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專(zhuān)題三  有關(guān)機(jī)械效率計(jì)算專(zhuān)題

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高三第二學(xué)期錯(cuò)題錄(3)

1．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)  2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)V_正(A)=2V_逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

2．下列各元素中，一定屬于主族元素的是                              

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

3．下列離子方程式中，不正確的是

A．FeCl₃溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B．次氯酸鈣溶液中通入適量的SO₂：

Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃===CH₃COO^―+NH₄⁺

D．在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

F₂、Cl₂分別與H₂反應(yīng)

比較F₂、Cl₂的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH₃

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測(cè)定等濃度的Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性

比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

5．常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)①過(guò)氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢�，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

A．⑤①③④②             B．⑤②①③④

C．⑤①④③②             D．②⑤①③④

6．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A．為了防止富含脂肪食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰

B．現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類(lèi)：一類(lèi)是壓縮天然氣，另一類(lèi)為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠�合�?/p>

C．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來(lái)消毒自來(lái)水

D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)在熱水中溶解洗衣粉

7．在相同溫度下，等體積，等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄，②H₂SO₃，③NaHSO₃，④Na₂S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是

A．④>①>③>②      B．①>④>③>②       C．①=④=③=②     D．④=①>③>②

8．下列情況不能用膠體知識(shí)加以解釋的是
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療
C．水泥廠(chǎng)、冶金廠(chǎng)常用高壓電除去工廠(chǎng)煙塵，以減少對(duì)空氣的污染
D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

9．下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，再加入適量硫酸溶液，靜置后，顏色沒(méi)有明顯改變的是
A．酚酞溶液、NaOH、KNO₃                   B．Ba (NO₃)₂、NaNO₃、CuCl₂
C．FeCl₂、KSCN、NaNO₃                       D．品紅溶液、Na₂SO₃、KCl

10．在一定條件下，下列物質(zhì)可以跟右圖所示有機(jī)物反應(yīng)的是
 ①酸性KMnO₄溶液   ②NaOH水溶液     ③KOH醇溶液       

④Na          ⑤CuO
A．①②④         B．①③④        C．①②④⑤        D．全部

11．如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀(guān)察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K₁，閉合K₂，觀(guān)察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是
A．?dāng)嚅_(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：

4OH^－一4e^－ === O₂↑十2H₂O
B．?dāng)嚅_(kāi)K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大
C．?dāng)嚅_(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e^－=== H₂↑
D．?dāng)嚅_(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，OH^－向b極移動(dòng)

12．同主族元素組成的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碘化膦(PH₄I)是一種晶體，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷關(guān)于PH₄I的描述錯(cuò)誤的是

A．它是離子晶體，穩(wěn)定         B．它能與AgNO₃溶液反應(yīng)生成沉淀 

C．它能跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體     D．該物質(zhì)中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

13．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H₂S＋O₂  ②Na＋O₂  ③CH₄＋O₂  ④Fe＋O₂  ⑤Zn＋HNO₃  ⑥NH₃＋O₂  ⑦Fe＋Cl₂。在不同的條件下能得到不同產(chǎn)物的是

A．全部      B．除⑦外      C．除⑤和⑥外     D．除④⑦外

14．KNO₃ + S + C →K₂S + N₂ + CO₂反應(yīng)中，被1mol KNO₃氧化的碳的質(zhì)量

A．21g       B．18g         C．15g          D．12g

15．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

A．                 B．                       C．                     D．    

16．在含2 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是

①放出的氣體中除SO₂外還有H₂   ②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1mol

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 mol

A．①          B．②        C．②③       D．①②

17．取Xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO₂氣體和672mL的N₂O₄氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則X等于

A．8.64g      B．9.20g       C．9.00g      D．9.44g

18．ZnCl₂與鹽酸的混合液中含有FeCl₃雜質(zhì)，為了除去FeCl₃雜質(zhì)及鹽酸，應(yīng)選用的試劑是

A．NaOH        B．Z_nO          C．Na₂CO₃               D．Fe₂O₃

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是                                                     

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱(chēng)量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

20．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL  0.1mol?L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶及膽礬進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．加熱膽礬待冷卻后稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 

B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．加熱膽礬待冷卻后稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水   

