2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:實驗探究(2)

1、(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(12分)某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三種離子中的一種或兩種。為探究其組成,小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗,在小明實驗的基礎(chǔ)上做進一步的實驗,對小明的實驗給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈;lmol/L硫酸;2mol/L鹽酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程:

(l)提出假設(shè):

假設(shè) l :溶液中只存在C032                 假設(shè) 2 :                  

假設(shè) 3 :                           假設(shè) 4 :溶液中存在S042、 HCO3

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計出實驗方案,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答,注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。

Ⅱ、注意文字簡潔,超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿,也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案:(l)假設(shè)2 :溶液中存在CO32和HCO3( 2 分)

假設(shè)3、溶液中存在CO32和SO42(2和3順序不限。)(2分)

(2)

步驟編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中。(3分)

產(chǎn)生白色沉淀。(1分)

往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀不溶解。(1分)

說明原溶液中一定含有SO42而無CO32。(1分)

往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣泡。(1分)

說明原溶液中含有HCO3。(1分)

 

 

2. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)(16分)(1)下列實驗操作或敘述正確的是       (填寫編號,多選扣分)

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴溶液;

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差;

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液,可以制得膠體;

⑤配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl;

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備。

(2)菠菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸,易溶于水。其主要物理常數(shù)如下:

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點(

密度

乙二酸

無色固體

8.6

189.5

1.900

二水合乙二酸

無色晶體

――

101.5

1.650

某化學(xué)小組同學(xué)為了研究草酸(乙二酸的結(jié)構(gòu)HOOC―COOH)的化學(xué)性質(zhì),進行以下實驗:

①該小組同學(xué)向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的溶液的試管中滴加足量的乙二酸飽和溶液,振蕩,觀察到現(xiàn)象為           ,寫出該反應(yīng)的離子方程式                     ;

由此可推知乙二酸具有       (填“氧化性”或“還原性”);菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是      

②已知草酸分解的化學(xué)方程式為。該小組同學(xué)為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前,有同學(xué)提出用二水合乙二酸晶體進行實驗,遭到大家的反對,其原因是                                          ;

有同學(xué)提出這個實驗不能檢驗二氧化碳?xì)怏w,還需在B、C之間加入4個洗氣瓶,依次加入的試劑是       、       、       和濃硫酸,其中第3個洗氣瓶的作用是         。

3.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a.碳酸氫鈉難溶于水            

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是            

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ;

(Ⅲ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從       管通入        氣體,再從      管中通入        氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                        

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。

答案:(1)c

(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;   

(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

(Ⅲ)過濾

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可) 

4.(19分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[探究一]  實驗方案:鋁鎂合金  測定剩余固體質(zhì)量

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        

實驗步驟:

 (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL 2.0mol?L1NaOH溶液中,充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥             

 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      

(填“偏高”或“偏低”)

[探究二] 實驗方案:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

實驗裝置如右圖,問題討論:   

 (1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是:          (填“需要”或“不需要”)。

 (2)為使測定結(jié)果盡可能精確,實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點):

                                                              

[探究三] 實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末.放在如右圖所示裝置的惰性電熱

板上,通電使其充分灼燒。

問題討論:

   (1)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是                           

   (2)若用空氣代替O2進行實驗,對測定結(jié)果是否有影響?      (填“是”或“否”)。

[實驗拓展]   參照探究一、探究二實驗方案,請你另設(shè)計一個實驗方案,測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(書寫形式可以模仿探究一、二)                                 

5.(福建莆田四中09高三第二次月考) (10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進行以下實驗:

①測得混合液呈堿性;

②加HCl后,生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;

③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

  (1)分析上述5個實驗,寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

     實驗①                                                               ;

     實驗②                                                               ;

     實驗③                                                              

     實驗④                                                               ;

     實驗⑤                                                               

  (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                                。

答案:(1)①CO32-和SO32-可能存在,因它們水解呈堿性                 

     ②CO32-肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因為沒有刺激性氣味的

氣體產(chǎn)生                                                

     ③ Br-,I-不存在,因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)                     

     ④ SO42-存在,因BaSO4不溶于鹽酸                            

⑤ Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀                            

(2)NO3-   

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6.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)(1)某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體________________________.若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體________.寫出反應(yīng)的離子方程式________________________.

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 。2)①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________.

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 、谀硨W(xué)生判斷反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?________.簡要說明理由:______________________.

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  ③該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進行實驗.

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  裝置中B的作用是_______________,D的作用是_______________.

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  ④為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟,你認(rèn)為應(yīng)進行的操作按順序排列是(填序號)________.

  A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒.

  B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液.

  C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成.

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

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7、(09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)H2還原CuO反應(yīng)不完全時,得到Cu、CuO、Cu2O的固體混和物,某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進行了如下實驗:

(1)取一定量的均勻固體混合物A,將其分成兩等份。

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(2)取其中一份用足量的H2還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

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(3)另一份加入500mL稀HNO3,固體恰好完全溶解,同時收集到標(biāo)況下NO氣體為2.24L。請回答下列問題:

(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)=                             。

(2) A中n(CuO)的取值范圍是                         。

(3)試計算所用稀HNO3的物質(zhì)的量濃度。

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答案: (1)0.3mol(2分)  (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol (2分)

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 (3)1.6mol/L(3分)

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8.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考) (8分)硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體:

①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸,控制溫度50~80℃之間至鐵屑耗盡;

③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。

請回答下列問題:

(1)實驗步驟①的目的是                                               

加熱的作用是                                                     

(2)實驗步驟②明顯不合理,理由是                                     

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是                         

答案:(1)去掉鐵屑的油污,增強碳酸鈉溶液的堿性,提高去污能力。

(2)所用的稀硫酸沒有加熱煮沸,除去溶解的氧氣;

