上海市浦東新區(qū)2009年高考預(yù)測卷（化學(xué)）

（完卷時間：120分鐘  滿分：150分）        2009．4

說明：本試卷分為第Ⅰ卷（第1―4頁）和第Ⅱ卷（第5―10頁）兩部分。第Ⅰ卷均為選擇題，答案寫在第Ⅱ卷前面的答題紙上；第Ⅱ卷答案直接寫在試卷上。第Ⅰ卷由學(xué)生自己保管，第Ⅱ卷交監(jiān)考老師。

相對原子質(zhì)量：H―1，C―12，N―14，O―16，Na―23，S―32， Fe―56，Cu―64，Zn―65

第Ⅰ卷（共66分）

試題詳情

2008年中考化學(xué)試題匯編（化學(xué)方程式）

試題詳情

2008中考化學(xué)實驗探究模擬題集錦

1、某學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了學(xué)生在實驗室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)？

【做出猜想】小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂。你認(rèn)為還可能含有的物質(zhì)是    。（填化學(xué)式）。

【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。

【實驗與結(jié)論】（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。

（2）你認(rèn)為小紅的實驗        (填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是

                                       。

（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是              ，當(dāng)加入該試劑時觀擦到的現(xiàn)象是                     。

【拓展應(yīng)用】（1）若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的            ，反應(yīng)完全后過濾。

（2）通過以上探究你認(rèn)為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接導(dǎo)入下水道，可能造成的危害是

                                               。（寫一條）

2、小亮同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行趣味實驗。

（1）使用甲裝置進(jìn)行實驗時，將滴管中的物質(zhì)

擠入燒瓶，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶

內(nèi)產(chǎn)生美麗的噴泉。你推測原燒瓶內(nèi)的物質(zhì)可

能是         （填一種，下同），滴管中的物

質(zhì)可能是            。

（2）是用以裝置進(jìn)行實驗時，也同樣形成了

噴泉。小亮同學(xué)加入的物質(zhì)不可能是       

（填字母）                                                              鹽酸

A、鋅粒  B、碳酸鈣    C木炭    D鎂粉               水                 固體

（3）公園中常見的噴泉以及自然界中常見的

火山爆發(fā)原理與上述     （填“甲”或“乙”）   甲                   乙

裝置原理相同。

3、探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強(qiáng)弱，現(xiàn)有三種試劑：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和鹽酸，某小組設(shè)計了下列實驗方案，請你和他們一起探究。

金屬

驗證方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

Zn

將鋅片放入                中

金屬活動性

Cu

將銅絲插入                中

Cu

將銅絲插入                中

小兵同學(xué)在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有霧色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損，如圖所示，老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)

H₂SO₄

Na₂SO₄

MgSO₄

溶解度/g

與水任意比互溶

19.0

39.0

  小兵同學(xué)根據(jù)上述信息，分析認(rèn)為此溶液一定不是       溶液 ，                                                                        

   為確定其成分，該同學(xué)對此實驗進(jìn)行如下實驗探究：                   SO₄                                                      

    【提出假設(shè)】該溶液可能是                          。            20%                                                            

【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

4、實驗室常用下圖A與B裝置支取氣體，回答下列問題：

                                                       （4）

                （1）    （2）      （3）

                   A                                    B

《1》寫出圖中標(biāo)有（3）、（4）的儀器名稱（3）           （4）            ；

《2》小高制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇圖中的        裝置（填字母），使用的藥品是    

和     ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

《3》小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應(yīng)盛放         （填序號）

A氫氧化鈉溶液   B濃鹽酸   C濃硫酸

《4》寫出用B裝置制取氣體的一個化學(xué)方程式                                  。

《5》A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶（2）中導(dǎo)管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶（1），若集氣瓶（2）中         和錐形瓶內(nèi)      

            ，則該裝置漏氣。

5、實驗室李某小組正在探究一個問題。根據(jù)設(shè)計方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后他又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色。

（1）你認(rèn)為他們探究的問題是            （填字母）

A酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？  B酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？

（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認(rèn)為溶質(zhì)可能有兩種，他們是                     。同學(xué)們設(shè)計了一下方案進(jìn)行試驗后，一致認(rèn)為小亮的觀點是正確的。請你補(bǔ)天下表的空缺：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入        

產(chǎn)生氣泡

小亮的觀點正確

6、化學(xué)課上，在探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)像氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸時，溶液紅色右腿去。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸       （填“能”與“不能”）