D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液

21．下列儀器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是

A．盛放溴水的試劑瓶              B．配制苛性鈉溶液時(shí)所用的容量瓶
C．盛放偏鋁酸鈉溶液的試劑瓶      D．盛放水玻璃的試劑瓶

22．某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是   

A．約lmL      B．約3mL       C．約10mL   D．無(wú)法判斷

23．為除去酸性AlCl₃溶液中的Cu²⁺，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和試劑都正確的是 ①通CO₂②加鹽酸③加過(guò)量NaOH溶液④加A1C1₃溶液⑤過(guò)濾

A．③⑤①⑤②    B．③⑤②    C．③⑤①②    D．③⑤④⑤②

24．化學(xué)工作者從反應(yīng)C₂H₆(g)+Cl₂(g)→C₂H₅Cl(l)+HCl(g) 受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)上可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方法是

A．蒸餾法　    B．水洗分液法　    C．水洗萃取法   　D．升華法

25．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．除去CO中少量O₂：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍過(guò)量雙氧水后放置

26．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

B． 鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

C．配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中攪拌溶解

D．鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

27．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)所選用的試劑能達(dá)到目的的是

A．證明NaHCO₃溶液中混有蘇打用澄清石灰水

B．證明SO₂中混有CO₂用澄清石灰水

C．證明AgNO₃溶液中混有Al(NO₃)₃用氨水

D．除掉C₂H₆中的C₂H₄用溴的四氯化碳溶液

28．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，裝置如圖所示，先觀(guān)察到變紅的區(qū)域是  

A．Ⅰ和Ⅲ         B．Ⅰ和Ⅳ         C．Ⅱ和Ⅲ         D．Ⅱ和Ⅳ

29．下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能用這套裝置進(jìn)行的是

A．銅屑和稀硝酸　　B．MnO₂和濃鹽酸          

C．電石和水　　　　D．碳酸鈣和鹽酸

30．只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，采用兩種不同的方法區(qū)別0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L硫酸溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③蒸餾水；④氯化鋇溶液；⑤pH試紙；⑥0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液 

31．下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

⑴A是氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                   。

⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程

                                                           。 裝置C的作用是                           。

⑶在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是                                     。

⑷若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象為             。

A、有白色沉淀生成     B、無(wú)現(xiàn)象     C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

⑸D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是                                                                                             ， 裝置B的作用是                 。

32．Ⅱ．在一定溫度下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一個(gè)容積不變的容器中，充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使之充分反應(yīng)，放出的熱量與196.6 kJ相比較        (填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：                        。

33．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

⑴

⑵苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；而在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)______________________________________。

⑵反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________、_________、_________。

⑶反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：_______________________。

⑷工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________________。

⑸這種香料是具有多種同分異構(gòu)體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)：①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（只寫(xiě)兩種）__________________________________________________________。

34．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X元素在周期表中的位置是         周期          族。

⑵分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又�間存在       。

⑶①C的電子式是              ，C分子的結(jié)構(gòu)呈          形。

②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                           。

③X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH  7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫(xiě)出離子方程式）               。

⑷已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的有              。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過(guò)程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

35．⑴已知：①某些非金屬元素的氧化物和氫化物一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的非金屬單質(zhì)；②A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次遞增；③ A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元素的核電荷數(shù)為C元素核電荷數(shù)的2倍； ④C、D元素同主族，且能在一定條件下發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)一：A、B化合物+B、C化合物                  B單質(zhì)+A、C化合物

反應(yīng)二：A、D化合物+D、C化合物                 D單質(zhì)+A、C化合物

請(qǐng)回答：

①B單質(zhì)的電子式是             ，B、C原子半徑大小關(guān)系為                      .

②寫(xiě)出滿(mǎn)足“反應(yīng)二”的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             .

③由這四種元素組成的化合物中（四種元素都有），相同濃度下pH最小的化合物的化學(xué)式是         .

⑵鉛從單質(zhì)到化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線(xiàn)的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①PbO₂是一種兩性氧化物，試寫(xiě)出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：                      ；

②鉛蓄電池是目前使用最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO₂為電極、以H₂SO₄溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實(shí)際參加反應(yīng)的是HSO₄^－，而不是SO₄^2－。鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為：

負(fù)極反應(yīng)式    Pb+HSO₄^－－2e^－=PbSO₄+H⁺

電池總反應(yīng)式  Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

則鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：                                                 。

36．⑴氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時(shí)，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①試寫(xiě)出Cu₂O溶解于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式                                              。

