0  760  768  774  778  784  786  790  796  798  804  810  814  816  820  826  828  834  838  840  844  846  850  852  854  855  856  858  859  860  862  864  868  870  874  876  880  886  888  894  898  900  904  910  916  918  924  928  930  936  940  946  954  3002 

湖北省利川市第三高級中學2009年春高考語文模擬試題(一)

試題詳情

2009屆高三化學各地月考試題匯編:電化學(2)

1.(13分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成,表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題:

a

 

 

 

 

 

 

 

b

c

d

e

f

 

g

 

h

 

 

 

 

 

   (1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數的陰離子的符號:          、       

   (2)h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應,請寫出該反應的離子方程式                                                    。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (3)上左圖是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)柱形圖,已知柱形“1”代表Ar,則其中柱形“8”代表           。(填化學式)

   (4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖(上右圖),序列“5”的氫化物的名稱是            ,序列“2”的氫化物的結構式為                。

   (5)單質a和單質e可以設計為新型燃料電池,電解質為KOH溶液,則單質a在該燃料電池的________極發(fā)生電極反應,電極反應式為                          

答案.(16分)(1)O2- ……………(2分)    O22-(或O2-、O3-)………………(2分)

(2)2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑ ……………………………………(2分)

(3)Si ……………………………………………………………………………(2分)

(4)甲烷……………………(2分)      H―O―H ………………………(2分)

(5)負……(2分) H2+2OH-2e==2H2O(其它合理答案均給分)……(2分)

2.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由

于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導

致金屬表面產生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是(  B  )

A.KMnO4       B.NaNO2        C.FeCl3     D.HNO3

3.(09海淀區(qū)高三期中)(共9分)某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗,試回答下列

問題。

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為                                。

(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為                               ,  

總反應的離子方程式為                                                      

有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)            。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子

(3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

 

 

 

 

 

 

 

        

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應式為                                      。此時通過陰離子交換膜的離子數       (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)        導出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                                 

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                             。

答案(共9分,每空1分)

(1)Fe -2e = Fe2+  

(2)2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑     ②

(3) ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ,  <

② D

 ③ H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

4. (四川省通江中學高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質量的Ag+,Pb2+,K+,SO42-,NO3-,Br-,然后用惰性電極電解,通電片刻有,氧化產物和還原產物的物質的量之比為(A)

A.1:2        B. 8:1          C.  1:1        D.80:108

5. (四川省通江中學高三10月考)燃料電池(如CO,CH4,CH3OH等與O2組成),用惰性電極插入KOH溶液中,在兩極分別通入CH3OH和O2,有關此電池判斷正確的是:(D)

A.正極反應式:2CH3OH+2H2O-12e-→2CO2↑+12H+

B.放電一段時間后,負極的PH值升高

C.放電一段時間,陽離子向負極移動,陰離子向正極移動

D.該電池在工作時,每消耗32gCH3OH,外電路中通過6mole-

6.(四川省通江中學高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內,加入2 mol的X和1mol的Y,在一定條件下發(fā)生如下反應:2X(g) +Y (g)   3R(g);ΔH=a kJ/mol。反應達到平衡后,測得R的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是   (  B )

A.判斷該反應達到平衡的依據是X,Y,Z的濃度都相等

B.反應放出的熱量為0.4 a kJ

C.其他條件不變時,同時將各物質的物質的量減半,達到新平衡時,R的體積分數減小。

D.其他條件不變,若將容器的體積壓縮為1 L,平衡不移動,氣體密度和平均相對分子質量不變。

7.(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (13分)如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質量增加2.16g。

試回答:

    (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)。

    (2)電解池B中陽極的電極反應式是     。

    (3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

    若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同,應

加入        

    (4)已知在.101kPa時,CO的燃燒熱為283 kJ/mol。

相同條件下,若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是:         。

  

 

8.(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應為:

以下說法正確的是(  A  )

A.負極發(fā)生的反應為:

B.正極發(fā)生的反應為:

C.原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

9.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷)右圖表示的是一種金屬醇鹽的dianhauxue

合成裝置。在電解過程中,已知乙醇和乙酰并(CH3COCH2COCH3)在陰極

發(fā)生的電極反應為:

   2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2

下列說法中正確的是

A.陽極Pb失去電子,發(fā)生還原反應

B.當陽極失去2mole時,陰極產生2mol氫氣

C.電解過程中,陽離子向陰極移動

D.已知Pb-4e=Pb4,當消耗Pb的質量為103.5g時,則轉移電子2mol

10. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學10月調研試卷) (8分)右圖是一套電化學實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,則Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“<7”“=7”)。

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現象是____________________________,D電極上的電極反應式為______________。

⑶一段時間后,再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現G的指針向左偏移。

此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_____________________。

 

 

⑷再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實驗裝置中的化學反應已經達到化學平衡狀態(tài),該反應的化學平衡常數的表達式為:K=_______________________________。

答案.⑴>7(1分)  ⑵無色溶液變成藍色(1分)   AsO+2H+2e=AsO+H2O(2分)

⑶I2+AsO+H2O=2H+2I+AsO或I2+AsO+2OH=H2O+2I+AsO(2分)

⑷(或或其它有效表達式)(2分)

 

11.(山西省實驗中學09屆高三9月考(4分)如圖所示,通電5min后,第③極增重2.16g,同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL,設A池中原混合液的體積為200mL,求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。

 

 

答案.0.025mol?L-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12.(山西省實驗中學09屆高三9月考(12分)電解原理常應用于工業(yè)生產

   (1)火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(如鋅、金、銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時,粗銅接電源       

極,電極反應為                        ;純銅作              極,電極反應為                         。

   (2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時,總反應化學方程式為                                  ;電解時所需的精制食鹽水,通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質離子,添加試劑的先后順序                               (填所加試劑的化學式)。

   (3)為了避免產物相混合發(fā)生副反應,工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應為:

        陽極                                 

        陰極                                  。

 

        A.從E口逸出的氣體是H2

        B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導

電性

        C.標準狀況下每生成22.4L Cl2,便產生2mol

NaOH

        D.向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸,可以

恢復到電解前的物質的濃度

答案(1)正  Cu-2e-=Cu2+;    陰  Cu2++2e-=Cu

電解

   (2)2NaCl+2H2O       2NaOH+H2↑+Cl2↑;BaCl2,Na2CO3,NaOH,HCl

   (3)2Cl-2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;ABC

13.(山西省實驗中學09屆高三9月考下列關于實驗現象的描述不正確的是( C   )

       A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡

       B.用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液時,鋅片溶解,電極反應:Zn-2e-=Zn2+

       C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵

       D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

14.(山西省實驗中學09屆高三9月考某同學為了使反應2HCl+2Ag     2AgCl+H2↑能進行,設計了如下圖示的四個實驗,你認為可行的方案是                                ( C   )

 

15.(山西省實驗中學09屆高三9月考三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5,加入適量Na2SO4后進行電解,電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO,把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是( C   )

       A.可用鐵做陽極材料

       B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高

       C.陽極反應方程式為:2Cl-2e-=Cl2

       D.1 mol二價鎳全部轉化成三價鎳時,外電路中通過了2mol電子

16.(山西省實驗中學09屆高三9月考pH=a某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則電解質可能是           ( A   )

       A.NaOH                 B.H2SO4                C.AgNO3               D.Na2SO4

       A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl 

20081015

       C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl   

       D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl   

18.(飛龍中學2009屆理科應屆第三次月考)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時間后,發(fā)現電極a與試紙接觸處出現一個雙色同心圓,內圓為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是(D)

