江蘇省普通高中2009屆高三仿真模擬測試卷（四）地   理

  注意事項(xiàng)：

  本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共120分。考試用時(shí)100分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號寫在答題卷上。考試結(jié)束后，交回答題卷。

第Ⅰ卷(選擇題共60分)

試題詳情

2008年高考化學(xué)試題分類解析

氮族元素

1>全國1

6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。

過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會(huì)將其氧化成SO₄^2-。

9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項(xiàng)中，H和O，H₂O₂；C項(xiàng)中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg₃N₂。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時(shí)間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。

28.（13分）

取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)�，直至反�?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                   ；

（4）本實(shí)驗(yàn)的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

                                   。

[解析]考查：化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題。

確定不了MZ是什么物質(zhì)，不會(huì)影響解答其中的大部分題目。

MZ與過量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應(yīng)該是氧。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)庵敝练磻?yīng)管冷卻，因此，停止加熱時(shí)，不會(huì)因?yàn)闇囟冉档�，反�?yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。

第三問需要知道MZ是什么物質(zhì)。

第四問，根據(jù)過量的碳與MZ反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會(huì)生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質(zhì)。

從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是MZ,而且這種物質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可猜測該物質(zhì)可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關(guān)的化學(xué)方程式。

 [答案]（1）氧

（2）不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中。

（3）MZ+CM+CO↑  MZ+COM+CO₂↑  CO₂+C2CO↑  2MZ+C2 M+CO₂↑ 

（4）需處理，因?yàn)橐谎趸�碳有毒，�?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

2>全國2

12．(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃            B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O           D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

【標(biāo)準(zhǔn)答案】C

【試題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可以配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH₄)₂SO₄=3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃；便可以根據(jù)系數(shù)排序。

【高考考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【易錯(cuò)提醒】配平需注意(NH₄)₂SO₄中N元素的化合價(jià)不全改變。

【備考提示】配平氧化還原反應(yīng)的常用方法與電子守恒法的應(yīng)用（解答計(jì)算題很簡單）

26．(15分)

紅磷 P (s）和 Cl₂(g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl₃(g）和 PCl₅(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

( l ) P和CI₂反應(yīng)生成 PC1₃ 的熱化學(xué)方程式是_______________________________；

( 2 ) PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的熱化學(xué)方程式是______________________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度 T_l 時(shí)，在密閉容器中加人 0.80 mol PC1₅ ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) PC1₅ 還剩 0.60 mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反應(yīng)溫度由 T_l 升高到T₂，平衡時(shí) PC1₅ 的分解率為a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”) ；

( 3 ）工業(yè)上制備 PC1₅ 通常分兩步進(jìn)行，先將 P 和 C1₂ 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PC1₃ ，然后降溫，再和Cl₂ 反應(yīng)生成 PCl₅ 。原因是________________________________________

______________________________________________________；

( 4 ) P 和 C1₂ 分兩步反應(yīng)生成 1 mol PC1₅ 的△H₃==__________________，一步反應(yīng)生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(5)PC1₅ 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol             （3分）

(2）PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H=+93kJ/mol  （3分）  25%   大于      （2分）

(3) 兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解          （3分）

(4) －399kJ/mol     等于                                             （2分）

(5)PCl₅ + 4H₂O===H₃PO₄ + 5HCl                                        （2分）

【試題分析】根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以判斷P和CI₂生成 PC1₃為放熱反應(yīng)，而PC1₅分解成PC1₃和Cl₂為吸熱反應(yīng)，并可寫出對應(yīng)熱化學(xué)方程式，2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol  PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H= +93kJ/mol；反應(yīng)的PCl₅是0.8－0.6=0.2mol轉(zhuǎn)化率可以求得為25%，由于PC1₅分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫分解率增大；由圖示數(shù)據(jù)可知，P→PCl₃和PCl₃→PCl₅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故工業(yè)上制備 PC1₅ 通常分兩步進(jìn)行。根據(jù)蓋斯定律可以求得△H₃=△H₁+△H₂=－399kJ/mol。PC1₅與足量水反應(yīng)，相當(dāng)于水解，最終得到H₃PO₄ 和HCl兩種酸。

【高考考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)平衡

【易錯(cuò)提醒】書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意△H與系數(shù)的關(guān)系；

【備考提示】熱化學(xué)方程式的書寫是歷年的熱點(diǎn)考點(diǎn)，注意書寫狀態(tài)與△H；及有關(guān)化學(xué)平衡問題等知識(shí)的綜合應(yīng)用。

27．( 15 分）

Q、R、X、Y、Z 為前 20 號元素中的五種， Q 的低價(jià)氧化物與X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y 的原子序數(shù)小于Z。

( l ) Q 的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于___________晶體，俗名叫________________；

( 2 ) R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________，屬于_____________分子（填“極性”或“非極性” ) ；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是____________________________；

( 3 ) X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是__________________；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是_________________；

( 4 ) Q 分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_________和__________； Q 與 Y 形成的分子的電子式是______________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】 (1)分子  干冰  （2分）

(2)正四面體  非極性  Si₃N₄     （3分）

(3)三角錐形           （4分）

(4) CS₂    CCl₄   （2分）       非極性    （4分）

【試題分析】解答此類問題關(guān)鍵在于找解題的突破口，根據(jù)Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，可以推得Q為C，X為N，由R與Q同族推得R為Si，跟據(jù)Y 、 Z 的離子與 Ar電子結(jié)構(gòu)相同且Y 的原子序數(shù)小于Z，且Q 分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物推得Y、Z為S和Cl。其他都迎刃而解。

【高考考點(diǎn)】元素周期律與元素周期表 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為分子內(nèi)存在極性鍵就是極性分子。

【備考提示】關(guān)于元素周期表的推斷題是�？嫉姆沁x擇題之一，注意尋找解題的突破口，并能將這部分知識(shí)與晶體等知識(shí)緊密的聯(lián)系起來；并能夠用規(guī)范的化學(xué)用語（如電子式）作答。

3>北京卷

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液Ph=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂,pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺   I₂+Z+H₂O常作為Y的臨定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

   ________________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

   ________________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

   ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為₁g，M_mR_n質(zhì)量為₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

26.(13分)

   (1)c

   (2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

   (3)2Fe+3Cl22FeCl₃  Fe+SFeS（其他合理答案均給分）

   (4)①H-C=N

②CN-+H₂O     HCN+OH^-

   (5)16

27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

      ①溫度在T₁-T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

27.(17分)

(1) 

(2)2NH₃(l)    NHNH

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂2NO+O₂

②30.7

4.>廣東

3.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

3.      D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)間越長，乙醇濃度越大越香醇，C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)。

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是

A.1　mol　Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B.1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C.常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

 10.  BC  解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

 11.A  HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯(cuò)。

 13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

13.B  解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。 

18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

 18.D  解釋：

1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂�，有下降趨勢�?/p>

綜上所述：答案選D。

24.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）      請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）      與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

（3）      工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) ?   2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

①     該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)    N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

24.(1)畫圖略，

要點(diǎn)：

1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。 

(3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

   ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

解釋：由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(N2)=0.3mol/l.平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

5.>四川

6．下列說法不正確的是

A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

6．C【解析】1mol氧氣含有6.02×10²³個(gè)O₂，氧原子數(shù)為12.04×10²³，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A對。1mol臭氧(O₃)與1.5mol氧氣(O₂)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H^＋濃度比小于3：1。顯然C錯(cuò)。設(shè)有1mol干冰(CO₂)、1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：1×6=1：6，氧原子數(shù)比為1×2：1×6=1：3，D對。

13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

C【解析】設(shè)Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有：

Al₂(SO₄)₃＋3BaCl₂₌₌₌2AlCl₃＋3BaSO₄↓    (NH₄)₂SO₄＋BaCl₂₌₌₌BaSO₄↓＋2NH₄Cl

 x         3x                              y       y                2y

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

2y              2y

得關(guān)系式：①3x＋y=bmol      ②2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol

故c(Al^3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。

26．（14分）某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

  （4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是______________。

   【解析】本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO₄，因?yàn)镃uSO₄溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO₃、BaSO₄、MgCO₃等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na₂SO₄。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na₂SO₄，則混合物中一定不含Ba(NO₃)₂溶液，否則和Na₂SO₄生成BaSO₄，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO₃溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO₃。

（4）通過上述試驗(yàn)仍無法確定是否含有Al₂(SO₄)₃。

【答案】（l）

無

CuSO₄

溶液無色，而CuSO₄溶液為藍(lán)色

   （2）

Na₂SO₄

無

鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

   （3）

MgCO₃

Ba(NO₃)₂  AgNO₃

MgCO₃沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

_______                                                                              

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃。⑵非金屬性越強(qiáng)，其對于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。對應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物為CS₂，空間構(gòu)型為直線型。