②A中，n(Cu)+n(Cu₂O)＝                   。

⑵某化工廠(chǎng)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。

①寫(xiě)出該化工廠(chǎng)生產(chǎn)過(guò)程的第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。

②已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號(hào)）。

a．原料在進(jìn)入接觸室之前先凈化   b．使用V₂O₅做催化劑   c．接觸室中不使用很高的溫度

d．用過(guò)量的空氣跟SO₂反應(yīng)       e．接觸氧化在常壓下進(jìn)行

37．現(xiàn)有含有一定量氧化鈉的金屬鈉試樣，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置用最簡(jiǎn)單的方法測(cè)定鈉的純度　　

（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中金屬鈉試樣分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______                 _  _____

                                             。
② 所選用裝置（填序號(hào)）                  ，連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)_______                      __。
（2）有一同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：①稱(chēng)取試樣質(zhì)量為m₁g，②稱(chēng)取U形管和堿石灰的總質(zhì)量為m₂g，③選用裝置⑤⑥⑦，按G―H―I―J―K的順序連接起來(lái)，（還原管中盛放CuO）。④打開(kāi)分液漏斗的活塞，⑤產(chǎn)生的氫氣通過(guò)加熱的還原管充分反應(yīng)，⑥最后稱(chēng)取U形管和堿石灰的總質(zhì)量為m₃g。

 請(qǐng)回答：該實(shí)驗(yàn)方案能否成功                       （填能或不能）若不能，簡(jiǎn)述原因            

                                                                              。

（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定試樣中鈉的純度（儀器、試劑可另選）

                                                                              。

38．某研究學(xué)習(xí)小組查閱到以下資料，并設(shè)計(jì)下圖所示的裝置以探究NH₃的還原性。
材料一：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：
           2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O
材料二：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，
　　　　Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是　　    　　　　
A．加熱氯化銨固體，再通過(guò)堿石灰
B．在N₂和H₂的混合氣體加入鐵觸煤，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸
（2）為證明NH₃還原CuO的反應(yīng)中有H₂O生成，B中應(yīng)放入的試劑是　　　　    　　。

（3）當(dāng)觀(guān)察到　　　　　　　　　　　　                         　　　（填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。
（4）該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%

濃硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有　　　　               　　。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的現(xiàn)象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出A中只生成Cu₂O的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　  　　　     。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，其方法是                                  

                                                                              。
39．鏈烴A能發(fā)生如下圖所示的一系列變化

在上述轉(zhuǎn)化中，已知2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C₆H₈O₄。試填寫(xiě)下列空白：

（1）C₆H₈O₄的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                               。

（2）鏈烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                               。

（3）在反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是                  。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④                                                                       。

⑦                                                                       。

（5）I是G的具有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

                                                                             。

 答案與解析：

1．解析：本反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積變化的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)容器的特點(diǎn)就顯得尤為重要，結(jié)合容器特點(diǎn)才能判斷改變投料后所達(dá)平衡在組成與上一平衡狀態(tài)是否一致。轉(zhuǎn)化率與轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量是不同的要注意審題。比例式要?jiǎng)邮至幸幌乱苑懒蟹�。答案：D

2．解析：要積累特例。例如：含有Mn元素的化合物。簡(jiǎn)單陰離子的化合價(jià)為該元素的最低化合價(jià)。答案：C

3．解析：要注意正四價(jià)S的還原性，HClO的強(qiáng)氧化性。氨氣通入水中參與反應(yīng)可以以“NH₃”表示不必寫(xiě)成“NH₃?H₂O”形式。答案：B

4．解析：在每一個(gè)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中總能表現(xiàn)出其特定的強(qiáng)弱關(guān)系，如：強(qiáng)酸之弱酸；強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)等。但要注意結(jié)合每一個(gè)反應(yīng)要找出反應(yīng)發(fā)生的促成因素并分析是屬于哪一個(gè)范疇的化學(xué)性質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。答案：B

5．解析：注意以S^2-為代表的非一價(jià)陰離子的水解特點(diǎn)，同時(shí)也能聯(lián)想到非一價(jià)陽(yáng)離子的水解特點(diǎn)。答案：A

6．解析：酶需要在一定溫度才有良好的催化效果，家庭洗衣通常是在常溫進(jìn)行。答案：B

7．解析：注意S^2-水解。答案：A

8．解析：結(jié)合膠體性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題，注意常識(shí)的積累。A鋁離子與碳酸氫根離子徹底水解。B膠體微粒不能通過(guò)半透膜。C膠粒帶電。D鹽析。答案：A

