0  818  826  832  836  842  844  848  854  856  862  868  872  874  878  884  886  892  896  898  902  904  908  910  912  913  914  916  917  918  920  922  926  928  932  934  938  944  946  952  956  958  962  968  974  976  982  986  988  994  998  1004  1012  3002 

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

有機化學(xué)（必修有機部分1）

1．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是

  ①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

  ③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

  ④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

  ⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

    A．①④⑤       B．②③④        C．①②④⑤         D．全部

2．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍。氟烷化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有

A．4種           B．3種          C．2種           D．1種

3．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列實驗方案合理的是

A．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

B．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙

 

 

 

D．制取乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置

4．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當(dāng)條件下都能被羥其（－OH）取代（均可稱之為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（ B ）

5．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)如圖所示，在火棉膠袋（半透膜）內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后，用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水，整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是

       A．細玻璃管內(nèi)液面下降                                 B．細玻璃管內(nèi)液面不變

       C．蒸餾水遇碘酒變藍                                    D．蒸餾水遇AgON3溶液有白色沉淀生成

6.( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)．下列離子方程式正確的是

A．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

B．高級脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O

C．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH + H+ → CH3CH2― +H2O

D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O-

7．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列說法中正確的是

A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

B．向雞蛋清溶液中滴加少量硫酸銨溶液，會影響蛋白質(zhì)的活性   

C．加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、毛織品、腈綸織品和滌綸織品   

D．合成聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所發(fā)生的反應(yīng)類型相同

8．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol 

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

9．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)2007年1月1日，我國科學(xué)家在全球率先成功發(fā)現(xiàn)了有效治療Ⅱ型糖尿病的神奇分子――非肽類分子激動劑（代號為Boc5，化學(xué)式為C54H52N4O16S2），它的神奇之處在于能模擬人體內(nèi)的某些大分子，促進人體的胰島素分泌，發(fā)揮對血糖的調(diào)節(jié)作用，這一發(fā)現(xiàn)將為千百萬Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。則下列說法正確的是

 

A．Boc5中一定不含        

B．葡萄糖、麥芽糖均能與新制氫氧化銅混合加熱反應(yīng)生成Cu2O

C．Boc5是高分子化合物            D．糖類的通式均滿足 (CH2O)n

10．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列實驗的的失敗原因是因為缺少必要的實驗步驟造成的是

①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯

③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀

④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡   A．①④⑤    B．①③④⑤   C．③④⑤    D．④⑤

11．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B 跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有

A．6種        B．4種         C．3種        D．2種

12．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若分子中氧的質(zhì)量分數(shù)為50％，則含C原子個數(shù)最多為:  

    A．4     B．5     C．6     D．7

13、(09屆高三化學(xué)10月考)某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是

A．有機物A 屬于芳香烴
B．有機物A 可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C．有機物A 與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mo1A 與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，最多可以消耗3mol NaOH

14、(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   

根據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學(xué)名稱是_____________；

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                 ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                                 ；

（3）B的分子式是_____________；

A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________；

（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有          個；

①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②與B有相同官能團； ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                     ；

（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：

                                                                     。

答案、（1）乙醇

（2） CH3COOH＋C2H5OHeq \o(\s\up 6(濃H2SO4―――→CH3COOC2H5＋H2O          （2分）

 

CH3CH2OH           CH2=CH2 + H2O                   （2分）

 

（3） C9H10O3            水解反應(yīng)

（填寫其中一個結(jié)構(gòu)簡式即可）

（5）

或CH2＝CH2＋H2O催化劑―――→CH3CH2OH（寫任一個合理的反應(yīng)式均可）

15．(09海淀區(qū)高三期中)茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式為：

關(guān)于茉莉醛的下列表述不正確的是

A．難溶于水

B．屬于芳香烴

C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在一定條件下能生成高分子化合物

16．(09海淀區(qū)高三期中)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內(nèi)作燃料

C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染

17(四川省通江中學(xué)高三10月考)．下列有機物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是                      （   A ）

 

A．該有機物的分子式為C3H7O2N

B．該有機物名稱為α-氨基丙酸

C．該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機物能發(fā)生酯化反應(yīng)

19、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)最近出現(xiàn)的嬰幼兒奶粉事件查出了不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量，氫氰酸結(jié)構(gòu)式 N   C   H  ，三聚氰胺是一種低毒的化工原料（結(jié)構(gòu)簡式如圖），結(jié)構(gòu)上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列說法正確的是(D )           

A．三聚氰胺僅由氮、氫兩種元素組成   

B．三聚氰胺是一種芳香族化合物

C．三聚氰胺的二氯代物只有一種

D．氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為N   C   NH2

20．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學(xué)性錯誤的是（  C ）     

     A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物

B．醫(yī)學(xué)上可用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白

D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材料釋放的常見污染物之一

21．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)吉林石化公司雙苯廠發(fā)生的爆炸事件，使大量的苯胺(C6H5-NH2)、苯和硝基苯進入松花江，造成松花江水體被嚴重污染。下列有關(guān)敘述正確的是(D   )

A．進入水體的苯會溶于水，造成魚類大量中毒死亡

B．進入水體的硝基苯會浮在水面上迅速流向下游

C．由苯制取硝基苯時可用沸水浴加熱

D．苯和硝基苯的混合物可通過蒸餾的方法將其分離

22．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在①H2②CO  ③CO和H2的混合氣   ④HCHO  ⑤CH3COOH 

⑥HO―CH2―CH2―OH中，符合題意的是                                                      （　D�。�

A．均不符合                    B．只有①②③?

