26、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
【猜想與假設】
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
【實驗與事實】
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
【結論與解釋】
（1）由以上探究可知猜想 正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
【反思與評價】
（4）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”） 將水倒入剩余的殘液里．
（5）探究結論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確 ，理由 ．
【拓展與應用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO₄
乙方案：a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，b、再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄．
（6）從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是乙，理由是：，b的化學方程式為 ．

22、我市某河毗鄰工業(yè)區(qū)，近日河里有大量魚蝦死亡．小華聞訊后，立即去該河取回水樣，與同學們一起探究河水污染的原因．
（1）過濾，觀察水質，發(fā)現(xiàn)水質的能見度較低．過濾時無需用到以下儀器的（　E�。�
A 漏斗   B燒杯   C玻璃棒    D鐵架臺   E酒精燈
（2）小華懷疑工業(yè)區(qū)有堿性物質排入河中，他取過濾后的水樣，用兩種不同類型的物質來檢驗該水樣是否呈堿性，他們選用的物質可能是 、．
請你任選上述兩種物質中的一種，設計一個實驗進行驗證．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量水樣于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液	試液由無色變?yōu)榧t色	水樣呈堿性

（3）若測得水樣呈堿性，往此水樣中加入硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成，則該水樣中含有的一種物質可能是 ．
（4）面對內(nèi)河嚴重污染，有人建議：①對排入內(nèi)河的污水預先進行治理②將江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活③使用成本低，效果好，不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術治理內(nèi)河．以上建議你不同意的是 理由是 ．

8、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應呢？
[猜想與假設]
猜想1：在常溫下能反應；
猜想2：在常溫下不能反應，但在加熱條件下能反應；
猜想3：在加熱條件下也不能反應．
[實驗與事實]
操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
操作4：立即停止加熱；
操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
[結論與解釋]
（1）由以上探究可知猜想正確的．（填序號）
（2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO₂，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO₂；
（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄．
[反思與評價]
（1）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”）將水倒入剩余的殘液里．
（2）探究結論中對產(chǎn)物是SO₂和CuSO₄的判斷是否正確，理由是．
[拓展與應用]根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取CuSO₄
乙方案：在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，再將CuO與稀硫酸反應制取CuSO₄．
請你從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是，理由是：．

12、下表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	S02	Ⅱ	良

某研究性學習小組對表中首要污染物S0：導致酸雨的成因進行探究．
（提示：S0₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0：相似的化學性質）
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．
（1）A裝置的作用是 S0₂氣體．
（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試
紙變紅色，說明S0₂與水反應生成一種．
（3）D裝置的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是．
實驗二：往盛有水的燒杯中通人S0₂氣體，測所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小時測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂S0₄．
【查閱資料】S0₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成S0₃（飄塵的質量和性質在反應前后不發(fā)生變化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此過程中飄塵作．
【探究結論】S0₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
【模擬實驗】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬．當把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質量可能是（醋酸鈣易溶于水）．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，其實驗的目的是．
【知識聯(lián)想】S0₂具有與C0：相似的化學性質，根據(jù)右圖給出的S0₂及其化合物問的相互轉化關系回答：X的化學式是，寫出X與Na₂S0₃反應的化學方程，反應類型是．