九江一中2008-2009年度上學(xué)期高三期中考試

化 學(xué) 試 卷

                   出卷人：周德武  審題：高三化學(xué)備課組

相對原子質(zhì)量： H 1 　C 12　 N 14 　O 16 　Na 23 　Ca 40  Cl 35.5   S 32   Mg 24  Al 27  Si 28  Cu 64

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

實驗基礎(chǔ)（1）

1．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl₄、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列試劑中不能選用的是[ D  ]

A．溴水    B．FeCl₃溶液    C．酸性KMnO₄      D．AgNO₃溶液

2．（安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷）（13分）（1）下邊裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．

答：________________________________________                                _ 

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________   ．

（3）如果用圖中裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是________，

作用是________                   ．

B中加入的試劑是________，

作用是________                     ．

C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．

D中加入的試劑是________，作用是_______                                  _．

（4）假設(shè)上述各步反應(yīng)都能完全反應(yīng)，則實驗時C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________．

答案. （1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．

（2）

（3）無水　檢驗水蒸氣　品紅溶液　檢驗　酸性　　澄清石灰水　檢驗  （4）酸性　溶液顏色不褪色

3．（7分） 實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                                             ；                                         

答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應(yīng)為（4分）

4、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

    產(chǎn)品標準

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

    ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

答案、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。 ②20

5. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（  C  ）

A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1      B.用50mL量筒量取23.00 mL濃鹽酸

C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃    D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

6. （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）某白色固體可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷不正確的是（  D）

A．肯定存在①                                B．至少存在①④⑤

C．無法確定是否有③                         D．至少存在②和⑤

7 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題） 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行以下實驗，能證明半透明膜有破損的是（ A    ）

A. 加入碘水，變藍色                     C  B.加入碘水，不變色；

C. 加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生黃色沉淀         D.加入氯水，不變藍色。

8.（2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法你認為正確的是（ D  ）

A．①②③④           B．①②⑤⑥     C．③⑤⑥⑦      D．①③④⑦

9 （2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題）在10mL0.01mol?L^－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L^－1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（ D  ）

A．1.344mL    B．2.240mL      C．0.672mL    D．0mL

10．（巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）(5分)(1)配制0.1mol?L^一1的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是            

    A．使用的砝碼部分生銹

    B．定容時俯視容量瓶的刻度線

    C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

    D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

(2)按要求填空：

      ①用已準確稱量的1.06gNa₂C0₃固體配制0.100mol/LNa₂C0₃溶液100ml，所需要的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管還有                         ．

②除去NaNO₃固體中混有少量的KNO₃，所進行的實驗操作依次為           、蒸發(fā)、結(jié)晶、            .

答案

(1)       A B         (2分)

(2)①    100mL容量瓶，玻璃棒                     ．(1分)

②  溶解         、蒸發(fā)、結(jié)晶、      過濾      . (2分)

11. （巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學(xué)。試回答下列問題：

 (1)丙中的現(xiàn)象是          ；丁中的現(xiàn)象是          。分離戊中液體的方法是                                                            .

(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P₁和燒瓶中氣體壓強P₂的關(guān)系為：

P₁        P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是                                           。

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

答案(1)       無明顯變化         ；    紅布條褪色                       。

    用分液漏斗分液           .                 (3分)

(2) P₁    等于    P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3) 4HCl(濃)+Mn0₂  MnCl₂+C1₂↑+2H₂0         (2分)

12. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是[D ]

     A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B、除去中少量的CO：通過足量灼熱的粉末

     C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過濾

     D、除去中的少量的：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

13. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考） 某化學(xué)課外活動小組甲同學(xué)欲制備收集A氣體，乙同學(xué)欲制備收集B氣體（制備方法、裝置、試劑的化學(xué)式均相同）。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。關(guān)于A、B兩種氣體的敘述不正確的是[A ]

    A、B氣體只能通過人工合成      B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵

    C、A、B均不屬于酸酐           D、A、B氣體相對分子質(zhì)量之差為16

14. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）（8分）Ba²⁺是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol?L^―1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要             。

（2）需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為         g。

（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺    2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-    2I^-+S₄O₆^2-.試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba²⁺    ～    BaCrO₄   ～   Cr₂O₇^2-    ～   I₂  ～   3S₂O₃^2-

1 mol                                                   3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L?mL^-1       0.1mol?L^-1×36.00mL×10^-3L?mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol?L^-1（4分）

15、（09屆蚌埠二中10月考）硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實驗中，首先應(yīng)將晶體放在        中研碎，晶體應(yīng)在

       中加熱，冷卻時應(yīng)將其放在         中進行，如果不這樣冷卻則實驗結(jié)果會       （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少要稱量       次。