9．解析：在每一組選項(xiàng)的混合液中加入稀硫酸，分析加入稀硫酸前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及變化。其中要注意C選項(xiàng)中NaNO₃ 與H₂SO₄ 相遇生成硝酸將氧化FeCl₂，Na₂SO₃與H₂SO₄ 相遇生成二氧化硫?qū)⑹蛊芳t漂白。

答案：B

10．解析：此題有很好的綜合性，涉及到了醇和鹵代烴的氧化和消除，注意特定結(jié)構(gòu)。答案：C

11．解析：關(guān)閉K₁時(shí)裝置為一電解裝置，a為正極產(chǎn)生成氧氣，b為負(fù)極生成氫氣。關(guān)閉K₂時(shí)裝置為原電池裝置，發(fā)生氧氣與氫氣的氧化--還原反應(yīng)。答案：C

12．解析：類(lèi)比思維，碘化膦(PH₄I)類(lèi)比于氯化銨(NH₄Cl)。答案：A

13．解析：⑤硝酸的濃度變化⑥在純氧中點(diǎn)燃還是在空氣中催化劑條件下氧化。⑦Fe和Cl₂只能得到氯化鐵，三價(jià)鐵要想與鐵單質(zhì)生成亞鐵離子必須得在水溶液中才行。答案：B

14．解析：注意審題“被1mol KNO₃氧化”， 1mol KNO₃得5mol電子可氧化15g碳，與硫氧化的碳無(wú)關(guān)。

答案：C

15．解析：D氯化銨分解后的混合氣體到達(dá)導(dǎo)管時(shí)隨溫度下降將重新化合成氯化銨固體造成堵塞。答案：D

16．解析：隨著濃硫酸濃度的下降硫酸還原產(chǎn)物將由二氧化硫轉(zhuǎn)化為氫氣。極端假設(shè)思維方式：若“2 mol H₂SO₄”在轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)只能得“2mol”電子，若“2 mol H₂SO₄” 轉(zhuǎn)化為氫氣能得“4mol”電子，所以，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量介于2--4 mol之間。答案：C

17．解析：守恒法，1mole^----1molOH^-。答案：B

18．解析：跟據(jù)“除雜不引雜”運(yùn)用排除法。答案：B

19．解析：氫氧化鈉固體以潮解，稱(chēng)量時(shí)要在燒杯中進(jìn)行并且快速稱(chēng)量。答案：D

20．解析：容量瓶只有一條刻度線(xiàn)，配置時(shí)只能定容一個(gè)體積。有五水合硫酸銅配置時(shí)就選用它，若加熱去掉結(jié)晶水盡管理論可以但不符合實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)約原則。答案：D

21．解析：“容量瓶”只有玻璃塞一種規(guī)格，在配置堿性溶液時(shí)也就只能采用，此外容量瓶不能用來(lái)儲(chǔ)存溶液要及時(shí)裝瓶。答案：CD

22．解析：試管的容積未給。注意試管的使用要求。答案：D

23．解析：除雜不引雜，要注意除去“NaOH溶液”帶到“AlCl₃溶液”中的鈉離子。答案：D

24．解析：“C₂H₅Cl(l)”是液態(tài)且不溶于水，氯化氫基也溶入水。答案：B

25．解析：三溴苯酚不溶于水，但根據(jù)有機(jī)物之間大多互溶的特點(diǎn)三溴苯酚應(yīng)可溶于苯無(wú)法分離。答案：D

26．答案：D

27．解析：硝酸銀與足量的氨水可生成銀氨絡(luò)離子而溶解。答案：CD

28．解析：要注意通過(guò)有無(wú)外接電源區(qū)別電解和原電池裝置。答案：B

29．解析：要從圖形上分析裝置特點(diǎn)，此“收集氣體”裝置反應(yīng)出制取物質(zhì)具有“無(wú)污染、密度大于空氣”的特點(diǎn)。答案：D

30．解析：“Na₂S₂O₃溶液”與“硫酸”在反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用實(shí)例。

31．解析：根據(jù)裝置特點(diǎn)判斷制備的物質(zhì)及反應(yīng)原理。要注意結(jié)合反應(yīng)進(jìn)程分析B裝置在不同反應(yīng)階段的作用。

