1．近兩年來，全國發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。有下列處理方法和過程分析，作為在現(xiàn)場的你認(rèn)為合理的有（　�。�

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，向有關(guān)部門如實報告事故情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)該戴上用濃燒堿溶液處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的溶液；④被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)該戴上用肥皂水浸濕過的口罩；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源是否被污染；⑦只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．①③④⑥               B．①②③④         C．②③④⑤               D．①③⑤⑦

2． 現(xiàn)代無機化學(xué)研究最為活躍的領(lǐng)域之一是硫氮化合物。其中下圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　�。�

A．該物質(zhì)的分子式為SN

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質(zhì)具有很高的熔沸點

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

3．最近，科學(xué)家制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（　　）

A．是氧元素的一種同位素                    B．是一種新的氧化物

C．是一種極性分子                           D．是臭氧的同素異形體

4．下列表達或比較正確的是（　�。�

^{A．羥基的電子式： 　　　    B．NH+4的結(jié)構(gòu)式：}

C．熱穩(wěn)定性：PH₃>H₂S>HCl>HI       D．晶體熔點：石英>食鹽>干冰>冰

5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知：W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩間能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水。下列判斷正確的是（　�。�

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物中可能有兩種酸性氧化物和一種兩性氧化物

B．X的最高價氧化物的水化物加熱不易分解

C．Z在元素周期表的第三周期第ⅥA族          

D．W、X、Y三種元素的氧化物的熔點依次升高

6．下列說法中不正確的是（　　）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的的粒子，不可能是兩種陽離子或兩種陰離子；④電子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量的整數(shù)

A．①②③④⑤⑥　　　B．①③④⑤　　　C．②③④⑤　　　D．①②⑤⑥

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．單質(zhì)硫和熱的燒堿溶液：3S+6OH^－=2S^2－++3H₂O

B．亞硫酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水：

2HSO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaSO₃↓++2H₂O

C．漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2 HClO

D．實驗室吸收氯氣尾氣：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

8．X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍，Y元素在X的下一周期的后三族，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

A．XY         B．XY₂         C．XY₃        　　D．XY₄

9．(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂稱為“擬鹵素”，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，且其陰離子性質(zhì)也相似，但擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱。則下列方程式中錯誤的是（　�。�

A．CN^－ + H₂O HCN + OH^－ 

B．(CN)₂+Cu = Cu(CN)₂     

C．(OCN)₂+H₂O==2H⁺+OCN^－+OCNO^－                      

D．MnO₂+4HSCN  (SCN)₂+Mn(SCN)₂+2H₂O

10．若用N_A表示表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

A．12g金剛石中含有碳碳單鍵的個數(shù)為N_A

B．124g白磷中含有P―P鍵的個數(shù)為4 N_A

C．12g石墨中含有碳碳單鍵的個數(shù)為1.5N_A

D．60g二氧化硅中含有Si―O鍵的個數(shù)為2N_A

11．已知1~20號元素的簡單離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．原子序數(shù)：a<b<d<c                       B．粒子的氧化性：W³⁺< X⁺

C．a(chǎn)=d+4                                              D．粒子半徑：_aW³⁺<_bX⁺<_cY^2－<_dZ^－

12．下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置，一段時間后溶液的pH下降的是（不考慮溶劑揮發(fā)）（　�。�

①濃硫酸；②硫酸鈉；③澄清石灰水；④氯水；⑤亞硫酸鈉；⑥漂白粉溶液

A．①③④⑤⑥　　　B．①②③④⑤　　　C．②③④⑤　　　D．①②⑤⑥

13．下列說法正確的是：（　　）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO₂和1molSO₃的體積都是22.4L；②SO₂使溴水褪色是因為SO₂有還原性；③SO₂和Cl₂等體積同時通入品紅溶液中，品紅褪色加快；④SO₂溶于水，得到的溶液既有氧化性又有還原性；⑤SO₂通入Ba（OH）₂中,有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀全部溶解；⑥SO₂通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成。

A．③④⑤⑥       B．③⑤       C．②④      D．④⑥

14．某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、、、ClO^－等離子中的某些離子。現(xiàn)向此溶液加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

A．此溶液中一定有：S^2－、Na⁺、

B．此溶液中可能有：AlO₂^－、

C．此溶液中一定沒有：Ag⁺、Al³⁺     

D．此溶液中可能有：、ClO^－

15．兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C₁ mol/L，密度為ρ₁ g/cm³，另一種物質(zhì)的量濃度為C₂ mol/L，密度為ρ₂ g/cm³，當(dāng)它們等體積混合后，溶液的密度為ρ₃ g/cm³，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為： （　�。�                            

A、    B、    C、    D、

16．氫是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題�；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭（La）鎳（Ni）合金是一種儲存氫氣的材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為（　�。�

A．LaNi    B．LaNi₅    C．La₁₄Ni₂₄      D．La₇Ni₁₂

17．（11分）（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O₂ ②H₂③NH₄NO₃ ④K₂O₂⑤Ba（OH）₂⑥CH₄⑦CO₂⑧NaF⑨NH₃⑩I₂，

其中由非極性鍵形成的非極性分子是__________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是_________；既有離子鍵又有極性鍵的是____________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：____________；若XY₂為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：_____________________。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10³Pa），但在180℃即開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是__________________（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________________________。

