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�？键c(diǎn)高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動(dòng)

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)是兩大�？键c(diǎn)，而后者考題更多，范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征，明白平衡狀態(tài)的一等六定；熟悉地掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及條件，以及勒沙特列原理。

化學(xué)平衡狀態(tài)

1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

2．可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( C )

A. 3u_正(N₂)＝u_正(H₂) B. u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C. 2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃) D. u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

3．在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( C )

A. 單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的AB

B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B₂

D. 單位時(shí)間生成n mol的A₂同時(shí)生成n mol的B₂

4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( AC )

A. Z生成的速率與Z分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C. X、Y、Z的濃度不再變化

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

5．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

化學(xué)平衡移動(dòng)

1．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 ( B )

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)

2．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是 ( A )

A. 2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g) B. 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)

C. 2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) D. 2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)

3．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g) 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 ( C )

A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4．下列說法正確的是 ( BC )

A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4

D. 在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

5．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)－Q達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( D )

Ａ. 加壓Ｂ. 減壓Ｃ. 減�。诺臐舛� Ｄ. 降溫4

6．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g) ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( A )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

7．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 ( B )

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

8．可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)＋C(?)－Q，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是 ( CD )

　　A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

9．對(duì)于反應(yīng)，下列判斷正確的 ( BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

　　10．在一密閉容器，aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則 ( AC )

　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　D．a(chǎn)＞b

11．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( A )

A. H₂(g)＋I(xiàn)₂(g) 2HI(g) B. 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)

C. 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) D. C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)

12．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ( C )

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol

13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù) ( A )

　　A. 不變　　B. 增大　　C. 減小　　D. 無法判斷 (遼寧大綜合)

14．在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F₂(g) ClF₃(g)＋268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( A )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF₃產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)₂轉(zhuǎn)化率降低

15．某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)－Q在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是 ( B )

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C. 保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

16．對(duì)于反應(yīng)2SO₂＋O₂ 2SO₃，下列判斷正確的 ( BC )

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積2SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

17．已知氯水有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進(jìn)10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。

若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。

答. 氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進(jìn)一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl＋O₂)而不斷地向右移動(dòng)，最終Cl₂耗盡全部轉(zhuǎn)化為O₂，導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。

18． (1) 為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2) 近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃＋HClOH₂O＋NH₂Cl(一氯氨)，NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：

答. (1) CaO＋SO₂＝CaSO₃(2分)， 2CaSO₃＋O₂＝2CaSO₄(1分)

(2) 加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.

19．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種³⁷Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl₃中所含³⁷Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說明理由。(三南91.41)

答：加入³⁷Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl₅中³⁷Cl含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含³⁷Cl較多的PCl₅的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以PCl₃中含³⁷Cl的百分比也會(huì)增加。

20．某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol / L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol / (L?min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝ mol / L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u₁，則u₃ u₁（填＞、＝、＜＝，且c₃ 1.0 mol / L（填＞、＝、＜＝

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是

答．（1）0.013 （2）1.0；催化劑（3）＞；＞（4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)

勒沙特列原理

1．下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是 ( BD )

A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S²^-的增多

B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

選擇適宜條件

1．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)＋Q 在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是 ( C )

A. 溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa B. 溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa

C. 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa D. 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

試題詳情

常考點(diǎn)高考題――化學(xué)反應(yīng)速率

高考點(diǎn)拔

該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式，明白各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，才能解好此類問題。

實(shí)戰(zhàn)演練

化學(xué)反應(yīng)速率

1．某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅4NO₂＋O₂開始進(jìn)行時(shí)，c(N₂O₅)＝0.0408 mol / L，經(jīng)1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 mol / L，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ( AE )

