2009屆高三化學各地月考試題匯編：氮及化合物（3）
1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ B ）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
2．(湖南師大附中高三化學第三次月考)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ A ）
A．0.25 mol
B．0.5 mol
C．1 mol
D．2 mol
3．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（8分）已知化合物A既能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，又能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體。在一定條件下，A能實現(xiàn)下列轉化：
（1）A的化學式可能為 （NH4）2S （2分）。
（2）當X為鹽酸時，E與Cu反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+
SO2↑+2H2O （2分）。
當X為氫氧化鈉溶液時，E與Cu反應的化學方程式為
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O （2分）。
（3）B與C可以發(fā)生歸中反應生成一種單質，B與D也可以發(fā)生歸中反應生成單質，試寫出其中任意一個反應的化學方程式 2H2S+SO23S↓+2H2O （共4個，任意一正確方程式都計2分）。
4．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（16分）汽車或飛機行駛速度越高，單位時間內燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N2與O2反應的條件，生成NO在空氣中部分被氧化成NO2。我們用NOx來表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關系如圖所示。
（1）空氣中的NOx的組成n(NO)與n(NO2)之比（用含x的式子表示）= (2-x)/(x-1)
（2分）。
（2）關于x與h關系的解釋主要是光化學原理。
已知：O2（g）
2O（g）；ΔH=+akJ/mol，
NO2（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。
則2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔH= +（a-2b）kJ/mol （2分）。
（3）NOx對平流層O3濃度減少，形成臭氧空洞的機理可以用如下圖示解釋：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
則平流層臭氧濃度減小的總反應化學方程式為 2O3
3O2 （2分），對該反應起催化劑作用的是 NO （1分）。
（4）NOx在對流層使O3濃度增大，形成的空氣臭氧污染日趁嚴重，并導致光化學煙霧污染。其光化學反應機理如下：
①NO2 NO
+ O （2分）
② 2NO + O2 →2NO2（2分）
③O+O2→O3
總反應為：3O22O3
試推測并填寫上述空格，完成①和②兩步反應的化學方程式。在臭氧增加過程中起催化作用的是 NO2 （1分）。
（5）O3非�；顫姷闹饕蚴欠肿咏Y構不穩(wěn)定，容易釋放出氧化性極強的氧原子，并生成O2，低標號汽油含硫量高，燃燒產(chǎn)生的SO2進一步被O3氧化成SO3，使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應的化學方程式為 SO2+O3SO3+O2 （2分），汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯烴，O3能將烯鍵氧化成羰基，生成刺激性的醛類有毒物質等。試寫出O3將分子式為C6H12的烯烴氧化的任意一個化學方程式
（其他正確方程式同樣計2分）。
5．(湖南師大附中高三化學第三次月考)（10分）某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。
（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色 （1分），燒杯B中盛的是 NaOH （1分）溶液。當 氣體又變無色 （1分）時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是① 燒杯中液面上升，干燥管內液面下降 （1分）；② 干燥管中固體與溶液脫離 （1分）。
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范圍
最終溶液中的陽離子及其物質的量
<1/4
a mol Fe3+ （b-4a）mol H+ （2分）
=1/4
a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
（3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+ （2分）
=3/8
a mol Fe2+
>3/8
3b / 8 mol Fe2+ （1分）
6．(鄭州市101中學2009屆高三9月月考試卷)Zn與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當生成1 mol
Zn(NO3)2時，被還原的硝酸的物質的量為：(A
)
A．2mol B．1 mol
C．0.5mol D．0.25mol
7．(重慶市重慶一中2008-2009學年高三年級期中考試)（14分）現(xiàn)有幾種離子
陽離子
Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+
陰離子
OH―、C1―、NO3―、SO42―、HSO4―
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體（每種離子只能用一次），分別取它們進行實驗，結果如下：
①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
②將B與E的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液；
④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質。
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：
A
；
B
；
C
；
D
；
E
；
（2）寫出A溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：
。
（3）寫出D固體分解的化學方程式
。
答案、
（1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（3）2NH4NO3 2N2↑+O2↑+4H2O
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．(重慶市重慶一中2008-2009學年高三年級期中考試)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質。根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一個分子中只含有10個電子，G是復合肥料，則反應①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
的基本原理，M的化學式為
；其中反應①的化學方程式為
；反應④的離子方程式為
；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族，G可作凈水劑，則反應①、②、③均是工業(yè)生產(chǎn)
的基本原來，M形成的晶體類型為
；其中反應①的化學方程式為
；反應②的化學方程式為