C．只有④⑤                    D．全部符合

23．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研) “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學(xué)家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是（  D  ）

       A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源

       B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

       C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

       D．乙醇屬可再生性能源

24、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是                                           （  C  ）

       A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液      

       B．在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液                    

       C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液           

       D．在氯乙烷中加入乙醇，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液

25（10分）糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗同學(xué)們將化學(xué)知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負面影響。請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：

①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色

被鑒別的物質(zhì)（填物質(zhì)名稱）

鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）

現(xiàn)象（填入序號即可）

 

新制氫氧化銅

 

 

碘水

 

 

硝酸

 

 

燃燒

 

 

銀氨溶液

 

答案  葡萄糖　�、堋　〉矸邸　、凇〉鞍踪|(zhì)　�、荨〉鞍踪|(zhì)　�、佟　∑咸烟洽�

26（6分） 0.1 mol某液態(tài)烷烴完全燃燒需要消耗0.8 mol 氧氣，通過計算求該烷烴的化學(xué)式。寫出符合該化學(xué)式的烴的結(jié)構(gòu)簡式。

答案，  .設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2

由題意知：==8

         =8  3n=15  n=5

         烷烴化學(xué)式為：C5H12   (3分)

結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3   (CH3)2CHCH2CH3  (CH3)2C(CH3)2(3分)

 

27.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（ C   ）

A．CH4與C2H4          

B．                 與 CH3－CH2－CH2－CH3

 

C．C2H6與C3H8          

D． O2與O3

28．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)2008年6月1日起，根據(jù)國務(wù)院要求所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用。下列說法正確的是                         (   D   )

A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為

B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為

C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木柴

D．丙二醇是一種常用的塑料增塑劑，其化學(xué)式為C3H8O2

29．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)下列有關(guān)實驗及操作的敘述中，錯誤的是                             (    C  )

A．用水可以將苯、乙酸、四氯化碳區(qū)分開來

B．在實驗室里通常將鈉保存在裝有煤油的廣口瓶里

C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中

D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度

30．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是                           (   A   )

 

 

文本框: 碘的CCl4溶液中 分離I2并回收CCl4 D 文本框: 合成氨并檢驗 氨的生成 C

滴定法測定鹽酸

溶液的濃度

B

測定乙醇

的結(jié)構(gòu)式

A

 

31．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)下列實驗方法正確的是                                           (   D   )

A．用酸性高錳酸鉀溶液可除去乙烷中含有的乙烯

B．用金屬鈉、碳酸鈉可驗證水、乙醇、乙酸分子中羥基氫的活潑性強弱

C．用稀H2SO4、Ag(NH3)2OH溶液可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖

D．用NaOH、AgNO3(HNO3)溶液可檢驗氯乙烷水解生成的Cl－

32．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O(g)和40mL CO2 (在同溫同壓下測定)。該混合物可能由下列哪兩種烴組成的          (  B    )

A．C2H2、C2H4                         B．CH4、C3H6     

C．CH4、C4H8                          D．C2H6、C2H8

33．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)下列有機物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代、氧化、酯化、消去反應(yīng)的是( A ) 

           

 

                                   

 

 

34．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)由CO2、CH4和C2H4組成的混合氣在同溫同壓下與CO的密度相同。則該混合氣體中CO2與CH4的質(zhì)量比為                                     ( C   )                        

A．4∶3          B．3∶4          C．33∶16       D．16∶57

35．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃燒熱為：2878 kJ/mol；異丁烷的燃燒熱為：2869.6 kJ/mol；下列有關(guān)說法正確的是              (     )

A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為： C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（g）；ΔH＝－2221.5 kJ/mol

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．奧運火炬燃燒時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

36．下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學(xué)性錯誤的是(C  )       

       A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物

       B．醫(yī)學(xué)上可用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

       C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白

       D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材料釋放的常見污染物之一

37．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是              ( B  )

   ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水   ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水    ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇   ④油酸和水，甲苯和水，已烷和水

A．①②      B．②④      C．③④      D．①②④

38．(四川南充市2009高三9月考)下列敘述正確的是( D )

      A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

      B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

      C．油脂都不能使溴水褪色

      D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

39．(09山東濰坊高三檢測)下列說法正確的是                                                                      （ C   ）

       A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

       B．棉花、蠶絲和人造毛的主要成分都是纖維素

       C．無論是乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

       D．所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵

40．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)下列敘述不正確的是（  D  ）

A．用熟蘋果催熟青香蕉                     B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒                 D．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

41．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有（  C  ）

A．2種和1種               B．2種和3種             C．3種和2種             D．3種和1種

42．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)下列有機物在一定條件下反應(yīng)，所生成的有機物的種類由多到少的順序是（   C ）

①甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸加熱生成醚  ②乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)  ③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽  ④苯酚和濃溴水反應(yīng)

A．④③②①               B．①②③④               C．③①②④               D．③②④①

43．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  B )

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體

B．北京奧運會獎牌――“金鑲玉”獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H―Cl―O  

D．丙烷分子的比例模型示意圖：

 

44．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是                                ( c  )                                                     

       A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

△

O

Ag

       D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2       2CH2―CH2制備環(huán)氧乙烷

45．我國已經(jīng)規(guī)定2005年在冰箱生產(chǎn)中全面停止使用氟里昂(如、等)

作致冷劑。該致冷劑的確有許多優(yōu)點，但卻具有破壞大氣臭氧層的嚴重缺點。據(jù)研究，產(chǎn)生

這一缺點的原因在于它們的組成中含有(C　)。

　　A．氟元素　　　 B．氫元素　　　C．氯元素　　　D．碳元素

46.下列說法錯誤的是(D )

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分       C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

 

 

試題詳情

河南省鄭州一中08―09學(xué)年度（下）期高2009級3月月考

數(shù)學(xué)（理）試題

 

本試卷分第I卷和第II卷兩部分。滿分150分。考試用時120分鐘�？荚嚱Y(jié)束后。將本試卷和答題卡一并交回。

 

注意事項：

1．答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號填寫在答題卡和試題卷規(guī)定的位置上。

2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改

   動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試題卷上。

3．第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；

   不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

 

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氧化還原反應(yīng)（3）

1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。（ HClO2為弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（   D  ）

A、在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強        B、溶液中的H＋起催化作用

C、ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低          D、溶液中的Cl－起催化作用

2．( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用 ClO一做還原劑

B．高鐵酸鉀中鐵的化合價為 ＋7

C．制備高鐵酸鉀時1 molFe(OH) 3得到3 mol電子

D．用高鐵酸鉀凈水時，用到了其強氧化性和還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

 