A. u(N₂O₅)＝1.8×10^-4 mol / (L?s) B. u(N₂O₅)＝1.08×10^-2 mol / (L?s)

C. u(N₂)＝1.8×10^-4 mol / (L?s) D. u(O₂)＝1.8×10^-4 mol / (L?s)

E. u(NO₂)＝2u(N₂O₅)

2．合成氨反應(yīng)為：3H₂＋N₂ 2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示，則正確的關(guān)系式是 ( D )

A. ＝＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝3

3．已知：4NH₃＋5O₂ ＝ 4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示，則正確的關(guān)系是 ( D )

A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝

4．反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為 ( CD )

A. ＝ 0.01 mol / (L?s) B. ＝ 0.008 mol / (L?s)(95MCE)

C. ＝ 0.003 mol / (L?s) D. ＝ 0.002 mol / (L?s)

5．反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( C )

A. (NH₃)＝0.010 mol?L^－1?s^－1 B. (O₂)＝0.0010 mol?L^－1?s^－1(99廣東、MCE)

C. (NO)＝0.0010 mol?L^－1?s^－1D. (H₂O)＝0.045 mol?L^－1?s^－1

6．反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂＋Cl₂→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為u＝K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

(mol / L)

u[mol / (L?s)]

1.0

1.0 K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0 K

由此可推得，m、n值正確的是 ( D )

A. m＝1、n＝1 B. m＝、n＝ C. m＝、n＝1 D. m＝1、n＝

6．設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁反應(yīng)速率為u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂反應(yīng)速率為u₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為 ( A )

A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大

7．反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝ 4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ( AD )

A. NO：0.001 mol?L^-1 B. H₂O：0.002 mol?L^-1

C. NH₃：0.002 mol?L^-1 D. O₂：0.00125 mol?L^-1

8．已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L^-1?min^-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ( C )

A．0.5 mol?L^-1?min^-1　　　　　 B．1 mol?L^-1?min^-1　　

C．2 mol?L^-1?min^-1 　　　　　　 D．3 mol?L^-1?min^-1

9．將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法。

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s ^-1

② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s ^-1

③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L^-1

其中正確的是 ( B )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( B )

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)

催化劑

1．在下列四種液體中，加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是 ( C )

A 蒸餾水 B 稀鹽酸 C 30％的雙氧水 D 氯酸鉀溶液

2．對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是 ( B )

A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度

C. 增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成

3．冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl＋O₃→ClO＋O₂ ，ClO＋O→Cl＋O₂下列說法不正確的是 ( C )

A. 反應(yīng)后將O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镺₂ B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑

C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D. Cl原子反復(fù)起分解O₃的作用

4．在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是 ( A )

A. 3% H₂O₂溶液 B. 1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO₃溶液 D. 1 mol / L鹽酸

5．等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 ( C )

Ａ. 硝酸Ｂ. 無水乙醇Ｃ. 石灰水Ｄ. 鹽酸

6．某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 X＋Y＝Z，第二步為 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________，反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM＋N ；X

7．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。

表一用MnO₂作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO₃質(zhì)量(g)

MnO₂質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表2 用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO₃質(zhì)量(g)

A質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請(qǐng)回答：(03上海理綜化)

上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：。

完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：

。

7. 時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究

試題詳情

�？键c(diǎn)高考題――判斷離子反應(yīng)方程式正誤

該題型以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)是考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則。不過，也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系，哪種反應(yīng)物過量的問題。

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )

A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH^－＝＋H₂↑

B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba²^＋＝BaSO₄↓

C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋＋4H^＋＝Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ( A )

A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2＋SO₂＋H₂O＝2＋

B. 金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H^＋＝Al³^＋＋H₂↑

C. 硫化鈉溶于水中：S²^－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D. 碳酸鎂溶于硝酸中：＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

3．下列離子方程式中正確的是 ( AC )

A. 過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋→BaSO₄↓＋2H₂O

B. NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH^－→NH₃↑＋H₂O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋

D. FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

4．下列離子方程式書寫正確的是 ( B )

A. FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²^＋＋Cl₂→Fe³^＋＋2Cl^－

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²^＋十OH^－＋→CaCO₃↓＋H₂O

C. FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋→Fe²^＋＋H₂S↑

D. AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4OH^－→＋2H₂O

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( A )

A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al³⁺＋3＝3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫 Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃¯＋2HClO

C．硫化亞鐵中加入鹽酸 S²^－＋2H⁺＝H₂S↑

D．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H₂O＝Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D )

A．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

B．澄清石灰水中加入鹽酸 Ca(OH)₂＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O

C．銅片加入稀硝酸中 Cu＋＋4H⁺ ＝ Cu²⁺＋NO↑＋2H₂O

D．小蘇打溶液和甲酸混合＋HCOOH ＝ HCOO^－＋CO₂↑＋H₂O

7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 ( D )

A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉

Ca²^＋＋2＋2OH^－→CaCO₃↓＋2H₂O＋

B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合

Ba²^＋＋2OH^－＋＋→BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)₃＋3H^＋→Al³^＋＋3H₂O

D. 過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中

CO₂＋2OH^－→＋H₂O

　　8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( AC )

　　A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

Ca²⁺＋＋OH^-＝CaCO₃¯＋H₂O

　　B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH^-＝＋H₂

　　C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳

2OH^-＋CO₂＝＋H₂O

　　D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫

Fe³⁺＋H₂S＝Fe²⁺＋S¯＋2H⁺

9．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 ( AB )

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂

B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂

C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH₃COOH＋OH^-＝CH₃COO^-＋H₂O

D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO₃＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂O＋CO₂

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A )

A. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺＋4NH₃?H₂O ® ＋4＋2H₂O

B. 用氨水吸收過量的二氧化硫NH₃?H₂O＋SO₂ ® ＋

C. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚＋ ® ＋

D. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO^-＋CO₂＋H₂O ® ＋HClO

11．下列離子方程式書寫正確的是 ( CD )

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋ 2＋2OH^- ® CaCO₃¯＋2H₂O ＋

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸

＋2HAc ® CO₂ ＋H₂O十2Ac^-

C. 石灰水中通入過量的氟化氫

Ca²⁺＋2OH^-＋2HF ® CaF₂¯＋2H₂O

D. 用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液

2Cl^-十2H₂O2OH^-＋Cl₂＋H₂

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( AC )

A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) ＋H⁺＝H₂O＋CO₂

B. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

C. 向稀氨水中加入稀鹽酸 NH₃?H₂O＋H⁺＝＋H₂O

D. 碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D )

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺ ＝ Fe ³⁺＋4H₂O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫NH₃?H₂O＋SO₂ ＝＋

D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe ³⁺＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3

14．下列離子方程式書寫正確的是 ( AB )

A. 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中 3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^-→ 6Cl^-＋2Fe³⁺＋2Br₂

B. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO₂＋2H₂O＋→ Al(OH)₃↓＋

C. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH＋＋2OH^-→ ＋NH₃↑＋2H₂O

D. 碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg²⁺＋2＋Ca²⁺＋2OH^-→ CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD )

A. 氨氣通入醋酸溶液中 CH₃COOH＋NH₃ ＝ CH₃COONH₄

B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H⁺＋OH^－＝ H₂O

C. 碳酸鋇溶于醋酸 BaCO₃＋2H⁺ ＝ Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

D. 金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

16．下列離子方程式中，正確的是 ( C )

A. 在氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺＋3OH^-＝Al(OH)₃↓

B. 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba²⁺＋＝BaSO₄↓

C. 在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 OH^-＋CO₂＝

D. 在碳酸投鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Ca²⁺＋＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

17．下列離子方程式不正確的是 ( D )

A. 氨氣通入稀硫酸溶液中 NH₃＋H⁺ ＝

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO₂＋＋H₂O ＝ 2

C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al³⁺＋3＋6H₂O ＝ 4Al(OH)₃↓

D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl₂＋2OH^－＝ 3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

