2008學(xué)年度第二學(xué)期衢州一中高三第三次模擬考試

數(shù)學(xué)（文科）試題

試題詳情

初中英語(yǔ)語(yǔ)法口訣歌（2）

1. 數(shù)詞變化規(guī)律及讀法口訣

兩大數(shù)詞基和序，前表數(shù)量后第幾。

構(gòu)成先談基數(shù)詞，1至12請(qǐng)認(rèn)真記。

13至19 teen 結(jié)尾齊，ty 結(jié)尾表示幾十。

若要表達(dá)幾十幾，幾十短橫1到9。

One hundred 一百記，若表幾百幾十幾。

幾百 and 幾十幾，基數(shù)規(guī)律上述里。

再把序數(shù)談仔細(xì)，第一至三獨(dú)立記。

第四至十九結(jié)尾 th, 第廿到九十有規(guī)律。

基數(shù)基礎(chǔ) y 變 ieth。第幾十幾有特例，

第幾十由基數(shù)起，幾用序數(shù)有道理。

第一百 one hundred。若說(shuō)第一百幾十幾。

One hundred and 第幾十幾。談此即告一段落。

序有縮式莫忘記，上述須用心體味。

2. 句子種類口訣

句子按用途分四大體，

陳述疑問(wèn)感嘆和祈使。

陳述用來(lái)敘述一件事。

疑問(wèn)主要用來(lái)提問(wèn)題。

祈使表達(dá)命令和請(qǐng)求。

表達(dá)強(qiáng)烈感情感嘆句。

上述九是句種之定義。

祈使主語(yǔ) you 被拋棄。

若將其變成否定形式，

動(dòng)詞之前加 don't 是正理。

3. 陳述句變感嘆句口訣

英語(yǔ)陳述變感嘆兩句套。

What 或 How 加其他成分表。

What [a (an)]形加名用的妙。

剩余照寫句末用感嘆號(hào)。

How 后副和形是正確道，

其后照寫感嘆號(hào)堪稱妙。

4. 變動(dòng)詞單三人稱口訣

一般情況動(dòng)詞尾 -s 加。

O, s, ch, sh 結(jié)尾“-es”沒(méi)有差。

輔音加 y 去 y 為“-ies”是方法。

5. 現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)及句型轉(zhuǎn)換口訣

現(xiàn)在正在進(jìn)行之動(dòng)作，

用現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)來(lái)掌舵。

構(gòu)成 be 加現(xiàn)在分詞妥，

be 的用法如同系動(dòng)詞。

切記 be 是助動(dòng)詞沒(méi)錯(cuò)，

be 后面加 not 否定拓。

Be 提句首疑問(wèn)有把握，

上述內(nèi)容記清好處多。

6. 現(xiàn)在分詞構(gòu)成口訣

詞尾直加 -ing 是一般式，

若遇無(wú)音 e 去之加 -ing。

重讀閉音一輔音字母尾，

雙寫該字母 -ing 是正里。

7. 形容詞和副詞比較級(jí)和最高級(jí)構(gòu)成口訣

結(jié)尾直加- er, -est 屬一般，

詳細(xì)構(gòu)成方法逐一來(lái)侃談。

一輔音結(jié)尾重讀閉音節(jié)看，

輔音雙寫 -er, -est 是習(xí)慣。

輔音加 y(ly) 除外有型感，

按照去 y, -er, -iest 方法辦。

上述皆屬單音部分雙音段，

下面把多音節(jié)規(guī)律來(lái)看看。

詞前加 more, most 此規(guī)律喚，

規(guī)則變化到此已全都談完。

有些不規(guī)則變化請(qǐng)你記全，

“雙好”better, best 記的寬，

“壞病”worse, worst 莫記亂，

“雙多” more, most 不用管，

“老、遠(yuǎn)”兩種形式別記篡，

“有點(diǎn)”less, least 記清盼。

8. 感觀使役動(dòng)詞記憶和使用口訣

1）. 記憶口訣：

二聽(tīng)四看一感覺(jué)，使役動(dòng)詞有三個(gè)。

或：一感二聽(tīng)三使四看。

一感；feel

二聽(tīng)：hear, listen to

三使：make, let, have

四看：look at, see, watch, notice

2）使用口訣：

感使動(dòng)詞真奇怪，to 在句中象妖怪。

主動(dòng)句里它走開(kāi)，被動(dòng)句里它回來(lái)。

動(dòng)詞 let 要除外，to 詞可來(lái)可不來(lái)。

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英語(yǔ)課堂教學(xué)的常用模式

課堂教學(xué)的模式是由一節(jié)英語(yǔ)課預(yù)定的教學(xué)目的和教學(xué)內(nèi)容所決定的。中學(xué)里常用的英語(yǔ)課堂教學(xué)模式可分為三大類：