A.b電極是陰極

B.a電極與電源的正極相連接

C.電解過程中,水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

19.(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)分析下圖所示的四個原電池裝置,結論正確的是 (  B  )

 

 

 

 

A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極,電極反應式為: 6 H2O +6e=6OH+3 H2

C.(3)中Fe作負極,電極反應式為:  Fe一2e=Fe2

D.(4)中Cu作正極,電極反應式為: 2H+2e=H2

20.(09河南省信陽高三第一次調研)一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時食用,其內層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學試劑,使用時拉動預留在外的拉線,使這兩種試劑混合,便可對食物進行加熱,這兩包化學試最適宜的組合是       ( B   )

       A.濃硫酸和水        B.生石灰和水        C.金屬鈉和水        D.氯化鈉和水

21.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (10分)多硫離子Sx2(x是2―6的整數)在堿性溶液中被BrO3氧化成SO42,BrO3自身被還原成Br。

(1)該反應的離子方程式是(要配平)                                         

(2)該反應中Sx2作還原劑。每1mol Sx2失去          mol電子。

(3)若通過測定BrO3與OH的用量情況來確定x的值,至少需要確定以下A―C中的

             才能確定Sx2中的x的值.

       A.BrO3或OH的絕對用量    B.BrO3與OH的絕對用量    C.兩者用量比

(4)多硫化鈉是一種重要的多硫化物,利用反應

放電

充電

2Na+xS         Na2Sx在一定條件下制成的鈉硫可逆電池是目前推廣使用的一種新型

 

高能電池,該電池工作時的正極反應是                ,給該電池充電時,鈉極反應與外電源的       極相連接。

答案.(10分)

(1)3Sx2+6(x-1)OH+(3x+1)BrO3=3xSO42+(3x+1)Br+3(x-1)H2O

(2)6x+2    (3)C   (4)xS+2e=Sx2    負

22.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測) (6分)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。

(1)當溶液中有大量H+存在時,則不可能有                       離子存在。

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有                 離子存在。

(3)采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質,對其溶液進行         電解若兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,則電解質化學式是________________。

答案.(1) SO32- 、HCO3-   (2)SO42-、 SO32-   (3) HCl、BaCl2 

23.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)有關右圖裝置中的敘述正確的是(C  )

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到      

Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.Pt為正極,其電極反應為:O2+2H2O +4e=4OH

D.Fe為陽極,其電極反應為:Fe-2e+2OH=2Fe(OH)2

24.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測).用惰性電極電解的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況),則可知M的原子量為:(  C  ).

  A.       B.        C.       D.

25.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下列關于實驗現象的描述不正確的是(  C  )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡

B.用銅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化銅溶液,鐵片表面出現一層銅

  C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵

  D.把鐵片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

26.(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)下圖容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(  A  )           

                

A.4>2>1>3            B.2>1>3>4         C.4>2>3>1            D.3>2>4>1

27.(東北育才中學2008~2009學年度高三年級第一次模擬) (12分)

I.(1)已知298K時2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0kJ?mol1 

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5kJ?mol1

 則298K時CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2(g)的熱化學反應方程式為:

                                                              

(2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視,F用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質,一極通入CO氣體,另一極通入空氣與CO2的混合氣體,制得燃料電池。該電池工作時的正極反應式為:                               

 

               a     b

                  A

           K c     d

       K2            B    KMnO4

 

      Pt        Pt    Cu      C

 

 

            C            D

液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解 

槽,其電極材料及電解質溶液見圖。

(1)關閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴

向c端移動,則電源b端為       極,通電一段時間后,

觀察到濾紙d端的電極反應式是:                   

(2)已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固

    m(g)

 

 

  0   0.1  0.2   0.3  n(mol)

則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是           ;

D裝置中溶液是H2SO4,則電極C端的實驗現象是:

_____________________                        。

答案(12分)I.(1)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ?mol1

(或2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ?mol1

 (2)2CO2+2e+O2=2CO32;Ⅱ.(1)-(負極)2H++2e=H2

(2)Cu2 H  >X3;在C端開始時有無色無味氣體產生;一段時間后有紅色物質析出。

28.(東北育才中學2008~2009學年度高三年級第一次模擬)用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長時間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為  (   D  )

A.0.2mol                                                    B.0.4mol             

C.0.6mol                                                     D.0.8mol

29.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學高三化學10月)(11分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一:電解精制:

請回答以下問題:

電解時,粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                 。

電解過程中,硫酸銅的濃度會            (選填:變大、不變、變。

步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:

 

 

 

 

 

 

(1)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式:           。

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關資料,了解到了一些有關金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

序號

反應

平衡常數

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:                                           

 

(2)濾液含量的測定:

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:

 

 

 

 

 

 

 

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L1 ,Fe2+的濃度為         mol?L1

答案(共11分)步驟一:正 (1分);Cu2++2e = Cu (1分);變。1分)

步驟二:(1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應2平衡向右移動,則金溶于王水中。(2分)

(2)0.5 (2分);0.1(2分)

 

 

 

 

 

試題詳情

2009屆高考數學壓軸題系列訓練含答案及解析詳解四

1(本小題滿分14分)

     已知f(x)=(x∈R)在區(qū)間[-1,1]上是增函數.

(Ⅰ)求實數a的值組成的集合A;

(Ⅱ)設關于x的方程f(x)=的兩個非零實根為x1、x2.試問:是否存在實數m,使得不等式m2+tm+1≥|x1-x2|對任意a∈A及t∈[-1,1]恒成立?若存在,求m的取值范圍;若不存在,請說明理由. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

本小題主要考查函數的單調性,導數的應用和不等式等有關知識,考查數形結合及分類討論思想和靈活運用數學知識分析問題和解決問題的能力.滿分14分.

解:(Ⅰ)f'(x)==

∵f(x)在[-1,1]上是增函數,

∴f'(x)≥0對x∈[-1,1]恒成立,

即x2-ax-2≤0對x∈[-1,1]恒成立.        ①

(x)=x2-ax-2,

方法一:

           (1)=1-a-2≤0,

①           -1≤a≤1,

               (-1)=1+a-2≤0.

∵對x∈[-1,1],f(x)是連續(xù)函數,且只有當a=1時,f'(-1)=0以及當a=-1時,f'(1)=0

∴A={a|-1≤a≤1}.      方法二:

       ≥0,                   <0,

                     或

           (-1)=1+a-2≤0          (1)=1-a-2≤0

       0≤a≤1         或       -1≤a≤0

       -1≤a≤1.

∵對x∈[-1,1],f(x)是連續(xù)函數,且只有當a=1時,f'(-1)=0以及當a=-1時,f'(1)=0

∴A={a|-1≤a≤1}.

(Ⅱ)由=,得x2-ax-2=0,   ∵△=a2+8>0

∴x1,x2是方程x2-ax-2=0的兩非零實根,

             x1+x2=a,

∴          從而|x1-x2|==.

x1x2=-2,

∵-1≤a≤1,∴|x1-x2|=≤3.

要使不等式m2+tm+1≥|x1-x2|對任意a∈A及t∈[-1,1]恒成立,

當且僅當m2+tm+1≥3對任意t∈[-1,1]恒成立,

即m2+tm-2≥0對任意t∈[-1,1]恒成立.        ②

設g(t)=m2+tm-2=mt+(m2-2),

方法一:

     g(-1)=m2-m-2≥0,

②  

         g(1)=m2+m-2≥0,

m≥2或m≤-2.

所以,存在實數m,使不等式m2+tm+1≥|x1-x2|對任意a∈A及t∈[-1,1]恒成立,其取值范圍是{m|m≥2,或m≤-2}.