(3)洗掉晶體表面的硫酸的同時減少晶體的損失。

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9.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考) (10分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

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(1)用如右圖所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                          。

實驗步驟:

①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是        。

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②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為:

MnO(OH)2+2I+4H==Mn2+I2+3H2O。

實驗步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為:

I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

實驗步驟:

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴              作指示劑。

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⑧用0.005 mol ? L1Na2S2O3 滴定至終點。

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(4)計算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg?L1)          

⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系,即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”),其原因是                                        。

答案:(1)(8分) 2Mn2++O2+4OH== 2MnO(OH)2

①趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾

(3)(2分) ⑦淀粉溶液

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(4)(6分) ⑨9.4mg?L―1

⑩接近中性;若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。

 

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10.(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬) (14分)Ⅰ.下列實驗操作的結(jié)果偏高的是                          (     )

A.配制溶液時,容量瓶中原有少量蒸餾水   

B.配制溶液操作中,轉(zhuǎn)移溶解的溶液后,玻璃棒、燒杯未洗滌

C.配制溶液時,定容時仰視觀察液面   

D.用固體NaOH配制其溶液時,溶解后直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 

E.用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時,酸式滴定管終點讀數(shù)時俯視

F.用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時,用堿式滴定管量取堿液時尖嘴氣泡前無后有

Ⅱ.氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體(CuC12?2H2O),首先將其溶于稀鹽酸中,然后按下面所示操作步驟進行提純。

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W

 

 

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

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4.7

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6.7

Fe2+

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7.6

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9.6

Fe3+

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1.9

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3.2

  (1)下列物質(zhì)中,在Ⅰ中加入的X最適合的是             (填序號)

A.Fe              B.KMnO4               C.H2O2       D.NaOH

一定條件

  (3)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+       Cu2++H2↑設(shè)計實驗來制取氯

 

“原電池”或“電解池”)。請在答題紙的方框中畫出該同

學(xué)設(shè)計的裝置圖,并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

  (4)從CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶體,在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中,應(yīng)采取的措施是                           。

答案:Ⅰ D F  (2分)

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過濾(2分);

   (3)電解   (2分)                     (2分)

 

 

   (4)加入適量稀鹽酸(2分)

 

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11.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)(11分)某無色溶液,其中可能存在如下離子:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2?、S2?、CO32?、SO32?、SO42?,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,結(jié)果與下圖所示。

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試回答下列問題:

(1)生成沉淀甲的離子方程式為                                                        。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                                。

(3)沉淀丙是                  。如何用一化學(xué)實驗來確定其成分                      

(4)氣體甲的成分有哪幾種可能                                                      。

(5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有                                      ,

一定不存在的離子是                        ,可能存在的離子是                    。

 

答案:(1)2S2?+SO32?+6H=3S↓+3H2O
(2)Al3+3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2
(3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物;在所得沉淀丙中加入稀鹽酸,若沉淀全部溶解,說明沉淀丙是BaCO3 ,若沉淀僅部分溶解,說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
(4)氣體甲有5種可能:①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2

(5)Na 、S2?、SO32?、AlO2?;Ag、Ba2、Al3;CO32?、SO42?

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12.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)(11分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一:電解精制:

請回答以下問題:

電解時,粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過程中,硫酸銅的濃度會            (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:

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(1)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:           。

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:                                            。

 

(2)濾液含量的測定:

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:

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則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L1 ,F(xiàn)e2+的濃度為         mol?L1

答案:步驟一:正 (1分);Cu2++2e = Cu (1分);變。1分)

步驟二:(1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動,則金溶于王水中。(2分)

試題詳情

(2)0.5 (2分);0.1(2分)

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13.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)(12分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是:食品與硫酸和催化劑一同加熱消化,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟:

(1)樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的凱氏燒瓶中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

(2)NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸氨,再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離狀態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

(3)氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題:

(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?

 

                                                                             

 

                                                                            。 (2)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(       )

     A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時,未洗滌凱氏燒瓶

     B、定容時,俯視刻度線

     C、定容時,仰視刻度線

     D、移液時,有少量液體濺出

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(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100毫升的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定,共用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為                  

已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標(biāo),往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為         

答案(共12分,每空3分)

1)往容量瓶中注入一定量的水,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,然后在正放,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,有倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,若都不漏水,則說明該容量瓶不漏水。

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(2)B(3)10.73%(4)66.7%

 

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14、(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)有一硝酸鹽晶體,分子式為M(NO3x?nH2O,經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水,配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定,當(dāng)有0.01mol電子通過電極時,溶液中全部金屬離子即在陰極上析出,電極增重0.32g。

   (1)x值是多少?

   (2)求M的相對原子質(zhì)量和n值。

   (3)如電解過程中溶液體積不變,計算電解結(jié)束后溶液的PH。

答案(共7分)

(1)x=2 (2分)(2)64 (1分)  n=3(1分)(3)PH=1  (3分)

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15.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

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(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

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(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是

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A  K一定存在              B  100mL溶液中含0.01mol CO32

C  Cl可能存在             D  Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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16.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )(12分)在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請設(shè)計實驗,證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗,請幫助該同學(xué)完成設(shè)計,用下列簡圖畫出未完成的實

驗裝置示意圖(鐵架臺可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

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(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),

過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實驗方法是:                                        

                                                                               

____________________________________________________________________________ 

 (5)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價

的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)

                                                                                 

                                                                                  

 (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:                                        

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時間保持其白色,可采取的措施有多種,請寫出其中的一種。

                                                                   __________

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答案:(l) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2

    (2)檢驗是否有H2產(chǎn)生

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 (4)各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+

 (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

②第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;

第二種:向濾液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;

第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量。

 

 

 

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