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被動(dòng)語(yǔ)態(tài)考點(diǎn)掃描

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2009年高中化學(xué)高考考前學(xué)生易錯(cuò)、易混錯(cuò)題集（含答案）

1.為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各寫出一例能實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的反應(yīng)方程式：1。加成反應(yīng)：____________-;2.氧化反應(yīng)：____________

3.分子式為C₃H₆O₂三種常見(jiàn)的化合物：（1）若都只含一種官能團(tuán)它們共有的性質(zhì)最可能的是與_____發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)化學(xué)式）其中能發(fā)生中和反應(yīng)的最簡(jiǎn)單同系物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)_____（2）若含兩種官能團(tuán)，則可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種；滿足分子式C₇H₈O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_________種

4.工業(yè)上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質(zhì)在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質(zhì)在一定條件下發(fā)生_____反應(yīng)得到3先得到氯乙烯，再與A物質(zhì)發(fā)生____反應(yīng)得到。A物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，原子利用率最高的為途徑____

5.關(guān)于甲醛的說(shuō)法不正確的是（）A常溫常壓下，為無(wú)色液體B發(fā)生氧化和還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物均可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產(chǎn)生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發(fā)生氧化反應(yīng)。

6.下列反應(yīng)能得到不止一種有機(jī)物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)

7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發(fā)生_______反應(yīng)3淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應(yīng)選方法_______，為了原子利用率最高，應(yīng)選方法_______；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（取整數(shù)）約為_(kāi)____%

8.有機(jī)物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數(shù)均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_(kāi)________；它的二氯代物有_種；乙無(wú)同分異構(gòu)體可以證明甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；1mol乙最多能與________molF₂發(fā)生取代反應(yīng)（2）將甲、乙按等物質(zhì)的量混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙無(wú)同分異構(gòu)體，則丙的分子式為_(kāi)_______

9.已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡(jiǎn)式為_(kāi)__________； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標(biāo)況），則A的分子式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)表明1不發(fā)生銀鏡反應(yīng)2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3molCO₂3.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發(fā)生反應(yīng)。A分子中有4個(gè)氫原子完全相同，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________

10.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g），正反應(yīng)放熱，欲提高速率，但不影響平衡時(shí)A的物質(zhì)的量的方法有______或_______

11.為測(cè)定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某實(shí)驗(yàn)的步驟如下：a加過(guò)量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經(jīng)過(guò)處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問(wèn)題：1.以上步驟的正確順序?yàn)開(kāi)____________2. c步中加的氧化劑分子為_(kāi)_______分子3.氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中設(shè)計(jì)以上哪幾個(gè)量：_________

12.向漂白粉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：__________（填名稱）

13.次氯酸的結(jié)構(gòu)式___________;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH^-）對(duì)應(yīng)的離子方程式______________;硫酸氫鉀在晶體狀態(tài)、熔融狀態(tài)、溶于水后均含有的離子為_(kāi)__________（填離子符號(hào)）

14.下列說(shuō)法正確的是（）A水的沸點(diǎn)高于硫化氫，因?yàn)樗�分子�?nèi)有氫鍵B （CH₃）₃ CH 是CH₃ （CH₂）₂CH₃的同系物C水分子模型為直線型D證明S₈、S₆、S₄、S₂互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產(chǎn)物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質(zhì)粒子的直徑在10^-9-10^-7之間，填寫下列空白：甲_________（填有或沒(méi)有）丁達(dá)爾現(xiàn)象，甲中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象依次為_(kāi)__________，如果改滴加過(guò)量的HI溶液的現(xiàn)象依次為_(kāi)__________，若給甲分散系通直流電，_______極周圍顏色加深。

15.下列說(shuō)法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學(xué)式C₆H₅-CH₃既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯(cuò)誤的。