⑷D和X形成的化合物為Si₃C₄,通過共價(jià)鍵形成原子晶體。

⑸金屬鎂和E的單質(zhì)N₂在高溫下得到Mg₃N₂，與水反應(yīng)的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高價(jià)氧化物分別為CO₂和SiO₂因?yàn)镃O₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，故SiO₂熔點(diǎn)高于CO₂。

【答案】（1）SO₃              （2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任寫 3種酸）

（3）直線形         （4）共價(jià)鍵   原子晶體

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。

6>江蘇

7．下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10．下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

13．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是                                。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了   

                              。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L^-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

15．⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-           ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空

⑶防止倒吸        ⑷偏高       ⑸109.2

21．（12分）

A．  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

21． A．（12分）

（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

7>重慶

7、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^―濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小            B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大            D、增大、減小、增大

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是B

9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C、有NO₃^―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

10、下列敘述正確的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B、Na₂O₂與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

13、化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

   ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

   ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol

26、（14分）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

  ⑴、N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

  ⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

          2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；ㄓH＞0

  ①、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

  ②、下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N₂O₅)/mol?L^―1

5.00

3.52

2.48

       則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為______________。

   ③、在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂________T₁.

⑶、題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的___________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________________.

26（14分）、⑴、

⑵、①、不變     ②、0.00296mol?L^―1?s^―1       ③、“＜”或“小于”

⑶、陽極    N₂O₄ ＋ 2HNO₃ ― 2e^― ＝ 2N₂O₅ ＋ 2H^＋

29（16分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子。

⑴、該融雪劑的化學(xué)式是____________________；X與氫元素形成的化合物的電子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為___________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是___________________。

⑶、元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

29（16分）、

⑴、

⑵、

⑶、Si₃N₄

⑷、2F₂＋2OH^―＝2F^―＋OF₂＋H₂O

8>寧夏

11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

  A.E是一種非金屬元素                          B.在Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

  C.E的一種氧化物為EO₂                        D.E位于元素周期表的IVA族

26.（14分）

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

26.（14分）

(1)①鐵屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氫氧化鈉           ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑             2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺              2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃                     用作紅色涂料              用作制造銅鹽的原料

9>海南

4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：B

12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：

A、NH₄⁺、NO₃^― 、K⁺、SO₄^2―

B、CO₃^{2_試題詳情}

江蘇省普通高中2009屆高三仿真模擬測試卷（一）

地      理

  注意事項(xiàng)：

  本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共120分�？荚囉脮r(shí)100分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號寫在答題卷上�？荚嚱Y(jié)束后，交回答題卷。

第Ⅰ卷(選擇題共60分)

試題詳情

2008 2009學(xué)年度(下)遼寧省市級重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測試

高二物理

滿分：100分    考試時(shí)間：90分鐘

第Ⅰ卷(選擇題，共50分)

試題詳情

2009年雨花臺(tái)中學(xué)高考模擬物理試題（五）

試題詳情

蚌埠五中2009屆高三年級第四次質(zhì)量檢測理科綜合測試

物理試卷

第Ⅰ卷（選擇題共120分）

選擇題（本題共20小題，每小題6分，共120分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確，把正確選項(xiàng)前的字母填在題后方括號內(nèi)）

14. 如圖所示，質(zhì)量為M的框架放在水平地面上，一輕彈簧上端固定一個(gè)質(zhì)量為m的小球，小球上下振動(dòng)時(shí)，框架始終沒有跳起.當(dāng)框架對地面壓力為零瞬間，小球的加速度大小為（    ）

A.g                     B. g 

C.0                           D. g

15. 一質(zhì)量為m的小球，用長為L的輕繩懸掛于O點(diǎn)，小球在水平力F作用下，從平衡位置P點(diǎn)很緩慢地移到Q點(diǎn).如圖所示，此時(shí)懸線與豎直方向夾角為θ,則拉力F所做的功為（    ）

A.mgLcosθ                              B.mgL（1-cosθ）

C.FLsinθ                                       D.FLθ

16. 某人造地球衛(wèi)星因受高空稀薄空氣的阻力作用，繞地球運(yùn)轉(zhuǎn)的軌道會(huì)慢慢改變.每次測量中衛(wèi)星的運(yùn)動(dòng)可近似看作圓周運(yùn)動(dòng).某次測量衛(wèi)星的軌道半徑為r₁，后來變?yōu)?i>r₂,r₂＜r₁.以E_k1、E_k2表示衛(wèi)星在這兩個(gè)軌道上的動(dòng)能，T₁、T₂表示衛(wèi)星在這兩個(gè)軌道上繞地球運(yùn)動(dòng)的周期，則（    ）

A.E_k2＜E_k1，T₂＜T₁                B.E_k2＜E_k1，T₂＞T₁

C.E_k2＞E_k1，T₂＜T₁                D.E_k2＞E_k1，T₂＞T₁

17. 如圖所示，兩木塊的質(zhì)量分別為m₁和m₂，兩輕質(zhì)彈簧的勁度系數(shù)分別為k₁和k₂，上面木塊壓在上面的彈簧上（但不拴接），整個(gè)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài).現(xiàn)緩慢向上提上面的木塊，直到它剛離開上面彈簧.在這過程中下面木塊移動(dòng)的距離為（    ）

A.                B.                C.                D.

18. 把一支槍水平固定在小車上，小車放在光滑水平地面上，槍發(fā)射一顆子彈時(shí)，關(guān)于槍、子彈、車，下列說法中正確的是（    ）

A.槍和子彈組成的系統(tǒng)，動(dòng)量守恒

B.槍和車組成的系統(tǒng)，動(dòng)量守恒

C.三者組成的系統(tǒng)，因?yàn)樽訌椇蜆屚仓�間的摩擦力很小，使系統(tǒng)的動(dòng)量變化很小，可以忽略不計(jì)，故系統(tǒng)動(dòng)量守恒

D.三者組成系統(tǒng)，動(dòng)量守恒，因?yàn)橄到y(tǒng)只受重力和地面支持力這兩個(gè)力的作用，這兩個(gè)外力的合力為零

19. 一金屬球，原來不帶電，現(xiàn)沿球的直徑的延長線放置一均勻帶電細(xì)桿MN，如圖所示，金屬球上感應(yīng)電荷產(chǎn)生的電場在球內(nèi)直徑上a,b,c三點(diǎn)的場強(qiáng)大小分別為E_a,E_b,E_c,三者相比（    ）

A. E_c最大                              B.E_b最大            

C. E_a最大                              D.E_a=E_b=E_c

20. 如圖所示是發(fā)現(xiàn)中子的實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于“不可見射線”的性質(zhì)和從石蠟中“打出的粒子”的名稱，下述說法中正確的是（    ）

A.這種“不可見射線”是質(zhì)子流，從石蠟中“打出的粒子”是中子．

B.這種“不可見射線”是中子流，從石蠟中“打出的粒子”是質(zhì)子．

C.這種“不可見射線”是γ射線，從石蠟中“打出的粒子”是中子．

D.這種“不可見射線”是β射線，從石蠟中“打出的粒子”是質(zhì)子

第Ⅱ卷（非選擇題  共180分）

21. （14分）（Ⅰ）如圖所示，在斜面上有一個(gè)滑塊，在滑塊中央裝有一寬度為L擋光片。當(dāng)滑塊經(jīng)過斜面上的B點(diǎn)時(shí)，裝在斜面B點(diǎn)的光電計(jì)時(shí)器（圖中沒有畫出）記錄到擋光片經(jīng)過B點(diǎn)的時(shí)間為Δt，于是滑塊中央在B點(diǎn)附近的瞬時(shí)速度v_B就近似為          。

若滑塊以加速度a 下滑，當(dāng)擋光片的前端到達(dá)B點(diǎn)時(shí)，滑塊的速度為v， 擋光片(寬度不知) 經(jīng)過B點(diǎn)的時(shí)間為Δt。則滑塊中央在B點(diǎn)附近的瞬時(shí)速度v_B又可近似表達(dá)為                 。

但是，由于擋光片有一定的寬度，光電計(jì)時(shí)器記錄到擋光片經(jīng)過B點(diǎn)的時(shí)間不可能很小，所以上述的瞬時(shí)速度v_B實(shí)質(zhì)是         經(jīng)過B點(diǎn)的平均速度。

現(xiàn)在再給你若干個(gè)寬度不等的擋光片(寬度已知)。請簡述你測量從斜面上A點(diǎn)滑下的滑塊其中央到達(dá)B點(diǎn)的瞬時(shí)速度v_B的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.

