為測定標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

（1）請以此次測定的結果，計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質質量分數．

為測定標示質量分數為32%的鹽酸（圖1）的實際質量分數，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．

（1）請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數；
（2）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因．