3．( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列各組離子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B．在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

4．(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )（8分）

   （1）今年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4 → □CO2 + □K2SO4 + □Cr2(SO4)3 + □      ；

①完成并配平上述化學(xué)方程式：

②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是：                 ；

   （2）現(xiàn)有某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出二氧化碳氣體的體積（標準狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。

試計算：

①原混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：                ；

②此兩種鹽的化學(xué)式為：         、         ，其物質(zhì)的量之比為：           ；

③所滴加的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：                          。

答案

．（1）① 3  2  8  3  2  2  8H2O  ② 6.02×1023

(2) ①9.77%  ②K2CO3  KHCO3  3：2  ③0.25mol/L

5．(洪雅中學(xué)高2009級10月份月考試題)（13分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

①    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)式為：

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

請回答：

（1）       配平KMnO4與Cu2S反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移：

 

    MnO4―＋    Cu2S＋    H+＝    Cu2+＋    SO2＋    Mn2+＋    H2O

  若標準狀況下有1.12 L SO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             。

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為　　　　　  mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為               g，配制時所需要的定量儀器是                         。

（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為                   。

文本框: 30e-答案

 

 

 

（1）8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O ； 0.4 mol

（2）0.007            （3）19.6 ；500mL容量瓶             （4）40%

 

6、(洪雅中學(xué)高2009級10月份月考試題)已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是                                                                          （   C ）

       A．①②③均是氧化還原反應(yīng) 

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

       C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

       D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.204×1022

 

7．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11┱3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是                                         （  B  ）

A．1┱1                              B．1┱2        

C．1┱3                              D．2┱1

8．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是                                                            （   C ）

        

 

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol

9．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)練)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4  2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

  下列說法不正確的是                                                 （ C   ）

   A．CO2是氧化產(chǎn)物                  

   B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 

D．ClO2做水處理劑時，利用了其強氧化性

10．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是

                                                                                                                              （ D   ）

       A．HClO2是有機酸

       B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

       C．上述反應(yīng)中，1 mol HClO2分解轉(zhuǎn)移2 mol電子               

       D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

11．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氨化鋁可通過如下反應(yīng)合成

高溫

A12O3+N2+3C    2A1N+3CO，下列敘述正確的是                                           （   BC ）

       A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，A12O3是氧化劑

       B．上述反應(yīng)中每生成1mol A1N，N2得到3mol電子

       C．氮化鋁中氮元素的化合價―3價

       D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

文本框: 12．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如上圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：                                 。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是                                       (填字母編號 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                。

答案

．（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重

13．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測) (12分) 三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3 ，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

______________________________________________________________________。

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個。

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是                                              。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：______             ______（填化學(xué)式）。

答案

（1）1:2  

（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF      （方程式與雙線條各2分）

 (雙線橋略)  ，0.4NA或2.408×1023

（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個即得分）

  （4）NaNO3、NaF、NaNO2

14．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測)氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是(B  )

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

   5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

2,4,6

   26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e―

15．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測)發(fā)射“神舟七號”載人飛船的火箭所用燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，燃燒時所用的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O，在該反應(yīng)中被氧化的氮原子和被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(D)

A．4∶3                 B．2∶1               C．3∶4               D．1∶2

 

16．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測)關(guān)于反應(yīng) XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( B )

A．XeF4被氧化                     B．CH3CH＝CH2是還原劑

C．CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物          D．XeF4既是氧化劑又是還原劑

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

18．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：                                                        （   B ）

       A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5

19．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                                          （ AB   ）

       A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

       C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．殘余固體一定全部是銅

20．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可發(fā)生下列反應(yīng)：

       ①2AtBr+2Mg-MgBr2+MgAt2；                 ②AtBr+2NH3(1)=NH4Br+AtNH2。

       對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是                                                               （ B   ）

       A．這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)           

       B．反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

       C．反應(yīng)②中AtBr 既是氧化劑，又是還原劑                          

       D．MgAt2的還原性弱于MgBr2的還原性

21、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，則下列有關(guān)敘述錯誤的是 (   )

A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)

C．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

22．( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ( B )                       (        )

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑    B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物        D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23．( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（  C    ）

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B．變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C．變化時釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

24.( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是（   B   ）

    A.金屬冶煉                B.點制豆腐                  C.食物腐敗                D.燃放鞭炮

25．已知氧化還原反應(yīng)：

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( B   )

    A．10mol        B．11mol       C．12mol     D．13mol

26．(09黃岡八測化學(xué)試卷一)鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：A1+NaNO3+H2OA1(OH)3↓+N2↑+NaAlO2 ，有關(guān)敘述正確的是

  A．該反應(yīng)的氧化劑是水

  B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol ，則生成標準狀況下N2的體積為11．2 L

  C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2

  D．當(dāng)消耗1 mol A1時，生成標準狀況下N2的體積為22．4 L

27．(09黃岡八測化學(xué)試卷一)下列敘述正確的是

  A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，其單質(zhì)的還原性越強

  B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

  C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

  D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

28．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（6分）雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F­2。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價不變）：

    ①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋          ＋H2O

②SbCl5＋HF→SbF5＋          

③2K2MnF6＋4SbF5＝ 4KSbF6＋2MnF3＋F2↑

請根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：

（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為        ；為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論

解釋：                ___________________________________________；

并配平反應(yīng)①                                            。

（2）完成反應(yīng)②：                                                。

   （3）反應(yīng)③中的氧化劑為                ；被氧化的元素為            。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 (1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，則H2O2必作還原劑 

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O 

   (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl

   (3) K2MnF6 ，負一價的F

29. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)                    的是              

A．MnO2         B．KMnO4溶液             C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________

（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_       

答案

 (1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-   (2)B   

(3) 0.8×NA     (4)  1:8     。

30．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O 外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是   （  C   ）

A.x氣體不是HF                           B. x氣體的化學(xué)式OF2

C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑         D. 反應(yīng)中氟氣全部被還原