答案：

⑴

⑵2Cl₂+2H₂O+C4HCl↑+CO₂↑；吸收氯氣中的HCl氣體，提供D處所需的水蒸汽；

⑶生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變?yōu)榧t色；未完全反應(yīng)的Cl₂跟H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。

⑷B 

⑸B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量氯氣。

32．解析：①ΔH定義，②本題是一放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值。

Ⅰ．⑴50.0 g     ⑵等于

Ⅱ． ＞    原因是：熱化學(xué)方程式的意義是當(dāng)有2molSO₂消耗，生成2molSO₃時(shí)，放熱為196.6 kJ；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率小于100%，消耗的SO₂小于2mol，因此放熱小于196.6kJ。

33．解析：有機(jī)反應(yīng)特點(diǎn)：緩慢、副反應(yīng)多。在分析有機(jī)合成反應(yīng)條件或途徑時(shí)要注意從這兩個(gè)角度入手。

（1）

（2）加成；消去；水解(或取代)

34．解析：注意用字規(guī)范，注意“VIII”族和“0”族表達(dá)方式。（4）要注意進(jìn)行必要的計(jì)算才能判斷。

⑴2   ⅥA   ⑵氫鍵    ⑶①     三角錐  ②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

③小于  NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O+H⁺                 ⑷ab        

35．解析：NH₄HSO₄酸性強(qiáng)于銨鹽水解所帶來(lái)的酸性。新信息“HSO₄^--”的接受在這題很重要。

⑴①：N∷N：   N＞O(1分)  ②3H₂S+SO₃===4S+3H₂O(3分)   ③NH₄HSO₄ 

⑵①PbO₂+2OH^--===PbO₃^2--+H₂O    ②PbO₂+2e^--+HSO₄^--+3H⁺==PbSO₄+2H₂O

36．解析：注意守恒方法的使用，注意找到守恒分析的對(duì)象。

注意審題“依據(jù)化學(xué)平衡原理”思考問(wèn)題時(shí)要注意緊扣題目。

⑴①3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^--===6Cu²⁺+7H₂O+2NO↑   ②n(Cu)+n(Cu₂O)=0.15mol

⑵①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂                ②c、d

37．解析：本題涉及到定性實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，要根據(jù)信息設(shè)計(jì)好獲得數(shù)據(jù)的途徑。此外，本題還要注意實(shí)驗(yàn)中由于要通過(guò)排水量氣得到生成氣體的體積，排水量氣前用濃硫酸干燥是沒(méi)有必要的。

（1）①： 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑  Na₂O+H₂O=2NaOH      ②：⑤①④；G―A―B―F

（2）不能。原因有：①?zèng)]有檢驗(yàn)裝置的氣密性 ②在加熱CuO之前，沒(méi)有排除還原管中的氧氣 ③沒(méi)有干燥H₂ ④空氣中的水蒸汽 和CO₂進(jìn)入到U形管中

（3）方案A：①稱(chēng)取式樣質(zhì)量為m₁g ②將式樣溶于盛有水的蒸發(fā)皿中 ③加熱、蒸發(fā)，得到NaOH固體 ④ 冷卻、干燥、稱(chēng)量為m₂g

方案B：①稱(chēng)取式樣質(zhì)量為m₁g ②將式樣溶于鹽酸溶液中 ③加熱蒸發(fā)得到NaCl固體 ④ 冷卻、干燥、稱(chēng)量為m₂g

方案C：①稱(chēng)取式樣質(zhì)量為m₁g ②將式樣溶于水中 ③用一定濃度的鹽酸進(jìn)行滴定 ④記錄所用鹽酸溶液體積

38． 解析：“1:4”是體積比，配置時(shí)要用到燒杯（容器）、量筒（量取液體）、玻璃棒（引流和攪拌）。

定量實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)通常是采取量取質(zhì)量的方式數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確操作更為簡(jiǎn)捷方便。

（1）C              （2）無(wú)水硫酸銅
（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色；或C中導(dǎo)管口再無(wú)氣體逸出；或C中試管的液面不再下降   （答對(duì)其中一個(gè)即可）
（4）燒杯、量筒、玻璃棒；加入硫酸后溶液呈藍(lán)色
（5）2NH₃+6CuO3Cu₂O+N₂+3H₂O      （6）稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量

39．解析：本題突破點(diǎn)在“2個(gè)E分子間可脫去水分子縮合生成環(huán)狀化合物C₆H₈O₄”可知E化學(xué)式為“C₃H₆O₃”

