47．解:(1)反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g (2)設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x.生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y.則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% (3)不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/×100%=21.6% 答:生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.(3)反應(yīng)所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%. (注:其他合理解答.只要思路清晰.答案正確均應(yīng)給分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?曲靖）將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g） 200 200 200 200
剩余固體質(zhì)量（g） 37.6 15.2 4 4
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（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)．）
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為
 
．
A．鐵        B．鐵和碳          C．碳
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．

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（2012?樂陵市二模）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g） 100 100 100 100
剩余固體質(zhì)量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為
C
C
．
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅：
27：13
27：13
．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．
．

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（2013?寧德質(zhì)檢）鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．

探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的量如圖1所示（A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量）．
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A
A
（填序號(hào)）．
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C．Fe+HCl=FeHCl
（2）從圖1可知：生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率．
（3）圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少，其原因是：
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應(yīng)，所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量
生鐵中主要的雜質(zhì)是碳，碳與酸不反應(yīng)，所以生鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣小于純鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量
．
探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)探究案
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時(shí)間；
分別取相同質(zhì)量的鐵放入兩支試管，向兩支試管中加入足量相同的鹽酸，一支試管加熱，記錄兩支試管反應(yīng)完需要的時(shí)間；
．
探究三 測定生鐵中的含碳量
生鐵中除鐵外，還含有碳元素和硫元素．某興趣小組設(shè)計(jì)圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定生鐵中的含碳量．
【查閱資料】資料1：SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀．資料2：SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收，CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是
濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，在使用時(shí)注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時(shí)需要進(jìn)行預(yù)熱，防止炸裂導(dǎo)管，造成危險(xiǎn)）
濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，在使用時(shí)注意安全，不要濺到身上（或用酒精噴燈加熱時(shí)需要進(jìn)行預(yù)熱，防止炸裂導(dǎo)管，造成危險(xiǎn)）
（任寫一種）．
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為2g，請計(jì)算出生鐵中的含碳量為
2.4
2.4
%．
（6）若無D裝置，所測定的含碳量將
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．

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金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下圖分別表示部分金屬被人類大規(guī)模開發(fā)、利用和可供開采的年限。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)___________。

①地殼中金屬元素的含量              ②金屬的導(dǎo)電性         ③金屬的活動(dòng)性

④金屬的延展性                            ⑤金屬冶煉的難易程度

保護(hù)金屬資源的方法有防止金屬銹蝕、合理的開采礦物和________________等。

（2）鋁是可供開采年限最長的金屬，其可能的原因是（至少寫出兩條）_________。

（3）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（4）下面兩個(gè)圖像中圖甲表示的是相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，圖乙表示的是鎂、鋅、鐵分別與硫酸銅溶液反應(yīng)所消耗的金屬的質(zhì)量與生成的銅的質(zhì)量關(guān)系。

圖甲中a、b、c表示的金屬分別是（寫化學(xué)式，下同）_________，圖乙中a、b、c表示的金屬分別是_________。

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