                                                                         。

為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確程度，在實(shí)驗(yàn)中要注意哪些事項(xiàng)。（至少寫出一項(xiàng)）

                                                                           。

（Ⅱ）在“測定一節(jié)干電池電動(dòng)勢和內(nèi)阻”的實(shí)驗(yàn)中

（1）第一組同學(xué)利用如圖a的實(shí)驗(yàn)裝置測量，電壓表應(yīng)選擇量程      （填“3V”或“15V”），實(shí)驗(yàn)后得到了如圖b的U-I圖象，則電池內(nèi)阻為        W。（ 電壓表、電流表均為理想電表）

（2）第二組同學(xué)也利用圖a的連接測量另一節(jié)干電池，初始時(shí)滑片P在最右端，但由于滑動(dòng)變阻器某處發(fā)生斷路，合上電鍵后發(fā)現(xiàn)滑片P向左滑過一段距離x后電流表有讀數(shù)，于是該組同學(xué)分別作出了電壓表讀數(shù)U與x、電流表讀數(shù)I與x的關(guān)系圖，如圖c所示，則根據(jù)圖象可知，電池的電動(dòng)勢為       V，內(nèi)阻為       W

22. （16分）如圖所示，水平軌道上停放著一輛質(zhì)量為5.0×10² kg的小車A，在A的右方L=8.0 m處，另一輛小車B正以速度v_B=4.0 m/s的速度向右做勻速直線運(yùn)動(dòng)遠(yuǎn)離A車，為使A車能經(jīng)過t=10.0 s時(shí)間追上B車，立即給A車適當(dāng)施加向右的水平推力使小車做勻變速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)小車A受到水平軌道的阻力是車重的0.1倍，試問：在此追及過程中，推力至少需要做多少功？取g=10 m/s²）

23. （18分）某塑料球成型機(jī)工作時(shí)，可以噴出速度v₀=10m/s的塑料小球，已知噴出的每個(gè)小球的質(zhì)量m=1.0×10^-4kg，并且在時(shí)噴出時(shí)已帶了q=－1.0×10^-4C的電荷量。如圖所示，小球從噴口飛出后，先滑過長d=1.5m的水平光滑的絕緣軌道，而后又過半徑R=0.4m的圓弧形豎立的光滑絕緣軌道。今在水平軌道上加上水平向右的電場強(qiáng)度大小為E的勻強(qiáng)電場，小球?qū)⑶『脧膱A弧軌道的最高點(diǎn)M處水平飛出；若再在圓形軌道區(qū)域加上垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場后，小球?qū)⑶『脧膱A弧軌道上與圓心等高的N點(diǎn)脫離軌道，最后落入放在地面上接地良好的金屬容器內(nèi)，g=10m/s²，求：

   （1）所加電場的電場強(qiáng)度E；

   （2）所加磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度B。

24. （20分）豎直放置的平行金屬板M、N相距d=0.2m，板間有豎直向下的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度B=0.5T，極板按如圖所示的方式接入電路。足夠長的、間距為L=1m的光滑平行金屬導(dǎo)軌CD、EF水平放置，導(dǎo)軌間有豎直向下的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度也為B。電阻為r=1Ω的金屬棒ab垂直導(dǎo)軌放置且與導(dǎo)軌接觸良好。已知滑動(dòng)變阻器的總阻值為R=4Ω，滑片P的位置位于變阻器的中點(diǎn)。有一個(gè)質(zhì)量為m=1.0×10^-8kg、電荷量為q=+2.0×10^-5C的帶電粒子，從兩板中間左端沿中心線水平射入場區(qū)。不計(jì)粒子重力。

（1）若金屬棒ab靜止，求粒子初速度v₀多大時(shí)，可以垂直打在金屬板上？

（2）當(dāng)金屬棒ab以速度v勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，讓粒子仍以相同初速度v₀射入，而從兩板間沿直線穿過，求金屬棒ab運(yùn)動(dòng)速度v的大小和方向。

試題詳情

2008年中考化學(xué)第十單元分類

試題詳情

河南省洛陽一高2008-2009學(xué)年下期高三年級2月月考

物 理 試 卷

本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間90分鐘，總分100分。第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，考試結(jié)束后，將試題卷3-6頁和答題卡一并交回。

第Ⅰ卷  選擇題

注意事項(xiàng)：

1．答Ⅰ卷前考生務(wù)必把自己的姓名、考生號、考試科目填寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。不填涂到答題卡上不得分。

3．本卷共12小題，每小題3分，共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對得3分，選對但選不全得2分，有選錯(cuò)的得0分

1、一質(zhì)點(diǎn)由靜止開始，先做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，接著做勻速直線運(yùn)動(dòng)，最后做末速度為零的勻減速直線運(yùn)動(dòng)，三個(gè)過程所經(jīng)歷的時(shí)間之比為 3┱4┱1，全過程中的最大速度為v. 則全過程的平均速度為  （  ）www.ks5u.com

A．       B．       C．              D．

2、兩個(gè)物體A、B的質(zhì)量分別為m₁和m₂，并排靜止在水平地面上，用同向水平拉力F₁、F₂分別作用于物體A和B上，作用一段時(shí)間后撤去，兩物體各自滑行一段距離后停止下來。兩物體運(yùn)動(dòng)的速度-時(shí)間圖象分別如圖中圖線a、b所示。已知拉力F₁、F₂分別撤去后，物體做減速運(yùn)動(dòng)過程的速度-時(shí)間圖線彼此平行（相關(guān)數(shù)據(jù)已在圖中標(biāo)出）。由圖中信息可以得出   （    ） 

A．若F₁ = F₂，則m₁小于 m₂

B．若m₁= m₂，則力F₁對物體A所做的功較多

C．若m₁= m₂，則力F₁對物體A的沖量較大

D．若m₁= m₂，則力F₁的最大瞬時(shí)功率一定是力F₂的最大瞬時(shí)功率的2倍

3、 我國未來將建立月球基地，并在繞月軌道上建造空間站．如圖所示，關(guān)閉動(dòng)力的航天飛機(jī)在月球引力作用下向月球靠近，并將與空間站在B處對接， 已知空間站繞月軌道半徑為r，周期為T，萬有引力常量為G，下列說法中正確的是   （    ）

A．圖中航天飛機(jī)正加速飛向B處

B．航天飛機(jī)在B處由橢圓軌道進(jìn)入空間站軌道必須點(diǎn)火減速

C．根據(jù)題中條件可以算出月球質(zhì)量

D．根據(jù)題中條件可以算出空間站受到月球引力的大小

4、在如圖所示的電路中，R₁、R₂、R₃ 和 R₄皆為定值電阻，R₅為可變電阻，電源的電動(dòng)勢為E，內(nèi)阻為 r。設(shè)電流表A的讀數(shù)為I電壓表V的讀數(shù)為U。當(dāng) R₅的滑動(dòng)觸點(diǎn)向圖中a端移動(dòng)時(shí)（   ）

A．I 變大，U 變小        B．I 變大，U 變大

C．I 變小，U 變大         D．I 變小，U 變小

5、氫原子發(fā)出a、b兩種頻率的光，經(jīng)三棱鏡折射后的光路如圖所示，若a光是由能級n=4向n=1躍遷時(shí)發(fā)出的，則b光可能是       （    ）

A．從能級n=5向n=2躍遷時(shí)發(fā)出的 

B．從能級n=3向n=1躍遷時(shí)發(fā)出的

C．從能級n=5向n=1躍遷時(shí)發(fā)出的 

D．從能級n=3向n=2躍遷時(shí)發(fā)出的

6、直升機(jī)懸停在空中向地面投放裝有救災(zāi)物資的箱子。設(shè)投放初速度為零，箱子所受的空氣阻力與箱子下落速度的平方成正比，且運(yùn)動(dòng)過程中箱子始終保持圖示姿態(tài)。在箱子下落過程中，下列說法正確的是（    ）www.ks5u.com高考資源網(wǎng)版權(quán)所有高考資源網(wǎng)版權(quán)所有

A．箱內(nèi)物體對箱子底部始終沒有壓力

B．箱子剛從飛機(jī)上投下時(shí)，www.ks5 u.com箱內(nèi)物體受到的支持力最大

C．箱子接近地面時(shí)，箱內(nèi)物體受到的支持力比剛投下時(shí)大

D．若下落距離足夠長，箱內(nèi)物體有可能不受底部支持力而“飄起來”