31．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )被稱為萬能還原劑的NaBH4（其中H元素為－1價)溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是     （  D   ）

A. NaBH4既是氧化劑又是還原劑          B. NaBO2是氧化產(chǎn)物

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原         D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1

32．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應(yīng)選用的酸是 (  A   )

A稀硫酸             B.鹽酸              C.硝酸             D.濃硫酸

33. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 ) “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是  （A   ）。

A．NaClO             B．NaOH             C．KMnO4                     D．Na2O2

34．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )某有機物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不正確的是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       A．A中含碳26.09%                                                B．A具有還原性                          C．B經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強        D．B分子結(jié)構(gòu)中有甲基                  

35．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑    B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物           D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

 

36．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO + NaOH（濃）→ HCOONa + CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化是                     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　A．僅被氧化                      B．僅被還原

C．既被氧化，又被還原             D．既未被氧化，也未被還原

37．(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是

A．還原劑                                              B．氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑                      D．既不是氧化劑又不是還原劑

38. (西安中學(xué)2009屆高三第三次年級統(tǒng)考14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為                     

A.9.6g            B.6.4g       C.3.2g      D.1.6g

39. (西安中學(xué)2009屆高三第三次年級統(tǒng)考易被等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的溶液與含有溶液混合，正好完全反應(yīng)。則錳元素的最高價態(tài)為

（A）＋6      （B）＋4        （C）＋2          （D）＋7

40. ( 贛州市十縣（市）重點中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 （ B  ）

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑  

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物       

D．2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

41、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ A ）

A．在此反應(yīng)中，每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價

D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

42、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考) “84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7。對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（ D ）

A．SO2       B．Na2CO3        C、KMnO4        D、NaClO

43、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)下列離子方程式書寫正確的是（ B ）

A．向碳酸氫鈣溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

C．次氯酸鈉的溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+HS-+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

試題詳情

江蘇省富安鎮(zhèn)中學(xué)2008-2009學(xué)年高二第二學(xué)期第一次月考

         數(shù)學(xué)試卷（文科）命題人：周金強  2009.03.12

注意事項：1、請使用0.5mm黑水筆書寫；  2、答案必須寫到指定區(qū)域。

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氧化還原反應(yīng)（2）

1、 (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )（8分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

 

    產(chǎn)品標準

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計）

 

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：

         +     +    4   =      +     +     

（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入適量稀溶液；

c、分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

 a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

答案：

.(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)①I2＋SO32-＋H2O = 2I－＋SO42 - ＋2H＋(2分)；

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置(1分)。

(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色(1分)。 ②20(2分)

 

 

2．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  ) (6分)

（1）已知氫氧化鐵可以被次氯酸鈉氧化成FeO4n－，當(dāng)3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子，則n              。

（2）根據(jù)上題推斷結(jié)果，配平下列離子方程式：

    [    ]Fe(OH)3+  [    ]ClO－ +  [    ]OH－―― [   ]FeO4n－+[    ]Cl－+[   ]H2O  

（3）結(jié)合以上反應(yīng)，推測FeO4n－能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號）                。

         A．Cl2                   B．SO2                    C．H2S                    D．O2

 

答案：

 (1)2(1分)    (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分)  (3) B   C (2分)

3．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H+ + 2e― = H2↑                                          B．2H2O + O2 + 4e― = 4OH―

C．Fe－2e― = Fe2+                                            D．4OH―－4e― = 2H2O + O2↑

4、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )在       反應(yīng)中，說法正確的是

    A、既是氧化劑又是還原劑                    B、是氧化產(chǎn)物

    C、氧化劑只有                                     D、生成，轉(zhuǎn)移電子

5．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )將9.60×10－4 mol XO4－在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)?nbsp;                                               

    A. +1        B. +2        C. +3         D. +4

6．(河北舞陽一高09高三10考)將SO2通入CuSO­4­和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是              （     ）

       A．酸性                      B．漂白劑                   C．還原劑                   D．氧化劑

7、(河北舞陽一高09高三10考)近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰高考資源網(wǎng)胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；    8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，

下列說法正確的是                                          （    ）

A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)        　             B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol   　           D、反應(yīng)中NO2是還原劑

8．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)（10分）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外興趣小

   組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol／L，而后用鋁將NO3-還原為N2，

從而消除污染。

  （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

         NO3-+   Al+   H2O→   N2↑+   Al(OH)3 +   OH-

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是________，被還原的元素是_______；每生成2molN2，

將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

  （3）有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所耗金屬鋁的質(zhì)量為_______kg。

（4）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：

                                              。

答案：

（1）6  10   18   3    10    6（2分）

（2）Al（2分）   N（2分）  20（1分）

（3）1.35（1分）

（4）2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-（2分）

9．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中作氧化劑的離子與作還原劑的離子的物質(zhì)的量之比為

A．1：4            B．2：11      C．1：12       D．3：11

10．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）鈾(U)常見化合價有＋4價和＋6價，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑(化學(xué)方程式未配平)，在600 K時將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為

A．UO2     B．UO?UO3     C．UO3     D．UO2?2UO3

11．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）（12分）⑴配平下列化學(xué)方程式，用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

 

 

      Cu(IO3)2＋    KI＋    H2SO4===    CuI＋    I2＋    K2SO4＋    H2O

 

還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                                  。

 

⑵配平下列化學(xué)方程式，用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

 

 

        Na2O2＋    FeCl2＋    H2O ===    Fe(OH)3↓＋    NaCl＋    O2↑

   

答案：

⑴        2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4===2 CuI＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O

      還原劑：KI    還原產(chǎn)物：CuI和部分I2  

 

 

⑵  4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O === 4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑

 

 

 

 

 

12．（8分）將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱的條件下，用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子，還原產(chǎn)物為NO。此反應(yīng)結(jié)束后，再用某濃度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個反應(yīng)過程中的離子方程式。                                             

                                                                              。

⑵KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，3Fe2＋＋1NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋1NO↑＋2H2O，