16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式________________;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： ______+ HCO₃^-________ H₃O⁺+________；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3KJ熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________(水的系數(shù)為2)

17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A⁺）與C（Cl^-）的關(guān)系為_(kāi)________（填大于、小于、等于或無(wú)法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都為氣體)，平衡時(shí)容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________.若其他條件不變將容器體積縮小到原來(lái)的一半，則重新平衡時(shí)D的濃度范圍為_(kāi)___________

19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應(yīng)的離子方程式_____________；從已學(xué)知識(shí)出發(fā)，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應(yīng)，若不能說(shuō)出原因，能則寫出離子方程式____________________.

20. 芳香族化合物A（分子式為C₉H₁₀O₃）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應(yīng)生成1 molH₂，若與碳酸氫鈉完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1 molCO₂,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，寫出A的結(jié)構(gòu)中最多有________個(gè)碳原子可以在同一平面；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，已知E與A互為同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環(huán)的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足的E有__________種。

21.工業(yè)合成氨是由哈伯于1905年發(fā)明的，現(xiàn)有希臘化學(xué)家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到一個(gè)加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請(qǐng)回答：（1）哈伯合成氨方法現(xiàn)在工藝條件為_(kāi)__________（2）在電解池中不能用水作為電解質(zhì)導(dǎo)電的添加物，原因有二：_______________;______________（3）新法中電解質(zhì)能傳導(dǎo)氫離子，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________(4) 新法的有點(diǎn)在于________________。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥---尿素CO(NH₂)₂, 尿素在水中形成碳酸銨，寫出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_____________;NA個(gè)尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標(biāo)況下的二氧化碳和一定量的相對(duì)分子質(zhì)量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（不寫條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫出D的結(jié)構(gòu)式：__________.B.寫出氨與其他物質(zhì)制NO₂的化學(xué)方程式：____________;_____________________

22. 已知同一碳上連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定易失去水得到C=O，烴A（C₉H₈）發(fā)生下列反應(yīng)流程：A（+足量溴水）→B（+氫氧化鈉溶液，加熱）→C（+氫氧化銅濁液，加熱）→D（+ H₂部分還原）→E（+濃硫酸，加熱）→G（加聚）→-[-CH(C₆H₅)- CH(COOH)]_n-寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D______________；E________________；G________________；寫出整個(gè)流程涉及到的反應(yīng)類型：______________；a消去反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d還原反應(yīng)e加聚反應(yīng)f取代反應(yīng)g中和反應(yīng)；假設(shè)每步反應(yīng)完全，若生成C的質(zhì)量為ag，則質(zhì)量>ag的物質(zhì)有__________（用字母表示），等于ag的物質(zhì)有__________（用字母表示）

23.自編：下列說(shuō)法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環(huán)境問(wèn)題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應(yīng)B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，該變化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)C1mol鐵與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A或2N_AD常溫下1molN₂H₄含有的共用電子對(duì)的數(shù)目小于等物質(zhì)的量的C₂H₄

24.下列溶液，長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中顏色不會(huì)變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸

25.某酸（H₃RO₃）只能生成兩種鈉鹽，下列說(shuō)法不正確的是（）A 中H₃RO₃中R的化合價(jià)為+3價(jià)，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na₂ HRO₃和Na H₂RO₃C H₃RO₃只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl₃或PCl₅

26.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把氣體通入到裝有無(wú)水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實(shí)驗(yàn)，至少需要測(cè)定的兩個(gè)量分別為_(kāi)__________-;_______________，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果m（H）：m（O）>1：8，導(dǎo)致的可能原因?yàn)椋ǎ〢裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內(nèi)有水冷凝D氧化銅沒(méi)有全部被還原

27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能將其一一鑒別出來(lái)的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸

28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：①NO和NO₂②O₂和NO₂③N₂和NH₃現(xiàn)倒置于水槽中充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與試管體積________(填無(wú)關(guān)或有關(guān))，對(duì)應(yīng)的濃度分別為_(kāi)_________,_______,__________ 29.相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H⁺）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO₂、O₂和水蒸氣，可以依次通過(guò)的試劑為_(kāi)____________（可供選擇的實(shí)際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網(wǎng)f品紅溶液g無(wú)水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉熔融態(tài)電解的方程式：4NaOH（熔融態(tài)）=4 Na+ O₂ ↑+2H₂O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H₂↑C 氫化鈣與水：CaH₂+ 2H₂O=Ca（OH）₂+2 H₂↑D受熱得到水銀的反應(yīng)： 2Ag₂O=4Ag+O₂↑32.1 molK³⁵Cl O₃與足量濃H³⁷Cl生成氯氣的質(zhì)量為_(kāi)________;用電子式表示氯分子的形成過(guò)程：_______________;用電子式表示氫化鈉的形成過(guò)程：_______________________。33.已知3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF+ O₂↑,若有5mol H₂O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_______；在酸性溶液中，下列物質(zhì)（離子）還原性關(guān)系為： Cl^-<Fe²⁺<H₂O₂ <I^-<SO₂則相關(guān)微粒氧化性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________

34.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A在反應(yīng)XeF₄+2CH₃CH=CH₂→2 CH₃ CH₂ CH F₂+Xe中CH₃CH=CH₂為還原劑B某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，則溴離子一定被氧化C某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，亞鐵離子一定被氧化D某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，不能確定通氯氣后溶液是否含亞鐵離子F為證明原溶液的三種還原性離子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳靜置，向上層清液中加入足量的硝酸銀溶液，只有白色沉淀即可。

35.已知酸性條件下有如下關(guān)系：能把I^-氧化成I O₃^-或；I^-能把I O₃^-還原成I₂；I O₃^-能把Br^-氧化成Br₂；在反應(yīng)中BrO₃^-、I O₃^-分別轉(zhuǎn)化成Br₂和I₂則題中涉及的四種物質(zhì)（離子）氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________ ；寫出往含BrO₃^-的溶液中逐漸滴加含I^-溶液在相同條件下先后反應(yīng)的離子方程式：□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=__________________;□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=_________________;____________36.（1）PbO₂可在酸性條件將Mn²⁺氧化成Mn O₄^-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；酸可用鹽酸嗎？________為什么？___________________（2）配平下列方程式：□H Cl O_x+□P+□____=□H₃ P O₄+□H Cl，x的數(shù)值可為_(kāi)__________，若x=________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________.(任舉一例)（3）已知2NaNO₂+4HI=2NO↑+ I₂+2Na I +2H₂O,若有 0.75mol還原劑被氧化，則被還原的氧化劑為_(kāi)______mol; 下面兩推測(cè)是否正確：1.由少量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴化鐵，推出少量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘化鐵；2.由過(guò)量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，推出過(guò)量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘單質(zhì)和氯化鐵。

