江西省南昌市2008―2009學(xué)年度高三第二輪復(fù)習(xí)測(cè)試(五)
化 學(xué) 試 題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷(選擇題 共72分)
選擇題(本大題包括18小題,每小題3分,共54分。)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入I卷末答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。
1.取一定量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒,測(cè)得生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:3,則該有機(jī)物的分子式不可能是 ( )
A.CH4 B.C2H6 C.C2H6O D.C2H6O2
2.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)14.8g,恰好與1L1mol?L-1的稀鹽酸溶液完全反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3
B.41.8g固體物質(zhì)為0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2
C.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO310.6gNa2CO3混合物
D.一定量的Na2O2為78g
3.已知3.6碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱 Y kJ/mol,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( )
A.―Y kJ/mol B.―(10X ? Y) kJ/mol
C.―(5X ? 0.5Y) kJ/mol D.+(10X ? Y) kJ/mol
4.在相同條件下,A氣體的密度是B氣體密度的8倍,由等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體組成的混合氣體的密度是相同條件下B氣體密度的 ( )
A.3倍 B.4.5倍 C.6倍 D.9倍
5.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解),且SO2-4的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A.11.2g B.16.8g C.19.6g D.22.4g
6.常溫下,向20L真空容器中通入a mol硫化氫與b mol氯氣(a,b均為正整數(shù),且均≤5),反應(yīng)后可生成硫固體和另一種氣體,則容器內(nèi)可能達(dá)到的最大密度是 ( )
A.35.5g/L B.17.85g/L C.18.25g/L D.19.45g/L
7.將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液,測(cè)得pH=1,則X、Y可能是( ),X與Y的體積比為 ( )
A.H2,Cl2;1:1 B.NO2,O2;4:1
C.Cl2,SO2;1:1 D.NO,O2;4:3
8.用質(zhì)量均為100g的銅片作電極,電解Ag NO3溶液,電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g,此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為 ( )
A.121,6g B.93.6g C.89.6g D.88.2g
9.在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g,其相對(duì)氫氣的密度為14。將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2粉末,Na2O2粉末增重的質(zhì)量是 ( )
A.等于6.72g B.小于6.72g C.大于6.72g D.無(wú)法確定
10.某含氧強(qiáng)酸HmXOn,相對(duì)分子質(zhì)量為A,將它溶于水,測(cè)得溶液的氫離子濃度為2mol/L,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.5g/cm3,則m值為 ( )
A. B. C. D.
11.五個(gè)燒杯中均盛有相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的適量鹽酸,分別加入相同物質(zhì)的量為①Zn,②ZnO,③Zn(OH)2,④ZnCO3,⑤ZnS。恰好完全反應(yīng)后,所得ZnCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的值為 ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
12.有一玻璃球,將其抽成真空質(zhì)量為m1g,解除密封后稱量,其質(zhì)量為m2g,充滿H2和O2的混合物氣體質(zhì)量為,則混合物氣體中H2所占體積分?jǐn)?shù)為 ( )
A.58.3% B.41.7% C.10% D.90%
13.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵
Si―O
O = O
Si ? Si
鍵能/kJ?mol-1
X
498.8
176
則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式:Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,△H=-989.2kJ?mol-1,則X的值為 ( )
A.460 B.920 C.1165.2 D.423.3
14.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測(cè)得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.原溶液的濃度為0.1mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
15.在298K時(shí),將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合,反應(yīng)后所得溶液pH=7。若值為 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
16.x由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三種物質(zhì)混合而成。取一定量X樣品,投入100mL 2.4mol?L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液,若將此溶液蒸干、燃燒,得到5.70g固體。據(jù)此判斷,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.X中一定含有NaAlO2 B.X中一定不含有NaAlO2
C.X中一定不含Na2SO3或Na2CO3 D.X中一定不含NaOH
17.1.0molX氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+ a Y(g) bZ(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能 ( )
A.a(chǎn)=1,b=2 B.a(chǎn)=2,b=1 C.a(chǎn)=2,b=2 D.a(chǎn)=3,b=2
18.將4.6gNa和2.7g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等
C.所得溶液中Na+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1
D.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1
第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)
19.(4分)
(1)現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160g,充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol(不考慮N2O4),則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為 mol,寫出該硝酸鹽分解的化學(xué)方程式,標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
。
(2)將x(氣體)和NO2的混合氣體充滿一試管,倒立于水槽中,結(jié)果水面上升試管容積的,試回答:
①x可能是 (供選氣體O2,NH3,HCl,NO,N2)
②當(dāng)x是 或 氣體時(shí),則V(x):V(NO2)=2:3
③當(dāng)x是O2時(shí),則V(x):V(NO2)= 。
20.(8分)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+ B(g) xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6molB,C的濃度為0.4mol/L
①2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為 ;x= ;
②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度 0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)
③平衡混合氣物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則B的轉(zhuǎn)化率是 ;
(2)若維持容器壓強(qiáng)不變,則
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù) 22%;
②改變起始物質(zhì)加入量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入 molA氣體和 molB氣體。
21.(12分)1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO-2
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