0  779  787  793  797  803  805  809  815  817  823  829  833  835  839  845  847  853  857  859  863  865  869  871  873  874  875  877  878  879  881  883  887  889  893  895  899  905  907  913  917  919  923  929  935  937  943  947  949  955  959  965  973  3002 

2009年初中畢業(yè)班第一次調(diào)研考試

物 理 試 卷

注意:本試卷共6頁(yè),五大題,25小題,滿分70分,考試時(shí)間60分鐘.

題號(hào)

總分

分?jǐn)?shù)

 

 

 

 

 

 

試題詳情

安徽省馬鞍山市2009屆高中畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

高三數(shù)學(xué)試題

考生注意事項(xiàng):

1.  答題前,務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫(xiě)自己的座位號(hào)、姓名,并認(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中“座位號(hào)、姓名、科類(lèi)”與本人座位號(hào)、姓名、科類(lèi)是否一致.

2.  答第Ⅰ卷時(shí),每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào).

3.  答第Ⅱ卷時(shí),必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě).在試題卷上作答無(wú)效.

4.  考試結(jié)束,監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回.

參考公式:

如果事件A、B互斥,那么                     球的表面積公式

P(A+B)=P(A)+P(B)                           

如果事件A、B相互獨(dú)立,那么                 其中R表示球的半徑

P(A?B)=P(A)?P(B)                          

如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是           球的體積公式

P,那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中恰好發(fā)生k             

次的概率                其中R表示球的半徑

 

第Ⅰ卷(選擇題,共60分)

試題詳情

鄭州一中08―09學(xué)年度(下)期高三2009級(jí)3月月考

第Ⅰ卷(選擇題,共30分)

 

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)平衡(3)

1. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (8分) (1).1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(Hess)指出:“一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的!边@就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知在101KPa下CH4、H2、C(固)的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol-1、285.83 KJ?mol-1和393.51 KJ?mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H=           ,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義              。

(2).氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:

25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1mol?L-1鹽酸中;③100 mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下,銀離子濃度由大到小的順序是          (填寫(xiě)序號(hào))。在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中,銀離子的濃度最大可達(dá)到            mol?L-1。

答案:

(1)-74.34 KJ ?mol-1 

對(duì)于一些很難用實(shí)驗(yàn)方法直接測(cè)定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測(cè)定

(2)①>②>④>③    6×10-10

2.(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (9分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇:

  

 ,

(1).寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                    

(2).條件相同時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是                 

以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                         。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

(3).在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①.溫度升高,K值                   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ②.提高氫碳比,對(duì)生成乙醇         (填“不利”或“有利”)

(4).在右圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。圖中    

    橫坐標(biāo)的含義是                       ,

    縱坐標(biāo)含義是                      。

答案:

 

    (2).反應(yīng)②  廢棄物利用,有利于環(huán)保(合理即可)

    (3).①減小,②有利

    (4).壓強(qiáng),C02(或H2)的百分含量(圖I);或:壓強(qiáng),乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù),圖II。

(答案合理即可)

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3.(09屆南陽(yáng)三倉(cāng)高三化學(xué)聯(lián)考)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ?mol1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( c)

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C

4.(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+W(g),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來(lái)的,當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍.下列敘述中不正確的是( C  )

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                B.abcd

C.z的體積分?jǐn)?shù)增加                     D.X的轉(zhuǎn)化率下降

5.(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中通人一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI H2+I(氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是( B  )

A.HI、H2、I2的濃度相等            B.混合氣體的顏色不變化時(shí)

C.混合氣體的總壓不變時(shí)            D.v(HI) ┱v(H2) ┱v(I2)=2┱1┱1時(shí)

6、(浙江省富陽(yáng)新中2008(上)高三期中考試)下列的描述中不正確的是                              ( A  )

       A、常溫下 ,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol

       B、一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%

       C、沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)

  D、△H<0,△S>0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

7、(浙江省富陽(yáng)新中2008(上)高三期中考試)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)可逆符號(hào) Si(s)+4HCl(g); △H=+QKJ /mol(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,

將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是       ( C  )

       A、反應(yīng)過(guò)程中,若壓縮容器體積,增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

       B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

       C、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

       D、反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L?min)

8.(桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)  2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成amolC,則下列說(shuō)法中正確的是                                                    

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:2

B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C.當(dāng)V(A)=2V(C)時(shí),可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若起始時(shí)放入3molA和3nmolB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

9、(2009年高考理綜12月化學(xué)考試題)在恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0, 達(dá)到平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使該反應(yīng)的平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是                                                            (  D  )

A.降低溫度     B.通入NO2         C通入N2O4       D.升高溫度

10.(湖北省天門(mén)中學(xué)08-09學(xué)年高三年級(jí)(實(shí)驗(yàn)班)十一月考試卷)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s)  pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( C  )

A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

    D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

 