18．下列離子方程式書寫正確的是 ( C )

A. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 2Fe³^＋＋S²^－＝ 2Fe²⁺＋S¯

B. 碳酸鋇中加入稀硫酸 BaCO₃＋2H⁺＝ Ba²⁺＋CO₂＋H₂O

C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸＋4H⁺＝ Al³⁺＋2H₂O

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液＋OH^－＝＋H₂O

19．下列離子方程式不正確的是 ( D )

A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

B. 三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng) Fe＋3NH₃?H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3

C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) ＋OH ＝＋H₂O

D. 氯氣能通入冷水中 Cl₂＋H₂O ＝ Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

20．下列離子方程式中不正確的是 ( AC )

A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO₃)₂＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

B. 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I^－＋Br₂ ＝ I₂＋2Br^－

C. 將金屬鈉加入水中：Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺＋Cl₂ ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^－

21．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( C )

A. 鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H⁺ ＝ 2Fe³⁺＋3H₂↑

B. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)：＋2OH^-＝＋2H₂O

C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu ＋＋4H⁺ ＝ Cu²⁺ ＋NO＋2H₂O

22．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( A )

A. 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：＋Ｈ⁺ ＝ CO₂＋H₂O

B. 把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6Ｈ⁺ ＝ 2Fe³⁺＋3H₂

C. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺＋Cl₂ ＝ Fe³⁺＋2Cl^－

D. 硫化鈉水解：S²^-＋2H₂O ＝ H₂S＋2OH^－

23．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( A )

Ａ. S²^-＋H₂O＝HS^-＋OH^-

Ｂ. OH^-＋CO₂＝

Ｃ.

Ｄ. Mg²⁺＋2＋2Ca²⁺＋2OH^-＝2CaCO₃↓＋2Mg(OH)₂↓＋2H₂O

24．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，離子方程式正確的是

( C )

Ａ. ＋OH^-＝H₂O＋

Ｂ. 2＋Ba(OH)₂＝BaCO₃¯＋2H₂O＋

Ｃ. ＋Ba²⁺＋OH^-＝BaCO₃¯＋H₂O

Ｄ. 2＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaCO₃¯＋2H₂O＋

25．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( A )

A. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂S

B. 氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

C. 鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na⁺＋OH^-＋H₂

D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋＝BaSO₄¯

27．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 ( BC )

A. 醋酸加入氨水：CH₃COOH＋NH₃?H₂O CH₃COO^－＋＋H₂O

B. 銅片插入硝酸銀溶液：Cu ＋Ag⁺ ＝Cu²⁺ ＋ Ag

C. 碳酸鈣加入醋酸：＋2CH₃COOH ＝CO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O

D. 硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe³⁺ ＋ SCN^－＝ [Fe(SCN)]²⁺

28．下列離子方程式正確的是 ( D )

A. 水中加入金屬鈉：Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C. 氫氧化銅中加入鹽酸：OH^－＋H⁺ ＝ H₂O

D. 磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：

＋3Ba²⁺＋4OH^－＝ Ba₃(PO₄)₂¯＋4H₂O

29．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( B )

A. 向氫氧化鈉溶液中通人少量CO₂ OH^-十CO₂＝

B. 用氨水吸收少量SO₂ 2NH₃?H₂O＋SO₂＝2＋十H₂O

C. 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺＋4NH₃?H₂O＝＋4＋2H₂O

D. 向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通人足量H₂S Fe³⁺十H₂S＝Fe²⁺＋S¯＋2H⁺

試題詳情

專題訓(xùn)練(物質(zhì)的組成和分類)

[1]．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最簡(jiǎn)式相同

D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

[2]．燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是

A．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C₂H₃ B．該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機(jī)物不可能含有氧元素 D．該有機(jī)物不可能是丁醇

[3]．氮化鋁（AlN）是一種熔點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體，將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化，所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是