（4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，他們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

a

d

e

b

c

f

g

①     元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________（填序號，下同），容易形成共價鍵的是___________；

A．c和f      B. b和g   C. d和g   D. b和e

②     寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式_______________。

18．（8分）過氧化氫又稱雙氧水，它是一種比碳酸還弱的二元弱酸，在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂，并常被稱作為綠色氧化劑。研究表明：具有如圖所示的空間立體結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出雙氧水的電子式：________________，屬于____________________分子（填“極性”或“非極性”），電離方程式__________________________________________________。

（2）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的___________性（填“氧化”、“還原”或“酸”），反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。你認(rèn)為紅色消失的原因是H₂O₂具有的_____________性（填“氧化”、“還原”或“酸”），試設(shè)計實驗證明你的觀點：_______________________________________。

19．（8分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1~ 20號的部分元素組成的五種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述五種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于36。他們之間在一定條件下的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）V的電子式：_______________，X的分子式：_______________；

（2）W的晶體類型：___________________；

（3）無色有刺激性氣味的氣體Z催化氧化為X，是工業(yè)上制取某種酸的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

20．（6分）常溫下干燥的混合氣體可能由H₂S、H₂、Cl₂、SO₂、NH₃、NO₂、NO、CO₂和O₂中的某幾種組成�，F(xiàn)進行如下實驗：

①混合氣體無色，其密度比空氣密度大；

②混合氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，打開瓶塞無顏色變化；

③混合氣體通過濃硫酸時出現(xiàn)混濁，但氣體的體積變化不明顯，再通過堿石灰，氣體體積縮小到原來的10%；

④上述通過堿石灰的混合氣體，若點燃會爆炸，恢復(fù)到常溫時，剩余氣體體積為通過濃硫酸和堿石灰之前的原混合氣體的2.5%，若使其通過赤熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑。

⑤當(dāng)原混合氣體通過硫酸銅溶液時，剩余氣體為原來的90% 。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

（1）原混合物氣體中一定含有____________，一定不含有______________。

（2）原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________________________。

21．（9分）在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①是氯氣發(fā)生裝置；②中試管里盛有15m L30%KOH溶液，并在熱水浴中加熱；③中試管里盛有15m L8%NaOH溶液，并置冰水浴中；④中試管里盛有紫色石蕊試液；⑤是尾氣吸收裝置。

（1）制取氯氣時，通過_______________（填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。為了除去氯氣中的氯化氫氣體，應(yīng)在①和②之間安裝盛有_______________（填試劑名稱）的凈化裝置。

（2）圖②中反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________；

圖③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。

（3）④中的現(xiàn)象是：_____________________________________________。

（4）如從圖⑥中的A、B兩端分別通入等體積的氯氣和硫化氫氣體，關(guān)閉A、B兩端活塞，打開活塞C，一定可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（5）若從圖⑥中的A端通入氯氣，待燒瓶內(nèi)收集滿氯氣后，從B端逐漸通入足量的氨氣，可觀察到在燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅光和產(chǎn)生白煙等現(xiàn)象，表明氯氣完全反應(yīng)的現(xiàn)象是：_______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________，除了紅光和白煙外，打開活塞C，還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

22．（10分）（1）將一定量的KClO₃加熱使部分分解出氧氣，然后向反應(yīng)混合物中加入足量的硫酸并加熱，反應(yīng)生成氯氣、硫酸鉀和水。第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________________________，如果氯元素恰好完全轉(zhuǎn)化為氯氣，則第一步反應(yīng)中氯酸鉀的分解百分率是：____________。

（2）向40m L1mol/L的NaHCO₃溶液中通入一定量的SO₂，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，鈉元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為4┱3，求在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入二氧化硫氣體的體積和生成的溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（此小題要求寫出計算過程，計算結(jié)果用小數(shù)表示且保留三位有效數(shù)字）

附加題（10分）

稱量質(zhì)量（g）

B

C

D

E

F

儀器的質(zhì)量

145.0

171.8

44.0

38.4

34.0

反應(yīng)前儀器加干燥劑的質(zhì)量

237.5

296.5

52.4

49.5

40.3

反應(yīng)后儀器加干燥劑的質(zhì)量

237.7

296.5

52.5

49.5

60.8

問：（1）B少量增重的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

       （2）F增重的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿，F(xiàn)最大增重應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿。      （3）通過上述實驗，你能得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

江西師大附中高三（上）化學(xué)期中答題卷

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

17．（11分）（1）__________； ________； _________； ____________。

（2）_______________________________； ________________________。

（3）__________________， _________________________________。

（4）①__________________， _____________________；

②_______________。

18．（8分）（1）_______________________________，___________________，

_______________________________________________________________。

（2）___________， ____________________________________________。

（3）_____________， ____________________________________________。

19．（8分）

（1）___________________________________， _____________________；

（2）___________________；

（3）_______________________________________________________。

20．（6分）

（1）___________________________， ______________________________。

（2）__________________________。

21．（9分）（1）___________________ ，____________________。

（2）_________________________________________________；

_______________________________________________________。

（3）______________________________________________________。

（4）______________________________________________________。

（5）_______________，________________________________________，

 ___________________________________________________________。

22．（10分）（1）（4分）_____________________________________________，

____________。

（2）（6分）

附加題（10分）

（1）                                          。

（2）                   　　　　　　 ， 　　　           　　　         

（3）                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。