25．在化學反應中.物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應.例如:2Na+C12＝2NaCl.反應前后Na.C1元素的化合價發(fā)生了變化.該反應是氧化還原反應. ⑴寫出過氧化鈣(CaO2)與水反應生成氫氧化鈣和氧氣的方程式: ▲ .該反應中. ▲ 元素的化合價發(fā)生了變化. ⑵含有高價態(tài)元素的化合物.通常具有氧化性.如:氯化鐵具有氧化性.氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物.①該反應的化學方程式可表示為 ▲ , ②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾.則濾紙上一定有的固體是 ▲ .濾液中的溶質(zhì)是 ▲ . [反思與評價]有人認為復分解反應一定不屬于氧化還原反應.請你也從化合價角度解釋原因 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例：2
0
Na
+
0
Cl2
═2
+1
Na
-1
Cl
，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
 
．
A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO                B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑          D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O                F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為
 
．
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學式）
 
，濾液中的溶質(zhì)是
 
．

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在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2
0
Na
+
0
CI
 2=2
+1
Na
-1
CI
反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）
 
．
A．2Mg+O2═2MgO　　　　　　　　B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑　　　　 D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O　　　　　　　F．HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）根據(jù)上面的分析推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?BR>化合反應：
 
．
分解反應：
 
．

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在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應． 例：2Na+Cl2═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應不屬于氧化還原反應的是（填序號）
B
B
．
A.2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C.2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑    
D．H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
（2）含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答：
①該反應的化學方程式可表示為
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾，向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學式）
Cu、Fe
Cu、Fe
，濾液中的溶質(zhì)一定含有的是
ZnCl2
ZnCl2
．

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在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl2=2NaCl，反應前后Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否發(fā)生變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是
ACE
ACE
（填編號）．
A．2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO       B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑ D．CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑
E．H2+CuO 
  △  
.
 
 Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．
②向上述反應后的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，由于加入鋅粉的量不同，過濾后，固體和相應濾液的組成也不同．試推斷有哪幾種可能性，并將結(jié)果列入下表：
固體 濾液中溶質(zhì)
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5

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在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．如：反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題．
序號化學方程式屬于的基本反應類型
1Fe+S數(shù)學公式FeSCombination　 reaction
2Cu（OH）2數(shù)學公式CuO+H2ODeconpostition reaction
3H2+CuO數(shù)學公式Cu+H2ODisplacenent reaction
4HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Double deconposition reaction
（1）請根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是________（填序號）．
（2）根據(jù)以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
分解反應：________；
置換反應：________；
化合反應：________．

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