答案與分析：1.這是多條件的選擇題，能考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，故在答題時(shí)，要抓住關(guān)鍵信息，全面掌握。此題選A（密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH₂O₂】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C₃H₈，4）（CH₂Cl₂，2）（C₂H₅F）9. 【C₆H₈O₇】【C₆H₈O₇】(分析：有三個(gè)羧基，無(wú)醛基，有羥基，答案略) （分析第一個(gè)問(wèn)題可以不需要計(jì)算，根據(jù)后面題給信息可知：設(shè)分子式為C_aH_bO_c則C_aH_bO_c+3C₂H₆O= C₁₂H₂₀O₇+3 H₂O，得到分子式為C₆H₈O₇；略）10.（使用催化劑或增壓）11. （acbde）（極性）( m₁、m₂、m₃或m₄、m₃) 12.易錯(cuò)只填碳酸鈣，，忘了還有氯化鈣。13.易錯(cuò)填,應(yīng)為H-O-; Ba²⁺+2OH ^-+2 H⁺+SO₄ ^2-= BaSO₄↓+2 H₂O;K⁺14.易或細(xì)節(jié)或粗心而錯(cuò)選，應(yīng)選D15.沒(méi)有把握與基礎(chǔ)知識(shí)的聯(lián)系，應(yīng)為有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；陰（由于金屬氫氧化物膠粒帶正電）15.易錯(cuò)選，選C16.易不按要求錯(cuò)寫，答案略17.易錯(cuò)填，應(yīng)為無(wú)法確定。18.第一空不寫單位，應(yīng)為2.5/Vmol/L；此時(shí)D的物質(zhì)的量為0.5 mol，增壓，平衡向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故濃度要減小，答案為（0mol/L，1/V mol/L）19.CO₂+H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN;不能，因?yàn)楸椒拥乃嵝源笥谔妓釟涓�離子。20.學(xué)生的推理能力和以前學(xué)過(guò)的總結(jié)能力要求較高，A應(yīng)為HOOC-C₆H₄- CH（CH₃）OH（互為間位，）答案為9；略；略；10. 21.多角度考查。500攝氏度左右，20MPa-50MPa,加入鐵觸媒。水參與電極反應(yīng)得不到氨氣，在高溫下水會(huì)變成蒸汽;N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃;轉(zhuǎn)化率高;2NH₃+CO₂+ H₂O= 2NH₄⁺+CO₃^2-;CN₂H₂；2 CO(NH₂)₂→6NH₃+3CO₂+ C₃N₆H₆;把握胺指的是含有-NH₂(氨基)的物質(zhì)可得H-NH-C≡N.分2步，4 NH₃+5O₂=4 NO+6 H₂O；2NO+O₂= 2NO₂。22.（C₆H₅CH₂COCOOH; C₆H₅CH₂ CH(OH) COOH; C₆H₅ CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C還可為2N_A和3N_A之間，選C；1molN₂H₄含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為5N_A后者為6N_A，所以是正確的。24.C25.選 C26. (前后玻璃管的質(zhì)量差；前后U型管的質(zhì)量差)分析A（導(dǎo)致水多，）B同上C導(dǎo)致水少，氧少，D無(wú)影響選ABC27.分析：只允許相互混合，但可根據(jù)顏色等物理性質(zhì)和加熱手段，別忘記了一個(gè)物質(zhì)應(yīng)有兩個(gè)現(xiàn)象，才能確定，A（可加熱），C硫酸銅可先確定D可利用劇烈雙水解B不能，選B28. (無(wú)關(guān),1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亞硫酸氫鈉C1：1吸收D1：2吸收得到亞硫酸氫鋇選AC30.答案：cbd（j）e31.易錯(cuò)選A，選D32.考查反應(yīng)原理及同位素和微粒的形成過(guò)程：220克；略；略33.答案：應(yīng)根據(jù)相應(yīng)得失電子守恒得3/4 mol；Cl₂ >Fe³⁺>O₂> I₂> H₂SO₄34.分析氧化劑還原劑及先后反應(yīng)順序，選B。35.答案為：BrO₃^-、I O₃^-、Br₂、I₂；6BrO₃^-+5 I^-+6H⁺=5 I O₃^-+3 Br₂+3 H₂O；2 BrO₃^-+10 I^-+12H⁺=5 I₂+ Br₂+6 H₂O；2I^-+ Br₂= I₂+ 2Br^-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl^-+PbO₂+4 H⁺=Pb²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O（2）缺項(xiàng)及帶系數(shù)配平，為5，2x，3x，H₂O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯(cuò)，對(duì)。

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連詞考點(diǎn)例析

【考點(diǎn)指南】

連詞是用來(lái)連接詞、短語(yǔ)、句子或從句的詞�？煞譃椴⒘羞B詞和從屬連詞兩大類。

并列連詞用來(lái)連接同等的詞、短語(yǔ)或分句，常用的有and, but, or, so, for, either…or…, neither…nor…, both…and…等。

從屬連詞用來(lái)引導(dǎo)狀語(yǔ)從句或賓語(yǔ)從句等。常用的有that, because, before, after, until, since, when, while, if, whether, although (though)等。

【例題選析】

1. She can’t speak any Japanese, _______ she is in trouble in Japan.  

A. or   B. so   C. but   D.

解析：“她在日本遇到困難”是因?yàn)椤八�不�?huì)說(shuō)日語(yǔ)”，因此本題應(yīng)用表示因果關(guān)系的連詞so。答案是B。

2. Tony is a clever boy, _______ he usually fails in Chinese exams.  

A. so  B. but  C. or    

解析：閱讀題干，我們可以判斷出連詞前后的兩個(gè)句子間具有轉(zhuǎn)折關(guān)系，因此用連詞but。答案是B。

3. Study hard, _______ you’ll pass the exam.

A. or   B. and  C. but   

解析：本題考查and, or在祈使句中的用法。“祈使句+or/and +簡(jiǎn)單句”是一個(gè)固定句型，此句型中的祈使句在意義上相當(dāng)于一個(gè)if引導(dǎo)的條件狀語(yǔ)從句。and=if you…, you’ll…; or=if you don’t…, you’ll…。如：

Use your head and you you’ll find a good idea.=If you use your head, you’ll find a good idea.