A．水晶，金剛石 B．食鹽，硫酸鉀 C．碘，硫 D．石墨，硅

[4]．最近，美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高壓下將CO₂轉(zhuǎn)化具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO₂的原子晶體說法，正確的是

A．在一定條件下，CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

B．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C．在CO₂的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原于跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

D．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

[5]．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A₃B₂(SiO₄)₃，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為

A．＋2，＋3 B．＋3，＋2 C．＋2，＋2 D．＋3，＋3

[6]．三硫化四碳分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是

A．7個(gè) B．9個(gè) C．19個(gè) D．不能確定

[7]．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A． B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ C． D．CH₃－－CH₃

[8]．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．該物質(zhì)是高分子化合物

D．它是不飽和的有機(jī)物

[9]．漆酚是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A．可以燃燒，與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B．在一定條件下能與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C．在一定條件下能發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水反應(yīng)

D．與苯酚相比，苯環(huán)上更易發(fā)生取代反應(yīng)

[10]．膦(PH₃)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是

A．PH₃是非極性分子 B．PH₃分子中有未成鍵的電子對(duì)

C．PH₃是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 D．PH₃分子中的P-H鍵是非極性鍵

[11]．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^― 2CO₃^2- +6H₂O，則下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時(shí)CH₃OH參與正極反應(yīng)

B. 充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH₃OH

C. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

D. 充電時(shí)每生成1molCH₃OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

[12]．已知在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量百分含量為a%，則混和物中鐵元素的質(zhì)量百分含量為

A．(100－a)% B．(100－2a)% C．(100－3a)% D．(100－4a)%

[13]．氫化銨(NH₄H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH₄H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述不正確的是

A．NH₄H的電子式是： B．NH₄H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

C．NH₄H中的H^－離子半徑比鋰離子半徑大 D．NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性

[14]．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是。

(2)①的反應(yīng)類型是。②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。

[15]．某有機(jī)物含C、H、N、O四種元素，下圖為該有機(jī)物球棍模型:

(1)該有機(jī)物的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號(hào))

①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化

(3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

[16]．C₆₀、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C₆₀屬于晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是　　　　　　　　　。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是　　　　Ｎ_Ａ個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是　　　　　　　　　。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是：　　　　　　　　　　。

[17]．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進(jìn)行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸，其結(jié)構(gòu)為:

交換后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：

(1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是。

(2)求結(jié)構(gòu)中的n值為___________

[1] C

[2] D

[3] A

[4] C

[5] A

[6] B

[7] B

[8] C

[9] BC

[10] B

[11] B

[12] C

[13] D

[14] (1) 環(huán)己烷

(2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng)

(3)＋2NaOH＋2NaBr＋2H₂O

[15] (1)C₅H₁₁NO₂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH₂NHCOCH₂CH₃

(2)①③④⑤

(3)HOCH₂CH₂NHCOCH₂CH₃+ H₂O→HOCH₂CH₂NH₂+ CH₃ CH₂COOH

[16] (1)B (2)30 (3)2, 6 (4)2

[17] (1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是從分子結(jié)構(gòu)看，分子中含有兩類不同的羥基，按電離順序不同，出現(xiàn)2個(gè)滴定終點(diǎn)。

(2)求結(jié)構(gòu)中的n值。

①1mol ― 4mol ②1mol ― n mol

x (50―42)×10^―3×0.1=8×10^―4mol 2×10^―4 4.2×10^―3

x=2×10^―4mol n=21

試題詳情

專題訓(xùn)練(溶解度)

[1]．20℃時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是

A．降低溫度 B．升高溫度 C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D．通入CO₂

[2]．要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是

A．再加入g固體NaCl B．蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液

C．蒸發(fā)掉一半溶劑 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液

[3]．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是

A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

[4]．右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示

A．飽和溶液 B．不飽和溶液

C．M未完全溶解 D．無法配制

[5]．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度 B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度)

