某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
（1）當(dāng)NaOH溶液為g時(shí)，硫酸鎂與NaOH恰好完全反應(yīng)，這時(shí)溶液的溶質(zhì)為填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)計(jì)算此硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的氯化鎂溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出一定量的該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．
【反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓】
（1）當(dāng)氫氧化鈉溶液為g時(shí)，氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，這時(shí)沉淀的質(zhì)量為g．
（2）若反應(yīng)中所用氯化鎂溶液的質(zhì)量為100g，請(qǐng)計(jì)算該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）滴入稀鹽酸的質(zhì)量為73g時(shí)，所得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．