      5Fe2＋＋8 H＋＋1MnO4－=== 5Fe3＋＋1Mn2＋＋4H2O

⑵0.300 mol?L－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO4) mol?L－1×L× (7－2)

 

13．（10分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3―＋NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH―，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                       。

答案：

．（10分）⑴Zn－2e－=== Zn2+，2 H+＋2e－=== H2 。

    ⑵2NO2＋2H2O－2e－=== 4H+＋2 NO3－；NO2＋2 H+＋2e－=== NO＋H2O

    ⑶CH4＋2O2＋2OH―=== CO32－＋3H2O

   【點撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2＋H2O ===2 H+＋2 NO3―＋NO中，只有1個NO2分子作氧化劑，有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3－離子時，需2個H2O分子提供2個O原子，2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H＋離子。1個NO2分子變成1個NO分子時，另1個O原子需要與2個 H＋離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

14．實驗室常用MnO­2與濃鹽酸共熱制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C1­2。若制取等量的C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是                                                  （  A  ）

       A．KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)                             B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

       C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)                            D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是                                                        （ D   ）

       A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3                   B．溶液的酸性減弱

       C．白色沉淀是BaSO3                                D．FeCl3全部被還原為FeCl2

16．取m g的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng)。若Na2O2固體的質(zhì)量增加m g，則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是                                                     （  C  ）

A．CH3COOH                         B．H2           

C．HCOOH                           D．CO    

17．實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為                  （  B ）

   A．＋1                                 B．＋2                

C．＋4                                 D．＋5

18．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是                                              （  B ）

　 A．反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原  B．HCN既是氧化劑又是還原劑

　 C．CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物     D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

19．下列判斷標準肯定正確的是    （  B ）

                                          

   A．pH＜7：溶液一定顯酸性            B．氧化還原反應(yīng)：一定有化合價升高和降低

   C．導(dǎo)電能力：強電解質(zhì)一定大于弱電解質(zhì)   D．非電解質(zhì)：水溶液一定不能導(dǎo)電

20．下列敘述正確的是（ D  ）

                                                       

   A．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物

   B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

   C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

   D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

21．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。則下列離子氧化性強弱的比較中正確的是                                    （ B  ）

   A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+                 B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+    

   C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+                 D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+

22．(09屆福州一中期中考試)（8分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度較大的硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

答案：

（1）14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性  氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

 

 

 

 

 

  

 

 

 

（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和           （物質(zhì)名稱）反應(yīng)外，還能選擇             （填物質(zhì)的化學(xué)式）和水反應(yīng)，寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。

   （2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（II）中的甲裝置，收集時氣體應(yīng)從         口進氣。（填“a”或“b”）

   （3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物，利用（I）、（II）裝置組合制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

       □KMnO4+□HCl=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

①配平上述反應(yīng)方程式（在空格里填上適合的計量系數(shù)）

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為                        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。

   （4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶，還可作            ，          。（填寫兩種即可）

答案：

   （1）雙氧水（或過氧化氫）（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）

        2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）

   （2）a（2分）

   （3）①2KMnO4+16HCl    2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

②吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）

          Cl2+2OH―    Cl―+ClO―+H2O（2分）

   （4）洗氣瓶、安全瓶（其它合理答案也可）（各1分，共2分）

24．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：                                      

       ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

       ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

       ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；

       下列說法不正確的是                                                                                        （ A   ）

       A．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)                                                                       

       B．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

       C．該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染

       D．整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 

25．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是            （ D   ）

    A．200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

    B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA

    C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

    D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

26．(09海淀區(qū)高三期中)（共4分）

    某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：

實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

     （1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

 （2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                  。

 （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是_________________。

答案：

  （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

  （2）0.004 mol （沒單位不給分）

  （3）SO42－、I2、ClO－

27 (四川省通江中學(xué)高三10月考)氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40ºC~50ºC時反應(yīng)來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（B）

   A.另一種物質(zhì)一定具有還原性

   B.CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2 CuCl+HCl

   C.CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

   D.CuH既可做氧化劑又可做還原劑

28．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)已知氧化還原反應(yīng)：

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  B  )

    A．10mol        B．11mol       C．12mol     D．13mol

29、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試） 在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是   （ D   ）

    A.     B.

    C.            D.

30．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

 

 

   （2）反應(yīng)中，被還原的元素是                 ，還原劑是                  。

   （3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為                  。

答案：

．

   （1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O     2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

   （2）Au     Na2S2O3

   （3）1：4

31、(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強到弱的順序是                                                    （ C   ）

       A．Sn2+、Fe2+、Ce3+                                B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

              C．Ce3+、Fe2+、Sn2+                                                                                                                               D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

32．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（B）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

33、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：(C )

   1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 

 A． 生成1 mol H3P04時，有10 mol電子轉(zhuǎn)移      B．CuS04發(fā)生了氧化反應(yīng)

   C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5     D．白磷只作還原劑

 

34、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中0.2 mol            該離子恰好能使0.6molSO32－離子完全氧化，則X2O72－離子還原后的化合價為(C )

A．＋1        B．＋2        C．＋3          D．＋4

35、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)Cl2通入一定量濃KOH溶液中，完全參與反應(yīng)后經(jīng)測定體積分數(shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)與c(ClO3-)之比為6∶1，則a為(A )

A．0.25             B．0.50           C．0.75           D．0.80

 

36、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)已知反應(yīng)：( B)

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結(jié)論正確的是                                                                     

    A．①②③均是氧化還原反應(yīng) 

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

    D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

37．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)BrF3＋H2O―Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(　C  )

A.0.4mol　 　 B．0.6mol　   C．0.8mol　　　 D．0.9mol

38．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為＋5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是(  C )

      A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑

B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1價

      C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6) 則轉(zhuǎn)移1 mol電子

D．在O2(PtF6)中不存在共價鍵

39．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

40.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

41．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為   （D ）

    A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／試題詳情

江蘇省新海高級中學(xué)2009屆高三3月階段測試

數(shù)學(xué)試卷3.16

一填空題.(本大題共14小題，每小題5分，共70分)

