化合價(jià)的規(guī)律有哪些? 剖析:(1)在化合物里.氧通常顯-2價(jià)(因?yàn)檠踉幼钔鈱佑?個(gè)電子.易得到 2個(gè)電子或使電子對(duì)偏向).氫通常顯+1價(jià)(因?yàn)闅湓油鈱又挥?個(gè)電子.易失去或使電子對(duì)偏離).金屬元素通常顯正價(jià)(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較少.易失去電子).非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多.易得到電子或使電子對(duì)偏向).但在非金屬氧化物里.氧顯負(fù)價(jià).另一種非金屬元素顯正價(jià)(因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)). (2)在化合物里.正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零. (3)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零. (4)有些元素的化合價(jià)是可變的.可變的原因是這些元素的原子在不同條件下.既可得電子.也可失電子.而且得失電子數(shù)目可以不同. (5)某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià). 問題探究問題舉例說明如何計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 探究:此類題目計(jì)算時(shí).應(yīng)注意解題格式要規(guī)范.“100% 不能丟掉.原子個(gè)數(shù)要統(tǒng)計(jì)準(zhǔn)確. 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 例如:計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ×100% ×100%=35% 典題精講例1 判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2 的意義.將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上:①Ca2+ ②NO2 ③2NO?④? ⑤2 (1)表示分子個(gè)數(shù)的是 . (2)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是 . (3)表示元素化合價(jià)的是 . (4)表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是 . 思路解析:Ca2+中的“2 表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷,NO2中的“2 表示一個(gè)NO2分子中含有2個(gè)氧原子,2NO中的“2 表示分子個(gè)數(shù),中的“2 表示MgO中Mg元素化合價(jià)為+2,2中的“2 表示離子的個(gè)數(shù). 答案:④ (4)② 例2下列物質(zhì)含氮量最高的是( ) A.NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.NaNO3 思路解析:此題有一個(gè)巧解法:比較不同物質(zhì)中含同一元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時(shí).可以換算成該元素的同一組成的含量.然后比較剩余組成的相對(duì)分子質(zhì)量.根據(jù)剩余組成相對(duì)分子質(zhì)量由小到大的順序.就是對(duì)應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序. 在NH4HCO3中.其余相對(duì)式量是H5CO3=65,在(NH4)2SO4中.其余相對(duì)式量是H8SO4/2=52,在NH4NO3中.其余相對(duì)式量是H4O3/2=26,在NaNO3中.其余相對(duì)式量是71.硝酸銨含氮量最高. 答案:C 知識(shí)導(dǎo)學(xué) 任何純凈物都有固定的組成.一種物質(zhì)只能有一個(gè)化學(xué)式. 關(guān)于化學(xué)式所表達(dá)的信息一定要理解.這對(duì)后面的有關(guān)化學(xué)式的正確計(jì)算有著重要意義. 書寫化學(xué)式的記憶口訣: 正價(jià)前.負(fù)價(jià)后,金屬左. 非金右.氧化物中氧在后. ①原子團(tuán)的個(gè)數(shù)是1時(shí).1省略不寫.不需要加括號(hào),如果原子團(tuán)的個(gè)數(shù)是2或3時(shí).把原子團(tuán)加括號(hào).在括號(hào)的右下角標(biāo)上數(shù)字. ②+2價(jià)的鐵稱亞鐵. ③絕不能根據(jù)化合價(jià)隨意亂造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式. 一般說來.有的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的.由原子構(gòu)成的單質(zhì).它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)直接去表示. 有的單質(zhì)由分子構(gòu)成.它們的化學(xué)式:先寫出元素符號(hào).在元素符號(hào)的右下角加上數(shù)字“2 . 學(xué)習(xí)化合價(jià)的方法: 對(duì)于化合價(jià)的概念.不需要理解多深.只要能記住會(huì)用.會(huì)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則書寫化學(xué)式即可. 為了能夠熟練.快速.準(zhǔn)確地書寫化學(xué)式.要記住常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià).計(jì)算元素的化合價(jià)首先要記住常見元素的化合價(jià).其次要了解化合價(jià)遵守的法則.即在一切化合物里.正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零.以不變應(yīng)萬(wàn)變. 記憶化合價(jià)的口訣: 一價(jià)鉀鈉氫氯銀.二價(jià)鈣鎂鋇鋅氧三價(jià)鋁四價(jià)硅.二三鐵.二四碳二四六硫都齊全.銅汞二價(jià)最常見常見原子團(tuán)的化合價(jià): 負(fù)一硝酸氫氧根.負(fù)二硫酸碳酸根.正一價(jià)的是銨根. 原子團(tuán):在化學(xué)反應(yīng)中并不是所有的時(shí)候都是作為一個(gè)整體參加反應(yīng),原子團(tuán)不能單獨(dú)存在.必須與其他的原子或原子團(tuán)結(jié)合才能成為物質(zhì)的化學(xué)式. 化合價(jià)只有在元素之間形成化合物時(shí)才能表現(xiàn)出來.當(dāng)元素以單質(zhì)的形式存在時(shí).其化合價(jià)定為零. 疑難導(dǎo)析化學(xué)式表示的意義可從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行論述:宏觀上表示什么.微觀上表示什么. 化學(xué)式表示的意義還可以從量的方面進(jìn)行論述:如是否表示分子中的原子數(shù).是否表示分子中各原子的個(gè)數(shù)比等. 化合價(jià)的規(guī)律要從以下幾方面論述: 一是要說明在化合物里.氧.氫通常的化合價(jià)及氧原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失及電子對(duì)的偏向趨勢(shì),金屬元素通常的化合價(jià)及金屬原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失,非金屬元素通常的化合價(jià)及原子的電子層結(jié)構(gòu).電子的得失及電子對(duì)的偏向趨勢(shì),非金屬氧化物里.氧的化合價(jià),另一種非金屬元素的化合價(jià). 二是在化合物里.正.負(fù)化合價(jià)的關(guān)系. 三是在單質(zhì)中元素的化合價(jià). 四是有些元素的化合價(jià)的可變性及其原因. 五是某些原子團(tuán)的化合價(jià)及其計(jì)算方法. 問題導(dǎo)思在計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí).一定把所求元素的原子個(gè)數(shù)找清楚.不要漏掉.如例題中每個(gè)硝酸銨分子中含有2個(gè)氮原子.因此計(jì)算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要注意用氮的相對(duì)原子質(zhì)量乘以2. 有時(shí)在進(jìn)行此類題的計(jì)算時(shí).通常先計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量.一定量的某物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量與該物質(zhì)的質(zhì)量.該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系. 典題導(dǎo)考綠色通道明確化學(xué)符號(hào)周圍各數(shù)字的含義:化學(xué)符號(hào)前的數(shù)字表示粒子的個(gè)數(shù),右下角表示每個(gè)粒子中所含有該原子的數(shù)目,右上角表示離子所帶的電荷數(shù),正上方表示這種元素在化合物中表現(xiàn)出來的化合價(jià). 典題變式寫出下列數(shù)字“2 的意義: (1)2H: . (2)H2: . (3)2H2O: . 答案:每個(gè)氫分子含兩個(gè)氫原子,(3)前面的“2 表示兩個(gè)水分子.右下角的“2 表示每個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子. 綠色通道常規(guī)解法是根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該元素的原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%. 典題變式在鐵的三種氧化物FeO.Fe2O3.Fe3O4中.鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序?yàn)? ) A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4 B.Fe2O3＞Fe3O4＞FeO C.Fe3O4＞Fe2O3＞FeO D.FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 答案:D 【查看更多】