方法二:

當m=0時,②顯然不成立;

當m≠0時,

      m>0,                m<0,

                  或

       g(-1)=m2-m-2≥0      g(1)=m2+m-2≥0

 m≥2或m≤-2.

所以,存在實數m,使不等式m2+tm+1≥|x1-x2|對任意a∈A及t∈[-1,1]恒成立,其取值范圍是{m|m≥2,或m≤-2}.

 

2.(本小題滿分12分)

如圖,P是拋物線C:y=x2上一點,直線l過點P且與拋物線C交于另一點Q.

(Ⅰ)若直線l與過點P的切線垂直,求線段PQ中點M的軌跡方程;

(Ⅱ)若直線l不過原點且與x軸交于點S,與y軸交于點T,試求的取值范圍.

本題主要考查直線、拋物線、不等式等基礎知識,求軌跡方程的方法,解析幾何的基本思想和綜合解題能力.滿分12分.

解:(Ⅰ)設P(x1,y1),Q(x2,y2),M(x0,y0),依題意x1≠0,y1>0,y2>0.

由y=x2,           ①

得y'=x.

∴過點P的切線的斜率k= x1,

∴直線l的斜率kl=-=-

∴直線l的方程為y-x12=- (x-x1),

方法一:

聯立①②消去y,得x2+x-x12-2=0.

∵M是PQ的中點

           x0==-

            y0=x12(x0-x1).

消去x1,得y0=x02++1(x0≠0),

∴PQ中點M的軌跡方程為y=x2++1(x≠0).

方法二:

由y1=x12,y2=x22,x0=

得y1-y2=x12x22=(x1+x2)(x1-x2)=x0(x1-x2),

則x0==kl=-,

∴x1=-

將上式代入②并整理,得

y0=x02++1(x0≠0),

∴PQ中點M的軌跡方程為y=x2++1(x≠0).

(Ⅱ)設直線l:y=kx+b,依題意k≠0,b≠0,則T(0,b).

分別過P、Q作PP'⊥x軸,QQ'⊥y軸,垂足分別為P'、Q',則

.

            y=x2

由    消去x,得y2-2(k2+b)y+b2=0.      ③

                     y=kx+b

          y1+y2=2(k2+b),

            y1y2=b2.

方法一:

|b|()≥2|b|=2|b|=2.

∵y1、y2可取一切不相等的正數,

的取值范圍是(2,+).

方法二:

=|b|=|b|.

當b>0時,=b==+2>2;

當b<0時,=-b=.

又由方程③有兩個相異實根,得△=4(k2+b)2-4b2=4k2(k2+2b)>0,

于是k2+2b>0,即k2>-2b.

所以>=2.

∵當b>0時,可取一切正數,

的取值范圍是(2,+).

方法三:

由P、Q、T三點共線得kTQ=KTP,

=.

則x1y2-bx1=x2y1-bx2,即b(x2-x1)=(x2y1-x1y2).

于是b==-x1x2.

  • 2

    2

    可取一切不等于1的正數,

    的取值范圍是(2,+).

    3.(本小題滿分12分)

           某突發(fā)事件,在不采取任何預防措施的情況下發(fā)生的概率為0.3,一旦發(fā)生,將造成400萬元的損失. 現有甲、乙兩種相互獨立的預防措施可供采用. 單獨采用甲、乙預防措施所需的費用分別為45萬元和30萬元,采用相應預防措施后此突發(fā)事件不發(fā)生的概率為0.9和0.85. 若預防方案允許甲、乙兩種預防措施單獨采用、聯合采用或不采用,請確定預防方案使總費用最少.

           (總費用=采取預防措施的費用+發(fā)生突發(fā)事件損失的期望值.)

    本小題考查概率的基本知識和數學期望概念及應用概率知識解決實際問題的能力,滿分12分.

    解:①不采取預防措施時,總費用即損失期望為400×0.3=120(萬元);

           ②若單獨采取措施甲,則預防措施費用為45萬元,發(fā)生突發(fā)事件的概率為

    1-0.9=0.1,損失期望值為400×0.1=40(萬元),所以總費用為45+40=85(萬元)

    ③若單獨采取預防措施乙,則預防措施費用為30萬元,發(fā)生突發(fā)事件的概率為1-0.85=0.15,損失期望值為400×0.15=60(萬元),所以總費用為30+60=90(萬元);

    ④若聯合采取甲、乙兩種預防措施,則預防措施費用為45+30=75(萬元),發(fā)生突發(fā)事件的概率為(1-0.9)(1-0.85)=0.015,損失期望值為400×0.015=6(萬元),所以總費用為75+6=81(萬元).

    綜合①、②、③、④,比較其總費用可知,應選擇聯合采取甲、乙兩種預防措施,可使總費用最少.

     

    4.(本小題滿分14分)

           已知

    (I)已知數列極限存在且大于零,求(將A用a表示);

    (II)設

    (III)若都成立,求a的取值范圍.

    本小題主要考查數列、數列極限的概念和數學歸納法,考查靈活運用數學知識分析問題和解決問題的能力,滿分14分.

           解:(I)由

          

           (II)

          

           (III)

          

           (i)當n=1時結論成立(已驗證).

           (ii)假設當

          

           故只須證明

          

           即n=k+1時結論成立.

           根據(i)和(ii)可知結論對一切正整數都成立.

           故

    5.(本小題滿分14分,第一小問滿分4分,第二小問滿分10分)

    已知,函數.

    (Ⅰ)當時,求使成立的的集合;

    (Ⅱ)求函數在區(qū)間上的最小值.

    本小題主要考查運用導數研究函數性質的方法,考查分類討論的數學思想和分析推理能力. 滿分14分.

    解:(Ⅰ)由題意,.

    時,,解得;

    時,,解得.

    綜上,所求解集為.

    (Ⅱ)設此最小值為.

    ①當時,在區(qū)間上,.

    因為

                       ,

    在區(qū)間上是增函數,所以.

    ②當時,在區(qū)間上,,由

               .

    ③當時,在區(qū)間上,.

         .

    ,在區(qū)間,從而為區(qū)間上的增函數,

    由此得          .

    ,則.

         當時,,從而為區(qū)間上的增函數;

         當時,,從而為區(qū)間上的減函數.

    因此,當時,.

    時,,故

    時,,故.

    綜上所述,所求函數的最小值

         

    試題詳情

    山東省泰安市2009屆高考一模考試語文試題

    高三二輪復習階段性自主測試(三)

    第I卷(選擇題共36分)

    試題詳情

    2009年高考作文預測題審題立意訓練二十篇

    1.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      “我有一個夢想”是上世紀評出的全世界最有名的十句名言的第一句,它是馬丁•路德•金在演講中提到的,他的演講現在也成為世界有名的演講之一。
      “我有一個夢想”為什么成為世界名言?
      200年前的康德有一句話:人的本性就在于知其不可為而為之。如果沒有這個本性,人與動物就沒有什么區(qū)分了。人的創(chuàng)造性就在于,通過自己的不懈追求去實現那些原先被認為不可能甚至于不可思議的事情。這是非常深刻的見解。
      仔細閱讀上述材料,以“我有一個夢想”為題,寫一篇不少于800字的文章! 
      [寫作點撥] 材料中包含兩個主要信息:“我有一個夢”是世界名言;康德的話以及對康德話的闡述。這里,后者是對前者的詮釋。由此可以看出,材料中的“夢”是指實現那些原先被認為不可能甚至不可思議的事情,即目標、理想等。這么多年來這句話備受推崇,是因為它給了我們追求的勇氣和力量?梢試@這一立意確定自己的論述范圍和觀點,避免寫成“我的理想”之類的空泛文章。