1．集合{x| - x = 0 }的所有子集的個數(shù)為____________

2．函數(shù)的值域是______________

3．拋物線的焦點到準線的距離為_____________

4．已知復(fù)數(shù)，若為純虛數(shù)，則實數(shù)a=_____________

5．為了得到的圖像，只需把函數(shù)的圖像上所有的點______________

6．命題P：若實數(shù)數(shù)列{}是等比數(shù)列，滿足，則數(shù)列{}的前11項的積為定值。由于印刷問題，括號處的數(shù)模糊不清，已知命題P是真命題，則括號處的數(shù)為_______________

7．在中，對應(yīng)三邊長為a,b,c,若則A的大小等于_____________

8．甲乙兩人從{0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}中各取一個數(shù)a,b,則“恰有a+b3”的概率等于______________

9．已知一個正三棱錐P-ABC的主視圖如圖所示，則此正三棱錐的側(cè)面積等于___________

10．如圖AB為圓O的直徑，點C在圓周上（異于A,B點）直線PA垂直于圓所在的平面，點M為線段PB的中點，有以下四個命題：(1)PA//平面MOB;(2)MO//平面PAC(3)OC平面PAB;（4）平面PAC平面PBC，其中正確的命題是_____________

 

 

 

 

 

 

 

11．設(shè)等差數(shù)列{}的公差為d，則“的方差為1”的充要條件是d =____________

12．函數(shù)在[0，]上的單調(diào)遞增區(qū)間是_____________

13．已知，可以表示為一個奇函數(shù)g(x)與一個偶函數(shù)h(x)之和，若不等式ag(x)+h(2x)0對x[1,2]恒成立，則實數(shù)a的取值范圍是____________

14．設(shè)函數(shù)的最大值為M(a)，則對于一切的a[-1,1] M(a)最大值為     

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：物質(zhì)的量

1、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為

C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．18g D2O含有的電子數(shù)為10NA  

2．(河北舞陽一高09高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是          

①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；    

②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；

③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA ；

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有2NA個Si―Si鍵

⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧             C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨

3、(河北舞陽一高09高三10考)向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol?L―1的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是     （          ）

 


4、(河北舞陽一高09高三10考)研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是 （          ）

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

5．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列說法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的量　

B．摩爾質(zhì)量的單位是g

C．反應(yīng)熱的單位是kg/mol

D．阿伏加德羅常數(shù)的單位是/mol

6．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列說法不正確的是                        　

A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同

B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11

C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g) 2 mol和N2 (g), 兩容積中的壓強之比等于5∶2

D．等溫等壓條件下, 5 molO2（g）和2 molH2（g）的體積之比等于5∶2

7．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)將500gCuSO4?5H2O溶解于水得到2L溶液,下列說法正確的是

A．CuSO4的濃度是2 mol/L

   B．Cu2+的濃度是1mol/L

C．SO42?的濃度是1mol/L

D．將所得溶液蒸發(fā)得到的晶體是硫酸銅固體

8．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

9、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA個電子

B．標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15nA

C．2 molHF溶于水配成溶液中含F(xiàn)- 2nA

D．46gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為2nA

10、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)據(jù)報道，某星球大高考資源網(wǎng)氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是

A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子  

B．二氧化碳與硫化羰均無還原性

C．固體硫化羰是原子晶體               

D．硫化羰是一種酸性氧化物

12、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列說法正確的是

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1

B．1g甲烷和1g 氧氣 的原子數(shù)之比為 5:1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1

D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2

13、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                                 

A．mol/L       B．mol/L      C．mol/L         D．無法計算

14、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（B ）：

A．100 mL 2.0 mol•L－1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA

B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

C．在標準狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為8NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

15．(09屆福州一中期中考試)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是(　 C  )

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)             B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)

C．0.012g 12C所含的原子數(shù)               D．1L1 mol?L-1的硫酸溶液中所含的H+

16．(09屆福州一中期中考試)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　 B  )

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多          B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小      D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

17．(09屆福州一中期中考試)標準狀況下，將VL 某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為

ρg?cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為(　B   )

A．       B．

C．      D．1000VρM（MV+2240）

18．(09屆福州一中期中考試)下列能達到實驗?zāi)康牡氖?　B   )

A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

19．(09屆福州一中期中考試)FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

20．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ C ）

A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，11.2 L SO3中含有的分子數(shù)為0.5 NA

C．7.8 g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

D．1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2 NA

21．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中

A．溶質(zhì)為Na2CO3                        B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3

C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)

22、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物質(zhì)的量不同

23、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

 

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

50 mL鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

24．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是                                （ C   ）

       A．Na2O             B．Na2O2            C．Na2O和Na2O2   D．Na2O2和NaO2

25．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是            （ D   ）

    A．200mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

    B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA

    C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

    D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

26．(09海淀區(qū)高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                              。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O�。�1分）

   （2） 16 g  （2分） （沒單位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

27．(09海淀區(qū)高三期中)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是

A．等物質(zhì)的量的OH－與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

B．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6 NA

C．1 L 0.5 mol?L－1  NaHCO3溶液中含有HCO3-的個數(shù)為0.5 NA

D．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2 NA

28、(四川省通江中學(xué)高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（A）

    A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

29、(四川省通江中學(xué)高三10月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（D）

    A.已知ZXm-的質(zhì)量數(shù)為A，則ng該微粒中所含的電子數(shù)為（z+m）nNA/A

    B.標準狀況下，用石墨做電極電解飽和食鹽水，當(dāng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

    C.1mol水分子所形成的氫鍵數(shù)目為2NA

    D.12g熔融的NaHSO4中含有0.2NA個陰離子

30．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( D   )

   A．如果5．6L N2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

   B．1mol (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

   C．標準狀況下，22．4LCCl4所含的原子數(shù)為5NA

   D．60gSiO2中含Si―O鍵的個數(shù)為4 NA

31、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                （  C ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

32．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)若NA阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．通常狀況下，1mol NaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應(yīng)后，最多逸出NA個CO2分子

