（2010?攀枝花）判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的，直接寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，說明原因．
（1）氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：．
（2）二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液：
．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：．

書寫下列化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒；
（2）鎂在空氣中燃燒；
（3）鋅和稀硫酸；
（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)；
（5）銅絲放入硝酸銀溶液中；
（6）稀硫酸與氯化鋇；
（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合；
（8）稀鹽酸與硝酸銀．．

小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。
【查閱資料】
HCl+AgNO₃=AgCl ↓+HNO₃,AgCl 是一種白色沉淀，這個反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗和鑒別。
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗原理及實驗方案設(shè)計】（略）。
Ⅰ【探究實驗】
1. 先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag 。
2. 將ag 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。
3. 將小燒杯中的混合物過濾，_____________( 請將此實驗步驟補充完整) 。
4. 稱取固體的質(zhì)量為bg 。
5. 計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅱ【反思與評價】 在步驟1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將                （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1. 重復(fù)【探究實驗】步驟1 。
2. 將ag 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。
（1 ）鋅和硝酸鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________ 。
（2 ）同學(xué)們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為______________ 。
（3 ）設(shè)計兩種實驗方案來驗證以上猜想。