11.( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試)(10分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的

密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等             b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是               。(填字母)     

a.向裝置中再充入N2               b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑               d.升高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

 

答案:

. (1)bc (2)b      (3)SO2的轉(zhuǎn)化率:

(4)在給定的條件下,溶液呈強(qiáng)酸性,BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量

12、(09屆海淀期中考試)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s)  pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是(    )

A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)    B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

    C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 

   D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

 

13、(09屆東城期中考試)2007年10月10日,德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                  (    )

       A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

14、(09屆東城期中考試)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說(shuō)法正確的是  (    )

       A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

       B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

       C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

       D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

 

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      L(s)+aG(g)bR(g)

      溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示,

      其中壓強(qiáng)P1<P2,由此可判斷(    )

             A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

             B.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b

             C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

             D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

       

      16.(09屆東城期中考試)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中,正確的是                                             (    )

             A.(m+n)必定小于p  B.(m+n)必定大于p                       C.m必定小于p      D.n必定小于p

       

      17、(08海淀一模)12.在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):

      2NO2(g)N2O4(g);△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是(    )

      A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大             B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高

      C.NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大               D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

       

      18(09屆海淀期中考試)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X + 2Y2Z ,達(dá)到平衡后, X的轉(zhuǎn)化率不可能為(    )

          A.25%       B.20%       C.15%      D.10%

      19、(08海淀)13.某溫度下在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生2X(g) + Y(g) 2W(g)的反應(yīng),當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y,經(jīng)20 s 達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說(shuō)法正確的是(    )

      A.若升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,則該反應(yīng)△H?0

      B.以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?s)

      C.在其它條件不變的情況下,增加1 mol X 則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

      D.增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       

      10(08北京豐臺(tái)).某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法正確的是

          A.保持體積不變,加入少許N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)             

      B.升高溫度v、v都增大,v增大的倍數(shù)小于v增大的倍數(shù)

      C.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深

      D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

       

      21(08北京西城).可逆反應(yīng):aA(g)+bB(s)cC(g)+d D(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(    )

      A.T1<T2      ΔH>0                   

      B.T1>T2    ΔH<0  

      C.P1<P2    a=c+d               

      D.P1<P2    a+b=c+d

       

      w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       

      22(08宣武一模-11).在一定溫度、壓強(qiáng)和有鐵觸媒的條件下,在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 ),平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是:(    )

      A.x : y =1 : 3                        B.N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

      C.平衡時(shí),H2與NH3的生成速率之比為3 : 2  D.x的取值范圍為0<x<0.14

       

      23(08石景山一模-12).已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g);H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是(    )

      A.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

      B.前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L?min)

      C.25 min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

      D.圖中的兩條曲線,X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線

       

       

      24、(06高考天津理綜11)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆的反應(yīng): X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0  下列敘述正確的是

      A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

      B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

      C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

      25、(06高考重慶理綜11)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是(    )

      A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

      B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

      C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

      D.增加X(jué)的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

       

      26、(08北京宣武)9.右圖表示可逆反應(yīng)A(固)+B(氣)  nC(氣) ;ΔH=Q  (n為正整數(shù))在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是(    )

      A.其他條件相同,a表示使用了催化劑,b沒(méi)有使用催化劑

      B.其他條件相同,若只改變溫度,則a比b的溫度高,且ΔH>0                

      C.其他條件相同,若只改變壓強(qiáng),則a比b的壓強(qiáng)大,且n≥2               

      D.其他條件相同,若改變A的物質(zhì)的量,則a比b用 A的物質(zhì)的量少

      w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       

       

       

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      2009年九年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)試題

      數(shù)    學(xué)

      題  號(hào)

      總  分

      16

      17

      18

      19

      20

      21

      22

      23

      得  分

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      試題詳情

      陜西西安四校2009屆第一次語(yǔ)文模擬考試

      西安中學(xué)

      師大附中

      2009屆第一次模擬考試

      高新一中

      長(zhǎng)安一中

      語(yǔ)

      命題人:長(zhǎng)安一中  趙慎行

      審題人:西安中學(xué)  劉九詩(shī)

      第Ⅰ卷(選擇題    共30分)

      試題詳情

      2009年第一次調(diào)研評(píng)估檢測(cè)題

      九年級(jí)語(yǔ)文

      (滿分120分,考試時(shí)間120分鐘)

      題 號(hào)

      總 分

      得 分

       

      (一)

      (二)

       

       

       

       

       

       

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      2009屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期期中試題化學(xué)(理科)

      命題人:胡琴鳳  審題人:王士凱

      可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H  1  C 12  O 16   Na 23  Cu  64C l  35.5  Ag 108  N  14

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      2009年九年級(jí)第一次模擬檢測(cè)

      理科綜合試卷         2009.3

      卷I(選擇題,共44分)

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      同步練習(xí)冊(cè)答案