從2008年各地高考題感悟高考化學(xué)核心考點(diǎn)

       現(xiàn)在福建省的化學(xué)高考是在理綜中進(jìn)行的，所以題量有限，不可能對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)中所有的知識(shí)都進(jìn)行考查，所以每個(gè)知識(shí)點(diǎn)中特別重要的核心知識(shí)的考查成為重點(diǎn)，但如何感悟核心知識(shí)，做好有針對(duì)性的復(fù)習(xí)，我認(rèn)為可以從各地高考題中去感悟，可以起到事半功倍的效果。下面是我對(duì)2008年的各地高考題按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸類比較后悟出的一點(diǎn)高考核心考點(diǎn)，物別是各知識(shí)點(diǎn)考查的題型，對(duì)教師和學(xué)生的高考復(fù)習(xí)可能會(huì)有一定的幫助。

1.      物質(zhì)的組成和性質(zhì)：主要以生活中的化學(xué)知識(shí)和大量科技成果為背景，主要以選擇題的形式出現(xiàn)�？疾榭赡軆H限于選擇題的某一選項(xiàng)。

重要指數(shù)☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東3、7）（山東10．）

核心實(shí)例：

(廣東7.)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A. ①②③④                    B.①②⑤⑥               C.③⑤⑥⑦               D.①③④⑦

2.      化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用：主要以阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算為主。其中主要配合電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵數(shù)等其他知識(shí)在選擇題目中考查。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（江蘇3．）（海南3、5）（上海8、9）（山東13．）（廣東10.）（四川6．）

核心實(shí)例：

（江蘇3．）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

3．離子反應(yīng)：主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，主要考查典型的離子共存、易錯(cuò)的離子方程式的書寫。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東11.）（江蘇2、8、10）（海南6．）（上海20．）（四川11．）（重慶9、）（全國(guó)I  6.）

核心實(shí)例：

（廣東11.）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

（重慶9、）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―

B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―

C、有NO3―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―

D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―

4．氧化還原反應(yīng)：是具備考查能力的核心知識(shí)，如求氧化還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，或在陌生的物質(zhì)反應(yīng)中應(yīng)用化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移及得失電子守恒規(guī)律核心知識(shí)進(jìn)行解題。由于是高中一個(gè)重要的核心知識(shí)，與其他知識(shí)配合并以填空題形式出現(xiàn)的機(jī)會(huì)最大。也有以選擇題形式來(lái)考查。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（海南4．）（全國(guó)I  26.）（上海6、24.）

核心實(shí)例：

（上海6.）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

      A．F2、K、HCl                                B．Cl2、Al、H2

      C．NO2、Na、Br2                           D．O2、SO2、H2O

（上海24.）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應(yīng)中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

5．化學(xué)能與熱反應(yīng)：主要以選擇題、綜合題考查，多為反應(yīng)吸放熱的判斷，物質(zhì)具有能量的高低判斷、熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范，其中利用蓋斯定律的計(jì)算是核心考點(diǎn)。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（海南8、15）（廣東14.）（四川 7．）（重慶13、）（山東29．）

核心實(shí)例：

（四川 7．）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

（山東29．）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ?mol-1

CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ?mol-1 

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)

的△H＝                  kJ?mol-1。

6．原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵：在高考中主要選擇題考查，如構(gòu)成原子及原子核各粒子之間的關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系、比較粒子半徑大小及化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念及特點(diǎn)的一些常識(shí)性知識(shí)。難度不大，不宜鉆得過(guò)深。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東1.）（上海2、4）（海南1．）（全國(guó)I  7、10）（天津10.）

核心實(shí)例：

（天津10.）下列敘述正確的是

　A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

　B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子　

D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

（上海2.）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

       A．CO2的電子式             B． Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖        

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4            D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子   17 37Cl

7．元素周期律與元素周期表：以選擇題或簡(jiǎn)單填空題目考查，如以元素的簡(jiǎn)單推斷、元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；“位―構(gòu)―性”是考查重點(diǎn)，但現(xiàn)在出現(xiàn)的很可能會(huì)以推斷簡(jiǎn)單而考查相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)難的情況。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（江蘇7．）（山東11．）（北京8、10）（四川9．）（上海23.）（廣東13.）（海南14．）（天津26．）

核心實(shí)例：

（山東11．）下列說(shuō)法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2?半徑比F?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

（天津26．）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，

該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為           。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

　（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q Kj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿。