結(jié)構(gòu)為：。本題還要注意特定條件給提供的提示作用。

（2）CH₂==CH―CH₃           （3）②⑤ 

（5）

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二○○九年恩施州初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試英語(yǔ)學(xué)科說(shuō)明

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杠桿平衡條件的應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)學(xué)案

一、           復(fù)習(xí)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)杠桿的平衡條件，總結(jié)歸類(lèi)常見(jiàn)題目類(lèi)型。

2．培養(yǎng)學(xué)生利用杠桿平衡條件解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

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2009高考政治熱點(diǎn)：加快建立覆蓋城鄉(xiāng)居民的社會(huì)保障體系

一、【背景資料】

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專(zhuān)題一   受力分析在解決力學(xué)問(wèn)題中的應(yīng)用

正確對(duì)物體受力分析是解決力學(xué)題目的關(guān)鍵。在初中階段主要初步學(xué)習(xí)了重力、摩擦力（包括滑動(dòng)摩擦力、靜摩擦力、滾動(dòng)摩擦力）、彈力（包括壓力、拉力、支持力、浮力等）。受力分析主要是分析這些力。初中物理要求研究的力學(xué)問(wèn)題基本上是處于平衡狀態(tài)下的，只有正確的對(duì)物體進(jìn)行受力分析，才能準(zhǔn)確合理的結(jié)合物理規(guī)律和公式來(lái)解決問(wèn)題，所以受力分析是解決動(dòng)力學(xué)問(wèn)題的重要環(huán)節(jié)。下面簡(jiǎn)要分析受力分析在力學(xué)中的應(yīng)用。

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、  掌握受力分析的方法；

2、  學(xué)會(huì)利用受力分析的方法分析解決問(wèn)題。

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2009高考政治熱點(diǎn)：擴(kuò)大內(nèi)需保增長(zhǎng)財(cái)政貨幣政策“雙轉(zhuǎn)向”

【熱點(diǎn)背景】

     最近黨中央、國(guó)務(wù)院決定，對(duì)宏觀(guān)經(jīng)濟(jì)政策作出重大調(diào)整。當(dāng)前要實(shí)行積極的財(cái)政政策和適度寬松的貨幣政策，在努力穩(wěn)定出口的同時(shí)，出臺(tái)更加有力的十項(xiàng)措施擴(kuò)大國(guó)內(nèi)需求，以促進(jìn)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快增長(zhǎng)。其中，擴(kuò)大內(nèi)需已經(jīng)成為當(dāng)前經(jīng)濟(jì)工作的重中之重。把穩(wěn)健的財(cái)政政策調(diào)整為積極的財(cái)政政策，把從緊的貨幣政策調(diào)整為適度寬松的貨幣政策，對(duì)于切實(shí)解決經(jīng)濟(jì)發(fā)展中存在的突出矛盾和問(wèn)題，保持經(jīng)濟(jì)社會(huì)平穩(wěn)較快發(fā)展，防止出現(xiàn)大的起落具有重要意義。