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是                                                。

（2）針對上述實驗，你還想探究的問題有                               

                                      （答出兩點即可）

7、化學(xué)實驗課上，老師讓同學(xué)們完成分組實驗：自己設(shè)計實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。下面是來自不同小組的三位同學(xué)的實驗過程，請你幫組他們分析、解決實驗中遇到的問題。

【活動與探究】

（1）歡歡同學(xué)先按如有圖所示的方法向試管中加入約2ml的

氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴

入稀鹽酸，遍地邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。請你指出歡

歡同學(xué)操作中的錯誤                                 。

(2)迎迎同學(xué)先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加指示劑，于是又補(bǔ)加了幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍呈現(xiàn)無色，于是他認(rèn)為此時恰好完全反應(yīng)。你仍為迎迎同學(xué)得出的結(jié)論是否正確                                 。

（3）妮妮同學(xué)先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。但在滴入稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)。請你幫助他分析產(chǎn)生氣泡的原因                 

（寫出一條即可）

反思與評價】

（1）請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論是否完全正確，應(yīng)選擇的試劑是                     。

（2）根據(jù)以上三位同學(xué)的實驗過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試驗成功的關(guān)鍵是                                          。

8、某同學(xué)在實驗時，不慎將試管打破，試管底部破了一個小孔。老師告訴他實驗時要小心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這只試管和下列儀器及相關(guān)化學(xué)藥品組裝一套二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置。要求這套裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。儀器如下圖所示（可不全用）

     集氣瓶          試管          導(dǎo)管         燒杯         橡膠塞（單孔）

                 （管底破有小孔）                           （各種型號均有）

（1）你能組裝成這樣一套裝置嗎？簡要說明方法或畫出裝置圖（不考慮夾持儀器）

（2）實驗中使用的化學(xué)藥品可以是      （或    ）與

      ；這些藥品分別放在       與        中。

（3）使用這套裝置的操作方法：要產(chǎn)生二氧化碳時應(yīng)              ；

要停止生成二氧化碳時應(yīng)                               。                

試題詳情

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08中考化學(xué)試題匯編――金屬和金屬材料

1. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是                              (    )

A.Ag、Zn         B.Ag          C.Zn      D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是                                                                (    )

A.硬度很大、熔點很高                B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C.是銀白色的固體                    D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

3. (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是                                                      (    )

A.濾紙上可能含有銅             B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅         D.濾紙上可能含有氧化銅

4.(2008年臨沂市)質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是                                                              (    )

A.Mg   B.Al   C.Cu     D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為                                                    (    )

A.X>W>Y>Z        B.X>Y>W>Z       C.W>X>Y>Z       D.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

鹽酸

√

―

―

√

Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽

√

―

6. (2008年蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是                              (    )

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

7. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是(    )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg         B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg             D.金Au>銀Ag>鉑pt

8. (2008年肇慶市)某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為           (    )

A.X>Y>(H)>Z      B.Y>X>(H)>Z      C.X>Z>(H)>Y     D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是       (    )

A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙 

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是                                       (    )

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹               B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物                         D.鋁是地殼中含量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是                                                                    (    )

A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢             (    )

A.在干燥、致密的土壤中          B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中         D. 在潮濕、疏松的土壤中

13. (2008年黃石市)某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中              (    )

A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是  (    )

A.X>y>Z    B.X>Z>y，    C.Z>y >X    D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是                                                                  (    )

A.Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑               B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn               D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質(zhì)量   B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量     D生成氫氣的質(zhì)量

17.(2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是               (    )

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                         。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是             。

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是                      。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為             。

20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為                               ；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式)                 ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

21.(2008年海南省)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：                         ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學(xué)方程式為：                           ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是           反應(yīng)。

23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為                ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為            。

24.(2008年青島市)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：

金屬

鐵

錳

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

結(jié)論

活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。

(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

25.(200 8年河北省)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必進(jìn)行的是                             (    )

26.(200 8年河北省)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                                          。

(2)北京奧運(yùn)會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有             (填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌    ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢”    ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是                                                              (答出兩條即可)。

27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生  產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和                                

(2)濾渣的成份有        ，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：                。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的       (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計下列方案進(jìn)行實驗，請完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵             

將金屬R投入        

溶液中

金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想       (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                             ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：                                                       ；小強(qiáng)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請寫出一條小強(qiáng)的建議：                                                 。

30.(2008年攀枝花市)某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

開始時，鋁片表面有氣泡

開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象

[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?