    2.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      有個教授做過一項實驗:12年前,他要求他的學生進入一個寬敞的大禮堂,并自由找座位坐下。反復幾次后,教授發(fā)現有的學生總愛坐前排,有的則盲目隨意,四處都坐,還有一些人似乎特別鐘情后面的座位。教授分別記下了他們的名字。10年后,教授的追蹤調查結果顯示:愛坐前排的學生中,成功的比例高出其他兩類學生很多。
      最后,教授語重心長地說道:“不是說凡事一定要站在最前面,永遠第一,而是說這種積極向上的心態(tài)十分重要。在漫長的一生中,你們一定要勇爭第一,積極坐在前排呀!”
      請以“坐在生活的前排”為話題寫一篇作文。自定立意,自擬題目,自選文體,不少于800字! 
      [寫作點撥] “坐在生活的前排”,這是一種積極進取的生活態(tài)度,一種積極向上、不甘落后的心態(tài)。它是“敢為天下先”,它要求自己盡己所能,去爭取盡可能好的成績,去爭取成功,但并不奢望自己一定成功。盡了力就沒有遺憾,更不會后悔。因此,寫這篇作文時,首先要準確地理解材料,把握它的內涵,選取符合話題要求的材料,安排好文章的結構,表現自己確定的主題。
      3.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      在過去的20年中,韓國女子射箭隊獲得了幾乎所有女子單項的世界冠軍。她們?yōu)槭裁茨苋〉萌绱蓑溔说膽?zhàn)績?鍛造“鋼鐵般的意志”是她們制勝的法寶。據悉,韓國射箭隊進行了可以被稱之為“殘暴”的賽前訓練,其中包括蹦極、10米臺跳水、在嚴冬的深夜進行24千米遠足,甚至清掃城市的下水道、檢查尸體和背負小舢板登山。主教練認為這樣的訓練必要,而且作用顯著。
      請以“磨煉意志與取得成績”為話題,自定立意,自選文體,自擬標題,寫一篇不少于800字的文章。所寫內容必須在話題范圍之內。 
      [寫作點撥] “磨煉意志與取得成績”是一個關系型話題。審題時要認真分析前后兩個部分存有一種什么樣的關系。該話題構成了一個必然的、內在的因果關系,“磨煉意志”是“取得成績”的前提條件,是關鍵因素。任何成績的取得都不是輕而易舉、隨隨便便的。材料中韓國女子射箭隊取得的單項世界冠軍的驕人成績是與她們賽前“殘暴”訓練磨煉出的“鋼鐵般的意志”分不開的。
      寫作時要注重打開思路,可寫成記敘文,通過幾件事的記敘負載“磨煉意志與取得成績”的關系;也可寫成議論文,按照議論文文體的特質,通過講道理、援舉古今中外成功的事例、正反對比等方法證明中心;也可寫成散文,緊緊圍繞話題,按照一定的結構模式進行選材、組織材料。
        4.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      《古蘭經》上有這樣一個故事:人們聽說有位大師幾十年來練就一身移山大法。一天,有人找到這位大師,求他當面表演一下。大師在一座山的對面坐了一會兒,就起身跑到山的另一面,然后說表演完畢。眾人大惑不解,大師微微一笑說:“事實上,這世上根本就沒有什么移山大法,唯一能夠移動山的方法是:山不過來,我就過去!
      世界上很多人在處理很多事情的時候,往往如此。不同的人在處理相同的事情,用不同的方法去解決,其結果大不相同……
      請以“事情的難易與方法的變通”為話題,寫一篇不少于800字的作文。所寫的內容應在話題范圍之內,試題所引材料可用可不用。立意自定,題目自擬,文體自選,要有真情實感,不得抄襲,不少于800字! 
      [寫作點撥] 生活中,我們會遇到各種困難或者挫折,讓我們不知所措。我們在頭撞南墻的時候,不妨換個角度看看,也許你會從另一面看到成功或教訓。我們不能決定風的方向,但我們能改變帆的方向;我們不能選擇命運的長度,卻可以增加命運的寬度。
      寫“事情的難易與方法的變通”這個話題時,應當注意,事情的“難”與“易”只是一個相對概念,它是相對于做事的方法而言的。方向對、方法巧妙,則事情容易;反之,則事情難。因此,關注的重心應當是“方法的變通”,不要只是抓住事情本身的難易展開?梢孕〉綄W習、生活,大到社會、國家,從正反多個角度立意,如:方法對,事情易;方法錯,事情難;做事應當靈活;切不可墨守成規(guī);應尊重規(guī)律。不一而足。
      5.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      周國平曾經這樣說過:狂妄的人自稱命運的主人,謙卑的人甘為命運的奴隸。除此之外還有一種人,他追逐命運,但不強求;接受命運,但不膽怯。走運時,他會揶揄自己的好運;倒運時,他又會調侃自己的厄運。他不低估命運的力量,也不高估命運的價值。他只是做命運的朋友罷了。
      請以“只做命運的朋友”為話題寫一篇文章。題目自擬,文體自選,立意自定,不少于800字,不得抄襲! 
      [寫作點撥] 周國平的這段話極富生活哲理。有人說命運對每個人都是公平的,給了你滿目的春色,你就不會再擁有冬日的沉靜、素潔;關上你的一扇門,它又給你打開了一扇窗。也有人說命運掌握在自己的手中。究竟怎樣對待生命?最好是做命運的朋友,尊重命運。尊重命運是不輕率,尊重命運是不迷信。慎重生活,努力工作,把握自我。
      這是一動賓式的話題,寫作時應當從分析“朋友”的深刻內涵入手,從以下幾個方面立意:①對待朋友(命運)應當知足。命運給我們顏色,我們正好開個染坊;命運給我們風雨,別泄氣,它也給予了人間最絢麗的彩虹。②對待朋友(命運)應當豁達。寵辱不驚,閑看庭前花開花落;去留無意,漫隨天外云卷云舒。命運可能是繽紛的花朵,也可能是零落的殘紅。落紅不是無情物,我們明年再看花得了,或者干脆抬頭看蓬勃的綠葉。
      6.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      1830年,法國作家雨果同出版商簽訂合同,半年內交出一部作品。于是,雨果把外出的所有衣服鎖進柜子里,把鑰匙扔進了湖里,徹底斷了外出會友和游玩的念頭,一心寫作,文學巨著《巴黎圣母院》就是這樣寫成的。是的,在漫漫人生路上,往往只有不留下退路,才更容易贏得出路。當我們難以駕馭自己的惰性和欲望,不能專心致志地前行時,不妨也采取一些斬斷退路之舉,逼著自己全力以赴地尋找出路,走向成功。
      請以“不留退路,才有出路”為話題寫一篇作文,所寫內容必須與“退路和出路”有關,文體不限,文題自擬,不得少于800字,不得抄襲。
      [寫作點撥] 這個話題富于哲理性。一個人在生活中,如果事事留有退路,說白了就是敗有退路。也就意味著這個人在事情還未開始的時候,就已經準備要承受失敗了,那么他成功的概率肯定小,因為,留有退路的時候,就潛藏著懈怠、自我安慰。發(fā)展到最后,可能導致自我麻痹、自我毀滅。到了這一步,“留有退路”的利處,卻成了導致失敗的“壞處”。而“不留退路,才有出路”則是強調了做事盡量求得事事成功,這樣做是負重前進,給自己加壓,擠掉“懈怠”“自我毀滅”等不利因素。常言道:有壓力才有動力。如項羽的“破釜沉舟”即為“不留退路,才有出路”的典范。論述時一定要體現出辯證的思想。