     當(dāng)前進(jìn)一步擴(kuò)大內(nèi)需、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)的十項(xiàng)措施:一是加快建設(shè)保障性安居工程。加大對(duì)廉租住房建設(shè)支持力度，加快棚戶(hù)區(qū)改造，實(shí)施游牧民定居工程，擴(kuò)大農(nóng)村危房改造試點(diǎn)。二是加快農(nóng)村基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)。加大農(nóng)村沼氣、飲水安全工程和農(nóng)村公路建設(shè)力度，完善農(nóng)村電網(wǎng)，加快南水北調(diào)等重大水利工程建設(shè)和病險(xiǎn)水庫(kù)除險(xiǎn)加固，加強(qiáng)大型灌區(qū)節(jié)水改造。加大扶貧開(kāi)發(fā)力度。三是加快鐵路、公路和機(jī)場(chǎng)等重大基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)。重點(diǎn)建設(shè)一批客運(yùn)專(zhuān)線(xiàn)、煤運(yùn)通道項(xiàng)目和西部干線(xiàn)鐵路，完善高速公路網(wǎng)，安排中西部干線(xiàn)機(jī)場(chǎng)和支線(xiàn)機(jī)場(chǎng)建設(shè)，加快城市電網(wǎng)改造。四是加快醫(yī)療衛(wèi)生、文化教育事業(yè)發(fā)展。加強(qiáng)基層醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)體系建設(shè)，加快中西部農(nóng)村初中校舍改造，推進(jìn)中西部地區(qū)特殊教育學(xué)校和鄉(xiāng)鎮(zhèn)綜合文化站建設(shè)。五是加強(qiáng)生態(tài)環(huán)境建設(shè)。加快城鎮(zhèn)污水、垃圾處理設(shè)施建設(shè)和重點(diǎn)流域水污染防治，加強(qiáng)重點(diǎn)防護(hù)林和天然林資源保護(hù)工程建設(shè)，支持重點(diǎn)節(jié)能減排工程建設(shè)。六是加快自主創(chuàng)新和結(jié)構(gòu)調(diào)整。支持高技術(shù)產(chǎn)業(yè)化建設(shè)和產(chǎn)業(yè)技術(shù)進(jìn)步，支持服務(wù)業(yè)發(fā)展。七是加快地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后重建各項(xiàng)工作。八是提高城鄉(xiāng)居民收入。提高明年糧食最低收購(gòu)價(jià)格，提高農(nóng)資綜合直補(bǔ)、良種補(bǔ)貼、農(nóng)機(jī)具補(bǔ)貼等標(biāo)準(zhǔn)，增加農(nóng)民收入。提高低收入群體等社保對(duì)象待遇水平，增加城市和農(nóng)村低保補(bǔ)助，繼續(xù)提高企業(yè)退休人員基本養(yǎng)老金水平和優(yōu)撫對(duì)象生活補(bǔ)助標(biāo)準(zhǔn)。九是在全國(guó)所有地區(qū)、所有行業(yè)全面實(shí)施增值稅轉(zhuǎn)型改革，鼓勵(lì)企業(yè)技術(shù)改造，減輕企業(yè)負(fù)擔(dān)１２００億元。十是加大金融對(duì)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)的支持力度。取消對(duì)商業(yè)銀行的信貸規(guī)模限制，合理擴(kuò)大信貸規(guī)模，加大對(duì)重點(diǎn)工程、“三農(nóng)”、中小企業(yè)和技術(shù)改造、兼并重組的信貸支持，有針對(duì)性地培育和鞏固消費(fèi)信貸增長(zhǎng)點(diǎn)。初步匡算，實(shí)施上述工程建設(shè)，到２０１０年底約需投資４萬(wàn)億元。為加快建設(shè)進(jìn)度，會(huì)議決定，今年四季度先增加安排中央投資１０００億元，明年災(zāi)后重建基金提前安排２００億元，帶動(dòng)地方和社會(huì)投資，總規(guī)模達(dá)到４０００億元。

   這“一攬子”提振經(jīng)濟(jì)的舉措，著力點(diǎn)在于“擴(kuò)大內(nèi)需”，目標(biāo)在于“保持經(jīng)濟(jì)穩(wěn)定增長(zhǎng)”。這既是應(yīng)對(duì)國(guó)際經(jīng)濟(jì)環(huán)境不利影響、保持我國(guó)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快增長(zhǎng)的需要，也是解決國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)運(yùn)行中的突出矛盾、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)又好又快發(fā)展的需求。這是中國(guó)政府近１０年來(lái)首次提出要實(shí)行“適度寬松的貨幣政策”，是貨幣政策上的一次重大轉(zhuǎn)向。與此同時(shí)，財(cái)政政策也由“穩(wěn)健”轉(zhuǎn)為“積極”。貨幣和財(cái)政政策基調(diào)的雙雙調(diào)整標(biāo)志著宏觀(guān)調(diào)控開(kāi)始全面轉(zhuǎn)向擴(kuò)張，保增長(zhǎng)已明確成為下一階段國(guó)內(nèi)宏觀(guān)調(diào)控的主要目標(biāo)。