B．NO2和N2O4混合氣體 46 g ，其中含有的原子數(shù)為3NA

C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO－，則Na＋數(shù)目等于NA

D．O3和O2的混合氣體22.4L中一定含有3NA個原子

33、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)含A克硝酸的溶液與B克鐵恰好完全反應(yīng)，若有A/2克硝酸被還原，則A與B之比可能是（   ）

A、9：3       B、27：4         C、6：1       D、4：1

34．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

   （1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產(chǎn)物與過量的濃鹽酸反應(yīng)，可制得Cl2的物質(zhì)的量。

   （3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。

答案：

．（1）2.24L       （2）0.3mol     （3）10%

 

35．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（D）

A．1 mol C4H10中含有共用電子對數(shù)是12NA

B．22.4 L O2和O3的混合氣體中分子數(shù)為NA

C．28.6 g Na2CO3?10H2O晶體溶于水，所得溶液中CO個數(shù)為0.1NA

D．N60結(jié)構(gòu)如右圖，28 g N60單質(zhì)中含有的N－N鍵個數(shù)為3NA

36、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(  C )

  A.18g D2O含有的電子數(shù)為10NA 

 B.同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 

 C.標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA 

 D.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

37(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol?L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( A)

A．300 mL            B．150 mL         C． 120 mL           D．90 mL

 

38、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/ ml ），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a、b分別為(D )
   A.a=10   b=9.2           B.a<10     b>9.2
   C.a>10   b>9.2           D.a>10     b<9.2  

 

39．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列說法不正確的是（  c ）

      A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

      B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

      C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1

      D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

40．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（c   ）

      A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

      B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

      C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

      D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

41．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ B  ）

      A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多       

      B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

      C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小   

      D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

42．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝?574 kJ?mol－1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)   ；△H＝?1160 kJ?mol一1。

下列選項正確的是（  DB ）

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝?867 kJ?mol－1

B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

43．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  BC   ）

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為g

C．0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．25℃時，1L純水中含有10－7NA個陰陽離子

 

44．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列敘述正確的是（  BD ）

      A．相同條件下，H2和Cl2的混合氣與等體積的NH3所含原子數(shù)相等

      B．等物質(zhì)的量的甲基(―CH3)與氨基(―NH2)所含電子數(shù)相等

      C．常溫常壓下28 g CO與22.4L O2所含分子數(shù)相等

    D．101kPa，150℃時，w g乙醇在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體后，Na2O2增重Z g，則W<Z

45. (河北正定中學(xué)09高三第一次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對原子質(zhì)量為（C    ）

A．7               B．23               C．39                     D．85

46．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(  A)

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 NA

B．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的三價鐵離子數(shù)為0.6 NA

47．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ B）

A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA

B.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NA

C.18g重水(D2O)中含NA個中子

D.標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

48．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

49．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為   （D ）

    A．120N／a   B．120a／11N    C．11a／120N    D．120N／11a

50．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)下列敘述正確的是(  B   )

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

 

 

51．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(  A   )

A．60 mL    B．45 mL     C．30 mL     D．15 mL

 

52．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

 

 

 

 

 

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

 

 

 

 

⑴a組實驗結(jié)束后，溶液中c(NO3－)＝          ；

⑵b組實驗結(jié)束后，溶液的pH＝            ；

 

⑶計算實驗c中所產(chǎn)生氣體的體積（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu2S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu2S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                                      

若HNO3均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均與Cu2S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L

 

53．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是               （　B�。�

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10 NA

B．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm－3）

C．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NA

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

54．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)將0.2mol MnO2和50ml 12mol?L-1鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）        （　C�。�                    

A．等于0.3mol                           B．小于0.3mol 

C．大于0.3mol，小于0.6mol               D．等于0.6mol 

55．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)把一定量某堿金屬與2.7g鋁的混合物放入足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下的氣體5.6L，向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓低溫蒸發(fā)得固體20g，則此堿金屬相對原子質(zhì)量為(C)                                                                       

A．7               B．23               C．39                  D．85

56．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10ml該硫酸與aml水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a,b分別為                                                                        （　C�。�

A．a(chǎn)=10       b=9.2                       B．a(chǎn)＜10       b＞9.2

C．a(chǎn)＞10      b＜9.2                      D．a(chǎn)＞10        b=9.2

57．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)（10分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。

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    △
    2（CaO2?xH2O）     2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為100.8mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量是               
度。
       （2）另取同一樣品0.813g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO31.5g。
            ①樣品中CaO的質(zhì)量是               
克；
            ②樣品中CaO2?xH2O的x值為             
。
    答案：
       （1）0.009mol（3分）
       （2）①0.084g（3分）  ②（4分）
    58．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是                                                                （  B 
）
           A．殘余固體是銅和鐵                             
           B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
                  C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生
           D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
    59．(09河南省信陽高三第一次調(diào)研)若以和分別表示濃度為amol?L－1和bmol?L－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）                                                 （  C 
）
           A．2=            B．2=            C． 
    江蘇省南通市08-09年度高三第二學(xué)期九校聯(lián)考
            數(shù)學(xué)試卷        09．3
    參考公式：線性回歸方程的系數(shù)公式為.
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（4）
    1．(河北舞陽一高09高三10考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是          

    ①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；     
    ②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
；
    ③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
；
    ④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
    ⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
    ⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有2NA個Si―Si鍵
    ⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
    ⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
    ⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
    ⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
    A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧              C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨
    2、(河北舞陽一高09高三10考)、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為                 
（        
 ）
    A、B2A                              B、BA2  
    C、B7A4                          D、B4A7
    3．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為下列對化學(xué)知識概括合理的是              
（     ）
    A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子
    B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
    C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
    D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
    4、(河北舞陽一高09高三10考)下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是                       (      )   
    A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低    B．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低
    C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低          D．O、F、H的原子半徑依次減小
    5. （湖北黃石二中09高三年級八月月考）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是：
    A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高；  
    B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；     C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；  
    D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
    6 （湖北黃石二中09高三年級八月月考）下列描述正確的是
     
