石灰石.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

學習小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳
(1)對反應后溶液中的溶質(zhì)進行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：__________   猜想二：CaCl2和CaCO3    猜想三：CaCl2和HCl
通過討論，大家認為“猜想二”不成立，理由是__________________________。
[實驗探究]

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉
有氣泡冒出
猜想__________成立
實驗反思：①實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是_________或____________。（填不同類別的物質(zhì)）CaO+YCln→CaCl2+H2O，則“YCln”屬于_________類物質(zhì)。（填“酸”、“堿”或“鹽”)
（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴
入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5．3％的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量
的變化 關(guān)系如圖所示。求：

①廢液中氯化鈣的質(zhì)量_________。
②當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

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學習小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳

(1)對反應后溶液中的溶質(zhì)進行了如下探究：

[提出猜想]猜想一：__________   猜想二：CaCl2和CaCO3    猜想三：CaCl2和HCl

通過討論，大家認為“猜想二”不成立，理由是__________________________。

[實驗探究]

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

溶液中加入少量鐵粉

有氣泡冒出

猜想__________成立

實驗反思：①實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是_________或____________。（填不同類別的物質(zhì)）CaO+YCln→CaCl2+H2O，則“YCln”屬于_________類物質(zhì)。（填“酸”、“堿”或“鹽”)

（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴

入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5．3％的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量

的變化 關(guān)系如圖所示。求：

①廢液中氯化鈣的質(zhì)量_________。

②當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

 

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學習小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應）和稀鹽酸制取二氧化碳
(1)對反應后溶液中的溶質(zhì)進行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：__________   猜想二：CaCl2和CaCO3    猜想三：CaCl2和HCl
通過討論，大家認為“猜想二”不成立，理由是__________________________。
[實驗探究]
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉
有氣泡冒出
猜想__________成立
實驗反思：①實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是_________或____________。（填不同類別的物質(zhì)）CaO+YCln→CaCl2+H2O，則“YCln”屬于_________類物質(zhì)。（填“酸”、“堿”或“鹽”)
（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴
入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5．3％的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量
的變化 關(guān)系如圖所示。求：

①廢液中氯化鈣的質(zhì)量_________。
②當廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

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36、實驗室一般用塊狀石灰石（大理石）和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，而不用粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳、小楊、小柳、小梅三位同學對此進行探究．
[提出問題]實驗室為什么不用粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應來制取二氧化碳？
[作出猜想]①塊狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應速率太慢；②粉末狀石灰石（大理石）與稀鹽酸反應速率太快．
[實驗設計]裝置如甲、乙圖所示：廣口瓶大小相同，膠頭滴管大小相同．內(nèi)裝等體積、等質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸（設該鹽酸能將石灰石完全反應）．實驗時，同時將兩膠頭滴管內(nèi)的鹽酸全部擠入裝有石灰石的小試管內(nèi)．實驗中觀察到的現(xiàn)象是
甲玻璃管中紅墨水液面比乙玻璃管中紅墨水液面上升得快些，兩玻璃管液面上升同樣的高度
，石灰石跟稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
[結(jié)論與解釋]小楊認為，不能選用粉末狀石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，原因是
粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快，難以控制
．小柳通過思考得出：當其他條件一定時，反應物之間接觸面積越大，化學反應的速率就越快．
[拓展與應用]（1）實驗室能否用稀硫酸與塊狀石灰石（大理石）反應來制取二氧化碳？
不能
，理由是
生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面．阻礙反應繼續(xù)進行
．
（2）根據(jù)已有知識，請你歸納出另外兩個可能影響化學反應速率的因素：
溫度
，
催化劑（或濃度）
．

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小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究．請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：
[提出假設]化學反應中，反應物和生成物的質(zhì)量（1）______．
[確定研究方法]分析推理、查閱資料、實驗探究．
[設計并進行實驗]小剛設計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，小潔設計的實驗裝置如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．

注意：
A中稀鹽酸的主要成份為HCl，石灰石的主要成份是CaCO3
A中發(fā)生的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
B中稀硫酸的主要成份為H2SO4，氯化鋇溶液的主要成份是BaCl2
B中發(fā)生的反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[實驗結(jié)論]小剛認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等．小潔認為：在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等．你認為：（2）______的結(jié)論不正確，請你談談導致另一種結(jié)論錯誤的原因 （3）______．
[結(jié)論分析]請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論．（4）______
[查閱資料]小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確、縝密的研究，并作出了科學結(jié)論．
[交流表達]簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字）（5）______
[結(jié)論應用]環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式為（6）______．

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