【經(jīng)濟(jì)學(xué)思考】

    1、國(guó)家的宏觀(guān)調(diào)控。積極的財(cái)政政策和適度寬松的貨幣政策是宏觀(guān)調(diào)控的經(jīng)濟(jì)手段。從宏觀(guān)調(diào)控的原因上看，市場(chǎng)調(diào)節(jié)不是萬(wàn)能的，市場(chǎng)調(diào)節(jié)有缺陷，需要國(guó)家的宏觀(guān)調(diào)控。從目標(biāo)上看，它能促進(jìn)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)，增加就業(yè)，穩(wěn)定物價(jià)，保持國(guó)際收支平衡。宏觀(guān)調(diào)控運(yùn)用的主要手段是經(jīng)濟(jì)、法律手段和行政手段，而且以經(jīng)濟(jì)手段和法律手段為主，發(fā)揮宏觀(guān)調(diào)控手段的總體功能。 最近黨中央、國(guó)務(wù)院決定，對(duì)宏觀(guān)經(jīng)濟(jì)政策作出重大調(diào)整。當(dāng)前要實(shí)行積極的財(cái)政政策和適度寬松的貨幣政策，在努力穩(wěn)定出口的同時(shí)，出臺(tái)更加有力的十項(xiàng)措施擴(kuò)大國(guó)內(nèi)需求，以促進(jìn)經(jīng)濟(jì)平穩(wěn)較快增長(zhǎng)。

   2、宏觀(guān)調(diào)控轉(zhuǎn)向防過(guò)冷防通縮，就要實(shí)行積極的財(cái)政政策。積極財(cái)政政策實(shí)際等于擴(kuò)張性政策，積極財(cái)政政策的直接表現(xiàn)形式是通過(guò)發(fā)行國(guó)債，擴(kuò)大赤字來(lái)加大政府投入。我國(guó)將擴(kuò)大赤字發(fā)行國(guó)債。財(cái)政收支的三種情況：收大于支；收等于支 , 或收大于支略有節(jié)余； 收小于支。第一種情況意味著財(cái)政沒(méi)充分利用 , 第二種狀況叫做收支平衡 , 第二種狀況就是財(cái)政赤字 , 財(cái)政赤字主要靠借債來(lái)彌補(bǔ) , 但發(fā)行貨幣也是一種消除赤字的辦法。不能籠統(tǒng)地看財(cái)政赤字是有利還是有害。一般說(shuō)來(lái) , 財(cái)政赤字過(guò)大會(huì)引發(fā)通貨膨脹 , 但近年來(lái)我國(guó)運(yùn)用適度的財(cái)政赤字對(duì)擴(kuò)大內(nèi)需 , 拉動(dòng)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng) ,平衡總供給和總需求等產(chǎn)生了良好的作用。國(guó)家財(cái)政是通過(guò)預(yù)算實(shí)現(xiàn)的。2007年以來(lái)，保持多年的高增長(zhǎng)低通脹局面發(fā)生改變，先是物價(jià)突然大漲，CPI價(jià)格指數(shù)高企，物價(jià)漸成為宏調(diào)重點(diǎn)。然而，2008年一季度之后，物價(jià)漲勢(shì)趨于緩和并連續(xù)下降，8月份CPI已降至5%以下，但受原料價(jià)格上漲影響，PPI指數(shù)超過(guò)10%，因此仍在干擾管理層視線(xiàn)。與此同時(shí)，GDP增長(zhǎng)出現(xiàn)快速回落，經(jīng)濟(jì)可能走向過(guò)冷成為人們新的擔(dān)心。再加上國(guó)際金融局勢(shì)急劇惡化，歐美日等發(fā)達(dá)國(guó)家已經(jīng)或正在步入衰退期，外需大幅降低。顯然，當(dāng)前我國(guó)的宏觀(guān)經(jīng)濟(jì)政策已經(jīng)轉(zhuǎn)向以維持國(guó)內(nèi)經(jīng)濟(jì)穩(wěn)定，促使中國(guó)經(jīng)濟(jì)增長(zhǎng)保持平穩(wěn)快速，不出現(xiàn)大幅回落為最主要目標(biāo)。積極財(cái)政政策的直接表現(xiàn)形式是通過(guò)發(fā)行國(guó)債，擴(kuò)大赤字來(lái)加大政府投入。積極財(cái)政政策實(shí)際等于擴(kuò)張性政策，我國(guó)將擴(kuò)大赤字發(fā)行國(guó)債，這會(huì)對(duì)明后兩年預(yù)算帶來(lái)影響，但這個(gè)規(guī)模完全在掌控范圍內(nèi)。中國(guó)財(cái)政部１０月２２日公告稱(chēng)，決定發(fā)行２００８年記賬式（二十期）國(guó)債，實(shí)際發(fā)行面值金額２４０億元，期限３０年，經(jīng)投標(biāo)確定的票面年利率為３．９１％。

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