征服高考化學選擇題――NA
相關知識點：
１、摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即：n=N/NA。
�。�、阿伏加德羅常數(shù)：
３、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。
4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關系：M=m/n.
5、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。
8、相關原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構、晶體結(jié)構方面的知識等。
解題指導
阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100％。
�。�、考查目的：主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復進行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴密性是一個很好的檢驗。
�。�、考查方法：試題以中學學過的一些重點物質(zhì)為載體，考查上述有關概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機物等。
為了加強對考生思維品質(zhì)、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面：
①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物質(zhì)結(jié)構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。
④氧化―還原反應：考查指定物質(zhì)參加氧化―還原反應時，常設置氧化―還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，F(xiàn)e、Cu與硫反應，氯氣與NaOH或H2O反應，Na2O2與CO2或H2O反應等。
⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。
�。�、解題策略：
要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。
其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。
典型考點
一、 計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目
1、
2、
3、
4、
5、
6、常溫常壓下，
7、
8、常溫常壓下，
9、
10、106 gNa2CO3固體中含有NA個CO32- （ ）
（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到
11、標準狀況下，
12、
13、常溫下
14、標準狀況下，
15、常溫常壓下
16、標準狀況下，
17、標準狀況下，
18、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共
19、在標準狀況下，
20、常溫常壓下，
21、標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg（ ）
22、標準狀況下，含6.02×1023個氬原子的氬氣的體積準確值為
23、
24、標準狀況下，80gSO3所占的體積約為
25、
26、標準狀況下，
27、標準狀況下，
28、標準狀況下，0.5NA個HCHO分子所占體積約為
(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解
29、0.5 mol?L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋（ ）
30、
31、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個（ ）
32、
33、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（ ）
34、
35、
36、
37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA（ ）
38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA（ ）
39、濃度分別為1
mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共
40、1 mol冰醋酸中含有NA個CH3COO－（ ）
41、
（一）“基”， “根”的區(qū)別
二、物質(zhì)結(jié)構的考查
42、等物質(zhì)的量的甲基(―CH3)和羥基(―OH)所含電子數(shù)相等（ ）
43、
44、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA（ ）
45、常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA（ ）
46、
（二）膠體中的膠粒數(shù)
47、1 mol FeCl3跟水反應完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（ ）
（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子
48、在標準狀況下，
49、
50、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA（ ）
51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA（ ）
52、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（ ）
(四)同位素原子的差異
53、
54、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（ ）
55、
56、由2H和18O所組成的水
57、標準狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15NA（ ）
58、
59、
(五)物質(zhì)的空間結(jié)構和化學鍵的數(shù)目
60、在石英晶體中，NA個硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵（ ）
61、
62、
63、
64、
65、60gSiO2和
66、1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA（ ）
67、1molC10H22中含共價鍵的數(shù)目為30NA（ ）
三、計算氧化還原反應中得失電子數(shù)目
68、
69、標準狀況下，將m
70、電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極上反應的離子就得到1 mol電子（ ）
71、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（ ）
72、標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl2
73、32 gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（ ）
74、
75、
76、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（ ）
77、
78、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA（ ）
79、3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA（ ）
80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA（ ）
81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數(shù)為2 NA（ ）
82、電解CuCl2溶液時，若有NA個電子通過，則陰極增重
83、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA（ ）
四、關于阿伏加德羅定律
84、NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1（ ）
85、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（ ）
86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（ ）
87、同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個數(shù)相等（ ）
88、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（ ）
五、關于化學平衡
89、常溫常壓下，
90、
91、一定條件下,1molN2與足量H2反應,可生成2NA個NH3分子（ ）
92、在密閉容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA個NH3分子分解（ ）
六、涉及化學反應的發(fā)生及反應進行情況的計算
93、標準狀況下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為NA（ ）
94、含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成n NA /4 個氯分子（ ）
95、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子（ ）
1――5： √√√√√ 6――10：√√√√√ 11――15：×××××
16――20：××√×× 21――25：√×××× 26――30：√×√××
31――35：××××× 36――40：×√×√× 41――45：√√×√√
46――50：×××√× 51――55：√×××√ 56――60：×√√√×
61――65：√√××× 66――70：√××√× 71――75：×√×××
76――80：×××√× 81――85：×××√× 86――90：×××××
91――95×××××
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