駐馬店市2008~2009學(xué)年度高三第二次質(zhì)量檢查學(xué)科網(wǎng)
化 學(xué) 試 題學(xué)科網(wǎng)
注意事項(xiàng):學(xué)科網(wǎng)
1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。第Ⅰ卷答案請(qǐng)?zhí)钤诘谒捻?yè)答題欄中;第Ⅱ卷答案請(qǐng)做在試卷上。學(xué)科網(wǎng)
2.本試卷滿分為108分?荚嚂r(shí)間為90分鐘。學(xué)科網(wǎng)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:
第Ⅰ卷(選擇題共48分)學(xué)科網(wǎng)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分)學(xué)科網(wǎng)
1.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是:學(xué)科網(wǎng)
A.氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/docfiles/down/test/down/83a33fd904e0dd35b466557b12c9686a.zip/66668/河南省駐馬店市2009屆高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查%20%20(化學(xué)).files/image003.jpg" > B.CS2的電子式:S=C=S學(xué)科網(wǎng)
C.次氯酸鈣的化學(xué)式:Ca(C1O)2 D.臭氧的化學(xué)式:O學(xué)科網(wǎng)
2.下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是學(xué)科網(wǎng)
A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅學(xué)科網(wǎng)
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體學(xué)科網(wǎng)
c.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色學(xué)科網(wǎng)
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2,溶液褪色學(xué)科網(wǎng)
3.下列圖中,能正確表示A(g)+3B(g)
能量 能量 能量 能量學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
反應(yīng)過程 反應(yīng)過程 反應(yīng)過程 反應(yīng)過程學(xué)科網(wǎng)
A. B. C. D.學(xué)科網(wǎng)
4.下列說法正確的是學(xué)科網(wǎng)
A.周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的學(xué)科網(wǎng)
B.食品添加劑對(duì)人體健康都有害,不能食用學(xué)科網(wǎng)
C.氯水能導(dǎo)電,但氯氣是非電解質(zhì)學(xué)科網(wǎng)
D.對(duì)于反應(yīng)2NO2N2O4,若其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率一定增大學(xué)科網(wǎng)
5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是學(xué)科網(wǎng)
A.鹽酸滴入氨水中:H++OH一=H2O學(xué)科網(wǎng)
B.Na2s、S的水解反應(yīng):S2-+2H2O=H2S↑+2OH―學(xué)科網(wǎng)
C.在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:學(xué)科網(wǎng)
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O學(xué)科網(wǎng)
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag學(xué)科網(wǎng)
6.下列各組離子,在所給的條件下能夠大量共存的是學(xué)科網(wǎng)
A.在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-學(xué)科網(wǎng)
B.由水電離出的c(H+)=1×10―12mol/L的溶液中:HCO3-、K+、Na+、S2一學(xué)科網(wǎng)
C.在A
D.在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中:I一、Na+、S2-、AlO2-學(xué)科網(wǎng)
7.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO4→MnO2+K2O+O2(
A.在此條件下,KMnO4的氧化性強(qiáng)于O2學(xué)科網(wǎng)
B.相同質(zhì)量的KMnO4分解,發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣學(xué)科網(wǎng)
C.O2是氧化產(chǎn)物,MnO2是還原產(chǎn)物學(xué)科網(wǎng)
D.每生成11.
8.下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是學(xué)科網(wǎng)
①配制
②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液學(xué)科網(wǎng)
⑧配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線學(xué)科網(wǎng)
A.①② B.②③ C.③ D.①學(xué)科網(wǎng)
9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是學(xué)科網(wǎng)
A.0.1mol NaHCO3粉末中離子總數(shù)為0.3NA學(xué)科網(wǎng)
B.電解食鹽水若產(chǎn)生
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.
D.S2和S8的混合物共6.