[提出假設(shè)]：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小 

假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱

[實驗設(shè)計]：

你選擇的假設(shè)是                   。請選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒炗闷愤M(jìn)行實驗，證明假設(shè)成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實驗步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

假設(shè)成立

 [評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：                           

                                                                           。

31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設(shè)備A 的名稱：                 ；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

                                                     ；

(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：                     

                                                    ；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反�中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：                                              

                                                     。

(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？

32.(2008年達(dá)州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe        Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是      。

33.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質(zhì)量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸的質(zhì)量／g

35.O

35.0

35.O

35.O

剩余固體的質(zhì)量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

34.(2008年南京市)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。

(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)                   。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到                                     ，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進(jìn)行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：                                                。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                  ④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量

  (化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請寫出計算過程)

35.(2008年眉山市)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。

(1)填表

實驗步驟

觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入       ，充分作用。

無明顯現(xiàn)象

③在②所得的溶液中插入       ，充分作用。

結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是                                           ；

(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實驗是                                              ；

(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實驗，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是                。

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的    _________反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：____________________________________________________________

(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________。

37.(2008年徐州市)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是                                          。

(3)某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是                           ；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是                           ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是              ，如果A是銅，則溶液B是               。

38.(2008年鹽城市)一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗?zāi)康腯

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

參考答安

1. BBBCA   DABAA   CAAAC  CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag    (2)①C1₂>Br₂>I₂>S    ②B

19.Cu(或銅)Fe(或鐵)

20.(1) X  Z  Y    (2)Fe   Cu   Pt(其它合理答案也可)    Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分)  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 復(fù)分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分)   Z>Y>X (2分)

24.(1)③  (2)＜  金屬錳的薄片 氯化亞鐵   (3)鹽酸   鐵

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂     (2)①③  (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.(8分)(1)  (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2)  (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分)    2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3)  (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)強(qiáng)(或弱)；  FeSO₄(或FeCl₂等)；  正確(或錯誤) (每小格各1分，共3分)

(3)

 (2分，順序中有一個顛倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O   2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑   去銹后在機(jī)械設(shè)備上涂油(其它合理答案均得分)

30. [設(shè)計設(shè)計]  1或2或3； 方案1

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案2

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案3

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案4

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

[評價與反思]： 善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高爐 (1分)  (2)3CO+Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸銅)(1分)        共4分

33.解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=⑵設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為

反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6g

M    +   H₂SO₄===  MSO₄  +  H₂↑

X          98

8g-4.2g    665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14%    X=24

該金屬是鎂。

⑶設(shè)所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z

Mg  +  H₂SO₄  ===  Mg SO₄  +  H₂↑

         98           120       2

        105g×14%     y        z

     98:120==105g×14%:y   y=18g

     98:2====105g×14%:z   z=0.3g

MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分]  (1)D    (2)乙>Cu>甲    (3)①2HgO===2Hg+O₂  (合理答案均給分)  ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)?    ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)  (4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變  ②充滿干燥管  銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降③防止污染空氣    ④

解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y    (設(shè)和答共1分)

35.(1)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁    (3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)Cu  Fe   Al

36.(每空l分，共4分) (1)置換；反應(yīng)前后元素的化合價有變化(只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或?qū)憽把趸�還原反應(yīng)”都可得分)   (2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯、溴、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)

37.(8分)(1)FeCl₂  + H₂ ^高溫 Fe  + 2HCl (2分) (2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)(2分)(3)每空1分。 鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅比汞的金屬活動性強(qiáng)；鐵；鹽酸等

38.(6分)[數(shù)據(jù)處理]

解：生成H₂的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。

                 Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+H₂↑

56                2

         x                1.0g

            生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%=87.5%

         答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%。

[交流討論]⑴左 ⑵確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)  ⑶8.25%

試題詳情

2009各地名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編（化學(xué)平衡）

1. 【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是  （   A）

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D． FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

2．【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L^－1)^-2

4.1×10⁶

8.2×10⁷

K₁

…

       請完成下列問題：

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）                      B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                   D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入         molC,

D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

     ①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                        。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

     答案

、（1）   ①  K=  c（C）²  /  c（A ）? c（B）³ 

                        ②  ＞

③           A

④           2， ＞1-a

          （2） ①  N₂H₆²⁺ + H₂O =可逆c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)