7、這里是一些核反應(yīng)方程; 其中（  ）

A．X是質(zhì)子，Y是中子，Z是正電子  B．X是正電子，Y是質(zhì)子，Z是中子

C．X是中子，Y是正電子，Z是質(zhì)子  D．X是正電子，Y是中子，Z是質(zhì)子

8、如圖所示，厚壁容器一端通過膠塞插進(jìn)一支靈敏溫度計(jì)和一根氣針；另一端有可移動(dòng)的膠塞（用卡子卡�。�，用打氣筒慢慢向容器內(nèi)打氣，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)。當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增到一定程度時(shí)，打開卡子，在氣體把膠塞推出的過程中           （    ）

A．溫度計(jì)示數(shù)升高      B．氣體內(nèi)能增加

C．氣體內(nèi)能不變        D．氣體內(nèi)能減小

9、一列簡諧橫波沿x軸正向傳播，P點(diǎn)振動(dòng)周期為0.4s，在某一時(shí)刻波形如圖所示，可判斷      （  ）

A．P點(diǎn)此時(shí)刻振動(dòng)方向沿y軸負(fù)方向

B．該波波速為7.5m/s

C．在離波源為11m的Q點(diǎn)經(jīng)0.9秒到達(dá)波谷

D．當(dāng)Q點(diǎn)達(dá)到波峰時(shí)，E點(diǎn)達(dá)到波峰

10、質(zhì)量M的鋼制立方體箱子A，用長為L的細(xì)線通過固定在箱壁中心的水平橫桿OO′懸吊一質(zhì)量m的鋼球B，線長L小于箱邊長的一半，箱A與球B一起以速度v₀在光滑水平面勻速前進(jìn)與正前方的質(zhì)量也為M的靜止的鋼制箱子C發(fā)生碰撞，碰撞時(shí)間極短，碰畢箱A速度突變?yōu)榱�，關(guān)于這三個(gè)物體A．B．C碰撞前后有下列說法，正確的是  （  ）

A．碰撞過程，A、B、C組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒，動(dòng)量守恒

B．碰撞過程，A、B組成的系統(tǒng)機(jī)械能不守恒，但動(dòng)量守恒

C．碰后，小球上升的最大高度可能達(dá)到v₀²/2g    

D．碰后小球上升的最大高度，可能為2L

11、如圖所示勻強(qiáng)電場區(qū)域內(nèi)，在O點(diǎn)處放置一點(diǎn)電荷+Q，a、b、c、d、e、f為以O(shè)點(diǎn)為球心的球面上的點(diǎn)，aecf平面與電場線平行，bedf平面與電場線垂直，下列說法中正確的是（   ）

A．b、d兩點(diǎn)的電場強(qiáng)度相同 B．a(chǎn)點(diǎn)的電勢等于f點(diǎn)的電勢

C．點(diǎn)電荷+q在球面上任意兩點(diǎn)之間移動(dòng)時(shí)，電場力一定做功

D．將點(diǎn)電荷+q在球面上任意兩點(diǎn)之間移動(dòng)，從a點(diǎn)移到c點(diǎn)電勢能變化最大

12、如圖a所示，固定在水平桌面上的光滑金屬框架cdeg處于方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場中，金屬桿ab與金屬框架接觸良好。在兩根導(dǎo)軌的端點(diǎn)d、e之間連接一電阻，其他部分電阻忽略不計(jì)�，F(xiàn)用一水平向右的外力F作用在金屬桿ab上，使金屬桿由靜止開始向右在框架上滑動(dòng)，運(yùn)動(dòng)中桿ab始終垂直于框架。圖b為一段時(shí)間內(nèi)金屬桿受到的安培力f隨時(shí)間t的變化關(guān)系，則圖c中可以表示外力F隨時(shí)間t變化關(guān)系的圖象是 （      ）

第Ⅱ卷（非選擇題）

注意事項(xiàng)：

1． 用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中。

2． 答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

3． 計(jì)算題要寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

4． 本卷共6題，共64分

13、（6分）學(xué)過單擺的周期公式以后，物理興趣小組的同學(xué)們對鐘擺產(chǎn)生了興趣，老師建議他們先研究用厚度和質(zhì)量分布均勻的方木塊（如一把米尺）做成擺（這種擺被稱為復(fù)擺），如圖所示。讓其在豎直平面內(nèi)做小角度擺動(dòng)，C點(diǎn)為重心，板長為L，周期用T表示。

甲同學(xué)猜想：復(fù)擺的周期應(yīng)該與板的質(zhì)量有關(guān)。

乙同學(xué)猜想：復(fù)擺的擺長應(yīng)該是懸點(diǎn)到重心的距離L/2。

丙同學(xué)猜想：復(fù)擺的擺長應(yīng)該大于L/2。理由是：若OC段看成細(xì)線，線栓在C處，C點(diǎn)以下部分的中心離O點(diǎn)的距離顯然大于L/2

為了研究以上猜想是否正確，同時(shí)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探索；

（1）把兩個(gè)相同的木板完全重疊在一起，用透明膠（質(zhì)量不計(jì)）粘好，測量其擺動(dòng)周期，發(fā)現(xiàn)與單個(gè)木板擺動(dòng)時(shí)的周期相同，重做多次仍有這樣的特點(diǎn)。則證明了甲同學(xué)的猜想是  

        的（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）。

（2）用T₀表示板長為L的復(fù)擺（也稱擺長為L/2的單擺）的周期計(jì)算值（），

用T表示板長為L復(fù)擺的實(shí)際周期測量值。計(jì)算與測量的數(shù)據(jù)如下表：

板長L/cm

25

50

80

100

120

150

周期計(jì)算值T₀/s

0.70

1.00

1.27

1.41

1.55

1.73

周期測量值T/S

0.81

1.16

1.47

1.64

1.80

2.01

由上表可知，復(fù)擺的等效擺長        L/2（選填“大于”、“小于”或“等于”）

14、（10分）兩位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用如圖(a)所示的電路測定定值阻R₀、電源的電動(dòng)勢E和內(nèi)電阻r，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)觸頭P向某一方向移動(dòng)時(shí)，一個(gè)同學(xué)記錄了電流表A和電壓表V₁的測量數(shù)據(jù)，另一同學(xué)記錄的是電流表A和電壓表V₂的測量數(shù)據(jù)．并根據(jù)數(shù)據(jù)描繪了如圖(b)所示的兩條U-I直線．回答下列問題：

（1）根據(jù)兩位同學(xué)描繪的直線，可知圖線         (填“甲”或“乙”)是根據(jù)電壓表V₁和電流表A的數(shù)據(jù)所www.ks5u.com描繪的。

（2）圖象中兩直線的交點(diǎn)表示 (    )

A．滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)頭P滑到了最右端      B．在本電路中該電源的輸出功率最大

C．定值電阻R₀上消耗的功率為0.5w         D．在本電路中該電源的效率達(dá)到最大值

（3）根據(jù)圖(b)，可以求出定值電阻R₀=         Ω，電源電動(dòng)勢E=         V，內(nèi)電阻r=         Ω．

15、（12分）跳水是一項(xiàng)優(yōu)美的水上運(yùn)動(dòng)，圖甲是2008年北京奧運(yùn)會(huì)跳水比賽中小將陳若琳和王鑫在跳臺(tái)上騰空而起的英姿。其中陳若琳的體重約為30 kg，身高約為1.40m，她站在離水面10m高的跳臺(tái)上，重心離跳臺(tái)面的高度約為0.80m，豎直向上躍起后重心升高0.45m達(dá)到最高點(diǎn)，入水時(shí)身體豎直，當(dāng)手觸及水面時(shí)伸直雙臂做一個(gè)翻掌壓水花的動(dòng)作，如圖乙所示，這時(shí)陳若琳的重心離水面約為0.80m。設(shè)運(yùn)動(dòng)員在入水及在水中下沉過程中受到的水的作用力大小不變。空氣阻力可忽略不計(jì)，重力加速度g取10m/s²。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（1）求陳若琳從離開跳臺(tái)到手觸及水面的過程中可用于完成一系列動(dòng)作的時(shí)間；

（2）若陳若琳入水后重心下沉到離水面約2.2m處速度變?yōu)榱�，試估算水對陳若琳的阻力的大小�?/p>

16、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組對一輛自制小遙控車的性能進(jìn)行研究。他們讓這輛小車在水平地面上由靜止開始運(yùn)動(dòng)，并將小車運(yùn)動(dòng)的全過程記錄下來，通過數(shù)據(jù)處理得到如圖所示的v―t圖像，已知小車0~ts內(nèi)做勻加速直線運(yùn)動(dòng)；ts~10s內(nèi)小車牽引力的功率保持不變，且7s~10s為勻速直線運(yùn)動(dòng)；在10s末停止遙控讓小車自由滑行，小車質(zhì)量m=1kg，整個(gè)過程中小車受到的阻力f大小不變。求：

