（2007?漳州）某化學興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進行探究．
[提出假設]a：Zn金屬活動性比Ti強b：Ag金屬活動性比Ti強
[查閱資料]
（1）相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
（2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
[進行實驗]
（1）先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮．
（2）將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
[解釋與結(jié)論]完成下表中有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

	Zn	Ti	ag
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率較快	放出氣泡速率較慢
結(jié)論	（1）假設中   正確的（填“a”“b”，理由是 與鹽酸反應鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應 與鹽酸反應鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應 （2）三種金屬的活動性有強到弱的順序是 Zn＞Ti＞Ag Zn＞Ti＞Ag

[拓展應用]
（1）感光材料經(jīng)定影后，：材料中的銀大部分進入廢定影液中，廢定影液中銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫出金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO₃）反應的化學方程式：．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應的規(guī)律．已知幾種非金屬單質(zhì)活動性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．根據(jù)上述信息判斷下列化學方程式書寫錯誤的是（填標號）．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂                   B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+2KI═2KBr+I₂                       D．I₂+Na₂S═2NaI+S．

23、小明同學學習了“酸的性質(zhì)”、“金屬”等知識后，對“酸與金屬反應”的性質(zhì)從內(nèi)容、規(guī)律及其應用等方面進行了總結(jié)，請你協(xié)助小明同學完成相關(guān)總結(jié)材料
（1）酸與金屬之間反應規(guī)律的文字表達式
（2）金屬與酸之間的反應規(guī)律是
請你用元素符號填寫金屬活動性順序．
（3）金屬與鹽之間能否發(fā)生置換反應取決于參加反應的和，其反應規(guī)律是，該性質(zhì)的實際應用實例是．

（2005?白下區(qū)一模）某�；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
[相對原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]．

（2013?貴陽）化學實驗是學習化學的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗．
（1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設計實驗完成下表內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
		金屬活動性：Fe＞Cu

（2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應．
[實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現(xiàn)象．
[結(jié)論]活潑金屬能與酸反應．
[分析]①三個反應的共同特點是，寫出其中一個反應的化學方程式．
②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是．

某�；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗，取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀H₂SO₄反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如圖所示，下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