為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量.將一定量的該樣品溶解在100g水中.加入足量的氯化鈣溶液.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl.反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示.當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾.測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%.試計(jì)算該樣品中: (1)氯化鈉的質(zhì)量, (2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 北京市東城區(qū)2010--2011學(xué)年第二學(xué)期初三綜合練習(xí)(一) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．試計(jì)算該樣品中：
（1）氯化鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．試計(jì)算該樣品中：
（1）氯化鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計(jì)算該樣品中：

（1）氯化鈉的質(zhì)量；                  
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（3分）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。試計(jì)算該樣品中：

（1）氯化鈉的質(zhì)量；                  
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（2011?東城區(qū)一模）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%．試計(jì)算該樣品中：
（1）氯化鈉的質(zhì)量；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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