（1）小車所受阻力f的大小

（2）在ts~10s內(nèi)小車牽引力的功率P；

（3）小車在加速運(yùn)動(dòng)過程中的總位移s。

17、(12分)如圖所示，矩形區(qū)域MNPQ內(nèi)有水平向右的勻強(qiáng)電場，虛線框外為真空區(qū)域；半徑為R、內(nèi)壁光滑、內(nèi)徑很小的絕緣半圓管ADB固定在豎直平面內(nèi)，直徑AB垂直于水平虛線MN，圓心O恰在MN的中點(diǎn)，半圓管的一半處于電場中．一質(zhì)量為m，可視為質(zhì)點(diǎn)的帶正電，電荷量為q的小球從半圓管的A點(diǎn)由靜止開始滑入管內(nèi)，小球從B點(diǎn)穿出后，能夠通過B點(diǎn)正下方的C點(diǎn)．重力加速度為g，小球在C點(diǎn)處的加速度大小為5g/3．求：

（1）勻強(qiáng)電場場強(qiáng)E；

（2）小球在到達(dá)B點(diǎn)前一瞬間時(shí)，半圓軌道對它作用力的大小；

（3）要使小球能夠到達(dá)B點(diǎn)正下方C點(diǎn)，虛線框MNPQ的高度和寬度滿足什么條件；

（4）小球從B點(diǎn)開始計(jì)時(shí)運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)的過程中，經(jīng)過多長時(shí)間小球的動(dòng)能最小。

18、（12）如圖所示，水平面上有兩根平行的光滑導(dǎo)軌MN、PQ，相距L=1m，在M和P之間接有R=2Ω的定值電阻，金屬棒ab的質(zhì)量m=0.5kg，垂直放在導(dǎo)軌上，整個(gè)裝置處于豎直向上的勻強(qiáng)磁場中，磁感強(qiáng)度為B=0.5T，其它電阻不計(jì)。

（1）若金屬棒ab在F力作用下，以a=4m/s²的加速度向右從靜止開始作勻加速直線運(yùn)動(dòng)，求第10s末拉力F的大小。

（2）在圖中，畫出力F的大小隨時(shí)間變化的圖線。

試題詳情

中考化學(xué)復(fù)習(xí)要訣

復(fù)習(xí)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細(xì)”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過的化學(xué)內(nèi)容抽象出來看，無非是一些基本理論。把每部分的大致內(nèi)容理清楚，搭好骨架，接下來填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來，形成一個(gè)有機(jī)的整體。因?yàn)榛瘜W(xué)中瑣碎的小知識(shí)點(diǎn)較多，所以需要反復(fù)積累，使這個(gè)知識(shí)的有機(jī)體內(nèi)涵豐富�；瘜W(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時(shí)訓(xùn)練來提高，靠考前突擊意義不大。
要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識(shí)建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果。
1．基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識(shí)線（或小系統(tǒng)）。
2．基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論）和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液（含氧化-還原理論）線，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3．元素及其化合物知識(shí)“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。
4．有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。
5．計(jì)算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6．基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實(shí)驗(yàn)、試劑存放、事故處理等。

化學(xué)

試題詳情

南京市各區(qū)縣2009年初三語文一模試卷分類精編-說明文閱讀專題

鼓樓區(qū)

（三）閱讀下面說明文，回答問題（13分）

漫話階梯

劉心武

①最早的階梯，追求的完全是連接兩個(gè)以上的不同平面的功能性。但是，隨著人類文明的發(fā)展，階梯逐漸具有了心理屬性，也就是說，人們建造階梯，不僅是A為了方便從一個(gè)平面上升或下降到另一個(gè)平面，而且也是B為了達(dá)到心理上的一種滿足。

②比如北京紫禁城中軸線上的三大殿，本來，那地面是平的，可以平地起殿堂，但為了體現(xiàn)出天子的威嚴(yán)，就先起五米高的基座，再建造大殿，而分為幾層的基座，再以階梯連接，階梯中段專供皇帝行走的部分，稱御道，用最優(yōu)質(zhì)的漢白玉石，雕出祥云飛龍的圖案。過去都稱皇帝為“陛下”�！氨荨笔腔蕦m階梯的專稱。明明皇帝高高在上，臣民在他殿堂的階梯下，似乎稱他“陛上”才對，但皇帝至少在口吻上喜歡貶低自己，比如自稱“寡人”，這份虛偽很有意思。

③中國古典建筑，不僅是皇宮，像祭壇、寺院、道觀、王府等建筑群中的主體建筑，都一定要平地壘起高基座，建造有氣派的階梯，以體現(xiàn)出對神佛貴人的尊敬�，F(xiàn)在仍存在的河南開封龍亭，是將這種心理需求達(dá)于極致的典型。它是在平地拔起的十三米高臺(tái)上蓋出一個(gè)殿堂，里面供奉著稱頌“真龍?zhí)熳印奔础盎实廴f歲”的牌位，專用于在彼處由欽差大臣宣諭“圣旨”。殿堂即“龍亭”前面的臺(tái)階分三層共72級，故意建造得相當(dāng)陡峭，那夸張的造型給人強(qiáng)烈的視覺刺激，從而引發(fā)出心理反應(yīng)。

④近代社會(huì)建筑中的階梯仍可起到主導(dǎo)人的心理意識(shí)的作用。由呂彥直設(shè)計(jì)的完成于1929年的南京中山陵，由陵下到陵寢主體，落差為73米，設(shè)置了八個(gè)過渡性平臺(tái)，一共有392級臺(tái)階（當(dāng)時(shí)中國人口為三億九千二百萬）。當(dāng)謁陵者在頭幾個(gè)平臺(tái)的闊臺(tái)階上往上行走時(shí)，所望見的只是天宇，要隨著一步步地攀登，那頂部的藍(lán)瓦祭堂才會(huì)慢慢地浮現(xiàn)眼前。這就是建筑師利用長距離、緩爬升的階梯，來調(diào)整謁陵者的心理，使其能夠“默默想音容”，將崇敬與緬懷的情緒達(dá)于濃釅。

⑤北京天安門廣場西側(cè)的人民大會(huì)堂，有意將其基座與紫禁城內(nèi)的三大殿取齊，但階梯的設(shè)計(jì)，則采取了廣闊通透的方式，尤其是東門階梯的設(shè)計(jì)，很有大國氣派，可以容許成百上千的人同時(shí)拾級而上，確有“讓人民當(dāng)家作主”的韻味。

⑥城市公眾共享的階梯設(shè)置，一定要突破狹隘的功能需求，營造出奇趣妙境。最成功的一個(gè)例子是羅馬的西班牙廣場，最出彩的就是1723年由德?桑蒂斯和斯佩基設(shè)計(jì)的那一組面對“破船噴泉”的扇形階梯，它不僅是“視覺冰激凌”，更可以當(dāng)作舞臺(tái)承載多種形式的表演。已經(jīng)有太多的電影利用它作為背景去表現(xiàn)不同時(shí)代不同人物的命運(yùn)，那一組臺(tái)階實(shí)際上已經(jīng)是人們熟悉的具有生命的存在。

⑦至于室內(nèi)的階梯，我們習(xí)慣叫作樓梯的建筑部件，雖然如今有了電梯，但它們?nèi)允遣豢苫蛉钡�。北京王府井大街的華僑大廈，它的大堂南側(cè)那一架彎轉(zhuǎn)落地的寬大階梯，十分堂皇，風(fēng)姿高雅，是“以梯吟唱”的代表作。民居里的階梯，現(xiàn)在花樣很多，法式的旋轉(zhuǎn)樓梯似乎相當(dāng)流行。

⑧階梯并非簡單事物，在當(dāng)下生活中，除了其實(shí)用性，“階趣”應(yīng)該是設(shè)計(jì)者考慮的重點(diǎn)，特別是涉及到公眾共享時(shí)。

12.完成下面的表格，歸納階梯具有的心理屬性。（3分）

紫禁城三大殿

河南開封龍亭

體現(xiàn)出對神佛帝王的尊敬

南京中山陵

北京人民大會(huì)堂

13．第①節(jié)中劃線的A、B兩句順序能否顛倒，為什么？（2分）

14．閱讀第⑥節(jié)，品味加點(diǎn)詞“視覺冰激凌”的妙處。（3分）

15．以下對本文的賞析不恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是（     ）（3分）

A．由古到今，先中國再外國，由室外到室內(nèi)，說明條理清晰，井然有序。

B．緊扣“階梯具有階趣”這一說明中心，開篇總起，逐層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣。

C．舉例說明深入淺出，如第⑦節(jié)中舉王府井大街華僑大廈一例，生動(dòng)地說明了室內(nèi)階梯體現(xiàn)階趣這一特點(diǎn)，給人以深刻的印象。