。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案、（1）硝酸，K或K2O2或KO2；
催化劑 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
高溫
（2）硫酸，金屬晶體
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
V2O5 450℃ 2SO2+O2 2SO3 9．(重慶市重慶一中2008-2009學年高三年級期中考試)甲、乙、丙三只燒瓶的容積相等，燒瓶甲按體積比為1：1充入NO與O2，燒瓶乙按體積比為1：1充入NO2與O2，燒瓶甲按體積比為1：1：1充入NO、NO2與O2的混合氣體，將三只燒瓶都按上述體積比充滿混合氣體后，倒置于水槽中，當液面不再上升時，燒瓶中液體的體積比為 （ A ） A．7：5：8 B．1：3：4 C．1：3：1 D．7：5：1 10、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是( D
) A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3 11、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是( C
) A、氧
B、硫
C、鈉
D、氮 12．(桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月考試卷)．將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入NH3的體積(V)的關系正確的是 ( A)
 13(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )．(4分)實驗室進行噴泉實驗，裝置如圖：
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？ （2）用制得的氨氣做完“噴泉”實驗后， 將500mL燒瓶中的水溶液倒入量筒中， 測得倒吸入的水總共是448mL；若將 該500mL燒瓶裝滿水，再將水倒入量 筒中測得體積為506mL。噴泉實驗后 所得溶液物質的量濃度是______mol/L。 答案、（1）打開止水夾，將導管末端浸在液面以下。用手捂燒瓶，導管末端有氣泡產(chǎn)生。停止微熱，在導管口回流一段液柱。 （2）1/Vm 14．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )（6分） 硝酸可以跟許多非金屬反應，有的反應還比較劇烈，例如把紅熱的木炭投入到濃硝酸中，可發(fā)生劇烈反應，化學方程式為：
（1）把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中，再把逸出的氣體干燥后通入足量的過氧化鈉固體，充分反應后，再通入水中，最后收集到的氣體是
。 （2）把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清的石灰水中，現(xiàn)象是：
答案、C +
4HNO3（濃）== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O （1）O2
20081122 15．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )25.6mgCu能恰好與含1.4×10-3molHNO3的濃硝酸完全反應，使生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標況下的體積（mL）為： （ D ） A．7.84 B．13.44
C．15.68 D．5.97 16．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )把x
mLCO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x ：y為
（D ） ① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4 ④    7 ：5 A．① B．② C．③ D．①②③④ 17．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )常溫下，將盛有10mL NO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為 （ BD
） A．7.5ml B．8.5ml C．10ml D．12ml
18．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )FeS2與HNO3反應后的產(chǎn)物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反應中FeS2與HNO3的物質的量之比為1：8，則HNO3被還原得到的產(chǎn)物為 （ B ） A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O3 19．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是
（ B
） A．氨水與氯水中微粒種數(shù) B．NH4+離子與 P4分子中的鍵角 C．C2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長 D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能 20．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )下列變化中，屬于物理變化的是
（B ） ①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部 ③固體碘受熱變成紫紅色氣體 ④液氨氣化 ⑤濃硝酸從無色液體變成黃色液體 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．③④⑤ 21．(哈爾濱德強中學2008―2009學年度高三第三次月考)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為(設反應中HNO3被還原成NO)( B ) A．0.448L B．0.672 C．0.896 D．0.224 22．(哈爾濱德強中學2008―2009學年度高三第三次月考)9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應）( B ) A．18g B．20g C．22g D．24g 23．(洪雅中學高2009級10月份月考試題)一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4
、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2
mol?L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是 ( A ) A．300
mL
B．150 mL C．
120 mL
D．90 mL 24．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2 N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是 （ CD
） A． 體積減半，則壓強為原來的兩倍 B． 平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺 C． 體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍 D． 平衡向右移動，混合氣體密度增大 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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