把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應.反應方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. 求: ⑴ 反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量, ⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數. 解:設反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量為x. 反應后所得溶液中 溶質Na2CO3的質量分數y CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O 44 80 106 【查看更多】

 

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把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求（計算結果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數．

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把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，求（計算結果精確到0．1%）：
⑴反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
⑵反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數。

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（5分）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（計算結果精確到0.1%）：

⑴ 反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；

⑵ 反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數。

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（2010?玉溪）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求（計算結果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質Na2CO3的質量分數．

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