Be careful, or you will make mistakes in your exams. = If you don’t be careful, you will make mistakes in your exams.

根據(jù)語(yǔ)境，本題應(yīng)屬于考查前一種情況。答案是B。

4. I didn’t know he came back _______ I met him in the street.  

A. since   B. when    C. until     

解析：本題意思是“直到在街上見(jiàn)到他，我才直到他回來(lái)了”。只有填until才能有前面的not構(gòu)成not…until…結(jié)構(gòu)，也才能符合語(yǔ)境。答案是C。

5. He missed the train this morning _______ he got up late.

A. when  B. if  C. because

解析：本題中的he got up late是用來(lái)陳述he missed the train this morning的原因的，故用because引導(dǎo)原因狀語(yǔ)從句。答案是C。

6. You’ll do much better _______ you’re more careful with your spelling.  

A. if   B. before  C. whether

解析：you’re more careful with your spelling應(yīng)該是you’ll do much better的條件，故應(yīng)用if引導(dǎo)條件狀語(yǔ)從句。答案是A。

7. None of the shoes in the shop fit me well. They are _______ too big _______ too small.

A. both, and  B. either, or  C. not only, but also

解析：既然“這個(gè)商店中的鞋沒(méi)有很適合我的”，那么只能是“要么太小”“要么太大”了。故用either…or…(要么……要么……)。答案是B。

8. ―Who will teach you to swim this summer?

―The twins. _______ Lily _______ Lucy swim very well.

A. both, and   B. neither, nor  C. either, or 

解析：根據(jù)句意及謂語(yǔ)動(dòng)詞swim可知答案。因?yàn)閚either…or…, either…or…, (not only…but also…)連接并列主語(yǔ)時(shí)，謂語(yǔ)動(dòng)詞要與后面的主語(yǔ)在人稱和數(shù)等方面保持一致。答案是A。

9. _______ he isn’t rich enough, he often gives away money to some poor children.

A. Though    B. whether    C. Because   

解析：本題只有翻譯成“盡管他不富裕，但他經(jīng)常把錢捐給一些窮孩子”才通順，故應(yīng)用though來(lái)引導(dǎo)讓步狀語(yǔ)從句。答案是A。

10. My brother is going to look for another job _______ the company offers him more money.

A. after  B. when  C. unless    

解析：本題意思是“我弟弟要去找另一份工作，除非這個(gè)公司給他較高的工資(如果這個(gè)工資不給我弟弟較高的工資，他就要去找另一份工作)”，unless是從屬連詞，引導(dǎo)條件狀語(yǔ)從句，相當(dāng)于if條件狀語(yǔ)從句的否定形式。after意思是“在……之后”；when意思是“當(dāng)……的時(shí)候”，均不合題意。答案是C。

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Unit 4 How do you get to school? 教學(xué)設(shè)計(jì)

（ The First Period ）

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2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)（15）

高考資源網(wǎng)

       原子物理

一、考點(diǎn)介紹

本考點(diǎn)知識(shí)的特點(diǎn)是“點(diǎn)多面寬”，“考點(diǎn)分散”，因此高考對(duì)本點(diǎn)考的考查主要是從對(duì)基本概念的理解、辨別方面進(jìn)行，包括閱讀理解部分；題型主要以選擇題為主，有單選向多選轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)，在近幾年高考試卷中幾乎每年都考．其中重點(diǎn)考查的有能級(jí)與光譜、核反應(yīng)方程及規(guī)律、質(zhì)能方程及核能、相關(guān)物理史，光子論等內(nèi)容的題目；還有與磁場(chǎng)中帶電粒子的運(yùn)動(dòng)、動(dòng)量守恒、能的轉(zhuǎn)化與守恒等知識(shí)綜合考查的問(wèn)題；同時(shí)，有的試題還以與現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)有著密切聯(lián)系的近代物理為背景來(lái)考查原子物理的重點(diǎn)知識(shí)．

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