在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的B轉(zhuǎn)化為氣體C。若A的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)沖入容器中的A與B的物質(zhì)的量之比為（  ）

A. 3∶2               B. 1∶2         C. 1∶3         D. 2∶3

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

在一定條件下，可逆反應(yīng)A + B  m C變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）如果A、B、C均為氣體，則m  2（填大于、等于或小于）

（3）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)    ，平衡         移動(dòng)。

（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

平衡         移動(dòng)。