小丹同學在學習酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。

【查閱資料】

1、金屬與酸發(fā)生置換反應，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H⁺反應。

2、生產(chǎn)H₂速率主要取決于：①金屬的表面積  ②溶液中H⁺濃度  ③溫度等條件。

3、H⁺的濃度與1L溶液中H⁺ 數(shù)目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它離子可能會影響反應速率。

【提出問題】

①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）

②上述反應中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應速率？

【猜想假設】

Ⅰ、 Cl^-促進了鎂與酸的反應，SO₄^2-對反應無影響。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應，Cl^-對反應無影響。

Ⅲ、                                         。

請回答問題①，完成猜想Ⅲ。

【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：

試劑B是        （化學式）固體。

【結論】結論A為                                            。

【反思】將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是          。

小丹同學在學習酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。
【查閱資料】
1、金屬與酸發(fā)生置換反應，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H⁺反應。
2、生產(chǎn)H₂速率主要取決于：①金屬的表面積 ②溶液中H⁺濃度 ③溫度等條件。
3、H⁺的濃度與1L溶液中H⁺數(shù)目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它離子可能會影響反應速率。
【提出問題】
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）
②上述反應中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應速率？
【猜想假設】
Ⅰ、 Cl^-促進了鎂與酸的反應，SO₄^2-對反應無影響。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應，Cl^-對反應無影響。
Ⅲ、                                         。
請回答問題①，完成猜想Ⅲ。
【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：

小丹同學在學習酸的性質(zhì)時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發(fā)現(xiàn)：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。

【查閱資料】

1、金屬與酸發(fā)生置換反應，其本質(zhì)是金屬單質(zhì)與H⁺反應。

2、生產(chǎn)H₂速率主要取決于：①金屬的表面積  ②溶液中H⁺濃度  ③溫度等條件。

3、H⁺的濃度與1L溶液中H⁺ 數(shù)目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它離子可能會影響反應速率。

【提出問題】

①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）

②上述反應中Cl^-、SO₄^2-如何影響反應速率？

【猜想假設】

Ⅰ、 Cl^-促進了鎂與酸的反應，SO₄^2-對反應無影響。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了鎂與酸的反應，Cl^-對反應無影響。

Ⅲ、                                          。

請回答問題①，完成猜想Ⅲ。

【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：

試劑B是        （化學式）固體。

【結論】結論A為                                             。

【反思】將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是          。