答案、研缽、坩堝、干燥器、偏小、4

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）某化學(xué)課外活動小組甲同學(xué)欲制備收集A氣體，乙同學(xué)欲制備收集B氣體(制備方法、裝置、試劑的化學(xué)式均相同)。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。下列關(guān)于A、B兩種氣體的敘述不正確的是

A、B氣體只能通過人工合成            B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵

C、A、B均不屬于酸酐                 D、A、B氣體相對分子質(zhì)量之差為16

17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N₂中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaCl₂：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

D、除去CO₂中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué)）（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

  （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）     mg/kg。

答案.(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。 ②20

19．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是          ，還不能確定是否存在的離子是                           。

答案�。�1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

20．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是                         [ D ]

A．AgNO₃溶液和稀氨水                         B．AlCl₃和NaOH   

       C．NaAlO₂和H₂SO₄                                                                                                D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

21．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的

每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下

能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。

且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及

復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　　D�。�

選項

藍

黑

紅

黃

綠

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH溶液

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

22．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是    （   D ）

       A．檢驗溶液中是否含有SO₃^2-時，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

       B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

       C．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

       D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，用鹽酸酸化后，加BaCl₂溶液

23．（安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三）將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是：[ D ]                                                                         

    A．Br₂ (蒸氣)       B．NH₃             C． C1₂        D．CO₂

24．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列實驗裝置設(shè)計或操作肯定錯誤的是【　A　】

25．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列實驗方案設(shè)計合理的是【　A　】

A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾

C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液

26．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I^－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用溴將試樣中I^－氧化成IO₃^―，將過量的溴除去

       ②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO₃^―完全轉(zhuǎn)化成I₂

       ③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I^－,方程式為H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

       ④將生成的I^－萃取到水層后用①法處理。

       ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

       ⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，方程式為：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI

經(jīng)過上述放大后，則溶液中I^－濃度放大為原溶液中I^－濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）【　D　】　　

A．2倍                B．4倍                       C．6倍                       D．36倍

27．（白云中學(xué)2008－2009學(xué)年度高三第二次月考）下列各組物質(zhì)中，不易用水區(qū)別的是【　D　】                     

  A．苯和四氯化碳  B．氯化鈉和硝酸銨  C．Br₂(蒸汽)和NO₂  D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀

28．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（5分）金屬鈉通常保存在_________里,玻璃的主要成分是(寫化學(xué)式)__________ _________

濃硝酸見光分解的化學(xué)方程式是               __    ______ ____ __          。

答案、（5分）煤油中（1分）       Na₂SiO₃  CaSiO₃  SiO₂     （2分）

4HNO₃（濃）====4NO₂↑+O₂↑+2H₂O    （2分）

29．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）(8分)（1）對下列儀器：A、容量瓶　　B、蒸餾燒瓶　　C、滴定管　　D、量筒　　E、燒杯　 F、蒸發(fā)皿　　G、分液漏斗使用時必須檢查是否漏水的有　　　    　　　（填序號）

(2) 用固體NaOH配制250mL0．5mol?L^-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：______________（填寫代號）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.稱取固體NaOH時未用小燒杯   B.沒有用水沖洗燒杯2～3次   C.定容時，俯視液面使與刻度相切   D.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切  E.將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容  F.樣品中混有Na₂O雜質(zhì)

（3）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有_____________

答案（1)BDE （3分）（2）　A C G　（2分），(3)　CEF　　（3分）

30（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____   ___

檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學(xué)方法是____             和________       

答案：氯化銨和氫氧化鈣（或化學(xué)式）     2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。  

用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。

31（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。

答案. （5分）Cl₂、NO₂；     Cl₂、SO₂；     

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂；    H₂S、CO.

32．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(  D  )

A.Na₂SO₄和Ba(OH)₂   B.AlCl₃和NaOH  C.NaAlO₂和H₂SO₄  D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

33．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）露置于空氣中易變質(zhì)的是：①氯水 ②水玻璃 ③燒堿  ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉（ C   ）

A．除⑤外     B．除②③外 C．除②③⑥外     D．全易變質(zhì)

34．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（ C   ）

      A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入過量的鹽酸

      B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與 BaC1₂溶液

      C．等物質(zhì)的量的 NaHCO₃溶液與 Na₂O₂固體       D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

35．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ C   ）

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

36．（安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷） 長集中學(xué)一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖?（   D ） 

37．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是

A．240 mL 0.2 mol?L^－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器

B．向FeCl₃稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)₃膠體

C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出

38．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

C．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

39．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題）下列實驗操作中，先后順序正確的是

A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水

B．為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體,后放入坩堝

C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加氯化鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液

D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸　

40、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五）計算題 （9分）

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被還原為Mn^2＋。請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是      和        ，陰離子是       。