D．語言準(zhǔn)確平實(shí)，如第④節(jié)中加點(diǎn)的“只是”“才”“慢慢”等詞語寫出了中山陵建筑師利用長距離、緩爬升的階梯來調(diào)整謁陵者心理的特征。。

16.我們在八年級學(xué)過的《臺(tái)階》一文中臺(tái)階具有怎樣的心理屬性？（2分）

（三）（12分）

12（3分，每空1分）體現(xiàn)天子的威嚴(yán)    調(diào)整謁陵者的心理，使其崇敬與緬懷    有“讓人民當(dāng)家作主”的韻味

13（2分）不能顛倒，兩個(gè)分句是遞進(jìn)關(guān)系，第二個(gè)分句是文章說明的重點(diǎn)，本文就是緊扣階梯的心理屬性這一特征來說明的。

14（3分）運(yùn)用比喻手法，生動(dòng)形象地說明了西班牙廣場上扇形階梯給觀眾帶來的視覺上美的享受，從而說明了階梯能營造出奇趣妙境。

15（2分）B   本文說明中心應(yīng)是階梯的心理屬性；“逐層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣”之說沒有依據(jù)。

16（2分）《臺(tái)階》中臺(tái)階造得高，體現(xiàn)屋主人的地位高。

高淳縣

（二）閱讀下面的文章，回答14―17題。（11分）

荷的魅力

①荷為蓮科多年生水生草本植物，又名蓮花、芙蓉、芙蕖、菡萏等，更有凌波仙子之雅號。根狀莖白色，稱作藕，橫生泥中，長而肥厚，截面多孔，富含淀粉；種子橢圓形，稱蓮子，富有營養(yǎng)；葉大而圓，綠色，可代茶飲用，又是上乘包裝材料；花碩大，花樣多，花色豐富，極富觀賞性。藕、藕節(jié)、葉、葉柄、蓮蕊、蓮房入藥，能清熱止血；蓮心入藥，能清除心火、強(qiáng)心降壓；蓮子入藥，能補(bǔ)脾止瀉、養(yǎng)心益腎等�？芍^周身皆寶。

②荷花是我國文學(xué)中的重要題材�！对�?鄭風(fēng)》中，有“山有扶蘇，濕有荷華”之句； 唐代詩人王昌齡《采蓮曲》云；“荷葉羅裙一色裁，芙蓉向臉兩邊開。亂入池中看不見，聞歌始覺有人來，”把采蓮女?取碧池蓮花的情景，描繪成一幅動(dòng)人的圖畫。詩中所創(chuàng)造的荷葉與羅裙一色、荷花與人面難分的意境，令人回味無窮，心馳神往；現(xiàn)代文學(xué)大師朱自清先生的著名散文《荷塘月色》，便是在朦朧月色下賞荷的感受。有光有影，有聲有色，聯(lián)想豐富，筆觸細(xì)膩，無疑是寫荷的美文妙筆。

③文學(xué)中的荷花不僅有情有境，有色有香，更難能可貴的是其有節(jié)有操。高人雅士多愛蓮花，所以其有“花中君子”之譽(yù)。戰(zhàn)國大詩人屈原愛其超凡脫俗。他在《離騷》中寫道：“制芰荷以為衣兮，集芙蓉以為裳”，與之相依相融，足見詩人對荷愛之深切。                               

④荷花不僅入詩入文，同時(shí)也入聯(lián)入畫。風(fēng)景名勝之有荷可賞之處，多有以荷為題的佳聯(lián)。如南京莫愁湖有“柳影綠圍三畝宅，藕花紅瘦半湖秋”。贊荷頌荷，詩情畫意，常常使人游興倍增。畫荷名家杰作層出不窮，如宋代佚名畫家所畫《出水芙蓉圖》，今人齊白石《秋荷》等名畫，以不同的藝術(shù)手法，從不同的審美角度描繪荷花冰清玉潔、天然淡泊的氣息，畫荷之妙繪精品，難以勝計(jì)。

⑤荷更是一種傳統(tǒng)的裝飾圖形。(A)今天，家具、建筑、衣服等也常用荷裝飾。在鄉(xiāng)間，至今姑娘陪嫁的箱柜上仍繪有荷花。

⑥蓮花還是是佛教的象征物，二者有不解之緣，因其一開始便與佛祖釋迦牟尼的許多傳說聯(lián)系在一起。據(jù)說，佛祖一出世，便站在蓮花上，以后每當(dāng)傳教說法時(shí)，惟坐“蓮花座”，坐姿乃稱“蓮花坐姿”，即兩腿交疊，足心向上。其二，與古印度源遠(yuǎn)流長的愛蓮風(fēng)氣有關(guān)。印度氣候炎熱，而開放的蓮花，給人帶來無限愜意與清新之感。

⑦而蓮花之美，正可用來象征佛教之精髓。它潔身自處，傲然獨(dú)立；其根如玉，不著諸色；其莖虛空，不見五蘊(yùn)；其葉如碧，清自中生；其絲如縷，綿延不斷；其花莊重，香馥長遠(yuǎn)；不枝不蔓，無掛無礙；更喜蓮子，苦心如佛；如是，諄諄教人，往生凈土。唐釋道世《諸經(jīng)要解》云：“故十方諸佛，同生于淤泥之濁，三身證覺，俱坐于蓮臺(tái)之上”。(B)佛經(jīng)之中，蓮花的身影也隨處可見，成為佛教藝術(shù)的重要題材，是寺院中經(jīng)常見到的吉祥物。

14、文章是從哪三個(gè)方面介紹了荷什么樣的魅力的？（3分）

15、下面是同學(xué)們在《蓮文化的魅力》綜合性學(xué)習(xí)活動(dòng)中收集到的材料，請你分別補(bǔ)充在文中的（A）(B)兩處為例。并說說那樣放的理由。（3分）

材料一：臨淄商王墓出土的青銅器，鑄以荷紋，與龍、嫡等一起構(gòu)成華貴紋飾。

材料二：中國敦煌、云崗、龍門等佛教石窟中，以蓮花為內(nèi)容的藝術(shù)造型俯拾皆是，尤其是龍門石窟賓陽洞，雕有蓮花裝飾圖案，而蓮花洞窟頂上的蓮花更是獨(dú)具特色。

（A）處補(bǔ)充：                  (B)處補(bǔ)充：                 

理由：                                                                     

16、關(guān)于文中的引用，下列說法不恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)是（     ）（2分）

A．第②小節(jié)引用《詩?鄭風(fēng)》中的詩句，是為了說明荷花很早就進(jìn)入文學(xué)作品中，是我國文學(xué)中的重要題材。

B．第③小節(jié)引用《離騷》中的詩句，不僅說明荷花是我國文學(xué)中的重要題材，而且常有品質(zhì)高潔之寓意。

C．第④小節(jié)引用南京莫愁湖贊荷的對聯(lián)，是為了說明荷花不僅入詩入文，同時(shí)也入聯(lián)入畫。

D．第⑦小節(jié)引用唐釋道世《諸經(jīng)要解》中語句，是為了說明荷花有潔身自處，傲然獨(dú)立的高貴品質(zhì)。

17、請恰當(dāng)引用學(xué)過的課文《愛蓮說》中的語句，仿照前例，結(jié)合原文為第③小節(jié)再補(bǔ)寫一例。（3分）

14、（2分）自然界中的荷花不僅形態(tài)美麗，功用價(jià)值也極高；文學(xué)中的荷花不僅是重要題材，而且寓意深刻。佛教將蓮花作為教義精髓的象征。

15、（3分）（A）處補(bǔ)充： 材料一     (B)處補(bǔ)充：  材料二        （1分）

    理由：材料一青銅器的荷紋，正好用來說明和是一種傳統(tǒng)的裝飾圖案；材料二是講佛教石窟中的荷花裝飾圖案很多，正好用來說明蓮花是佛教的象征。（2分）

16、（2分）D

17、（3分）示例：到宋朝周敦頤“出淤泥而不染，濯清蓮而不妖”的贊美，尤其是“香遠(yuǎn)溢清，亭亭莖直，可遠(yuǎn)觀而不可褻玩”的夸贊，其高尚、圣潔、祥和、寧靜、高雅、善良的形象呼之欲出，令人生敬。（引用詩句正確1分，作者正確1分，特點(diǎn)分析正確1分）

六合區(qū)

（二）閱讀下面文章，完成14-18題。（12分）

藏在肚子里的第二大腦

蘭政文

（1）自古以來人們就愛用“一肚子壞水”來形容某些奸詐小人，而把那些學(xué)識(shí)淵博的君子譽(yù)為“滿腹經(jīng)綸”�！皦乃�”也好，“經(jīng)綸”也罷，都與才智、智慧有關(guān)。難道老祖宗早就料到人的肚子也是智慧的“產(chǎn)地”嗎？

