內(nèi)容標準:質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容解析: 質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律.可將化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為“五個不變.兩個一定改變.一個可能改變 .即: 例題分析: 例題1 碳在氧氣中燃燒.下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．8g碳和3g氧氣完全化合.可生成11g二氧化碳 B．6g碳和16g氧氣完全化合.可生成22g二氧化碳 C．6g碳和20g氧氣完全化合.可生成26g二氧化碳 D．32g碳和12g氧氣完全化合.可生成44g二氧化碳 分析:質(zhì)量守恒定律是指:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和必然等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和.理解時注意以下幾點:①質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化 ②反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)是實際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量.對于任何一個化學(xué)反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)物與生成物之間都有一定的質(zhì)量關(guān)系: C + O2 CO2 質(zhì)量關(guān)系:12 : 32 : 44 只有B選項符合這一關(guān)系. 例題2 將含有15gA.10gB.9gC的粉末狀混合物充分加熱.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后.A剩余3g.B增加到25g.C已消耗完.并有氣體D放出.反應(yīng)過程中.各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ):B:C:D為( ) A．5:4:3:2 B．4:5:3:2 C．3:2:4:5 D．2:3:5:4 分析:此題沒有明確給出化學(xué)方程式.我們必須通過題中條件判斷反應(yīng)物和生成物.這是做對此題的第一個關(guān)鍵.A由15g變?yōu)?g.質(zhì)量減少.可見是反應(yīng)物.B增加到25g.可見是生成物.C已消耗完屬于反應(yīng)物.氣體D放出.可見D是生成物.因此化學(xué)方程式為:A+C=B+D.找對各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是第二個關(guān)鍵.A剩余3g.說明實際參加反應(yīng)的A為15g-3g=12g.B增加到25g.說明生成B的質(zhì)量為25g-10g=15g.C反應(yīng)了9g.D的質(zhì)量為g=22g 即 A + C = B + D 12g 9g 15g 22g 比值為 4 : 3 :5 : 2 所以正確答案為B 自我評價:1．對于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是 A．反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. B．化學(xué)反應(yīng)前后.分子的種類沒有改變.數(shù)目也沒有增減. C．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. D．在一切化學(xué)反應(yīng)里.反應(yīng)前后的原子種類和原子數(shù)目都沒有改變. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中和  分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是
A
A

①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)  
②生成物可能是氧化物　
③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律　
④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變  
⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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精英家教網(wǎng)以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：（其中精英家教網(wǎng)和 精英家教網(wǎng)分別表示兩種不同的原子） 由圖可知，下列說法中正確的是（　�。�
①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
②反應(yīng)物都是單質(zhì)　
③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 　
④該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 O2+2H2
 點燃 
.
 
2H2O
⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分．

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化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容．而質(zhì)量守恒定律是認識化學(xué)變化的一個基本規(guī)律．
（1）從微觀角度分析，如圖兩個變化最本質(zhì)的區(qū)別是
 
．
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（2）如圖是電解水的微觀示意圖，請回答：
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①寫出電解水的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)示意圖說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因
 
．
（3）如圖的甲、乙兩個裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）．精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個實驗反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等．
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①兩個反應(yīng)
 
（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
②請分別解釋兩個裝置中氣球脹大的原因
 
．

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下列化學(xué)方程式分別有以下一種錯誤，請將相應(yīng)序號填在括號內(nèi)．
A．不符合客觀事實　　B．缺少反應(yīng)條件　　　C．不符合質(zhì)量守恒定律　　D．缺少或用錯“↑”“↓”
（1）2H2O═2H2↑+O2↑
B
B
；       
（2）HgO
  △  
.
 
Hg+O2↑
C
C
；
（3）C+O2
 點燃 
.
 
CO2↑
D
D
；        
（4）P+O2
 點燃 
.
 
P5O2
A
A
．

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水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）下圖①和②是兩個簡易凈水裝置．若對某河水水樣進行初步凈化：使用裝置①時，應(yīng)沿________慢慢向漏斗中傾倒河水，并注意液面始終要低于濾紙邊緣；使用裝置②時，活性炭的作用是________（填序號）．
A．沉淀　　　　　B．過濾　　　　　C．吸附　　　　　D．使硬水軟化
（2）下圖③是自然界水的循環(huán)示意．針對水蒸發(fā)過程的幾點說法中，正確的是________（填序號）．
A．符合質(zhì)量守恒定律　　　　　　　　　 B．水的化學(xué)性質(zhì)保持不變
C．水分子沒有發(fā)生改變　　　　　　　　 D．水的物理性質(zhì)保持不變

（3）水還有一個更廣泛的應(yīng)用，就是可以作溶劑，因為它可以溶解多種物質(zhì)．常溫下將25g食鹽，放入100g水中，完全溶解，所得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________．若用該食鹽溶液選種，將種子放入該食鹽溶液中，則優(yōu)良的種子應(yīng)該處在溶液的________（填“上面”或“底部”）．

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