8．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：考查常配以反應(yīng)曲線或圖表來(lái)進(jìn)行，反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)方向及有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算主要以選擇題出現(xiàn)，而思維強(qiáng)度較高綜合應(yīng)用則在填空題中出現(xiàn)。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（上海15、17、21、25）（廣東20.）（海南10．）（山東14、15）（全國(guó)I  11.）（四川8．）（天津8．）（江蘇20．）（廣東24.）

核心實(shí)例：

（山東14．）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O        CO2＋H2

 

（江蘇20．）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等      b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

9．電解質(zhì)溶液：考查點(diǎn)集中在外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)、同濃度（或同pH）強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性與pH關(guān)系的簡(jiǎn)單計(jì)算。其中鹽類水解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考點(diǎn)，多以離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的判斷，利用水解平衡移動(dòng)解釋相關(guān)問(wèn)題。如：鹽類水解對(duì)水解對(duì)水的電離程度的影響的定性、定量的判斷力；水解平衡移動(dòng)用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷、鹽溶液pH大小的比較�？疾樾问街饕赃x擇題為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東9、17、18.）（北京6.）（天津9．）（上海11、14）（海南9．）（重慶7．）（山東15．）（江蘇12．）（全國(guó)I  12.）

核心實(shí)例：

（江蘇12．）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

（天津9．）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小

　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

　D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

10．電解池、原電池：常配合生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)的情景進(jìn)行考查，核心考點(diǎn)集中在：根據(jù)原電池、電解池、電鍍池的電極變化判斷金屬活潑性；電極名稱及電極方程式。根據(jù)電解時(shí)電極變化判斷材料或電解質(zhì)種類。新型電池的電極反應(yīng)及其應(yīng)用。有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算。電解質(zhì)溶液的酸堿性變化等�？疾樾问街饕赃x擇題為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（全國(guó)I  13.）（上海12.）（江蘇5．）（廣東5、12、16）（海南7．）（重慶12．）（北京5.）（天津12.）

核心實(shí)例：

（北京5.）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH?

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

（江蘇5．）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

（廣東12.）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

11．元素化合物的核心考點(diǎn)：（1）鈉及其化合物主要集中在Na與水反應(yīng)、Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化及對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2）兩性元素鋁、變價(jià)金屬鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化為典型代表，銅及其化合物的知識(shí)（3）硅與碳常與晶體結(jié)構(gòu)、元素周期律、新材料、新技術(shù)、新信息的接受能力。（4）鹵素主要有與鐵反應(yīng)、電解氯化鈉溶液的物質(zhì)推斷題，還有其性質(zhì)的遷移應(yīng)用，考查分析能力；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置為基礎(chǔ)、氯堿工業(yè)、漂白粉的應(yīng)用、氟與人體健康、碘與甲狀腺腫、碘化銀與人工降雨。（5）硫重點(diǎn)考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化、H2S和SO2的還原性，SO2的漂白性和酸性氧化物的通性，SO42-的檢驗(yàn)，SO2和酸雨的環(huán)保。（6）氮族主要內(nèi)容為氮?dú)夥肿拥姆�(wěn)定性、NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、NH4+的檢驗(yàn)、硝酸的氧化性等�？疾樾问剑和茢囝}為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東6、22、23）（北京11、26、27、28.）（江蘇4、13、16、17）

（山東28．）（江蘇18．）（全國(guó)I  27.）（北京12.）（海南13．)（上海19.）（重慶26．）

核心實(shí)例：

（海南13．)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式__________________

(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________；

(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

（北京28.）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

⑴取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）                 。

⑵Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                                                。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是             。

⑶向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）                  。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I?時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是                        。

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）                    。

12．有機(jī)物：由于題量的關(guān)系，常只出現(xiàn)在選擇題中，而且僅以簡(jiǎn)單概念的考查為主。而選考部分則主要以綜合應(yīng)用為主，如有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化等。具體考查如下：

（1）烴與烴的衍生物常相互聯(lián)系來(lái)綜合考查化學(xué)性質(zhì)（取代、加成、氧化）的靈活應(yīng)用，同分異構(gòu)體、同系物等。（2）乙醇、乙酸一般與其他有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合考查，其中―OH的消去、催化氧化、取代，--COOH的酸性、酯化。（3）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)多以選擇題形式考查基礎(chǔ)知識(shí)（組成、基本結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)）及使用合成材料帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題。

重要指數(shù)☆☆

2008年出現(xiàn)在：(江蘇11、14、19．)（海南11、17、21）（上海3、7.）（全國(guó)I  8.）（山東12．）（北京25.)（天津7．）(四川 12．)(重慶11、28.)(廣東25、26.）(四川29．）(全國(guó)I  29.）