　　（2）老祖宗還真的料到了，現(xiàn)代科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：人除了位于一身之首的頭部大腦外，還有一個(gè)大腦藏在肚子里，稱為“腹腦”。換句話說，無論你是男是女，都有兩個(gè)腦子，你再也不能像過去那樣將肚子簡單地視為“酒囊飯袋”了。它是你的“第二大腦”。

　�。�3）“腹腦”究竟是什么呢？其實(shí)就是你肚子里那個(gè)復(fù)雜的神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)，這個(gè)網(wǎng)絡(luò)由大量神經(jīng)細(xì)胞組成。神經(jīng)細(xì)胞廣泛分布于消化道內(nèi)壁、胃部、大小腸中的組織細(xì)胞皮層中，相互進(jìn)行信息傳遞，構(gòu)成“腹部神經(jīng)系統(tǒng)”。

（4）那么，造物主為何要對人體如此設(shè)計(jì)呢？科學(xué)家們將之歸因于物種進(jìn)化。在生命進(jìn)化的最初階段，一些生物（例如管狀蠕蟲）還沒有大腦，其神經(jīng)系統(tǒng)的直接產(chǎn)物就是“腹腦”，而“腹腦”也足以滿足它們對于神經(jīng)機(jī)能的需求。以后隨著物種的不斷進(jìn)化，“腹腦”便顯得有些“捉襟見肘”了，它們需要功能更完備、信息更靈敏的“指揮中心”，中樞神經(jīng)系統(tǒng)――也就是大腦便應(yīng)運(yùn)而生了。但腹部神經(jīng)系統(tǒng)并沒有“下崗”，而是遵循自然選擇的規(guī)律繼續(xù)存在。于是，人體便有了兩個(gè)腦。

（5）兩個(gè)腦，一個(gè)高高在上，一個(gè)隱居在下，通過一種叫迷走神經(jīng)的神經(jīng)組織聯(lián)系在一起，關(guān)系極其密切，堪稱“哥倆好”。

（6）首先，哥倆互通信息，其中上傳的信息（由腹部傳到大腦）比下傳的信息（由大腦傳到腹部）要多。由于“腹腦”能主動(dòng)地儲(chǔ)存身體對全部心理過程的反應(yīng)，并在需要時(shí)將信息調(diào)出上傳給大腦，故大腦做出的一些決定中，“腹腦”的影響力功不可沒。德國就流行這樣一句話：“在肚子里選擇最佳方案并做出最佳決定�！�

（7）其次，哥倆“患難與共”，一起感受肉體和心情傷痛。一般來說，當(dāng)你非常生氣時(shí)，“腹腦”通常的反應(yīng)就是吃不下飯，甚至發(fā)生胃疼等。

（8）再次，哥倆“同病相憐”，“一損俱損”，對某些疾病的反應(yīng)出人意料地“同步”。比如，老年癡呆癥患者，常在頭部和腹部出現(xiàn)同樣的組織壞死病變；得了瘋牛病的人，在大腦受損而出現(xiàn)精神錯(cuò)亂時(shí)，胃腸也遭受極度損害；還有，當(dāng)腦部中樞感覺到緊張或恐懼時(shí)，胃腸系統(tǒng)通常會(huì)痙攣和腹瀉。

（9）此外，“腹腦”與大腦一樣，有自己的喜怒哀樂，能指揮，會(huì)做夢。就說做夢吧，不少胃腸患者總是噩夢頻頻，睡不好覺，其奧秘就在這里。

（10）“腹腦”一般負(fù)責(zé)監(jiān)控胃部活動(dòng)及消化過程，“觀察”食物特點(diǎn)、調(diào)節(jié)消化速度、加快或者放慢消化液的分泌等，被譽(yù)為人體消化器官的“總開關(guān)”。

（11）“腹腦”也有與大腦記憶功能有關(guān)的同種物質(zhì)，因而能存儲(chǔ)記憶。舉個(gè)例子，假如你小時(shí)候特別喜歡吃甜點(diǎn)，后來吃膩了，再也不想吃了，這種感覺會(huì)被“腹腦”記住，等你長大后一想起這種甜點(diǎn)就會(huì)泛酸水，胃部就會(huì)不舒服。

（12）“腹腦”與大腦的主要區(qū)別在于“腹腦”沒有思維能力。那么，能不能通過訓(xùn)練和培養(yǎng)，使這一機(jī)能得到“復(fù)蘇”呢？

　　（13）這并非異想天開，已經(jīng)有專家嘗試用一種古老的鍛煉方法來達(dá)此目的，這就是太極拳。研究認(rèn)為，太極拳獨(dú)特的“松靜自然”、“氣沉丹田”呼吸法，將大腦的“神”與“腹腦”的“氣”有機(jī)地結(jié)合起來，如同一種“神經(jīng)體操”，對“腹腦”產(chǎn)生積極的調(diào)節(jié)作用。在大腦的推動(dòng)下，喚醒“腹腦”的思維力，如同“眉頭一皺計(jì)上心來”一樣，達(dá)到“肚子一鼓計(jì)上心來”的境界。盡管這一探索目前尚處于起步階段，但科學(xué)家的態(tài)度是樂觀的，變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)的可能性相當(dāng)大。

14．根據(jù)文章的說明，用簡潔的語言概括什么是“腹腦”。（2分）

答：                                  ▲                                   

15．大腦和“腹腦”的“哥倆好”表現(xiàn)在哪些方面？（3分）

答：                                  ▲                                   

16．請結(jié)合文章內(nèi)容說說第四段中“捉襟見肘”的意思。（2分）

答：                                  ▲                                   

17．文章第11段中所舉的例子有什么作用？（2分）

答：                                  ▲                                   

18．下列對文章的理解分析不正確的一項(xiàng)是（  ▲  ）（3分）

A．“腹腦”是神經(jīng)系統(tǒng)的最早產(chǎn)物，隨著物種的進(jìn)化，作用已經(jīng)比不上后來出現(xiàn)的大腦。

B．第6段中作者引用德國的流行語，是為了說明“腹腦”在大腦作出決定時(shí)仍有重要作用。

C．“腹腦”沒有思維能力，但目前科學(xué)家已能利用太極拳成功喚醒“腹腦”的思維能力。

D．本文大量使用了打比方等說明方法，試文章語言通俗易懂，生動(dòng)有趣。

14．“腹腦”是由廣泛分布于消化道內(nèi)壁、胃部、大小腸中的組織細(xì)胞皮層中相互進(jìn)行信息傳遞的神經(jīng)細(xì)胞構(gòu)成的“腹部神經(jīng)系統(tǒng)”。（2分）

15．（1）互通信息（2）一起感受肉體和心靈傷痛（3）對某些疾病的反應(yīng)出人意料的“同步”（3分）

16．指隨著物種的不斷進(jìn)化，“腹腦”不能滿足于生物對于神經(jīng)機(jī)能的需求了。（2分）

17．通過舉例子具體說明了“腹腦”也能存儲(chǔ)記憶。（2分）

18．C（3分）

溧水縣

（二）閱讀下面的文章，完成13～17題。（14分）

都是月亮惹的禍？

　　①每年中秋夜晚的月亮最圓、最亮，它激發(fā)起古今中外無數(shù)文人墨客的靈感，給我們留下了許多美好的傳說。從中國的嫦娥奔月到日本的《北山月》，從西方的愛情故事《首吻》到《月下》。

　�、诠糯�人通過月圓月缺的周期來記錄時(shí)間的流逝和年齡的增長，借中秋的明月來慶賀豐收。但是也有人把一些生理和行為上的異�，F(xiàn)象歸于月亮。月亮與人的文化聯(lián)系越深，有關(guān)月球的迷信就越廣為流傳。

　　③大多數(shù)人認(rèn)為關(guān)于月亮對人類生理和生活的各種影響至今仍是個(gè)未解的謎團(tuán)，需要科學(xué)家對之進(jìn)行深入的研究，對一些現(xiàn)象給以科學(xué)的解釋。比如一些作品認(rèn)為月亮的圓缺與精神病的發(fā)作有關(guān)。薩卡切旺大學(xué)的心理學(xué)家I?Ｗ?凱利及其兩名同事對100件推定的受月亮影響事件進(jìn)行了細(xì)心的研究，結(jié)果并不存在聯(lián)系。他們還調(diào)查了發(fā)生在加州薩卡拉門托縣58年以來積累的4190件受月亮影響而發(fā)生的怪事，結(jié)果這些事件與月亮的圓缺無關(guān)。當(dāng)?shù)亓鱾鞯膱A月期間精神病住院率最低的說法也沒有科學(xué)依據(jù)。