    7.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      一位年邁的北美切羅基人教導子孫人生的真諦。他說,在我內心深處,一直在進行著一場鏖戰(zhàn)。交戰(zhàn)是在兩只狼之間進行的。一只狼是惡的――它代表恐懼、生氣、悲傷、悔恨、貪婪、傲慢、自憐、怨恨、自卑、謊言、妄自尊大、高傲自私和不忠。另一只狼是善的――它代表喜悅、平和、愛、希望、承擔責任、寧靜、謙遜、仁慈、寬容、友誼、同情、慷慨、真理和忠貞。同樣的交戰(zhàn)也發(fā)生在你們的內心深處,在所有人內心深處。
      聽完他的話,子孫們靜默不語,若有所思。
      過了片刻,其中一個孩子問:“那么,哪一只狼能獲勝呢?”
      飽經世事的老者回答道:“你喂給它食物的那只!
      讀了這則材料你有什么感想呢?在我們的內心深處,在所有人的心靈深處,進行著一場善狼與惡狼怎樣的較量呢?
      請以“兩只狼的較量”(或“心靈深處的較量”)為話題,寫一篇作文。自定立意,自選文體,自擬題目。不少于800字。所寫內容必須在話題范圍之內! 
      [寫作點撥] 善與惡的較量在這個世界、在我們生活的這個社會每天甚至每時每刻都在進行。遇到這樣寬泛的話題,首先要在選材上考慮。應選符合話題要求的、自己耳聞目睹的、感悟最深的材料,也可以把從報刊上讀來的感人的人或事,結合自己的思考或想象進行必要的加工。切忌隨意編造故事或離奇地演繹。
      在反復思考、認真選材的基礎上,應選一個恰當的角度切入,不要一般地敷衍成文。舉例說,你可以寫“與善狼共舞”;或寫某人“良心的發(fā)現”,寫他的自責懺悔;你也可以寫某人以智慧與勇氣感化一個一時誤入歧途、行為不端而心靈深處善良并未泯滅的人;更可以寫自己的經歷,如“考出真實的水平”(考試不作弊),或寫自己了解的故事。
      如寫議論文,一定要先想好自己的論點是什么(用一句話來表述),選用哪些事例,如何論證等,避免泛泛而談,不著邊際,或者不痛不癢。
        8.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      莊子送葬,過惠子①之墓,顧謂從者曰:“郢人堊慢②其鼻端,若蠅翼,使匠石斫之。匠石運斤成風,聽而斫之,盡堊,而鼻不傷。郢人立不失容。宋元君聞之,召匠石曰:”嘗試為寡人為之!呈唬骸俺紕t嘗能斫之,雖然,臣之質死久矣!苑蜃又酪,吾無以為質矣!吾無言之矣!”
     、倩葑樱簯(zhàn)國時宋國人,莊子的好友,也是哲學上的對手。②堊慢:堊,白色的土;慢,涂抹。
      閱讀上面的寓言故事,想一想:為什么“臣之質”死了以后,“匠石”就不能表演“運斤成風”的技藝了?請結合社會生活實際,寫一篇不少于800字的文章,題目自擬!
      [寫作點撥] 以寓言故事為材料的作文,首先必須把握寓言的“寓意”。這則寓言的寓意是:事物是因為相對立而存在,相比較而突現,相對比而發(fā)展的。老子的有無相生,難易相成,長短相形,高下相傾,音聲相和,前后相隨學說講的就是這個道理。
      “結合社會生活實際”是作文的關鍵。如果就寓言談寓言,就莊子談莊子,就匠石談匠石,那么就“答非所問”了。