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液中Ca²^＋的數(shù)目

[6]．有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度

A．g B．g C．g D．g

[7]．在燒杯中盛有10%的CaCl₂溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO₃沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%

[8]．在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是

A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g

[9]．某溫度下，在100g水中加入mg CuSO₄或加入ng CuSO₄?5H₂O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合

A．m＝ B．m＝ C．m＝ D．m＝

[10]．在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為

A．g B．g C．g D．g

[11]．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A．23(W－B)/123g B．23(W－B)/77g

C．23(W－B)/100g D．(W－77B/23)/g

[12]．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是

A．MgCl₂?7H₂O B．MgCl₂?2H₂O C．MgCl₂?6H₂O D．MgCl₂?5H₂O

[13]．某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則

A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

[14]．Ca(OH)₂在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)₂的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是

A．x＞y＞z B．y＜z＜x C．x＜y D．y＞z

[15]．有m₁g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c₁%。采取某種措施后析出m₃g KCl晶體，母液質(zhì)量為m₂g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c₂%。則下列關(guān)系正確的是

A．C₁一定大于C₂ B．m₁－m₃＝m₂

C．m₁－m₃＝100m₃ D．原條件下KCl的溶解度小于c₁g

[16]．某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過計(jì)算可推斷出析出的晶體是

A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀

[17]．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a%，而等體積混和時(shí)為b%；濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a%，而等體積混和時(shí)為c%，則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比較

[18]．已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m₁g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m₂g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是

A．S＝ B．S＝ C．S＝ D．S＝

[19]．有一種由CaCl₂ 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過濾，所得濾液在t℃時(shí)剛好為飽和溶液(已知t℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求：

(1)m值

(2)所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[20]．將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO₃溶液混合恰好完全反應(yīng)。求：

(1)稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量

(2)AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[21]．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）試求：

(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?

[22]．已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，試回答：

(1)實(shí)線部分表示剩余的氣體是；

(2)虛線部分表示剩余的氣體是；

(3)實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是；

(4)反應(yīng)前原有氫氣 mL。

[23]．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p₀，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，壓力為p₁。

(1)如果p₀＜p₁，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。

(2)如果p₀＝p₁，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是。

(3)如果p₁是p₀的n倍，則w是 g，n的取值范圍是。

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B

[5] B

[6] C

[7] B

[8] B

[9] B

[10] A

[11] A

[12] C

[13] A

[14] C、D

[15] B、C

[16] D

[17] B

[18] C

[19] （1）71.2 （2）29.8%

[20] （1）50克（2）20%

[21] （1）268.3 （2）235.8克

[22] （1）H₂ （2）O₂ （3）H₂和O₂恰好完全反應(yīng) （4）6

[23] （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2

試題詳情

專題訓(xùn)練(溶液和膠體)

[1]．決于膠體的敘述正確的是

A．膠體微粒的直徑小于10^－9m B．膠體微粒的直徑界于10^－9～10^－7m之間

C．膠體微粒不可以通過濾紙 D．溶液中微粒帶電，膠體微粒不帶電

[2]．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是

A．膠體微粒帶電 B．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng) D．分散質(zhì)直徑在10^－9～10^－7m之間

[3]．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜

[4]．將飽和FeCl₃溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是

A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液

[5]．用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO₃溶液相互作用制得AgI溶膠，經(jīng)滲析后，下列說法正確的是

A．溶膠中不再含有任何離子 B．溶膠中仍含有K^＋離子

C．溶膠中仍含有NO₃^－離子 D．溶膠帶有正電荷

[6]．將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是

A．加碘水變藍(lán) B．加AgNO₃溶液產(chǎn)生黃色沉淀

C．加碘水不變藍(lán) D．加氯水變藍(lán)

[7]．下列變化屬于物理變化的是

A．加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 B．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

C．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 D．碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍(lán)色

