下列設(shè)備在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中用不上的是 A．沸騰爐.除塵器 B．接觸室.熱交換器 C．吸收塔 D．回轉(zhuǎn)窯.氧化爐 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分

為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

  完成下列填空：

（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。

a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。

（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                

（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。

（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

 

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工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋的反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____（填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進(jìn)行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳，則反應(yīng)的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網(wǎng)作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質(zhì)，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應(yīng)為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。
（假設(shè)生產(chǎn)過程中鈦沒有損失）

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中國(guó)青銅文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，銅及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中仍然有極其重要的作用。
(1)考古發(fā)掘中經(jīng)常出土青銅器，青銅器出土后，防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是_________。
(2)氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑。在實(shí)驗(yàn)室里可模擬工業(yè)過程制取氧化亞銅，總反應(yīng)的方程式是：2Cu+H2OCu2O+H2↑，其裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是___________。
A．圖中虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連
B．氧化銅高溫分解也可能得到氧化亞銅
C．在上述裝置中，陽極的電極反應(yīng)式是2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
(3)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，現(xiàn)用廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）作原料來制備膽礬，有人設(shè)計(jì)了如下流程
pH的控制可參考下列數(shù)據(jù)
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：
①A物質(zhì)最好選用______（填字母）。
a．稀H2SO4和O2 b．濃H2SO4 c．濃FeCl3溶液 d．酸性KMnO4溶液
②I中加H2O2的目的是_________________（用離子方程式表示）。Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_____________。
③Ⅲ中加熱煮沸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
④V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________。

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（6分）請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

   （1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：①沸騰爐②        ，

③吸收塔，寫出設(shè)備②中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

   （2）已知SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中正確的是      （填序號(hào)）。

   （3）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是   （填序號(hào)）。

A．H2O                         B．稀H2SO4

C．98.3%H2SO4                                                                    D．NH3·H2O溶液

   （4）在101Kpa時(shí)，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），則表示FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                     。

 

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