10.為了研究問題的方便,我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點(diǎn))的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)學(xué)科網(wǎng)
(原子或離子)存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是:學(xué)科網(wǎng)
A.干冰――12 B.水晶――
11.下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中,正確的是 ?學(xué)科網(wǎng)
A.Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大學(xué)科網(wǎng)
B.Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤學(xué)科網(wǎng)
C.常溫下,Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
D.Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱,前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來學(xué)科網(wǎng)
12.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是學(xué)科網(wǎng)
A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):學(xué)科網(wǎng)
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性混合溶液:學(xué)科網(wǎng)
c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)學(xué)科網(wǎng)
C.pH=6的純水:c(H+)>c(OH一)學(xué)科網(wǎng)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)學(xué)科網(wǎng)
13.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述,正確的是學(xué)科網(wǎng)
A為防止藥品污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱學(xué)科網(wǎng)
B.除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用滲析的方法學(xué)科網(wǎng)
C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液后,點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上,觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)得該溶液的pH學(xué)科網(wǎng)
D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化學(xué)科網(wǎng)
14.將5.4gA1投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為學(xué)科網(wǎng)
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液學(xué)科網(wǎng)
15.右圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:學(xué)科網(wǎng)
a極:Cu2++2e一=Cu b極:Fe一2e一=Fe2+學(xué)科網(wǎng)
下列說法中不正確的是學(xué)科網(wǎng)
A.該裝置可能是電解池學(xué)科網(wǎng)
B.a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
C.a(chǎn)、b可能是同種電極材料學(xué)科網(wǎng)
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)科網(wǎng)
16.可用右側(cè)示意圖表示的是學(xué)科網(wǎng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
學(xué)科網(wǎng)
A學(xué)科網(wǎng)
2molSO2與1 molO2,在相同溫學(xué)科網(wǎng)
度下2SO2+O2SO3
SO3的物學(xué)科網(wǎng)
質(zhì)的量
l0個(gè)大學(xué)科網(wǎng)
氣壓
2個(gè)大氣學(xué)科網(wǎng)
壓
學(xué)科網(wǎng)
B學(xué)科網(wǎng)
相同質(zhì)量氨氣,在同一容器中學(xué)科網(wǎng)
2NH3N2+3H2;△H>0
氨氣的學(xué)科網(wǎng)
轉(zhuǎn)化率
學(xué)科網(wǎng)
C學(xué)科網(wǎng)
體積比1:3的N2、H2,在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3;
氨氣的濃度學(xué)科網(wǎng)
活性高的學(xué)科網(wǎng)
催化劑學(xué)科網(wǎng)
活性一般學(xué)科網(wǎng)
的催化劑
D
等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)
H2質(zhì)量
鈉
鉀
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化 學(xué) 試 題
得分欄
題號(hào)
選擇題
17
18
19
20
21
總分
得分
選擇題答案欄
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
二、填空題(本大題包含5小題。共60分)
17.(12分)下表是元素周期表的一部分。
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
一
二
a
b
d
e
三
f
g
h
J
(1)表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 (填元素符號(hào));寫出a的氯化物的電子式 ;e、f、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序依次為
(填離子符號(hào))。
(2)在一定條件下,j與d可形成一種化合物,常溫下為淡黃色液體,則其晶體類型為
;該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解,生成兩種產(chǎn)物,其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形,另一種物質(zhì)具有漂白性,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì),形成物質(zhì)k,則g、f、k中硬度最大的是 (填物質(zhì)名稱)。
18.(6分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若溶液M由0.1mo1/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若溶液M的pH>7,則c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 (填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
19.(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物,B是常見的氣態(tài)單質(zhì),J是常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng)。
依據(jù)上述信息,回答下列的問題:
(1)J在元素周期表中的位置是 。
(2)F的水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性,用相關(guān)的離子方程式表示
。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上反應(yīng)①在 (填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為 。
20.(17分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
A B C D E F
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑 。
(3)B裝置的名稱是 ;E裝置的作用 。
(4)通人C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是 。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
當(dāng)有n mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),.貝mJN伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?
。
21.(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)吸收塔C中通人空氣的目的是 。
A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=一1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:
(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);AH=一92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有 。(填字母)
A.升高溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;
E.及時(shí)移出氨
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡
時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
駐馬店市2008~2009學(xué)年度高三第二次質(zhì)量檢查
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分。共48分)
1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B 14.D 15.D 16.D
二、(本大題包括5小題,共60分)
17.(12分,每空2分)
(1)C、、S2一>F一>Mg2+
(2)分子 NCl3+3H20=NH3+3HClO
(3)鋁鎂合金
18.(6分,每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
19.(12分,每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族
(2)酸性 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(3)4FeS2+11022Fe2O3+8SO2 沸騰爐
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
20.(17分)(1)MnO2+4H++
(2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)
(3)干燥管(2分) 除去氯氣中的氯化氫(2分)
(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)
(5)
(6)在G連接導(dǎo)管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)
21.(13分)(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=一905.8kJ/mol(3分)
(3)CDE(3分)
(4)30%(或29.9%)(3分
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