[8]．能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是

A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物 B．淀粉與碘化鉀的混合溶液

C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液 D．鹽鹵和明礬的混合溶液

[9]．下列關(guān)于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂 B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯 D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)

[10]．下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是

A．硬脂酸甘油酯與燒堿溶液共熱 B．乙酸乙酯在堿性條件下水解

B．軟脂酸甘油酯與硫酸混合共熱 D．油酸甘油酯在堿性條件下水解

[11]．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

A．加水振蕩，觀察是否有分層現(xiàn)象

B．加溴水振蕩，觀察溴水是否褪色

C．加新制Cu(OH)₂懸濁液，煮沸，觀察有無紅色沉淀產(chǎn)生

D．加入NaOH溶液并煮沸，觀察有機(jī)物是否溶解

[12]．把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有

A．醋酸 B．酒精 C．食鹽 D．葡萄糖

[13]．下列說法不正確的是

A．蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物 B．蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．蔗糖是多羥基的醛類化合物 D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

[14]．某有機(jī)物分子組成為C_nH_xO_y，完全燃燒成CO₂和H₂O物質(zhì)的量之比為1∶1，耗O₂量是該有機(jī)物燃燒量的n倍，下列敘述中，正確的是

A．該有機(jī)物一定是糖類 B．n、x、y的關(guān)系為n＝y(tǒng)＝x/2

C．該有機(jī)物只能是葡萄糖和果糖 D．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為30n

[15]．下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類

B．分子式符合C_n(H₂O)_m通式的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)

C．淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物

D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同

[16]．1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開創(chuàng)“飛秒(10^－¹⁵ｓ)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是

A．原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B．化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

[17]．下列判斷正確的是______________________.

(1)分散系一定是混合物

(2)濁液可以用過濾的方法進(jìn)行分離

(3)任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

(4)任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出

(5)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

(6)將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復(fù)到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體的質(zhì)量相同

(7)濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個(gè)過程叫潮解

(8)因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

(9)飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

(10)相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

[18]．有甲、乙、丙、丁和Ag₂S五種溶膠，按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag₂S膠體兩兩混合均出現(xiàn)沉淀，則上述溶膠粒帶正電的是（已知Ag₂S膠體膠粒帶負(fù)電荷）。

[19]．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)₃膠體溶液的方法是；用方法除去膠體中的渾濁；根據(jù)___________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成；用方法精制膠體；如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl^－兩者已經(jīng)分離。

[1] B

[2] D

[3] C

[4] B

[5] B

[6] AD

[7] B

[8] BC

[9] BD

[10] AD

[11] D

[12] D

[13] C

[14] BD

[15] B

[16] A

[17] （1）（5）（10）

[18] 甲、丁

[19] 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體過濾丁達(dá)爾現(xiàn)象滲析取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。

試題詳情

專題訓(xùn)練(化學(xué)用語)

[1]．下列電子式中錯(cuò)誤的是

A．Na^＋ B． C． D．

[2]．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式： D．N₂的結(jié)構(gòu)式：┱N≡N┱

[3]．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X²^＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²^＋＋Z＝X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋＝Y(jié)²^＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋ B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋

C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋ D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

[4]．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1

[5]．長(zhǎng)時(shí)間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．陰極上得到氫氣，陽極上得到氧氣 B．氫氧化鈉的質(zhì)量不變

C．氫氧化鈉溶液的pH值不變 D．陰、陽兩極上收集的氣體，其體積比是2┱1

[6]．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H^＋＋2e＝H₂ B．Fe²^＋＋2e＝Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－ D．Fe³^＋＋e＝Fe²^＋

[7]．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋242kJ?mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－484kJ?mol^－¹

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝＋242kJ?mol^－¹

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝＋484kJ?mol^－¹

[8]．對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽離子只有H^＋，據(jù)你學(xué)過的酸的概念，下列判斷正確的是

