48．為測定貝殼中碳酸鈣的含量.小紅將貝殼粉碎后.取樣品l0g.與足量的稀鹽酸充分反應(yīng).產(chǎn)生二氧化碳1．76g.計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù). ［精析］有關(guān)化學(xué)方程式的計算.近年化學(xué)方程式的計算在淡化數(shù)學(xué)計算的同時.越來越突出化學(xué)特點.題目趨向于實際型.開放型.智能型.對學(xué)生的知識水平.分析能力提出更高要求.對培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力.提高學(xué)生的綜合素質(zhì)更具有指導(dǎo)意義.其命題類型主要表現(xiàn)為以下幾個方面:①含雜質(zhì)物質(zhì)的計算②天平平衡問題的計算③無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算④表格數(shù)據(jù)處理計算.在這幾種類型中.數(shù)據(jù)處理型的計算題是近年發(fā)展起來的.它具有靈活性.技巧性特點.既能檢驗學(xué)生解題的技能.技巧.又能考察學(xué)生分析問題的能力.預(yù)計今后的中考命題.數(shù)據(jù)處理計算題將成為熱點.其他幾種類型的計算也將在傳統(tǒng)的基礎(chǔ)上更豐富多彩. 對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點: (1)計算過程必須規(guī)范.步驟可概括為“一設(shè).二寫.三列.四解.五答 . (2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量.若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進行計算. (3)計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量. (4)計算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一.單位要帶入計算過程. 在教學(xué)過程中要特別注意引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)量關(guān)系的理解.進一步挖掘?qū)W生的潛能.發(fā)展個性. ［解答］ 解法一: 解:設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%=40% 答:(略) 解法二: 解:設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x. CaCO3 - CO2 100 44 X 1.76g 100:X ==44:1.76g 求得X==4g 4g÷10g×100%==40% 答:(略) 解法三: 解:設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x. CaCO3 +2HCl ==CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 10gX 1.76g 100:10gX ==44:1.76g 求得X=40% 答:(略) 解法四: 解:設(shè)10g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x 碳元素的質(zhì)量:1.76g×C/CO2×100%==0.48g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得: xC/CaCO3×100%==0.48g x==48÷12 ==4g 4g÷10g×100%==40% 答:(略) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳1.76g．計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

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為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

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