2009屆高三化學各地月考試題匯編：氧化還原反應(yīng)（3）

1、( 廣東天河中學09高三模擬)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。（ HClO2為弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（   D  ）

A、在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強        B、溶液中的H＋起催化作用

C、ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低          D、溶液中的Cl－起催化作用

2．( 廣東天河中學09高三模擬)高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用 ClO一做還原劑

B．高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7

C．制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子

D．用高鐵酸鉀凈水時，用到了其強氧化性和還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

 

3．( 廣東天河中學09高三模擬)下列各組離子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B．在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

4．(哈爾濱市第九中學2008―2009學年度高三第三次月考 )（8分）

   （1）今年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學方程式為：

□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4 → □CO2 + □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □      ；

①完成并配平上述化學方程式：

②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是：                 ；

   （2）現(xiàn)有某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出二氧化碳氣體的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。

試計算：

①原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：                ；

②此兩種鹽的化學式為：         、         ，其物質(zhì)的量之比為：           ；

③所滴加的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：                          。

答案

．（1）① 3  2  8  3  2  2  8H2O  ② 6.02×1023

(2) ①9.77%  ②K2CO3  KHCO3  3：2  ③0.25mol/L

5．(洪雅中學高2009級10月份月考試題)（13分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

①    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

請回答：

（1）       配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移：

 

    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

  若標準狀況下有1.12 L SO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             。

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　　  mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為               g，配制時所需要的定量儀器是                         。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為                   。

文本框: 30e-答案

 

 

 

（1）8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O ； 0.4 mol

（2）0.007            （3）19.6 ；500mL容量瓶             （4）40%

 

6、(洪雅中學高2009級10月份月考試題)已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是                                                                          （   C ）

       A．①②③均是氧化還原反應(yīng) 

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

       C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

       D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.204×1022

 

7．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練)某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11┱3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是                                         （  B  ）

A．1┱1                              B．1┱2        

C．1┱3                              D．2┱1

8．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是                                                            （   C ）

        

 

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

9．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學年度高三年級第一學期期中統(tǒng)練)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

  下列說法不正確的是                                                 （ C   ）

   A．CO2是氧化產(chǎn)物                  

   B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 

D．ClO2做水處理劑時，利用了其強氧化性

10．(北京五中2008―2009學年第一學期高三期中考試)亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學方程式為5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

                                                                                                                              （ D   ）

       A．HClO2是有機酸

       B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

       C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子               

       D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

11．(北京市東城區(qū)2008―2009學年度高三年級部分學校月考)氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氨化鋁可通過如下反應(yīng)合成

高溫

A12O3+N2+3C    2A1N+3CO，下列敘述正確的是                                           （   BC ）

       A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑

       B．上述反應(yīng)中每生成1mol A1N，N2得到3mol電子

       C．氮化鋁中氮元素的化合價―3價

       D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

文本框: 12．(2008年呂叔湘中學高三化學試卷11月期中)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如上圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：                                 。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是                                       (填字母編號 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                。

答案

．（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重

13．(2009屆黃岡市外國語學校高三（上）10月質(zhì)量檢測) (12分) 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________________________________________________________________。

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個。

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                                              。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：______             ______（填化學式）。

答案

（1）1:2  

（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF      （方程式與雙線條各2分）

 (雙線橋略)  ，0.4NA或2.408×1023

（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個即得分）

  （4）NaNO3、NaF、NaNO2

14．(2009屆黃岡市外國語學校高三（上）10月質(zhì)量檢測)氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是(B  )

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

   5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

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        2,4,6
           26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O   
        D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e―
        15．(2009屆黃岡市外國語學校高三（上）10月質(zhì)量檢測)發(fā)射“神舟七號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(D)
        A．4∶3                 B．2∶1               C．3∶4               D．1∶2
         
        16．(2009屆黃岡市外國語學校高三（上）10月質(zhì)量檢測)關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( B )
        A．XeF4被氧化                    
B．CH3CH＝CH2是還原劑
        C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物          D．XeF4既是氧化劑又是還原劑
        w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
        17．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
                                                                                                                                      （  D ）
               ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol
               A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④
        18．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：                                                        （   B ）
               A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5
        19．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                                          （ AB   ）
               A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
               C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．殘余固體一定全部是銅
        20．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可發(fā)生下列反應(yīng)：
               ①2AtBr+2Mg-MgBr2+MgAt2；                 ②AtBr+2NH3(1)=NH4Br+AtNH2。
               對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是                                                               （ B   ）
               A．這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)            
               B．反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
               C．反應(yīng)②中AtBr 既是氧化劑，又是還原劑                           
               D．MgAt2的還原性弱于MgBr2的還原性
        21、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：
5KClO3 + 6P＝3P2O5 +
5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是
(   )
        A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
        B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)
        C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替
        D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