②  D

3．【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是   【B】

A．加了催化劑               B．增加SO₃的物質(zhì)的量

C．升高溫度                 D．縮小容器體積

4. 【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】 （12分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

    （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝___________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝___________。

    （2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

    （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___________。

    A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

    B. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

    C. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

    D. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體

答案

    （1）（2分）0.3mol/(L?min)，1

    （2）（4分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時間長。

    （3）（2分）3mol、2mol

    （4）（4分）A、C（答對一個得2分，答對兩個得4分，答錯一個該題得0分）

5．【名校聯(lián)盟 2008――2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)     3R(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得R氣體的濃度為0.6 mol?L^-1。下列說法中錯誤的是【C】

A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L?s)

B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大

D．其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達(dá)到新平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變

6．【河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當(dāng)m．n．p．q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是【 A  】

       A．只有③④          B．②③④               C．①②③④          D．①②③④⑤

7．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)(  A  )

      A．減少                 B．增大                C．不變                  D．無法判斷

8．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】（8分）氨是重要的化工原料，常溫下N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。

（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：________________________________________

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是                   

A、固態(tài)氯化銨加熱分解              B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D、固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N₂轉(zhuǎn)化率的是            （填序號）

   A、采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）   

 B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑                

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂

（4）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器。在常溫時向甲、乙中各通入1 molN₂和3 mol H₂，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是______________（甲>乙　甲<乙　甲=乙）。

答案

（1）N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)；△H= -92.4KJ/mol（反應(yīng)條件、可逆號、狀態(tài)、

熱量數(shù)值正負(fù)、分號缺一項扣1分）

（2）A

（3）AD（寫出一種得1分）

（4）甲<乙

9．【湖北省補(bǔ)習(xí)學(xué)校2008-2009聯(lián)合體大聯(lián)考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是【C】

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

10．【湖北省部分重點中學(xué)2009屆高三第二次聯(lián)考理綜】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a molA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)　　B(g)；    △H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol A，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是【C 】

A．相對平均分子質(zhì)量增大    B．A的轉(zhuǎn)化率提高

C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大        D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

11．【湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調(diào)考化學(xué)】對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)        2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是                  （  D  ）