    9.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      登山的人,有的目不旁視,奮力攀登,他執(zhí)著于到達峰頂的瞬間風光;有的則流連沿途風景,且走且賞,山頂不過是他歇腳的地方。不只登山,生活也是這樣:兩種心態(tài),兩種行為,兩種價值觀。你怎么看待這個問題呢?
      請以“進取心與平常心”為話題,聯系現實生活,寫一篇文章。自定立意,自擬標題,自選文體,不少于800字! 
      [寫作點撥] 情感、態(tài)度、價值觀,是新課標提出的課程理念之一。要關注生活、關注人生,而以怎樣的態(tài)度,持怎樣的價值觀,就是一個不可回避的問題。對于兩種心態(tài)、行為、價值觀,擬題者并未厚此薄彼,學生亦無需定勢思維,完全可以從自己的生活體驗出發(fā),以自己的人生判斷為尺度,真誠地表達自己要說的話,風行水上,自然成文,就是好文章。
      10.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      我們周圍很多古代遺址都得到了保護和修繕,電視上幾個戲曲節(jié)目備受歡迎,書市上古代文化類的圖書也在悄悄升溫,在重大的節(jié)日里很多人都穿起了唐裝……傳統(tǒng)的歷史文化氣氛籠罩著我們的生活。就連2008年將在北京舉行的奧運盛會,也提出了“文化奧運”的全新理念。
      文化,對于今天的中國意味著什么?傳統(tǒng),對于今天的文化意味著什么?作為生長在這個古老而又現代的國度的中學生來說,這是一個不能不去弄明白的事情。
      請以“文化與傳統(tǒng)”為話題,自主立意,自擬題目,寫一篇800字以上的作文,要與話題有關,除詩歌外,文體不限!
      [寫作點撥] 這是一道有傳統(tǒng)文化色彩的題目。2004年廣東作文題為我們開了個好頭,體現了新課標的方向:關注社會,關注身邊的現實生活。關注它們的變化和發(fā)展,進而思考其中的道理或原因,做生活的有心人。這是高考作文的一個新方向。
      具體到“文化與傳統(tǒng)”這個話題,首先要明確概念,文化是傳統(tǒng)的載體,傳統(tǒng)是文化的淵源;文化是民族個性的張揚,傳統(tǒng)是民族歷史共性的體現;從某種意義上說,民族傳統(tǒng)是維系一個民族的靈魂,而民族文化越是民族的就越是世界的。從這樣的理性層面來思考問題,來審視材料中所談的發(fā)展變化,才能高屋建瓴,洞明其深層意味;連綴現實語料,落筆成文,才能寫出見解獨到、思想深刻的文章。其中,切實地提高傳統(tǒng)文化素養(yǎng)是根本。
      11.請以“交往”為題,寫一篇文章。
      要求:①“交往”有相互往來的意思,可以指同學之間、親友之間,或者陌生人之間等。本題若只從其中一個方面寫,也可以。②除詩歌外,文體不限。③不少于800字。
      [寫作點撥] 要提高自我生存質量,實現自我價值,就必須學會與人相處,因為人是自我修養(yǎng)與社會規(guī)范的統(tǒng)一。古人以“敬業(yè)樂群”作為學校教育的標準之一,以“有朋自遠方來”為可欣慰自豪之事,足見“交往”之于人生多么重要。同學交往需要坦誠相待;親友交往需要關懷備至;陌生人交往需要誠信,但也不能全無戒備之心。交往之道,雖說有共同的社會規(guī)范,但也因人、因事、因時而異,所以,作者盡可以根據自己的人生經歷或體會來扣題為文,只有真實的表達才有至善至美之文。
      12.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      有位書法家對一位用廢報紙練字的人說:“如果你用最好的紙來寫,你可能會寫得更好!蹦侨撕芷婀值貑栐颍瑫倚Χ淮,只寫了一個“逼”字,那人頓悟,這是讓他惜紙逼自己寫好字。
      還有這樣一則諺語:“如果你想翻墻,請先把帽子扔過去!币驗槟愕拿弊釉谀沁,你已經別無選擇,要想方設法地翻過去。正是有了逼迫,才會盡力發(fā)揮自己的潛能。
      在很多人的眼里,“逼”字不是一個好字眼,但不少人的成功卻是實實在在被“逼”出來的。請以“逼你成功”為話題,寫一篇文章。立意自定,文體不限,題目自擬,不少于800字!
      [寫作點撥] “逼你成功”的例子俯拾即是:“蓋文王拘而演《周易》;仲尼厄而作《春秋》;屈原放逐,乃賦《離騷》;左丘失明,厥有《國語》;孫子臏腳,《兵法》修列;不韋遷蜀,世傳《呂覽》;韓非囚秦,《說難》《孤憤》;《詩》三百篇,大底圣賢發(fā)憤之所為作也!彼羞@些,都是典型的事例。
      再綜觀當代文壇,哪個成功的作家沒有被逼過?他被報社、出版社的人逼,也被他自己逼。讀者逼主編;主編逼作家;作家逼自己,逼得想睡也不能睡,不想寫也得寫。問題是,多少驚人的作品就這樣誕生了。
      從某種意義上說,逼學生的老師,何嘗沒有逼自己?“教學相長”不也是“教學相逼”嗎?
      常言道:“用進廢退!碑斖獠坑袎毫Ρ颇恪坝谩钡臅r候,你的學識、才干等將會有很大的長進。因此,你應該虔誠地感謝外力對你的“逼”。
      13.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      有一個讀了萬卷書,又準備行萬里路的青年問一個智者:我該帶些什么上路?智者沒有言語,而是拿起了一個空杯子,往里邊倒水,直到水溢了,他仍不停地往里倒。這時,青年連忙提醒智者:已經滿了。智者這才罷手,然后遞給青年一些空杯子,讓他帶著上路。青年詫異地問為什么。智者說:“一個人的一生,就是一次旅行,而旅行的過程,就是汲取各種養(yǎng)分、滋養(yǎng)我們生命的過程。如果我們帶太多的東西上路,就像那個裝滿水的杯子,再也容不得半點水進入,這將是人生最大的悲哀!鼻嗄曷犃耍粲兴。他沒有帶太多的東西,而是滿懷信心地上路了。
      看了這個故事,你有什么感悟?請以“空與實”為話題,寫一篇800字左右的文章。題目自擬,立意自定,文體自選! 
      [寫作點撥] 一個已經裝滿了水的杯子是難以再裝別的東西了,人心也是如此。人和人生來并沒有多大差別,可是為什么有的人功成名就,有的人卻一事無成呢?主要在于,前者總是“留一些空杯子”虛心接納,而后者卻自我滿足,自以為是,最終固步自封,自己淘汰了自己。人生如旅行,每一個即將上路的青年,一定要牢記,不論什么時候,都要給自己留一些“空杯子”,虛心求教,學無止境。只有這樣,才能不斷汲取各種有益身心的營養(yǎng),并在它們的滋養(yǎng)下最終成為棟梁之才。
      一個人如此,一個企業(yè)、一個國家又何嘗不是這樣呢?構思可結合自己,由小到大,逐一展開。
      14.在2004年雅典奧運會男子10米氣手槍決賽中,一路領先的俄羅斯名將內斯特魯夫最后一槍被王義夫反超,痛失金牌。他沒有我們想象中的痛苦甚至是淚流滿面,而是大度地張開雙臂與王義夫擁抱,表示祝賀。感謝內斯特魯夫,他讓我們明白了奧運會除了金牌外,還有另外的重要含義――快樂、自然,努力了,就沒有什么好遺憾的!
      這就是奧運會――競爭也可充滿快樂。我們要感謝對手,他們教會了我們許多。
      請以“感謝對手”為話題,寫一篇不少于800字的文章,文題自擬,體裁不限! 
      [寫作點撥] 我們要感謝的何止內斯特魯夫呢?你在學習和生活上有對手嗎?你的對手讓你明白些什么呢?感謝他吧!正是由于他的存在,你才可能成長得更快,生活得更積極。否則,就可能像草原上的羚羊一樣,沒有了狼的追逐,反而瀕臨滅絕。
      15.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      兩只螞蟻想翻越一段墻,尋找墻那邊的食物。這段墻長有20米,高有10米。其中一只螞蟻來到墻腳就毫不猶豫地向上爬去,可每爬到大半時,就會因勞累跌落下來?墒撬粴怵H,它相信只要付出就會有回報。一次次跌下來,它都迅速地調整一下自己,重新開始向上爬。
      而另一只螞蟻觀察一下,決定繞過這段墻。很快地,這只螞蟻繞過這段墻來到食物面前,開始享用起來;而那只“勇敢”“堅定”的螞蟻還在不停地跌落下去,又重新開始。
      很多時候,我們贊揚那些做事情鍥而不舍的人,但是往往忽視方向的選擇與方法的運用。實際上,成功需要堅持,也需要方向、機遇、方法。請以“堅持與選擇”為話題寫一篇不少于800字的文章。立意自定,文體自擬! 
      [寫作點撥] 從語法角度看“堅持與選擇”是一個并列關系的短語。應著眼于兩者之間的關系,不可只寫一個方面,應有所側重。在現實生活中,我們往住重視前者,而忽視后者。實際上,大到國家、集體,小到個人,都有一個如何處理二者關系的問題,有時候盲目的“堅持”就是一種固步自封、因循守舊;而正確地選擇,就能走出低谷,柳暗花明,走向成功。
      16.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      先哲主張“無我”,那是針對塵世人們過于“有我”而說的。人們看“我”太認真,所以有種種煩惱。古人說:不復知有我,安知物為貴?知身不是我,煩惱更何侵?現實生活中,符合實際的做法是:給自己合理定位,把自己牢牢鑲嵌在各種規(guī)矩的坐標中,不生過分的欲望,不生無謂的煩惱。“有我”是一種自知,人貴有自知之明?“無我”是一種超脫,人貴有知人之智。
      請以“有我和無我”為話題,寫一篇文章。所寫內容必須在這個話題范圍之內,立意自定,文體自選,要寫出所選文體的特征來,題目自擬,不少于800字! 
      [寫作點撥] 生活中,有人太重視自我,心中只有“我”;有人從不看重自我,心中只裝著別人和天下,心中從無“我”!坝形摇闭撸芸吹阶约,是一種自知,人需要自知,需要對自己的正確定位與評價:“無我”者,是一種超脫,是一種境界,是一種情操,更是一種舍我為人的體現。根據材料去發(fā)掘、展望、評判,我們會明白“有我”與“無我”其實是社會的需要,對于社會的存在、穩(wěn)定和發(fā)展有很重要的深層含義,建立起關愛自我、善待自我的理念,學會正確處理“有我”與“無我”的關系。這樣,文章的主題自然就達到準確、深刻的標準了。
      17.閱讀下列材料,根據要求作文。
      美國鋼鐵大王卡耐基說:微笑是一種神奇的電波,它會使別人在不知不覺中同意你。在一次盛大的宴會上,一個平日對卡耐基很有意見的商人在角落里大肆抨擊卡耐基。當卡耐基站在人群中聽到他高談闊論的時候,他還不知道,這使得宴會主人非常尷尬,而卡耐基卻安詳地站在那里,臉上掛著微笑。等到抨擊他的人發(fā)現他的時候,那人感到非常難堪,卡耐基的臉上依然堆著笑容,走上去親熱地跟他握手,好像完全沒有聽見他講自己的壞話一樣。后來,此人成了卡耐基的好朋友。
      請以“微笑的力量”為題,結合自己的感受,寫一篇文章。文體不限,題目自擬。800字左右。  
      [寫作點撥] “為人處世”類話題,是近年高考的熱點!拔⑿Α痹谶@里是一種平和、寬容的生活態(tài)度。寫作時只有掌握以下技法,才能讓文章脫穎而出:用細小的故事折射人物的品質,一個會心的微笑,一個歉疚的笑臉,一串誠懇的笑聲,都是寫作的好題材,要學會用細小的事件寫出自己的感受或人物的品質;用細膩的描寫記錄心靈的痕跡,要盡量挑選那些富于表現力的、有意義的細節(jié),寫出人物復雜的內心世界,讓心靈的波瀾在曲折的情節(jié)中放射美麗的光彩;用新穎的形式增添創(chuàng)新的色彩。這類文章往往具有時間跨度大、故事性強、適應范圍廣等特點,可以嘗試用日記、小故事、童話等形式進行寫作。
      18.閱讀下面的材料,根據要求作文。
      有人認為,要想成為21世紀最受社會歡迎的人應該具有以下幾種技能:要有豐富的想象力,要有廣泛的專業(yè)技能,要有較強的組織能力,要有說服他人的能力,要有善于學習的能力。
      請以“做現代人”為話題,聯系實際寫一篇文章。立意自定,文體自選,題目自擬,不少于800字,不得抄襲! 
      [寫作點撥] 現代人應該具有的這幾種技能,在聯系實際展開議論時,切忌平分筆力,逐項議論,那樣容易顯得板滯。應當處理好詳略關系,著重寫其中的某種或某幾種。從自己最熟悉、占有材料最多、最擅長議論的方面展開,是聰明的選擇。當然在文章中最好聯系個人或者社會的實際講清楚“怎么樣”“為什么”。如果能寫成小說,通過兩個人的經歷對比來說明這些問題,則更容易打動讀者的心。
      19.先把下列題目補充完整,然后按要求作文。
      題目:          一樣的             
      要求:?1、在“一樣的”前面填上喻體,后面填上本體,構成一個完整的作文題。例,《音樂一樣的建筑》《夢一樣的高三》《大海一樣的胸懷》等。?2、1000字左右,文體不限。 
      [寫作點撥] 本題屬于半開放性作文,既加大了考生自由回旋的空間,還用比喻性命題的形式體現規(guī)定性,有利于限制考生的事前構思。本題的類型具有創(chuàng)新,值得關注。本題無論選擇哪個命題,這比喻性命題的形式本身就隱含著抒情性,無論是記敘、議論、說明,都要兼顧抒情性這一點。
      20.個性與角色