        22．( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4
+ 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ( B )                      
(        )
        A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑    B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
        C．O2是還原產(chǎn)物        D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
        w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
        23．( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（  C    ）
        A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成
        B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
        C．變化時釋放出能量
        D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了
        24.( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是（   B   ）
            A.金屬冶煉                B.點制豆腐                  C.食物腐敗                D.燃放鞭炮
        25．已知氧化還原反應(yīng)：
        其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( B   )
            A．10mol        B．11mol       C．12mol     D．13mol
        26．(09黃岡八測化學試卷一)鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：A1+NaNO3+H2OA1(OH)3↓+N2↑+NaAlO2 ，有關(guān)敘述正確的是
         
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
          B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol ，則生成標準狀況下N2的體積為11．2 L
         
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
         
D．當消耗1 mol A1時，生成標準狀況下N2的體積為22．4 L
        27．(09黃岡八測化學試卷一)下列敘述正確的是
         
A．發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，其單質(zhì)的還原性越強
         
B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
          C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
         
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
        28．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（6分）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F­2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：
            ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋        
 ＋H2O
        ②SbCl5＋HF→SbF5＋        
 
        ③2K2MnF6＋4SbF5＝ 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑
        請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
        （1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學式為        ；為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論
        解釋：                ___________________________________________；
        并配平反應(yīng)①                                           
。
        （2）完成反應(yīng)②：                                               
。
           （3）反應(yīng)③中的氧化劑為                ；被氧化的元素為           
。
        答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
         (1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，則H2O2必作還原劑  
        2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O  
           (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl
           (3) K2MnF6 ，負一價的F
        29. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。
        （1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________
        （2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)                   
的是              
        A．MnO2         B．KMnO4溶液             C．稀鹽酸       D．Na2SO3溶液
        （3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2
→ ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________
        （4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_        
        答案
         (1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
  (2)B    
        (3) 0.8×NA 
   (4) 
1:8     。
        30．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是   （  C   ）
        A.x氣體不是HF                          
B. x氣體的化學式OF2
        C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑        
D. 反應(yīng)中氟氣全部被還原
        31．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )被稱為萬能還原劑的NaBH4（其中H元素為－1價)溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是     （  D   ）
        A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑         
B. NaBO2是氧化產(chǎn)物
        C. 硼元素被氧化，氫元素被還原        
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1
        32．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應(yīng)選用的酸是 (  A   )
        A稀硫酸            
B.鹽酸             
C.硝酸            
D.濃硫酸
        33. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 ) “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是 
（A   ）。
        A．NaClO  
          B．NaOH             C．KMnO4     
              
D．Na2O2
        34．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )某有機物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
               A．A中含碳26.09%
                                               B．A具有還原性                          C．B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強        D．B分子結(jié)構(gòu)中有甲基                   
        35．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 =
2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 +
O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 
        A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑    B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
        C．O2是還原產(chǎn)物           D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
         
        36．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO
+ NaOH（濃）→
HCOONa + CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
        　A．僅被氧化                     
B．僅被還原 
        C．既被氧化，又被還原             D．既未被氧化，也未被還原
        37．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是
        A．還原劑                                              B．氧化劑
        C．既是氧化劑又是還原劑                      D．既不是氧化劑又不是還原劑
        38. (西安中學2009屆高三第三次年級統(tǒng)考14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為                     

        A.9.6g         
  B.6.4g      
C.3.2g      D.1.6g
        39. (西安中學2009屆高三第三次年級統(tǒng)考易被等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的溶液與含有溶液混合，正好完全反應(yīng)。則錳元素的最高價態(tài)為
        （A）＋6      （B）＋4       
（C）＋2         
（D）＋7
        40. ( 贛州市十縣（市）重點中學09學年度上學期期中聯(lián)考試題)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2
= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4
+ O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 （ B 
）
        A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑   
        B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
        C．O2是還原產(chǎn)物       
        D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
        41、(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考)據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ A ）
        A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子
        B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
        C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價
        D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵
        42、(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考) “84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7。對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ D ）
        A．SO2       B．Na2CO3
       C、KMnO4        D、NaClO
        43、(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考)下列離子方程式書寫正確的是（ B ）
        A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
        B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O
        C．次氯酸鈉的溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
        D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
         
        
				
	
        
		
        


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