選修(江蘇21B．）(海南18、19、20．)

核心實(shí)例：

（天津7．）二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是

　A.玻璃　纖維素　青霉素　　　　B.尿素　　食鹽　聚乙烯

　C.滌淪　洗衣粉　阿斯匹林　　　D.石英　　橡膠　磷化銦

（山東12．）下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到

D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C－C單鍵

(山東33．)［化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測(cè)，它能             （填代號(hào)）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO4溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應(yīng)類型是                 。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                      。

⑷F→G的化學(xué)方程式是                             。

13．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作：主要是以選擇題和綜合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，考查如儀器、檢驗(yàn)氣密性、及藥品的存放與取用、選擇裝置或藥品、符合環(huán)保要求等。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(上海10、18)(山東30．）(廣東4.)(海南2．)(江蘇9．)

核心實(shí)例：

(江蘇9．)以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol?L-1的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾

D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

(廣東4.)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A.向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g　SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol?L-1　SnCl2溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖

14．物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純：考查化學(xué)學(xué)習(xí)能力的重要手段，主要以綜合題形式考查。如：（1）選取適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法提純物質(zhì)（2）確定除去被提純的物質(zhì)中的雜質(zhì)要加入的試劑的先后順序（3）將分離提純操作與物質(zhì)制備、混合物成分的確定及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容有機(jī)融合進(jìn)行綜合考查。能力要求較高和靈活多變。是區(qū)分度較高的知識(shí)點(diǎn)。而常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法主要考查（1）實(shí)驗(yàn)室制備氣體的化學(xué)原理（2）相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與組合（3）有關(guān)氣體的收集、干燥、凈化、尾氣處理和裝置選擇（4）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)安全（5）有關(guān)氣體制備的方案設(shè)計(jì)。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(江蘇6．)(重慶8.)(北京9.)(四川26．)(天津13.)(上海28.)(廣東19.)(山東30．）

核心實(shí)例：

(四川26．)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：

（1）    將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

   （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

  （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是______________。

(山東30．）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液     75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置             （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置             （填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

15．實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)：主要特點(diǎn)是：引用情景，為小型的研究性試題，如解決問(wèn)題的創(chuàng)新性，主要為填寫化學(xué)方程式、選擇儀器裝置、評(píng)價(jià)或選擇實(shí)驗(yàn)方法、簡(jiǎn)述所設(shè)計(jì)的操作步驟與理由、解決相關(guān)問(wèn)題、解釋實(shí)驗(yàn)的原理、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案�？疾樾问揭跃C合題為主。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(海南16．)(上海26.)(廣東21.）(全國(guó)I  28.）(四川28．）

(天津28.）(江蘇15．)(重慶27.）

核心實(shí)例：

(重慶27.）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

⑴、A中試劑為_____________________________。

⑵、實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，

需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固

體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢

復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試

劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________________

_____________（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視

外，還應(yīng)_________________________。

⑷、B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

⑸、若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為____________________。

⑹、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

16．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：主要在選考題中，用綜合填空題結(jié)合元素的推斷考查電子排步式（主要考半充滿的銅、鉻）、軌道表達(dá)式、判斷成鍵類型、分子構(gòu)形及晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。用選擇題考查分子的成鍵特征、分子的構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(海南22、23、24、25．)(四川10、27．)(山東32．)(廣東27.）(江蘇21A．）

(重慶29.）

核心實(shí)例：(江蘇21A．）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

     總之，經(jīng)過(guò)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)后，讓學(xué)生在高考前做好進(jìn)行有針對(duì)性的學(xué)習(xí)，教師要善于組織學(xué)生對(duì)高考中的經(jīng)典考點(diǎn)進(jìn)行感悟，同時(shí)教師要對(duì)利用考試進(jìn)行測(cè)量與評(píng)價(jià)的知識(shí)進(jìn)行一定的研究，如：作為總結(jié)性評(píng)價(jià)的高考試題是如何編制的，特別是編制總結(jié)性測(cè)驗(yàn)的注意要點(diǎn)（效度與信度、難度與區(qū)分度），領(lǐng)會(huì)和理解出卷者的用心。這樣才能避免盲目給學(xué)生題目，進(jìn)行沒(méi)有必要的練習(xí)，真正做到高效地復(fù)習(xí)。

 

參考文獻(xiàn)：2008年各地高考題

 

 

 

 


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