1、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A、利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D、提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

2、2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在綠色熒光蛋白（ＧＦＰ）研究和應(yīng)用方面做出的突出貢獻(xiàn)的日本科學(xué)家下村修、美國(guó)科學(xué)家馬丁?沙爾菲，以及美國(guó)華裔科學(xué)家錢永健。GFP 是一個(gè)分子量較小的蛋白,最初是由下村修在水母中發(fā)現(xiàn)的，它易與其他一些目的基因形成融合蛋白且不影響自身的目的基因產(chǎn)物的空間構(gòu)象和功能，從而作為標(biāo)記蛋白。以下關(guān)于熒光蛋白的說法正確的是

A、GFP不屬于天然蛋白質(zhì)                             B、該種蛋白質(zhì)水解不能得到氨基酸

C、遇甲醛可使其變性                     D、GFP不屬于高分子化合物

3、下列說法不正確的是

  A、根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離

  B、根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

  C、根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

  D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A、用于測(cè)定文物年代的碳原子的核素符號(hào)：12  6C

B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ：C₂H₄

C、HF的電子式：

D、乙酸分子的比例模型：

5、阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^―1，下列說法中一定正確的是

  A、60gSiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個(gè)Si―O鍵

B、18D₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×10²³個(gè)電子

C、720gC₆₀晶體（如右圖）中含有6.02×10²³個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D、14g兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10²³

6、下列情況下，可以大量共存的離子組是

A、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B、由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C、在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

D、與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

7、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

8、一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag₂S

顏色

白

黃

黑

K_SP（25℃）

1.8×10^－10

1.5×10^－16

1.8×10^－50

下列敘述不正確的是

A、溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B、若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C、25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D、25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

9、下列離子方程式書寫正確的是

    A、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ = CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－ = 2I₂+2H₂O

C、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^－+SO₂+H₂O = 2HClO+SO₃^2－

D、硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-＋H₃O⁺ HS^－＋H₂O

10、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

  A、電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O₂ + 2H₂O + 4e^－ == 4 OH^－

B、電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D、忽略能量消耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H₂

11、鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH         下列說法不正確的是

  A、該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染

B、反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂

C、整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D、反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

12、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是  

A、X的簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形

B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

D、W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

13、草酸是二元中強(qiáng)酸，測(cè)得0.01 mol?L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol?L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A、V(NaOH) = 0時(shí)， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄^{2 －})> c(OH^－)

B、V(NaOH) = 5時(shí)， c(Na^＋)＝c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C、V(NaOH) = 10 mL時(shí)， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄^{2 －})

D、V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

14、2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest)。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B₁₀H₁₄不與水反應(yīng)外，其余均易與水反應(yīng)生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關(guān)說法正確的是：

A、這類巢式硼烷的通式是B_nH_n+4            B、1mol B₅H₉完全燃燒轉(zhuǎn)移24mol電子

C、8個(gè)硼原子的巢式硼烷化學(xué)式應(yīng)為B₈H₁₀   D、硼烷與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

15、莫爾鹽的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，將(NH₄)₂SO₄、FeSO₄等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽。下表列出幾種鹽在一定溫度下的溶解度(g/100gH₂O)：

溫度/℃

FeSO₄?7H₂O

(NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O

10

20.0

73.0

17.2

20

26.5

75.4

21.6

30

32.9

78.0

28.1

 實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

⑴步驟1的主要作用是                         ；

⑵步驟2中水浴加熱后需要趁熱過濾，趁熱過濾的目的是                          ；

⑶步驟3中加熱濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶薄膜時(shí)為止，原因是                          。

⑷步驟3中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄、FeSO₄的原因是                       ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為                                                  。

16、（8分）鎢（₇₄W）是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要是鎢酸鹽（其中鎢為+6價(jià)）的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe，Mn)WO₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉第一階段是堿熔法：