A．①②③均能說明該物質(zhì)是酸 B．①②③均不能說明該物質(zhì)是酸

C．只有③能說明該物質(zhì)是酸 D．②③能說明該物質(zhì)是酸

[9]．下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂的與明礬溶液混合：

3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3SO₄²^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe³^＋＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂²^－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²^＋＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

[10]．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、MnO₄^－

B．pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)＝0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－¹⁴mol/L的溶液中：H^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－

[11]．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于

A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2 C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2

[12]．有一系列有機(jī)化合物按下列順序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在該系列有機(jī)物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于

A．95.6% B．92.3% C．85.7% D．75.0%

[13]．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是

A．CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

B．CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

D．CH₃CHO＋CuOCH₃COOH＋Cu

[14]．下列各化合物中，使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

A．CH₂－－CH₂－CHO B．CH₂－－－CH₃

C．CH₃－CH＝CH－CHO D．HOCH₂－－CH₂－CHO

[15]．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．12g C₆₀中含有6N_A個(gè)電子

B．1mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

D．60g SiO₂與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出N_A個(gè)氣體分子

[16]．下列敘述正確的是

A．22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子

B．0℃、2.02×l0⁵帕?xí)r，1molCO₂的質(zhì)量為44g

C．11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/L

D．0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，純水中[H^＋]＝[OH^－]＝1×l0^－7mol/L

[17]．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于

①無機(jī)化合物 ②有機(jī)化合物 ③高分子化合物

④離子化合物 ⑤共價(jià)化合物

A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④

[18]．下列說法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H^＋＋OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

D．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol

[19]．寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO₂溶液中通入CO₂氣體______________________________________________

(2)將NaHCO₃與Ba(OH)₂溶液混和_____________________________________________

(3)Mg(HCO₃)₂溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)________________________________________________

[20]．丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是、。

[21]．在一定條件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知該變化過程中，0.1mol的Na_nRO₃參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

(1)RO₃ⁿ^－中R元素的化合價(jià)是；

(2)R元素的最外層電子數(shù)為；

(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。

[22]．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________；

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁

B．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₃

D．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₄

E．C₆H₁₂O₆(s)＋12O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)；△H₅

F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O；△H₆

G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O；△H₇

H．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O；△H₈

[23]．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:

Cu＋HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。

(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3┱10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

[1] C

[2] A

[3] A

[4] D

[5] C

[6] C

[7] A

[8] B

[9] A

[10] C

[11] B

[12] B

[13] C

[14] A

[15] B

[16] B

[17] C

[18] C

[19] (1)2AlO₂^－＋3H₂O＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－(CO₂不足時(shí))

AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－(CO₂過量時(shí))

(2)HCO₃^－＋Ba²^＋＋OH^－＝BaCO₃↑＋H₂O(當(dāng)兩物質(zhì)為1┱1時(shí))

2HCO₃^－＋Ba²^＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－(當(dāng)NaHCO₃過量時(shí))

(3)Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Mg²^＋＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1┱1時(shí))

2Ca²^＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＋Mg²^＋＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

(4)2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

或Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

[20] －CH₂＝CH₂ CH₂＝CH－CH＝CH₂

[21] (1)＋5價(jià) (2)7個(gè) (3)RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

[22] (1) (2)DE, FH

[23] (1)氧化劑、酸 NO、NO₂

(2)0.6mol 1.5mol 4.48L

(3)3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－＝3Cu²^＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化

試題詳情

參賽單位:005

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題．

本試卷滿分為120分，考試時(shí)間為120分鐘．

卷Ⅰ（選擇題，共20分）

注意事項(xiàng)：

1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．答在試卷上無效．

試題詳情

參賽單位:004

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分；卷Ⅰ為選擇題，卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題．

本試卷滿分為120分，考試時(shí)間為120分鐘．

卷Ⅰ（選擇題，共20分）

注意事項(xiàng)：

1．答卷Ⅰ前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束，監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回．

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．答在試卷上無效．

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