對(duì)于大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)及進(jìn)行科學(xué)研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學(xué)上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請(qǐng)你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測(cè)出表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．

鹵族元素的名稱	氟	氯	溴	碘
原子序數(shù)	9	17	35	53
通常狀況下的狀態(tài)		氣體	液體	固體
單質(zhì)的顏色	淡黃綠色	黃綠色	深紅棕色	紫黑色
單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）	-219.6	-101	-7.2	113.5
單質(zhì)的沸點(diǎn)（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4

請(qǐng)把表格填完整．分析表格，可以總結(jié)出的規(guī)律有哪些？

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對(duì)于大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)及進(jìn)行科學(xué)研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學(xué)上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請(qǐng)你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測(cè)出表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．
鹵族元素的名稱氟氯溴碘
原子序數(shù) 9 17 35 53
通常狀況下的狀態(tài) 氣體液體固體
單質(zhì)的顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色
單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
單質(zhì)的沸點(diǎn)（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
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對(duì)于大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，能夠找出一些規(guī)律，根據(jù)這些規(guī)律，可以對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推測(cè)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)及進(jìn)行科學(xué)研究的重要方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四種元素的原子在結(jié)構(gòu)上有一些相似之處，化學(xué)上把它們通稱為鹵族元素，鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)．其單質(zhì)的物理性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化．請(qǐng)你利用上述信息和下表中給出的鹵族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測(cè)出表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫表中空格，并回答表后問題．

鹵族元素的名稱	氟	氯	溴	碘
原子序數(shù)	9	17	35	53
通常狀況下的狀態(tài)		氣體	液體	固體
單質(zhì)的顏色	淡黃綠色	黃綠色	深紅棕色	紫黑色
單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）	-219.6	-101	-7.2	113.5
單質(zhì)的沸點(diǎn)（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4