（其中A、B、C都是鎢的化合物）

⑴寫出上述流程中步驟②③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                                                        

③                                                                       

⑵鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把產(chǎn)品C還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑，寫出碳還原產(chǎn)品C制取金屬鎢的化學(xué)方程式

                                                                            。

⑶為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣的理由是           

                                                                            。

17、（10分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)    N₂O₄(g); △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

⑴圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線     表示NO₂濃度

隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處

于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是            。

⑵①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率

v(NO₂)=        mol/(L?min)

②15min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)    N₂O₄(g)在b點(diǎn)的濃度

平衡常數(shù)K(b)=              

③35min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)    N₂O₄(g)在d點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K(d)      K(b)

（填“>”、“=”或“<”）

⑶①若要達(dá)到使NO₂(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是               。

A、加入催化劑    B、縮小容器體積     C、升高溫度     D、加入一定量的N₂O₄

②若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是                                       。

五、（本題包括1小題，共12分）

18、2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。

如：2CH₂=CHCH₂CH₃ CH₂＝CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃。

又已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C₁₂H₂₀O₄)_n。

⑴反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：_________________。

⑵反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_____(填反應(yīng)編號(hào))，設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____________________________________________________。

⑶物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________________________________。

⑷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑧：_____________________________________________________________；

反應(yīng)⑩：_____________________________________________________________。

六、（本題包括1小題，共10分）

19、請(qǐng)應(yīng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，來解答以下有關(guān)的環(huán)境問題：

⑴大氣中氯氟烴的減少帶來的積極效果是                                       ；

⑵空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。若用NO_x表示氮氧化物，請(qǐng)寫出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式                   ；

⑶在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為

λ探測(cè)器的電化學(xué)元件，可測(cè)定λ（λ=入口處的空氣量/完

全燃燒需要的空氣量）值，如右圖所示。當(dāng)汽車速度增加時(shí)，

入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是

         。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）

通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為                         。為了降低汽車尾氣對(duì)

大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。

已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式

                                                                      。

⑷2007年春夏之交無錫太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測(cè)顯示，藍(lán)藻爆發(fā)時(shí)太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO₃^－還原為N₂而消除污染，Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)₂沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，則每立方米水體中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于        g。

七、（本題包括1小題，共10分）

20、已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：

PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。

現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb^2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol。

試回答下列問題：

⑴試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

⑵通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式。

⑶若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為

              ；其物質(zhì)的量之比為              。

八、（本題包括1小題，共12分）

21、下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

⑴元素K的核外電子簡(jiǎn)化排布式                        ；

⑵B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             (用元素符號(hào)表示)；

⑶2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨

反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右上圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意 圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C

原子數(shù)之比為                  。

⑷A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，   

由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的

含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺

中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是             ；三聚氰胺 

難溶于冷水但易溶于熱水，以尿素為原料，以氨氣為載體，硅

膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)生成三聚氰胺：6CO(NH₂)₂→

C₃N₆H₆+6NH₃+3CO₂制得的三聚氰胺粗產(chǎn)品中既含有不溶于水的雜質(zhì)，又含有易溶于水的雜質(zhì)，簡(jiǎn)述從粗產(chǎn)品中提純?nèi)�聚氰胺的方法�?u>　　　　　　　　       

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑸有下列物質(zhì)①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列

                                   (填這些物質(zhì)的序號(hào))

B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴已知甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)分別為110.6℃和179.1℃，MnCO₃在水中難溶，實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_______；分離(NH₄)₂SO₄和MnCO₃采用的操作II是　　　。

⑵反應(yīng)I所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式可表示為　　　　　　　　　。

⑶實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)II應(yīng)加入稍過量的NH₄HCO₃溶液，其目的是　　　　　。

⑷實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲醛的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，其可能的原因是　　　。

⑸該工藝流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能的實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該工藝體現(xiàn)的基本思想是　　　　       　。

啟東市匯龍中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)第二次月考