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案（1）NH₄^＋、Fe^2＋，SO₄^2－（各1分）

（2）（6分）

據(jù)題意：n(SO₄^2－)＝ ＝0.01mol
   5Fe^2＋    ＋Mn0₄^―＋  8H^＋    ＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
        5         1
    n(Fe^2＋)     0.001 mo1
 

     n(Fe^2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
    根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH₄^＋)＋2n(Fe^2＋)＝2n(SO₄^2―)
    n(NH₄^＋)＝0.01 mol
    n(H₂O)＝
         ＝0.03 mol
  該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O  [或(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]

41. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試） (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質(zhì)量為1.56 g，為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水的總質(zhì)量為190.72，將1.56 g上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12 g。求：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣在標準狀態(tài)下的體積為多少mL？

（2）樣品中Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量比為多少？

答案）(1)112mL  （3分）；      (2) 39: 31  （3分）

42．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（C ）                                 

A . 分液、萃取、蒸餾                          B.  萃取、蒸餾、分液

C . 分液、蒸餾、萃取                   D.  蒸餾、萃取、分液

43．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的是（D）

A．金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

B．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；濃硝酸也具有強氧化性，也能使鐵鈍化

C．CO₂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；Si也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉

D．Al在O₂中燃燒，生成Al₂O₃，F(xiàn)e在O₂中燃燒生成Fe₂O₃

44．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。以下有關(guān)說法正確的是（ A）

A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為＋2

B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)

D．上述反應(yīng)中生成 64g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

45（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）．將一盛滿Cl₂的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（B ）

　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4

46．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）有兩個分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃的試劑瓶，因標簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ B）

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成     

B．分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢

C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

47．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在實驗室進行下列有關(guān)物質(zhì)的制備中，理論上正（ D）確、操作上可行、符合綠色化學(xué)思想的是

A．C               CO               CO₂               Na₂CO₃

       B．Cu                Cu(NO₃)₂溶液               Cu(OH)₂

       C．Fe          Fe₂O₃               Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaO          Ca(OH)₂溶液             NaOH溶液

48．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）進行化學(xué)實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是（ A）

A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)向下傾斜

B．進行SO₂性質(zhì)探究實驗時，多余的SO₂應(yīng)排到實驗室外

C．為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．配制H₂SO₄溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H₂SO₄

49．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯

試題詳情

    九江一中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試試卷

高  三  地  理

命題人：藺光輝  審題人：趙偉云

試題詳情

上海市四校2009屆高三質(zhì)量調(diào)研

數(shù)學(xué)（理科）試題

考生注意：

1.答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將姓名、準考證號填寫清楚.

2.本試卷共有21道試題，滿分150分.考試時間120分鐘.

題號

一

二

三

總分

16

17

18

19

20

21

得分

試題詳情

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

鎂鋁及其化合物

1．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)（12分）粉末狀試樣A是一種含有少量某鉀鹽（白色或無色）和一種活潑金屬組成的混合物。進行如下實驗：

①將A和適量CuO粉末混合均勻，放在一置于三角架的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加強熱，可看到混合物迅猛燃燒，白光耀眼。完全反應(yīng)后得到混合物B。

②向冷卻的混合物B中加入稀鹽酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C

（設(shè)溶液體積為1000mL）和沉淀D，然后過濾。

③將溶液C加強熱、蒸干、灼燒，得到固體E，且E的質(zhì)量和A的質(zhì)量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，則會出現(xiàn)白色沉淀且逐漸增多，繼續(xù)滴加NaOH溶液白色沉淀又會逐漸減少，最后完全消失。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出①中可能的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；

                               ；                                 。

（2）A中金屬的質(zhì)量為                  ；所含鉀鹽的物質(zhì)的量為            。

（3）寫出④中先后反應(yīng)的離子方程式                      ，                     。

答案.【（1）（2）二小題每空2分，（3）題每空1分，共12分】

（1）2KClO₃  2KCl+3O₂↑；2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu；4Al+3O₂2Al₂O₃；

（2）5.4g；0.1mol；

（3）Al³⁺+3OH^― = Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH^― = [Al(OH)₄]^―

2．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）（7分）士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。

請同答下列問題：

（1）實驗l證實了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與                  有關(guān)。

（2）實驗2中當(dāng)的用量大于時，實驗就無須再做的原因是    

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會降低反應(yīng)速率

C．已達到沸點不再有溫度變化            D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了的，則第時混合物的溫度最接近于         

 A．34℃                        B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是                                   。

答案.．（1）鎂的表面積（1分）        （2）C（2分）      （3）D（2分）

 （4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）

3．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

     A．的取值范圍為0≤a＜50           B．的最大值為2.5

     C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

     D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

4．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

       A．1┱1                   B．2┱3                   C．3┱2                   D．28┱9

5．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測）（5分）( 1 )常溫下，復(fù)鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，此時反應(yīng)的離子方程式為　                   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值關(guān)系是:

答案： NH₄^＋＋Al^3＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O    a＞b＞c