今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干:Na
+、NH
4+、Ba
2+、Cl
-、CO
32-.某興趣小組的同學(xué)一起設(shè)計,檢驗其中離子的存在.
(1)甲同學(xué)說,可以用堿溶液檢驗NH
4+.甲同學(xué)向溶液中滴加NaOH溶液微熱,聞到了一股刺激性氣味,然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變
色,說明溶液中確實存在NH
4+.請寫出NH
4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
(2)因為BaCO
3
溶于水,所以Ba
2+與CO
32-不可能在溶液中共存.乙同學(xué)向溶液中滴加BaCl
2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),說明溶液中一定沒有
(填離子符號).
(3)丙同學(xué)分別取兩份200mL溶液進行如下實驗:
①
由此計算:200mL溶液中含NH
4+的質(zhì)量為
g.
②
由此計算:200mL溶液中含CO
32-的質(zhì)量為
g.
③該溶液中NH
4+、CO
32-的個數(shù)比為
.由此可判斷,溶液中
含有Na
+(填“一定”、“可能”或“一定不”,下同),
含有Cl
-.