    A．通入大量O₂                       B．增大容器容積  

    C．移去部分SO₃                                       D．降低體系溫度

1.3.5 A．只能為2                          B．只能為3 C．只能為2，也可能為3              D．無法確定       A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)       B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c       C．若T2>T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)       D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3     14．【銀川一中2009屆高三年級第五次月考測試?yán)砭C】(15分) Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。 (1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。  A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；        C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。 (2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。 (3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。 (4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol?L-1?min-1。 (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。   A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O(g)從體系中分離；   D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。 Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12 該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示。 序號 NaOH溶液的體積／mL 鹽酸的體積／mL 溶液的pH ① 20．00 0．00 8 ② 20．00 20．00 6   假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_______ 。 答案 Ⅰ.（1）C                             (2分)                                                                                （2）                              (2分)   （3）增大                          (2分) （4）0.225                         (2分) (5) C D                           (2分) Ⅱ．1×10-12；(2分)    大于；(1分)     4         (2分) 15\2009屆高三上學(xué)期期未考試?yán)砭C化學(xué)試題】．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是【D】 A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B＝C C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 16．【東北師大附中09高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是        （  C  ）     A．相對平均分子質(zhì)量增大            B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高     C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大                D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍 17．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高 三 化 學(xué)第一學(xué)期期末考試】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（  D  ）學(xué)科網(wǎng) A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L?S）學(xué)科網(wǎng) B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2學(xué)科網(wǎng) C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小學(xué)科網(wǎng) D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0學(xué)科網(wǎng) 18．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高 三 化 學(xué)第一學(xué)期期末考試】（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：           （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。 A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變       B．2v正(C)=3v逆(B) C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                    D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變 （2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              。 （3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    α甲(B)。 （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。 答案 、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分） （2）400（1分）  40%（1分） （3）>（1分） <（1分） （4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分） 19．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則【A 】 A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)       B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)            D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) 20．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 【C 】 A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C B．B、C兩點的反應(yīng)速率：B = C C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 （1）B中X的轉(zhuǎn)化率為_____________。 （2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A______B （填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________ ___________________________________________ _______________________________________。 。 2 mol X、2 molY，起始時，VA= a L，VB= 0.8 a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時，VB=0.6 a L。             （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA _____MB（填“＞”“＝”“＜”）。 （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_____ （MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）。 ①M(fèi)X    ②MY    ③MZ    ④MW A．③和④          B．①和②           C．①和③           D．②③④ （5）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為________L。 答案 ．（1）75％ （2分）  （2）＜ （2分）   B中壓強(qiáng)比A中要大，而增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（2分） （3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）    （5）0.2 a（3分） 22．【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2  2NO2 （正反應(yīng) 放熱）。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（  C  ） 　A．a(chǎn)點             B．b點       C．c點              D．d點   23、【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。           其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是【A 】 A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L 24．【長春市實驗中學(xué)2009屆高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分 （一）】將1mol SO2和1mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為  (   A  ) A．小于0.15mol    B．0.15mol     C．0.3mol      D．大于0.15mol，小于0.3mol 25．【長春實驗中學(xué)2009高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分試題（二）】反應(yīng)：L（s）＋aG（g） bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷   (  B  ) A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．a(chǎn)＞b                      D．a(chǎn)+1＜b 26．【2009屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合】一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：.下列說法正確是【D】   A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡   B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡   C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I2的百分含量增大   D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深 27．【天津市漢沽一中2008-2009學(xué)年度高三第四次月化學(xué).11】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)+ClF(g)ㄐClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是〖AD〗 A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍 B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 28．【重慶市高2009級學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽理綜.12】向三份0.1mol?L-1NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAl02固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO32-濃度的變化依次為〖B〗 A．減小、減小、增大       B．減小、增大、增大   C．增大、減小、減小       D．減小、減小、減小 29．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考11】在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X （氣） + 3Y（氣） 2Q（氣） + nR（氣）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是                              （D    ） A．  3              B．  4                   C．  5               D．  6 30．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜-25】（10分）將一定量的SO2和含0．7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2      2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5．6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題：    （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）（2分） a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變    （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）（2分）       a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑              d．升高溫度    （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計算過程）（4分）    （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（不要求過程）（2分） 答案 ．（1）bc   （2分）          （2）b （2分）    （3）消耗的O2物質(zhì)的量：      生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：    （4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量 31．【甘肅省蘭州一中2008―200高三上學(xué)期第三次月考.20】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時，下列判斷中正確的是       （ B   ）     A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大      B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變     C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變       D．若a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小  32．〖桂林市十八中06級高三第2次月考.6〗一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：【B】    2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 A．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub> B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S) C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 33、【漢江中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期末考試.10】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（  D  ） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動    ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高   ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動   ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A. ①④             B. ①②③       C. ②③④             D. ①②③④ 34、【南昌市高三化學(xué)綜合能力檢測題09.2】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　C　�。�。 Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體 Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體 Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深 Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺 25. 【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（C  ） A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C 36．【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】(8分) 向體積為2 L的固定容積密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g) (1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為             mol/(L?min)。  (2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡向     (填"左"或"右"或"不)移動。 (3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率        (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率。 (4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為                  。 答案  (1) 0.03    (2) 不；    (3)小于     (4) 0.9<c≤4.5   （每空2分，共8分） 37．【2009年沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟。請回答下列問題： （1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3  △H <0的說法正確是        （填字母） A．升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向 C．由于△H<0，△S<0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D．當(dāng)SO2的濃度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) E．當(dāng)νo2生成＝2νSO3消耗時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) （2）將0.050 mol SO2和0.030 molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO 2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。 （3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到L，則平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程。                                                                                                                                                 答案 （1）BD                                                     （2分） （2）80％                                                   （2分）               C2(SO3)             (0.040)2 K = ----------------  =  -----------------  = 1.6×103 （2分） C2(SO2)?C(O2)        (0.010)2×0.010   （3）正；                                                   （2分） 當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到L時，           C2(SO3)           (0.080)2  -------------- = ---------------- = 8×102 ＜ K=1.6×103 C2(SO2)?C(O2)    (0.020)2×0.020      所以平衡將正向移動達(dá)到平衡。 試題詳情                  金堂中學(xué)高2009級數(shù)學(xué)定時訓(xùn)練（三）                    姓名             成績           試題詳情       試題詳情                 金堂中學(xué)高2009級數(shù)學(xué)定時訓(xùn)練題（二）  姓名                成績          （考試時間80分鐘） 試題詳情 同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 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