)

C．原子半徑：A>B>C>D學(xué)科網(wǎng)

D．最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D學(xué)科網(wǎng)

13.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說法有：學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

①該化合物屬于酯類；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol該化合物最多可與2 mol H₂反應(yīng)；學(xué)科網(wǎng)

④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．②③⑤             B．①③④              C．①④⑤             D．①③⑤學(xué)科網(wǎng)

14．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是學(xué)科網(wǎng)

甲

乙

丙

A．

NO₂

SO₂

BaCl₂

B．

HCl

CO₂

石灰水

C．

CO₂

SO₂

石灰水

D．

CO₂

NH₃

CaCl₂

15．已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol?L^{－1學(xué)科網(wǎng)}

B．由圖甲知，B點SO₂．O₂．SO₃的平衡濃度之比為2：1：2學(xué)科網(wǎng)

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示學(xué)科網(wǎng)

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T_{1學(xué)科網(wǎng)}

學(xué)科網(wǎng)

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）學(xué)科網(wǎng)

16（8分）室溫下，向一定量1mol/L氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程，回答下列問題：學(xué)科網(wǎng)

（1）實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先           后__       _（填“變大”．“變小”或“不變”）。學(xué)科網(wǎng)

（2）實驗過程中，當(dāng)溶液pH恰好等于7時，此時溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是__  _   _．_       __，溶液中離子濃度的大小順序是_________    ___              ______ 。學(xué)科網(wǎng)

17（6分）人們對酸堿的認(rèn)識，經(jīng)歷了一個由淺入深．由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。學(xué)科網(wǎng)

(1)1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，提出了酸堿溶劑理論。該理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。已知：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－，則液氨自身電離的方程式為                     。學(xué)科網(wǎng)

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為：凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是                   。學(xué)科網(wǎng)

A．H₂O    　B．NH₄⁺        C．CH₃COO^－              D．Cl^－    E．HCO₃^－ 學(xué)科網(wǎng)

(3)1923年路易斯（Lewis）提出酸堿電子理論。該理論認(rèn)為：凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：學(xué)科網(wǎng)

酸（電子對接受體）   堿（電子對給予體）             反應(yīng)產(chǎn)物學(xué)科網(wǎng)

           H⁺            +     [∶OH ]^―             H∶OH學(xué)科網(wǎng)

則反應(yīng)Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋中的酸是              （填A(yù)l^3＋或H₂O）。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

18（10分）已知A，B，C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬單質(zhì)，B．C為非金屬單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

　　請回答下列問題：學(xué)科網(wǎng)

　(1)若常溫下B．C均為氣體，D是磁性晶體，則E的電子式為___    _____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_________                ______。學(xué)科網(wǎng)

　(2)若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ，學(xué)科網(wǎng)

E的結(jié)構(gòu)式為___                _____，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為______________________                          __。學(xué)科網(wǎng)

19（8分）短周期元素A．B．C．D原子序數(shù)依次增大，A．B兩元素形成BA₃氣體，其水溶液呈堿性；A．C同主族，B．C．D三元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水。請回答下列問題：學(xué)科網(wǎng)

(1)BA₃分子的空間構(gòu)型為______          。學(xué)科網(wǎng)

(2)D的單質(zhì)在海水中構(gòu)成的原電池，可作為海洋燈塔的能源。試寫出該電化學(xué)反應(yīng)的電極反應(yīng)式:負(fù)極反應(yīng)                     ，正極反應(yīng)                         。學(xué)科網(wǎng)

(3)寫出C．D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式                       。學(xué)科網(wǎng)

 學(xué)科網(wǎng)

20．（10分）某學(xué)生探究過氧化鈉與水反應(yīng)時，取一定量的過氧化鈉固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，將所得溶液分為兩份分別置于甲．乙兩試管，再進行下列實驗。    學(xué)科網(wǎng)

實驗一：向甲試管中滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色；學(xué)科網(wǎng)

實驗二：向乙試管加入少許MnO₂并微熱有大量氣體產(chǎn)生，待無氣體產(chǎn)生后，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，但持久不褪色；再向該溶液中滴入2mol/L H₂SO₄溶液酸化，溶液紅色褪去，且產(chǎn)生少量氣體。

資料卡片：Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂對應(yīng)的鹽。

請回答下列問題：

（1）過氧化鈉第一步水解的離子方程式為                                 。

（2）實驗一中使溶液紅色褪去的物質(zhì)是________________。

（3）實驗二中H₂SO₄酸化后反應(yīng)的化學(xué)方程式_      _________          _．_______________             。

（4）從反應(yīng)原理角度看，過氧化鈉與水反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物應(yīng)是____。

A．H₂O₂         B．H₂O        C．NaOH        D．NaHO₂

21（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗手段研究Fe．Cu的相關(guān)性質(zhì)，請你參與研究并完成下列各題：

（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl₂的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是                     。

（2）乙同學(xué)為探究Fe在冷濃HNO₃和熱濃HNO₃中的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是                              ；裝置2生成的氣體（假定為NO₂和NO混合氣體）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應(yīng)為：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體中NO₂和NO的體積比為     。

（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一

段時間后不再溶解。

①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                               。

②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確，他的理由是                           。

（4）請你設(shè)計實驗證明某溶液中只含F(xiàn)e^2＋而不含F(xiàn)e^3＋。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象：

                                                                       。