A．1molNa2O2參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移1mol電子   
    B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移2mol電子
      C．1mol固體Na218O2與足量CO2反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重26g 
    D．金屬鉀應(yīng)保存在CCl4中
    7．（湖北黃石二中09高三年級八月月考） 共價鍵、離子鍵和范德高考資源網(wǎng)瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2  ②SiO2  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是
    A.①②③           B.①③⑥                        C.②④⑥         D.①②③⑥
    8. （湖北黃石二中09高三年級八月月考）二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是
    A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl
    B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
    C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
    D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：    
    2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
    9．（湖北黃石二中09高三年級八月月考）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法一定正確的是
    A．60g SiO2晶體中，含有2×6.02×1023個Si－O鍵
    B．18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個電子
    C．720g C60晶體含有6.02×1023個如圖中晶胞單元
    D．14g 兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023個
    10．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)（7分）下列八種晶體：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化鎂、D．白磷、E．晶體氬、
    F．氯化銨、G．鋁、H．金剛石。（用字母填空）
        （1）屬于原子晶體的化合物是__________，由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__________。
        （2）由非極性分子構(gòu)成的晶體是_______，含有離子鍵、共價鍵的化合物是__________。
        （3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________，含有氫鍵的是_____________。
    答案：
    ．（7分）（l）A，E；（2）D、E，F(xiàn)；（3）G，A、H，B
    11．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列敘述不正確的是
    A．O2在水中的溶解度比N2大，因為O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大                          
B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
    C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 D．原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
    12．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)有關(guān)晶體的下列說法中正確的是
    A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
    C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
    13．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列表述中正確的一組是
    A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同；兩者互為同分異構(gòu)體      
    B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O互為同素異形體
    C．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為
    D．SiH4、CH4、NH4+粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子
    14．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出 ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是：   A．分子中不能含有氫原子
    　 B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
    　 C．在ABn分子中A原子沒有孤對電子     D．分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等
    15．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如右上圖：A為陰離子，在正
    方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為
    A．B2A         B．BA2  　　C．B7A4        D．B4A7
    16．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)如圖所示在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成 
    的空間幾何構(gòu)型為
    A．十二面體   B．八面體   C．正六面體    D．正四面體
    17．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試
    判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
     
     
     
     
     
    ⑴             
⑵             
⑶                
⑷
    A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷ 
    18．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)某溶液能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是
           A．K+、Na＋、HCO3－、Cl                               B．Ag+、NH4+、SO4－、Br－
           C．Mg2+、H＋、NO3－、SO42－                          D．K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
    19．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
    A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化   B．共價化合物：是否含有共價鍵
    C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力的大小   D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>
    20. ( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的
    正二十面體的原子晶體，其中含有20個等邊三角形和一
    定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子。觀察其圖形，
    判斷下列說法正確的是          

    A.這個基本結(jié)構(gòu)單元由9個硼原子組成
    B.各個鍵的鍵角均為120°
    C.此結(jié)構(gòu)單元中共含有18個B―B鍵 D.此結(jié)構(gòu)單元中硼原子和B―B鍵數(shù)目之比為2∶5
    21、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列各組物質(zhì)的熔點變化規(guī)律，與它們的化學(xué)鍵無關(guān)的是          
    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高          
    B．Li、Na、K、Rb的熔點依次降低
    C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
    D．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點依次升高
    22、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)據(jù)報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是
    A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
 
    B．二氧化碳與硫化羰均無還原性
    C．固體硫化羰是原子晶體               

    D．硫化羰是一種酸性氧化物
    23、(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)（1）(CN)2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：                  
；(CN)2可與H2化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請用離子方程式表示其原因：                                              
       。
    （2）HCN分子中的氫原子被氨基（―NH2）取代后可得氰胺，氰胺電子式為：           
。
    （3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長期服用該奶粉的嬰兒會得腎結(jié)石，嚴重則危及生命。
    ①已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：。
    三聚氰胺也可以由氰胺發(fā)生類似于乙炔的反應(yīng)而得到，三聚氰胺是非極性分子，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                 。
    ②已知某合成三聚氰胺的反應(yīng)過程中氰胺的轉(zhuǎn)化率為75%，求反應(yīng)體系中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：        
%（小數(shù)點后保留一位）。
     
    答案：
    、（1）N   C―C    N ；CN―+ H2O HCN +OH― 
    （2）補氰胺電子式                         

    （3）① 
 
    ②66.7
    24．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)（10分）
    有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子子半徑最大的一種。
    (1)寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式         。
    (2)寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式              
      。
    (3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移情況
     
                                      
                          。
    (4)寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式
                 
                                               。
    (5)下圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中X、Y兩種元素是上述五種元素中的兩種，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是            
。
    A．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6
    B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
    C．該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
    D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵
    答案．（10分，每空2分）
    


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    • 
 
    
  
  
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      △
      點燃
      (4)MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O   (5)B
      25．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（B ）
      A．R位于周期表中VA族

      B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強酸
      C．RO中的R只能被還原 ww w.ks 5u.co m
      D．R2在常溫常壓下一定是氣體
      26．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列敘述中正確的是（C 
）
      A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
      B．除短周期外，其他周期均有18種元素
      C．副族元素中沒有非金屬元素 
      D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
      A
      B
      C
       
      27．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是
      ①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體
      ②X的種類比Y多
      ③常溫下，B的氫化物中無H＋
      ④C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與A的常見氫化物形成三種鹽（ C ）
      A．①②③④             B．②④                    C．①②④          D．①②
      28．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列說法正確的是（ C ）
      A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
      B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
      C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11
      D．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
      29．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列敘述中正確的是（ 
A）
      A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
      B．CO2、H2O、C2H2都是直線型分子
      C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強
      D．HF、HCl、HBr、HI熔、沸點依次增大
      30．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ B ）
      A．分子晶體中都存在共價鍵
      B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰
      C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
      D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
       
       
       
       
      		
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      江蘇省江寧高級中學(xué)2009屆高三迎一模聯(lián)考
      數(shù)學(xué)試題
      		
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      同步練習(xí)冊答案
      


      


      






















	
      



      
	







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