    每一個人都有自己的個性,每一個人都會在社會舞臺上扮演特定的角色。然而個性與角色有時候會產生矛盾。就在個性與角色的和諧與不和諧中,人生演繹出一幕幕得失、榮辱、成敗的精彩戲劇。

    請以“個性與角色”為話題,自定立意,自選文體,自擬標題,聯系實際,寫一篇不少于800字文章。所寫內容必須在這個話題范圍之內。

    [寫作點撥]個性是在一定的社會條件和教育影響下形成的一個比較固定的特性。它是事物的特殊性,一切個性都是有條件的、暫時存在的,所以是相對的。張揚個性就是著意強調和突出自身區(qū)別于其他個體的具有優(yōu)勢的方面,我們提倡張揚個性,發(fā)展個性,這樣才能使自身得到全面和長遠的發(fā)展,從最大意義上實現自身的人生價值。

    社會這個大舞臺上的角色都是由富有個性的我們來充當的。當社會需要我們時,我們的個性就有了用武之地,個性與角色處于和諧之中,我們的就會演繹出一臺精彩的人生;也許,有很多人看中了社會這個大舞臺上的某一個角色,并有能力去扮演它,這時個性與角色處于矛盾之中。

    要處理好個性與角色的關系,首先要充分認識并努力張揚自己的個性,同時還要正確認識社會的需要,努力訓兩者之間的切合點,使之和諧統(tǒng)一。

     

    試題詳情

    北京市朝陽區(qū)高三統(tǒng)一考試

    語  文  試  卷

    本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題紙三部分。第Ⅰ卷1至3頁,第Ⅱ卷4至8頁,答題紙共4頁。共150分。考試時間150分鐘?荚嚱Y束,只收回機讀卡和答題紙。

    注意事項:

    1.考生作答第Ⅰ卷和第Ⅱ卷時,務必將答案答在機讀卡和答題紙上。在試卷上答題無效。

    2.答題前,考生務必將機讀卡上的姓名、考號用黑色字跡的簽字筆填寫,用2B鉛筆將準考證號對應的信息點涂黑。

    3.答第Ⅰ卷時,每小題選出答案后,用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案選中涂黑,黑度以蓋住框內字母為準。如需改動,用橡皮擦除干凈后再選涂其它答案項。

    第Ⅰ卷(共30分)

    試題詳情

    2009屆高三化學各地月考試題匯編:電化學(1)

    1.(湖南長郡中學2009屆高三第三次月考)用惰性電極實現電解,下列說法正確的是

    A.電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液pH不變

    B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小

    C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2

    D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1

    2.用惰性電極電解100mL4mol ?L-1的CuSO4溶液,一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中的Fe2+濃度為(設溶液的體積不變,反應前后均為標準狀況)( C   )

    A、2.7 mol? L-1  B、3 mol? L-1  C、4 mol? L-1  D、1 mol? L

    3.用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間,假設電

    解時溫度不變且用惰性電極,下列說法不正確的是(    D  )

        A.當電池負極消耗氣體時,電解池陰極有氣體生成

        B.電解池的陽極反應式為:4OH­-4e-==2H2O+O2

        C.電解后,不變,且溶液中有晶體析出

        D.電池中不變;電解池中溶液變大

     

    4.觀察下列幾個裝置示意圖,有關敘述正確的是(  C   )

                   

        A.裝置①中陽極上析出紅色固體       B.裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

    C.裝置③閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極

    D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

    5.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應式為:

    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,

    則下列說法正確的是:(AD   )

    A.放電時:電子流動方向由B經導線流向A

    B.放電時:正極反應是Pb-2e-+SO42-PbSO4

    C.充電時:鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連

    D.充電時:陽極反應是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

    6.化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關工業(yè)生產的敘述中,正確的是(  C   )

    A.硫酸生產中常采用高壓條件提高SO2的轉化率

    B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

    C.電解精煉銅時,溶液中c(Cu2)基本保持不變

    D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉和氫氣

    7.如下圖所示,若電解5min時銅電極質量增加2.16g,試回答:

    ⑴電源電極X名稱為______      _

    ⑵電極反應:

    A陽極:              

    陰極:              

    B 陽極:                    

    陰極                   

    C陽極:                   

    陰極:                  

    ⑶ 通電5min時,B中共收集224mL氣體(標況),溶液體積為200mL。(設電解前后無體積變化)則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________。

    ⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH是___________(設前后體無體積變化)

    8.(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考) (8分)如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C

       為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?/p>

       (1)電源A的a為        極(2分);

    (2)濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為:               

              (2分),

    (3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅,接通K點,則電極e上發(fā)生的反應為:

                      (2分),槽中盛放的電鍍液可以是            (2分)。

                       湖南師大附中化學(附中版) ―44

    答案.(1)正   (2)      

