電解

D．乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為     2NaC1+2H₂O==== 2NaOH+H₂↑+C1₂↑

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是    （    ）

A．35．5g超氧化鉀（KO₂）所含的陰離子中電子數(shù)為8N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有的C―C1鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A

D．工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mo1電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A

11．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是      （    ）

A．由水電離出的C（H⁺）=1×10^－12mo1/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、C1^－、C1O^－、Na⁺

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．含有CO₃^2－的溶液中：K⁺、H⁺、C1^－、SO₄^2－

12．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是                                        （    ）

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)= N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

13．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是                             （    ）

A．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

B．桶烯一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C．桶烯與苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）互為同分異構(gòu)體

D．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)

26．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，其中Y與濃的NaOH溶液反應(yīng)可生成一種氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）                      。

（2）ZW₂的電子式是       ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于      晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是                          （用化學(xué)方程式表示）。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

是                                                       。

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是            。

27．（14分）合金A由四種單質(zhì)組成，經(jīng)一系列反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）合金A由哪4種單質(zhì)組成(寫出化學(xué)式)：           、          、          、         。

（2）寫出黑色固體H生成氣體F的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          。

（3）寫出合金A 中有關(guān)組成與過(guò)量燒堿溶反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     、                                       

（4）寫出向無(wú)色溶液C通過(guò)量氣體F生成白色沉淀D的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

                                                                     、                                       

 28．（16分）下圖是實(shí)驗(yàn)室中NH₃的制備、性質(zhì)檢驗(yàn)及收集裝置圖。

 （1）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                             。

（2）B裝置的作用是                       。

（3）做噴泉實(shí)驗(yàn)前，要檢驗(yàn)F裝置是否充滿氣體，該操作及現(xiàn)象是                  

                                                                                。

（4）做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)要關(guān)閉K₂和K₄，打開K₁，此時(shí)C裝置的作用有兩點(diǎn)：

① 吸收多余的氣體保持氣流通暢。②                           。

（5）驗(yàn)滿氣體后，關(guān)閉K₂和K₄，打開K₁。若要在E中引發(fā)噴泉，其操作為                                                               ；

假設(shè)液體充滿整個(gè)燒瓶，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為                          。

29．（16分）咖啡酸（下式中A ）是某種抗氧化劑成分之一，A與FeC1₃溶液反應(yīng)顯紫色。 

（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為                                        。

（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是                                    （填寫序號(hào)）。

①氧化反應(yīng)         ②加成反應(yīng)       ③酯化反應(yīng)   ④加聚反應(yīng)     ⑤消去反應(yīng)

（3）咖啡酸可看作1，3，4一三取代苯，其中兩個(gè)相同的官能團(tuán)位于鄰位，取代基中不含支

鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                                                       。

（4）3．6g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            mL。

 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A 11．C 12．D 13．B

28．（16分）（1）2NH₄CI+Ca(OH)₂    CaCI₂+2NH₃↑+2H₂O（用硫酸銨）（3分）

       （2）干燥氨氣（其它合理的說(shuō)法）（2分）（3）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙a處，如試紙變?yōu)樗{(lán)色，則F中的已充滿氨氣。（3分）（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近a處，如產(chǎn)生白煙，則F中已充滿氨氣）（4）②防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象（2分）（5）關(guān)閉K5，打開K3，輕輕擠壓塑料瓶D，然后打開K5（3分）（或打開K1和K5，用手（或熱毛巾、功冷毛巾）將燒瓶捂住）１／２２。４ mol/L(或00.45mol/L)（3分，結(jié)果正確而無(wú)單位給2分）