④犯罪也是通常與月亮相位相聯(lián)系的事件之一。緬因大學(xué)的心理學(xué)家A?利伯爾對佛羅里達(dá)州達(dá)特縣14年來的殺人犯進(jìn)行了分析，并寫成了報(bào)告，列出了殺人案件與月亮相位有聯(lián)系的證據(jù)。1972年這項(xiàng)研究經(jīng)利伯爾本人修改并補(bǔ)訂成書，出版發(fā)行，后在因特網(wǎng)上廣為傳播。后來有不少學(xué)者參與對達(dá)特縣事件的分析研究，包括洛杉磯加州大學(xué)已故天文學(xué)家G?阿比爾，但都無法找到支持利伯爾的證據(jù)。其實(shí)，法制部門的數(shù)據(jù)資料最有說服力，犯罪率普遍是在氣候炎熱的季節(jié)和周末假日中升高。因此包括謀殺案在內(nèi)的所有犯罪事件，以及案犯的作案動(dòng)機(jī)與月亮的運(yùn)行相位毫不相干。

　　⑤至今，仍有許多心理學(xué)家認(rèn)同民間對月亮的迷信觀念，他們認(rèn)為天上月亮的鼓點(diǎn)節(jié)奏控制著人間的生殖繁衍。紐約的瓦特?門奈克和阿伯拉罕父子同為醫(yī)生，他們研究了紐約的50萬胎嬰兒出生時(shí)間，結(jié)論是圓月時(shí)的出生率增長1%。后續(xù)研究者也大有人在，但他們都沒能得出相同的結(jié)論。最近，阿伯萊齊恩大學(xué)的天文學(xué)家D?卡頓分析了國家健康統(tǒng)計(jì)中心7千萬份出生記錄，結(jié)論是：出生率與月亮的運(yùn)行相位無關(guān)。

　�、拮糁蝸喼萘⒋髮W(xué)的一項(xiàng)研究指出，我們的飲食也可能受到月亮盈虧影響。研究者對694名成年人在月亮變化期間的營養(yǎng)攝人和飲食類型進(jìn)行了監(jiān)測。他們得出的結(jié)論是：人們的營養(yǎng)攝人依月亮盈虧發(fā)生微小但是規(guī)律的變化，月圓和新月期間相較，人們的飲食增加8％，飲酒減少26％。

⑦科學(xué)家們一直試圖證明有些時(shí)候月亮確實(shí)能施加某些外在影響，但是還沒有找到其中原因。目前科學(xué)家們還在探索是否是月亮通過引力來誘發(fā)影響。研究人員認(rèn)為，或許是月亮的引力對人的免疫系統(tǒng)、激素分泌和類固醇產(chǎn)生了影響。月亮變化影響了類固醇和褪黑激素水平，繼而影響了人體的免疫反應(yīng)。而生理周期的改變可能是受到了類固醇和褪黑激素的調(diào)節(jié)。月亮的引力或許改變了激素的釋放量。

　�、嗪翢o疑問，月球在許多方面影響著地球。比如海洋的潮汐現(xiàn)象，漲潮的全球平均高度為1.52米。潮汐控制著海洋生物及其天敵的活動(dòng)周期，這種影響在潮間帶最為顯著。圓月時(shí)大氣引起的潮汐會(huì)改變氣壓，還會(huì)使云層中的靜電略有增加，因而增加了下雨的概率。固體潮汐使地面升高近2.5米。這種引力作用逐漸地使地球公轉(zhuǎn)速度變慢。如果沒有月球，我們的每一天要比現(xiàn)在長好多小時(shí)。相比之下把月球與地球人的日常生活相聯(lián)系的證據(jù)要比傳聞更為可信。只有那些愚味無知的人才會(huì)相信傳聞。

（選自《科學(xué)大眾（中學(xué)）》 2008年第9期  有改動(dòng)）

13．文章說“有人把一些生理和行為上的異�，F(xiàn)象歸于月亮”，有哪些“生理和行為上的異常現(xiàn)象”？請概括回答。(4分)

                                     ▲                                       

14．請說說下面句子中加點(diǎn)詞語的表達(dá)作用。（2分）

研究人員認(rèn)為，或許是月亮的引力對人的免疫系統(tǒng)、激素分泌和類固醇產(chǎn)生了影響�！�…而生理周期的改變可能是受到了類固醇和褪黑激素的調(diào)節(jié)。月亮的引力或許改變了激素的釋放量。

                                     ▲                                                

15．文章第④段提到了緬因大學(xué)心理學(xué)家A?利伯爾在因特網(wǎng)上廣為傳播的報(bào)告，有什么作用？(3分)

                                     ▲                                       

16．下面選項(xiàng)中，對文章的理解和分析不正確的一項(xiàng)是（  ▲  ）（3分）

A、文章采用遞進(jìn)式結(jié)構(gòu)和時(shí)間順序，重點(diǎn)說明人類生理和行為上的異常現(xiàn)象與月亮的聯(lián)系，月亮的圓缺影響著人們的心情和健康。

B、文章標(biāo)題采用了設(shè)問的形式，引發(fā)了讀者對于文章內(nèi)容的注意與思考，這一問題，作者在文中已經(jīng)作出了回答。

C、第⑥段作者列舉了研究者對成年人在月亮變化期間的營養(yǎng)攝人和飲食類型進(jìn)行了監(jiān)測的例子，說明人類的飲食也可能會(huì)受到月亮盈虧的影響。

D、文章結(jié)尾作者以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度認(rèn)為月球?qū)Φ厍蛏系纳�命影響非常有限，告誡人們不應(yīng)該相信傳聞，而應(yīng)該相信科學(xué)。

17．閱讀下列鏈接材料，結(jié)合上文，談?wù)勀愕母形�。（至少兩點(diǎn)）（2分）

材料一：從嫦娥奔月的美麗傳說到敦煌壁畫上曼妙的飛天形象，中國人始終不曾忘記實(shí)現(xiàn)自己的太空夢想。從神舟五號到神舟七號，５年３次起飛的神舟飛船，引領(lǐng)著中華民族一步步把夢想變成現(xiàn)實(shí)。

材料二：美國宇航局的科學(xué)家提出一個(gè)新奇構(gòu)想：用月球土制造望遠(yuǎn)鏡的反光鏡。這將有助于實(shí)現(xiàn)從月球遙望太空的夢想。因?yàn)樵虑蛏蠜]有大氣的干擾，所以在月球上建造一個(gè)直徑10.4米的巨型望遠(yuǎn)鏡的話，那看到的東西肯定比地球上多得多了。

材料三：以前人們認(rèn)為，生物怎么也不能棲息在地下深處，因?yàn)槟抢锾�陽光照射不到，氧氣也沒有，且高溫、高壓，環(huán)境嚴(yán)酷。但近年來，科學(xué)家出乎意料地發(fā)現(xiàn)，地下大量生息著各種微生物。它們完全不依靠太陽的能量，大多是靠從地球內(nèi)部涌現(xiàn)的化學(xué)能量合成有機(jī)物來生存。這樣的生活方式徹底推翻了我們此前掌握的科學(xué)常識(shí)，可謂是新的生命形式。

                                     ▲                                       

13①月亮的圓缺與精神病的發(fā)作有關(guān)。  ②犯罪也通常與月亮相位相聯(lián)系。  ③月亮的鼓點(diǎn)節(jié)奏控制著人間的生殖繁衍。④人類的飲食也會(huì)受到月亮盈虧的影響。各1分

14．句子中的兩個(gè)“或許”、一個(gè)“可能”均表示月球?qū)θ嗣庖呦到y(tǒng)等的影響及激素等對人生理周期的影響只是一種推測，并沒有確切的根據(jù)1分。這些詞的運(yùn)用體現(xiàn)了說明文語言的準(zhǔn)確性1分。（共2分）

15．舉例子1分   更好的說明至今，仍有許多心理學(xué)家認(rèn)同民間對月亮與人的精神活動(dòng)的看法，認(rèn)為犯罪也是通常與月亮相位相聯(lián)系的事件之一2分。 (共3分。意思符合即可)  

16．A 3分

17．示例：（1）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)現(xiàn)，人類對月球，甚至宇宙空間的探索會(huì)越來越深入。（2）人類的研究不僅向宇宙空間拓展，同時(shí)也向地殼深處延伸。（至少寫出兩點(diǎn)，每一點(diǎn)1分，共2分，其他有價(jià)值的探究結(jié)論也可得分）

試題詳情