    (3)      ZnSO4溶液或ZnC12溶液

    9.(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)如圖,電解用粗鹽(含、等雜質)配制的食鹽水,以下說法正確的是 

    A.a是電解池的正極             B.a電極上發(fā)生還原反應

    C.b電極附近有白色沉淀出現     D.b電極上有黃綠色氣體產生   

    10.(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯

        中形成的,以下電池的總反應方程式為:,下列敘述中正確的是   

        A.電解質溶液中混入水,對電池反應無影響

    B.金屬鋰作電池的負極,石墨作電池的正極

        C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO4

        D.電池工作過程中,金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為2:1

    11.(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100 mol,則陰極上析出Cu的質量為  

        A.0.64 g    B.1.28 g    C. 2.56 g    D.5.12 g

     

    12.(09屆鹽城高三9月聯考)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。

    上述電池工作時,有關說法正確的是(   A  )

    A 鋁罐將逐漸被腐蝕  

    B 碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為:O2+4e=2O2

    C 炭棒應與玩具電機的負極相連

    D 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

    13.圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極極板質量增加,b極極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是  ( A )                                                   

     

    a極板

    b極板

    X電極

    Z溶液

    A

    石墨

    負極

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    負極

    NaOH

    C

    正極

    AgNO3

    D

    石墨

    負極

    CuCl2

     

     

     

    14.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現紅色字跡。據此,下列敘述正確的是( D )

    文本框: 直流電源

    A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應   B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應

    C.鉛筆端有少量的氯氣產生       D.a點是負極,b點是正極

     

    15.下圖兩個裝置中,液體體積均為200 mL,開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時間后,測得有0.02 mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是( D )

        A.產生氣體體積 ①=②

    B.①中陰極質量增加,②中正極質量減小

    C.電極反應式:

        ①中陽極:4OH - 4e = 2H2O+O2↑   

        ②中負極:2H++2e=H2

    D.溶液的pH變化:①減小,②增大

     

    16.(12分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,

    裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。

    請回答以下問題:

    (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同

    時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

    ①電解池中X極上的電極反應式為                                         。

    在X極附近觀察到的現象是                                             。 

    ②Y電極上的電極反應式為                                                 ,

    檢驗該電極反應產物的方法是                                             

    (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

       ①X電極的材料是           ,電極反應式是                              。

      ②Y電極的材料是            ,電極反應式是                             。

     (說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

    (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。
    電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.
                           
    ①該電解槽的陽極反應式是____________________________.
    ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                              

    _____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
    ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導出

    答案

    ⑴①2H+ + 2e - = H2↑   放出氣體,溶液變紅。

      ②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑    把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色。

    ⑵①純銅 Cu2+ + 2e - = Cu         ②粗銅Cu - 2e - = Cu2+   

     

    17.(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大。A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數比其次外層電子數多2;A、B兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

    化合物

    化學式

    A2C

    A2C2

    B2A2

    D2C2

    A2E

    DF

     

    回答下列問題

      

    (1)化合物丙的電子式為                。

    化合物丁存在的化學鍵類型是                  

       (2)化合物甲的沸點比戊           (填“高”或“低”),原因是                

                                                                                   

       (3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2­,使乙完全反應,發(fā)生轉移的電子數目為

                個。

       (4)2.0g丙完全燃燒,生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物,放出99.6KJ的熱量,請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學方程式                                              

       (5)用鐵作陽極、石墨作陰極,電解甲、己的混合溶液,陽極、陰極反應的電極

    方程式為:

                                                                                     

    答案.  (1)丙的電子式H:C  C: H(2分) 離子鍵、非極性共價鍵(2分)

       (2)高(2分) 水分子間存在氫鍵而H2S分子中不存在氫鍵(2分)

       (3)0.2?NA或1.204×1023(2分)

       (4)C2H2g+O2g→H2Ol+2CO2g;△H=-1294.8kJ?mol1(2分)

     

    18.(6分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。

    (1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學方程式:

    ____________________________________________                                。

    (2)生產中可用鹽酸來除鐵銹,F將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當鐵銹被除盡后,

    溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式______________________________             。

    (3)在實際生產中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:

    請回答:

    ① A電極對應的金屬是____   __(寫元素名稱),

    ② 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二

    者質量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

    ③ 鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因

                                                                                                                                                                   。

    答案.

    (1)

       (2)4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

       (3)2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

       (4)① 銅     Cu2+ + 2e- == Cu

            ② 0.08 mol

    ③ 鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負極,加速鐵的腐蝕。(其他答案合理也給分)

    19.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當的離子組成電解質,并對其溶液進行電解(少寫多寫均扣分)。

     (1)若兩極分別放出H2和O2,則電解質的化學式為                 

     (2)若陰極析出金屬,陽極放出O2,則電解質的化學式為                ;

     (3)若兩極分別放出氣體,且體積比為1:1,則電解質的化學式為             。

    答案.(1) H2SO4 HNO3  、BaNO32

    (2)CuSO4  、CuNO32  

    (3)  HCl、BaCl2    

     

    20.如下圖所示,若電解5min時銅電極質量增加2.16g,試回答:

    ⑴電源電極X名稱為______      _。

    ⑵電極反應:

    A陽極:              

    陰極:              

    B 陽極:                    

    陰極                   

    C陽極:                   

    陰極:                  

    ⑶ 通電5min時,B中共收集224mL氣體(標況),溶液體積為200mL。(設電解前后無體積變化)則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________。

    ⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH是___________(設前后體無體積變化)

    21.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設計正確的是(A )

    A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子

    B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

    C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子

    D.鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子

    22.下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是       (  A )

     

    a電極

    b電極

    x電極

    Z溶液

    (A)

    石墨

    負極

    CuSO4

    (B)

    石墨

    石墨

    負極

    NaOH

    (C)

    正極

    AgNO3

    (D)

    石墨

    負極

    CuCl2

     

     

     

     

     

    23.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是( D  )

    A.1∶2∶3   B.3∶2∶1  C.6∶3∶1   D.6∶3∶2

    24.如右圖,以惰性電極材料為電極進行電解,

    在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質的量

    比例關系正確的是:(  C )

    A、1:1:1:1            B、2:2:1:1           

    C、2:2:4:1            D、1:2:2:4

    25.有一種鋰電池,它是用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由LiAlCl4溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池總反應方程式為:8Li +3SOCl2==6LiCl +Li2SO3 +2S,下列有關敘述正確的是( D )

       A.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極

       B.電池工作過程中,SOCl2被還原為Li2SO3

       C.電解質溶液中混入水,對電池反應無影響

       D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4 :1

    26.關于下圖所示的裝置說法正確的是(CD )。


      A.電流表指針將不會轉動

      B.Mg是負極,電極反應式為:Mg-====

      C.Al是負極,電極反應式為:Al+-====

      D.內電路中電流方向是Al→Mg

    27.(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中B是

    地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內

    質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三種元

    素中,E的原子半徑最小;通常條件下,五種元素的單質中有三種氣體,兩種固體。

      (1)從上述五種元素中,兩兩組合能形成多種原子數比之為1∶1的化合物,請寫出兩種

    原子數之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。

      (2)將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式:

    ________________________________________。        

      (3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離

    子方程式:________________________________。

      (4)用A單質和B單質可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH

      溶液中,兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池的電極反應方程式:負極:

    ________________________;正極:________________________。

     答案

      (1)  (2分)

      (2)+2NaOH====NaCl+NaClO+ (2分)

      (3)====↑+ (2分)

      (4)-==== (2分) ==== (2分)

     

    28.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

      該電池負極發(fā)生的反應是( C)

      A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-      B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)

      C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-           D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-

     

     

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